重庆市杨家坪中学2019学年下期阶段性学习质量检测试题（第二次）高一化学试题

重庆市杨家坪中学

2019学年下期阶段性学习质量检测试题（第二次）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间：90分钟。 注意事项: （答题前必读） ．．．．

1、考生答题前，务必在和答题卷密封线内填写好自己的学校、姓名、考号、顺序号。 2、考生答题时，应答案填在答题卷上，在试卷上答题无效。 3、以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Fe—56 Zn---65

第Ⅰ卷(选择题 共51分)

一．选择题（本题包括17小题。每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．1.下列属于同位素的是 ( )

A．金刚石、石墨 B．氧气、臭氧 C．硫酸、亚硫酸 D．氕、氘、氚 2.原子的种类决定于原子的（ ）

A.相对原子质量的大小 B.质子数和中子数 C.最外层电子数 D.核电荷数 3．下列表示方法正确的是 （ ）

A．水的电子式 B.硅的氢化物分子式SiH3

C.磷的氢化物分子式 PH3 D.氯化钠的电子式4.下列不属于硅酸盐材料的是（ ） ．．．A.水泥 B.玻璃 C.陶瓷 D.纯碱 5、燃煤地区的酸雨主要类型是（ ）

A.硫酸型 B.硝酸型 C.碳酸型 D.盐酸型 6. 下列反应中硫化氢不作还原剂的是 ( ) ．．

A. 2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2↑ B. H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl C. H2S＋I2＝2HI＋S↓ D. 4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S↓＋2H2O

7.向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ） ．． A．浓H2SO4具有脱水性 B.浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低

8．X元素最高正价与负价的绝对值之差是4；X元素与Y元素形成的离子化合物，能在水中电离出电子层结构不相同的离子，该化合物是（ ） ．．．A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 9.下来叙述中错误的是（ ） ．．

A.消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B.铜丝擦亮后伸入硫蒸汽中产物是CuS

C.可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫磺 D.可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫磺 10.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） ① Al ② NaHCO3 ③ Al2O3 ④ Mg(OH)2 ⑤ Al(OH)3

A.①②③⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.①④⑤

11. SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合， 再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质 ( ) A. 立即褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色后恢复原色 D. 不褪色

12. 和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ） ．．．．．．．

①石灰水 ②SnCl2溶液 ③水玻璃 ④Na2S溶液 ⑤固体烧碱 ⑥Na2O2 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.①③⑥ 13．检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是 ( )

A. 通过石灰水 B. 先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水 C. 通过品红溶液 D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水 14．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A. 硫化氢在氧气中燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. 二氧化硫通入石灰水 D. 硫酸中加入锌粉 15. 下列说法正确的是（ ）

A.因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 D.因为高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

16. 近年来，科学家又发现了一些以新的单质形态存在的碳，其中比较重要的是1985年发现的C60，它具有空心的类似足球状结构，由于C60分子的结构酷似足球，所以被称为足球烯（Footballene）。有关它的下列说法中正确的是 （ ） A．C60中含有离子键 B．C60中含有极性共价键

C．C60的摩尔质量为720 D．C60与金刚石、石墨都是碳的同素异形体 17. 硫代硫酸钠（Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O3将转化成 ( ) A．S B．S C．SO3 D．SO4

第Ⅱ卷（非选择题,共49分）

填空题（本大题包括3小题，共25分）

18. (11分)下表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题。 ．．．．

主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2-2-2--2--1

S2O3溶液恰好把

2-

周期 2 3 4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)

（2） ①、②、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是 (填化学式) （3） ①、②、③三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号) （4）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式 为：

(5) ①和⑨形成的化合物电子式为 ；该化合物灼烧时的焰色为 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为： (6) ①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： (7) ⑥和⑧形成化合物的电子式为 ； 单质⑨溶入该化合物所得溶液的颜色为 ；

19.（5分）浓硫酸表现的性质为：A、高沸点 B、强酸性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性。在下列用途或反应中：（1）热的浓硫酸与木炭反应；（2）实验室制氯化氢气体；

（3）干燥氢气；（4）热的浓硫酸溶解铜；（5）浓硫酸可用钢瓶储运；（6）泄漏到地面的浓硫酸洒上生石灰处理；（7）浓硫酸使蔗糖变黑。用编号填空： ① 仅体现出吸水性的是 ； ② 仅表现出强酸性的是 ；

③ 既表现出强酸性又表现出强氧化性的是 ，其反应方程式为 20．（9分）短周期元素A、B、C、D，原子半径依次增大，A、B在同一周期，B、C在同一主族，C元素原子核外电子数等于A、B元素原子核外电子数之和；C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的4倍。请简答：

（1）B、C两元素的元素符号是：B__________，C_____ ___。

（2）B、C两元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。 （3）元素A和D按原子个数比为1 ：1 ，形成的化合物的电子式为_______________；该物质为_________（填化合物类型），其化学键既有_________键，又有_______ 键。又知该化合物能跟A、B组成的某种化合物反应，生成A的单质，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

（4）A、B、D组成的一种常见化合物与A、C组成的常见化合物在一定条件下反应的化学方程式是：__________________________________________________。 四．推断题（本大题只有1个小题，共8分） 21.(8分)、有下列转化关系 ，根据要求填空：

已知C、D、G、H在常温下是气体，化合物B的焰色反应呈黄色，F为黄色的固体单质 (1)写出化学式：E_____________ F______________ (2)写出化学方程式

A+H2O: ___________________________________________________, B+H2O: ___________________________________________________, G+H: _______________________________________________________。

五．实验题（本大题只有1个小题，共10分）

22.（10分）利用下图所示实验装置进行实验可以研究CO的还原性。

请填写下列空白：

（1）从A的长颈漏斗应加入的试剂是____________（填序号） A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．浓硝酸 （2）装置B中最适宜的试剂是_________________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________

（4）装置E中发生的现象是__________________________________。

（5）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_____________________。 （6）若根据F中澄清石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，则应在原图所示装置____________与___________之间连接上下图的哪一种装置__________（填写序号）。目的是 _______________；

（7）由F装置排出的尾气需要点燃的原因是__________________________________。 六．计算题（本大题只有1个小题，共6分）

23.(6分)使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成33.6L气体A (标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H)为0.1mol/L，则气体A中各组分的体积比为 。（写出具体气体物质之间的比值）

2019学年度下期第二次月考

参考答案及评分标准

第Ⅰ卷(选择题 共51分)

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