2013届高三化学一轮复习测试精析单元评估检测（六）化学反应中能量变化反应速率化学平衡（人教版）

单元评估检测(六)第六、七章

（90分钟 100分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)测得的用不

同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

( )

A.v(D)＝0.6 mol·L·min

-1-1

B.v(B)＝0.45 mol·L·s

-1-1

C.v(C)＝0.40 mol·L·min

-1-1

D.v(A)＝0.2 mol·L·s

2.(2012·洛阳模拟)下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

3.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝

－1－1

－24.2 kJ·mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )

－1 －1

A．－69.4 kJ·molB．－45.2 kJ·mol

－1 －1

C．＋69.4 kJ·molD．＋45.2 kJ·mol 4.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

-1

-1

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤ 5.(2012·西安模拟)已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol① Fe2O3(s)＋

121CO(g)==== Fe3O4(s)＋CO2(g) 333ΔH＝－15.73 kJ/mol②

Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol③

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

6.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是( )

－1－1

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L·s

B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2 C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0

7.(2012·潍坊模拟)下列情况下，反应速率相同的是( )

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 8.在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol。在上述条件下

-1

分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是( )

A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1

9.下列反应中符合下图图像的是( )

A．N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

-1

B．2SO3(g)

ΔH=－Q1 kJ·mol(Q1＞0) 2SO2(g)+O2(g)

-1

ΔH=+Q2 kJ·mol(Q2＞0)

4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol(Q3＞0)

-1

C．4NH3(g)+5O2(g)

D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)

-1

ΔH=+Q4 kJ·mol(Q4＞0)

10.(2012·苏州模拟)汽车尾气净化中的一个反

应如下：2NO(g)＋2CO(g)

－1

N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－746.8 kJ·mol，在恒容的密闭容器 中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y 随X的变化，符合图中曲线的是( ) A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

11.(2012·三明模拟)在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

C(g)+3D(g)

下列分析中不正确的是( )

A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 12.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)

pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L；

-1

-1

在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L。则

下列判断正确的是( ) A．化学计量数：m+n

B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了 13.设反应①Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol，反应②

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

下列有关叙述正确的是( ) A．b＞0

B．在973K下增大压强，K2增大 C．a＞b

D．在常温下反应①一定能自发进行

14.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是

( )

A．t3时减小了压强 B．t5时增大了压强

C．t6时刻后反应物的转化率最低

D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

15.在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH=a kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.026 3 mol/L 16.某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是( ) A．此时v(正)＜v(逆)

-1

B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·LC．平衡时X的转化率为40%

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(8分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝ mol·L·min。

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝ (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝ 。

-1-1

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L和0.80 mol·L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。

18.(9分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g)

-1

-1

ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

-1-1

②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L，c(CO)=0.1 mol·L，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。 (2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

-1

ΔH＝－49.0 kJ·mol，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

c?CH3OH?②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符号)。

c?CO2?A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)

19.(12分)(2012·石家庄模拟)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)所示。

2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol，该反应的能量变化如图

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的

7，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下8列措施可行的是 (填选项字母)。 A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2 C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应： 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

ΔH=+1 530 kJ/mol

又知：H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol 则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 20.(12分)(2012·济南模拟)将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。 ①此反应的化学平衡常数表达式为 。 ②下列能增大碳的转化率的措施是 。 A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高温度 D．增大压强

(2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g)+3/2O2(g)

CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

5

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10倍；

5

②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10倍；

6

③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10倍； 已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)，

选择的理由是 。

21.(11分)一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式 ； 从反应开始到平衡时的平均速率v(C)= 。 (2)该反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)此反应平衡常数的表达式为K= 。

(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。 ②A的转化率最大的一段时间是 。 ③各阶段的平衡常数如表所示：

K1、K2、K3之间的关系为： (用“>”、“<”或“=”连接)。

答案解析

1.【解析】选D。用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(B)=0.45×60 mol·L-1·min-1=27 mol·L-1·min-1，v(A)=0.2×60 mol·L-1·min-1=12 mol·L-1·min-1。所以用A、B、C、D表示的反应速率与化学计量数之比为12 mol·L-1·min-1、9 mol·L-1·min-1、0.2 mol·L-1·min-1、0.3 mol·L-1·min-1，所以D项正确。

2.【解析】选C。NO2加压后颜色先变深后变浅，因为加压瞬间，NO2浓度增大，颜色加深，后2NO2

N2O4平衡移动，NO2浓度减小，颜色变浅，A能；反应2SO2＋O2

2SO3，

加压有利于SO3的合成，B能；H2、I2、HI的混合气体，加压平衡不移动，只是I2浓度增大，颜色加深，C不能；氯水中存在Cl2＋H2O

HCl＋HClO，光照2HClO

2HCl＋

O2↑，HClO浓度减小，平衡正向移动，Cl2浓度减小，所以颜色变浅，D能。 3.【解析】选D。 根据题意先写出热化学离子方程式： NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)====NH4＋ (aq)＋H2O(l)

ΔH＝－12.1 kJ·mol－1 ① H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ② 根据盖斯定律①－②得

NH3·H2O(aq)====NH4＋ (aq)＋OH－(aq) ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，由此可知选项D正确。 4.【解析】选A。因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后气体的物质的量和容器内的压强一直不变，①、④错；因为反应前后容器的体积不变，但是反应物中A为固体，反应没有达到平衡前混合气体的质量一直发生变化，当达到平衡后混合气体的质量才不发生变化，⑤对；根据ρ=m/V，可知当达到平衡时混合气体的密度也不发生变化，②对；因为反应没有达到平衡前B的物质的量一直在发生变化，只有反应达到平衡时B的物质的量才不发生变化，B的浓度才不变，③对，所以选A。

5.【解析】选B。根据题意可知需要求得的热化学方程式为FeO(s)＋CO(g)====Fe(s)＋CO2(g)。所以将反应①×3－②×3－③×2可得6FeO(s)＋6CO(g)====6Fe(s)＋6CO2(g) ΔH≈－1 308 kJ·mol－1，所以FeO(s)＋CO(g)====Fe(s)＋CO2(g) ΔH=－218 kJ·mol－1，所以14 g CO完全反应的ΔH为－109 kJ·mol－1，B项正确。 【方法技巧】盖斯定律的计算技巧

该题中计算CO与H2反应的反应热时用到了盖斯定律。但是所给的三个热化学方程式中并不是所有的都能用。因此要注意找出需要的已知热化学方程式。 利用盖斯定律计算时要注意：

(1)根据未知反应找出需要的已知反应。

(2)将已知反应进行合适的变形，反应热也要相应进行变化。 (3)将变形后的热化学方程式进行加和即得。

6.【解析】选A。Z的浓度变化为0.6 mol/10 L=0.06 mol·L－1，Z的反应速率为0.06 mol·L-1/2 min=0.03 mol·L－1·min－1，所以用X表示的反应速率为

0.06 mol·L－1·min－1，若用mol·L－1·s－1表示，为0.001 mol·L－1·s－1，A对；将容器的体积增大为原来的2倍，则平衡向逆反应方向移动，Z的浓度小于原来的1/2，B错；增大压强，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C错；升高温度X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，D错。

7.【解析】选A。中和反应的实质是H＋＋OH－====H2O，因为H＋和OH－浓度相同，反应速率相同，A对；锌粉反应速率比锌粒反应速率快，B错；虽然HCl与CH3COOH浓度体积相同，但是CH3COOH存在电离平衡，H+浓度小，反应速率慢，C错；H2SO4与CaCO3反应，随着反应的进行，CaSO4微溶物覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进行，所以HCl反应速率快，D错。

8.【解析】选D。2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol

O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B对。

10.【解题指南】解答该题应该注意以下两点：

(1)化学平衡常数只与温度有关，正反应放热的反应，升高温度，平衡常数减小。 (2)改变影响平衡的因素时，反应物转化率的变化。

【解析】选D。化学平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，A错；NO的物质的量的多少对平衡常数没有影响，D对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，B错；增加N2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，C错。

11.【解析】选C。升高温度平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，所以A对；增大压强或使用催化剂，正逆反应速率都增大，且平衡不发生移动，B对；使用催化剂对平衡没有影响，A的转化率不变，C错；因为乙先达到平衡，所以乙的温度高，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D对。

12.【解析】选C。将容器的体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度应为0.25 mol·L

－1，现在为

0.3 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动了，B错；将容器的体积扩大一倍，

相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为气体体积增加的反应，所以m＋n>p，A错；因为平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，C的质量分数减少，C对；D错。

13.【解析】选C。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K2不变；K1随温度升高而增大，a>0,K2随温度升高而减小，b<0,故a>b；对于反应①能否自发进行，要看ΔH-TΔS的值。

14.【解析】选B。在t3时刻改变条件正逆反应速率都减小，且平衡向逆反应方向移动，说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强，因为反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，则此时改变的条件只能为减小压强，A对；t5时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动，则此时改变的条件为升高温度，B错；t3～

t4和t5～t6时刻反应一直向逆反应方向进行，所以反应物的转化率一直减小，t6时反应物的转化率最小，C对；从整个图像可知，在t2时刻使用催化剂，t3时刻减小压强，t5时刻升高温度，所以t4～t5时的平衡常数大于t6时刻，D对。

15.【解析】选D。根据反应可知，每生成1 mol Fe吸收的热量为a kJ，A错；FeO为固体，对CO的转化率没有影响，B错；因为恒容容器，且反应为气体体积不变的反应，所以任何时间容器内的压强都不变，不能根据压强变化判断反应是否达到平衡状态，C错；根据K=c(CO2)/c(CO)=0.263可知，当c(CO)=

0.100 mol·L－1时，c(CO2)=0.263×0.100 mol·L－1=0.026 3 mol·L－1，D对。

c2?Z?16.【解析】选B。根据Qc= =0.082/(0.06×0.083)=208.3<1 600，反应没有达3c?X?c?Y?到平衡，向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，A错；若达到平衡时Y的浓度为0.05 mol·L－1,则Y在上面某时刻浓度的基础上又反应了0.03 mol·

L－1，所以X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.1 mol·

L－1，所以此时的Qc=0.12/(0.05×0.053)=1 600，与此温度下的平衡常数数值相等，所以此时达到平衡状态， B对；根据表中数据可知起始时刻X、Y的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时X的浓度为0.05 mol·L－1，所以X的转化率为0.05 mol·L－1/0.1 mol·L

－1×100%=50%，C

错；增大压强，平衡正向移动，但是平衡常数不变，D错。

17.【解题指南】解答该题应注意以下两点： (1)化学平衡常数与温度的关系及其计算。 (2)根据平衡常数计算反应物的转化率。

【解析】(1)化学平衡常数与温度有关，若正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大；若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以温度升高，K值可能增大，也可能减小。

(2)①根据图像可知，在4 min内CO的浓度变化为0.12 mol·L－1，所以CO的反应速率为0.12 mol·L－1/4 min=0.03 mol·L－1·min－1。

②由图像可知，反应在4 min时达平衡，CO和H2O的平衡浓度分别为 0.08 mol·L－1、0.18 mol·L－1，CO2和H2的浓度分别为0.12 mol·L－1、 0.12 mol·L－1，所以该反应的平衡常数为：K=

c?CO2??c?H2?0.12?0.12 ??1.0。c?CO??c?H2O?0.08?0.18CO的转化率为0.12 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=60%。

③设达到平衡时CO转化的浓度为x，则达到平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.20－x、0.80－x、x、x。所以根据平衡常数表达式x2/(0.80－x)(0.20－x)=1.0，x=0.16 mol·L

－1，CO

的转化率为0.16 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=80%。

答案：(1)可能增大也可能减小 (2)①0.03 ②

c?CO2??c?H2?0.12?0.12 60% ③80% ??1.0。c?CO??c?H2O?0.08?0.1818.【解题指南】解答该题应注意以下两点：

(1)根据热化学方程式判断K值随温度变化及利用K值判断反应进行的方向。 (2)第(2)小题中要注意达到平衡的时间是10 min。

【解析】(1)①因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 ②FeO(s)＋CO(g)

CFe(s)＋CO2(g)在1 100 ℃时的平衡常数为0.263，此时

Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025 mol·L－1/0.1 mol·L－1=0.25<0.263，说明反应没有达到平衡，反应向右进行。

(2)①根据反应过程中CO2的浓度变化可知，从反应开始到达平衡，CO2的浓度变化为0.75 mol·L－1，所以H2的浓度变化为3×0.75 mol·L－1=2.25 mol·L－1，H2的反应速率为2.25 mol·L

－1/10 min=0.225 mol·L－1·min－1。

②使

c?CH3OH?增大，需要使平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，

c?CO2?A错；再充入H2，CH3OH的浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，B对；再充入CO2，CO2的转化率减小，CO2浓度增大，CH3OH浓度虽然增大，但是不如CO2浓度增大的多，比值减小，C错；将H2O(g)从体系中分离出来，平衡向右移动，CH3OH浓度增大，CO2浓度减小，比值增大，D对；充入He对平衡无影响，比值不变，E错。 答案：(1)①增大

②右 因为c(CO2)/c(CO)=0.25＜0.263 (2)①0.225 mol/(L·min) ②B、D

19.【解析】(1)①在反应体系中加入催化剂，活化能降低，E2也减小，反应速率增大。 ② N2 + 3H2

2NH3

起始 0.3 mol 0.5 mol 0 转化 x mol 3x mol 2x mol 平衡 (0.3-x)mol (0.5-3x)mol 2x mol

根据题意有(0.3-x)mol +(0.5-3x)mol+ 2x mol=0.7，解得x=0.05,H2转化 0.15 mol，转化率为30%。

欲提高转化率可以按原比例向容器中再充入原料气(相当于加压)，液化生成物分离出氨，也可以降温。

(2)由盖斯定律消去H2O(l)可得，2N2(g) + 6H2O(g)ΔH =+1 266 kJ·mol-1。

4NH3(g)+3O2 (g)

c4?NH3??c3?O2?该反应的平衡常数表达式可以表示为K=2 K只受温度的影响，控制其。c?N2??c6?H2O?他条件不变，增大压强，K值不变。

答案：(1)①减小 ②30% A、D

c4?NH3??c3?O2?(2)+1 266 2 不变 6c?N2??c?H2O?20.【解题指南】解答该题应该注意以下两点：

(1)增大碳的转化率，即改变条件促使平衡向正反应方向移动。 (2)催化剂不仅要考虑其活性，还要考虑工业上的经济效益。 【解析】(1)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2)/c(H2O)。

增大C的转化率，需要使平衡向正反应方向移动，C为固体对平衡移动无影响；加入H2O(g)平衡向正反应方向移动，C的转化率增大；正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；增大压强，平衡向逆反应方向移动。

(2)催化剂对正逆反应速率的改变程度是相同的，Z对反应速率的影响最大，且反应需要的温度最低，有利于提高经济效益。 答案：(1)①K=c(CO)c(H2)/c(H2O)

②B、C (2)Z 催化剂效率高且活性温度低 21.【解题指南】解答该题应注意下面两点： (1)根据图1确定反应方程式。

(2)根据图2确定改变反应的条件及分析A的转化率和平衡常数的比较。

【解析】(1)根据图像可知，A、B为反应物,C为生成物，从反应开始到达平衡的过程中A、B、C的物质的量的变化为0.3 mol、0.6 mol、0.6 mol，所以反应方程式为A＋2BC的平均速率为0.6 mol/(5 L×3 min)=0.04 mol·L－1· min－1。

(2)反应达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应。

2C。

c2?C?(3)该反应的平衡常数表达式为K= 。2c?A?c?B?(4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度。

②t5时刻改变的条件是使用催化剂，A的转化率不变，故整个过程中A的转化率最大的一段时间是t2～t3。

因为t3升高温度，t5使用催化剂，该反应为放热反应所以K1>K2=K3。 答案：(1)A＋2B

2C 0.04 mol·L－1·min－1

c2?C?(2)＜ (3) (4)①升高温度 ②t2～t3 ③K1>K2=K3 2c?A?c?B?

c2?C?(3)该反应的平衡常数表达式为K= 。2c?A?c?B?(4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度。

②t5时刻改变的条件是使用催化剂，A的转化率不变，故整个过程中A的转化率最大的一段时间是t2～t3。

因为t3升高温度，t5使用催化剂，该反应为放热反应所以K1>K2=K3。 答案：(1)A＋2B

2C 0.04 mol·L－1·min－1

c2?C?(2)＜ (3) (4)①升高温度 ②t2～t3 ③K1>K2=K3 2c?A?c?B?

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