湘教 专题6 初探溶液奥秘 复习测试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1.下列生活中常见的“水”属于纯净物的是（ ） A.矿泉水 B.蒸馏水 C.汽水 D.生理盐水

2.下列常见溶液中为无色的是（ ） A.高锰酸钾溶液 B.蔗糖水 C.石蕊溶液 D.硫酸铜溶液

3.在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（ ） A.酒精灯 B.托盘天平 C.蒸发皿 D.漏斗

4.下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ） A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.消毒酒精 D.碘酒

5.下列与水有关的说法正确的是（ ） A.加有洗涤剂的水能溶解餐具上的油污 B.软水和硬水可用肥皂水区别

C.水由两个氢元素和一个氧元素组成

D.氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同 6.下列有关溶液的叙述正确的是（ ）

A.饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量 B.向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性

C.少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低 D.蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液

7.据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是 ( ) A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出 D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 8.在常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A.甲溶液是不饱和溶液

B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

9.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的 质量为（ ）

A.50g B.90g C.100g D.200g

10.很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液体。下列物质的名称中“水”不属于以上三种含义的是（ ）

A.蒸馏水 B.糖水 C.铁水 D.水晶

11.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（ ）

A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

12.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）

A.t1℃时，B物质的溶解度为40g

B.t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C C.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D.要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法 13.化学实验中有一种加热方式叫“热水浴”。针对这种加热方式，下列说法错误的是（ ） A.三脚架上应该垫上石棉网

B.试管内试剂受热比较均匀(和用酒精灯直接加热相比) C.如果试管中为饱和的石灰水，加热后试管中出现浑浊

D.如果试管中盛有硬度较大的硬水，长时间加热不会有任何变化

14.甲醇的化学式是CH4O 。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子与水所含氢原子个数相等，则该溶液的溶质的质量分数为( )

A.47.1％ B.50％ C.64％ D.无法判断

15.小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制120g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为( )

A.3.2 g B.2.8 g C.2.4 g D.1.6 g 二、填空题（每空2分，共36分）

16.将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）： ①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热

（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 ；

（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ； （3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 。 17.某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：

（1）加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。

（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，净化程度有高到低的顺序是 。 18.水溶液在生产，生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点___ ，以防止水结冰。机动车电池中的电解液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液。若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、__ _、__ _和___ 。

19.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。

20.某学习探究小组用水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下：

请回答：

(1)写出电解水的化学方程式 。

(2)装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是 。

(3)自第 分钟起管(A)和管(B)产生气体的体积比非常接近理论比值。 三、简答题（10分）

21.为什么用洗涤剂能洗去餐具上的油污?

答： 。

22.2007年3月22日第15个“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。中国是“水资源紧缺国家”，人均淡水资源仅为世界人均水平的四分之一。请你参考下图信息运用所学的知识，从不同角度提出保护水资源的建议各一条。

（1）从水污染方面： ； （2）从节水的角度： ； （3）从水的开发角度： ； （4）从节水的意义方面： 。 四、实验探究题（12分）

23.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：

3

⑴计算：需氢氧化钠固体__①___g，水__②___mL(水的密度是1g/cm)

⑵称量：用质量为23.1g的烧杯用称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 ③

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 ④ (填字母)。

⑶溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用____⑤____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。 ⑷把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 五、计算题（12分）

24.

小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他 计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88g CO2炝至少需要10%的稀盐酸多少克？

参考答案

一、1.B 2.B提示：高锰酸钾溶液是紫红色的；石蕊溶液是紫色的;硫酸铜溶液是蓝色的 3.D 4.D提示：碘酒中溶剂是酒精

5.B提示：A发生乳化作用；C元素只分种类，不论个数；氢气燃烧时化合反应，电解水是分解反应 6.B

7.C 8.D提示：甲中有剩余的固体没有溶解是饱和溶液；两种物质在常温下溶解度不同；升高温度甲中剩余固体不一定能溶解，只有当物质的溶解度随温度升高而增大时，升温才能溶解

9.C提示：溶液稀释过程中溶质的质量不变 设需加入水的质量为X

100g×20% = （100g+X）×10%

10.D提示：根据熟悉的知识使用排除法得出答案

11.A 提示：未放入冰箱前的糖水可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液 12.C提示C物质的溶解度随温度升高而减小，降低温度其溶解度增大 13.D提示：加热硬水会产生水垢

14.A提示：溶液中甲醇分子与水分子的个数比为 1：2 即CH4O ～ 2H2O ，甲醇分子与水分子的质量

比为 32：36 溶质的质量分数为

32

100 47.1

32 36

15.B 提示：参加反应的双氧水的质量为120g×5% = 6g，根据化学方程式计算6g双氧水生成氧气的

质量

二、16.(1)② (2)④ (3)③

17.（1）吸附杂质 明矾 （2）蒸馏 吸附 过滤 沉降 18.降低 量筒 烧杯 玻璃棒

19.（1）40（2）升高温度(或加入丙物质、恒温蒸发溶剂等)（3）乙>甲>丙（4）甲；丙

20.(1) 2H22↑ + O2↑ (2)开始阶段产生的少量氢气、氧气溶解在水中；实验进行一段时间后水中溶解的氢气和氧气都达到达到饱和,氧气在水中的溶解度比氢气大 (3)4

三、21.乳化除去油污

22.（1）工厂“三废”处理后再排放 （2）将生活中水重复使用 （3）将海水转化为淡水 （4）人类应该珍惜水、保护水和节约用水

四、23.⑴①40 ②960 ⑵③左

④B 五、24. 解：设至少需要10%的盐酸质量为x

CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O 73 44 x×10% 88g

x = 1460g 答：略。

备选题

1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液。配制1000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为（ C） A.0.09g B.0.9g C.9g D.90g

2.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（

B ） A.①②③④ B.⑤②④①

C.①③⑤②④① D.①③⑥⑤②④①

3.实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表

答案：方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；

方案二 10g硝酸钾和40g水；

方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水（其他合理答案也可）

4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中

95

CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

答案：（1）由图可知，反应进行到B点时，鸡蛋壳中CaCO3刚好反应完， 反应生成CO2的质量为95 g-90.6 g=4.4g 设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑ 100 44 x 4.4g

100x

x=10g

444.4g

鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为

10g

×100%=66.7% 15g

（2）设反应消耗的HCl的质量为y

CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2↑

73 44 y 4.4g

73y y= 7.3g 444.4g

盐酸溶液中溶质的质量分数为答：略

14.6g

×100%=18.3% 80g

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