九年级化学上册 第四单元 第二节 物质组成的表示（第三课时）学

第二节 物质组成的表示（第三课时）

【学习目标】1、会根据化学式计算化学式量。

2、会根据化学式计算化学式中各元素之间的质量比和各元素间的原子个数比。 3、能够根据化学式计算化学式中某元素的质量分数。

4、能够根据元素的质量计算物质的质量；能够根据物质的质量计算元素的质量。 【重点、难点】重点：常见单质的化学式的书写 化学式的意义

难点： 化学式的意义

【学习过程】一：课前自主学习说出下列符号中数字2的含义

H2O Ca(OH)2 2NH3 CO2 2H3PO4 CO(NH2)2 2、2013年，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。 对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH。试 计算：一个过氧乙酸分子中有 个原子。

二：课堂助学：导入新课：化学式既能表示前面我们学过的四种含义，还能表示一些“量”的含义。

探究活动一：某物质的化学式量（相对分子质量）的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量（化学式量） 例：CaCO3的相对分子质量= Ca(OH)2的相对分子质量= CO(NH2)2的相对分子质量=

探究活动二：计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数，如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为

但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数 如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为 探究活动三： 计算化合物中各元素质量之比

在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如：氯酸钾（KClO3）中K、Cl、O之间的质量比= 硝酸铵（NH4NO3）中，N、H、O之间的质量比＝ 探究活动四：计算化合物中某一元素的质量分数

?原子个数×100％ 元素的质量分数（ω）＝该元素的质量×100％＝该元素的相对原子质量总质量相对分子质量 1

如：计算MgSO4中氧元素的质量分数 ω(O)＝

4Ar(O)4?16×100％＝×100％＝53.3％

24＋32＋4?16Mr(MgSO4)尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数

探究活动五：计算一定质量的化合物中某元素的质量

某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 如：例1：求60gMgSO4中含有氧的质量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g 例2： 400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量分数 解：

三、反思提高：通过本节课的学习，你有哪些收获？ 构建知识网络

四、强化训练

一、1.氧气的相对分子质量= = 2.二氧化碳的相对分子质量=

=

3.根据化学式计算下列各物质的相对分子质量： （1）氯气（Cl2） （2）氧化铁（Fe2O3）

（3）氢氧化镁〔Mg(OH)2〕 （4）硫酸（H2SO4）

二、1.计算SO2中硫元素和氧元素的质量比

2.计算Al(OH)3中各元素的质量比

3.计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧元素的质量比

三、计算磁铁矿(Fe3O4)和赤铁矿(Fe2O3)中铁元素的质量分数。这两种矿石中，哪种矿石铁元素的质量分数大?

四、1.锌片、是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。右图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：⑴葡萄糖酸锌的相对分子质量__________；⑵葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____________。（精确到0.1%） 2.1.1g二氧化碳里含碳多少克；

3.多少克二氧化碳里含有6g碳。

4.电解水制得8g氢气需要水多少克？

2

6.原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？

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