5.1质量守恒定律(1)

学习目标1、验证质量守恒定律的实验方案。 2、理解质量守恒定律的内容。 3、用粒子的观点解释质量守恒定律。请认真阅读P90-P91的活动与探究的内容 并思考：

活动与探究

实验一：白磷燃烧磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 现象：白磷燃烧产生大量 白烟，天平平衡点燃

反应前物质的总质量跟反 分析：应后物质的总质量相等 (1)、锥形瓶为什么要铺细沙？为了吸收白磷燃烧放出的热量，防止炸裂锥形瓶

思考

(2)、为什么要在玻璃管上套个气球？防止瓶中气体膨胀，将瓶塞冲开

活动与探究 实验二：铁钉与硫酸铜溶液的反应

铁 + 硫酸铜 Fe CuSO4思考：铁钉 实验前要进 行什么处理?

铜 + 硫酸亚铁 Cu FeSO4

现象： 铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。

分析：反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等

实验分析实验方案 实验现象反应前总质量 反应后总质量

方案一 白磷燃烧产生大 量白烟，天平平 衡 m1 m1 反应前物质的总 质量跟反应后物 质的总质量相等

方案二

铁钉表面出现红色固体， 溶液由蓝色逐渐变成浅 绿色，天平平衡m2 m2 反应前物质的总 质量跟反应后物 质的总质量相等

分析

分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？

质量守恒定律

参加反应的 各物质的质 量总和

生成的各物 质的质量 总和

参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。

一、量守恒定律

1、内容： 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、理解：(1)、“化学反应”是前提：定律只适用化学变化，不适用于物理变化。 (2)、“参加反应”是基础：不参加反应的物质 质量不能计算在内。

(3)、“质量总和”是核心：不能漏掉任何一种物质， 特别是无色无味的气体。

(4)、“质量守恒”是目的:定律只适用于“质量” 守恒，不包括体积守恒等。

请认真阅读P92实验5-1和实验5-2的内容，天平平衡吗？ (跟前面两个实验的装置有什么不同) (1)、所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？ (2)、如果是你，你会怎样改正这两个实验呢？

活动与探究

实验三：碳酸钠粉末与稀盐酸的反应碳酸钠 + 盐酸 Na2CO3 HCl 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 NaCl H 2O CO2

现象： 产生大量气泡，粉末消失。天平不平衡反应产生的CO2气体逸出，导致反应后的 分析：总质量比反应前的总质量小。

活动与探究 实验四：镁条燃烧 镁 + 氧气 →氧化镁 Mg + O2 MgO 现象： 发出耀眼的白光，生产白色固体，放出热量。天平不平衡点燃

分析：氧气参加了反应，导致反应后的总质

量比反应前的总质量大。(1)、所有化学反应都遵守质量守恒定律 小结： (2)、改正：将反应在密闭容器中进行

1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这 样的实验结果。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物 全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

3、以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从 化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反 应必定符合质量守恒定律。

思考下列事实是否违背质量守恒定律1、碳在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质 量比纸的质量小. 2、高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小. 3、蜡烛燃烧后消失.

1、为什么化学反应前后的

物质的质量总和相等？

2、化学反应的实质是什么？

3、试用分子、原子的观 点解释质量守恒的原因。

O 水 分 子

H 通电 重新组合

+聚集成

分子

分解

原子

重新组合

新分子

新物质

3、定律的微观解释：(1)、质量守恒的原因： P93在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 原子的数目没有改变，原子的质量也没有变化。

(2)、质量守恒的实质：(五个不变)① 、五个不变： 宏观元素的种类不变； 反应物和生成物总质量不变。 原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 分子的数目可能改变

微观

②、两个改变： ③、一个可能变：

1、在化学反应前后肯定没有变化的是( D ) 一定改变的是( F )

①原子的数目②元素的种类③分子的种类 ④原子的种类⑤物质的质量⑥物质的种类A、①②③④⑤ B、 ③④ C、 ①④⑤ D、 ①②④⑤ E、 ①④⑥ F、③⑥ 2、某化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和 二氧化硫，则在化合物中一定含有 碳 元素 和 硫 元素。

4、质量守恒定律的应用：(1)、解释一些化学变化中质量的变化 练习1:P96 3、4 (2)、推断化学反应中物质的组成或化学式 例(1)已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中 完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含 O C、H 有_______元素，可能含有___元素 练习(1)、已知化学反应R+2O2===CO2+2H2O 则R的组成是( C )A、只含有C、H元素 C、一定含有C、H、O元素 B、只含有C元素 D、一定含有C、H元素，可能含有O元素

点燃

例(2)在化学反应2XY2+Y2=2Z中,Z的化学式为( B ) A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4

练习(1)、酒精检测仪的反应原理为： C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X↑+CO2↑+9H2O 则X的化学式为( C ) A、Cr2O3 B、CrSO4 C、Cr2(SO4)3 D、CrS 练习(2)、食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在 人体内发生的反应是：X+6O2==6CO2+6H2O,则X的 C6H12O6 化学式为_____________,判断的

依据是 质量守恒定律 ____________。

讨 论：1、在化学反应：2RO+X=2RO2中物质X的化 学式是 O2 。 2、某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合 物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化 学反应，制造出人类现还未知的物质X。该学 生在科技新闻发布会上说：“我制造 了一种新 元素X。”该学生的话是 错误的，因为化学变化中元素的种类不变，即不会生成新元素。

(3) 、推断某反应物或生成物的质量。例(1)、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加 3 了反应，生成了4 g C,则有____g D生成。 (2)、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 固体质量14.9 g,则产生气体_____g。 9.6 (3)、将10 gA和足量的B混合加热，A完全反应 后，生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比 为__ 5:1 (4)、12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生 44 成的二氧化碳的质量是___ __g。15g木炭与32g 氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是 44 ______g。

练习(1)、在密闭容器中进行的某反应，充分反应后， 质量关系如下： 甲 反应前质量(克)18 反应后质量(克)X物 质

乙 1 26

丙 2 2

丁 32 12

①、请判断X的值( C )A、14 B、20 C、13 D、5

②、关于此反应认识不正确的( A )A、该反应是分解反应 B、反应中乙、丁是生成物 C、反应中乙：丁=5:4 D、反应中丙可能是催化剂

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