高一化学原电池练习题2
更新时间:2023-05-13 22:22:01 阅读量: 实用文档 文档下载
第一节原电池(1)
班级 姓名 学号1.下列关于原电池的叙述中,正确的是 ( )
A. 原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极
B. 形成原电池时,在负极上发生氧化反应
C. 原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动
D. 电子从负极流向正极
2.下列关于原电池的叙述正确的是 ( )
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
下列说
B. Al片作负极,电极反应:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D. Mg片上有气泡产生
6.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 ( )
A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C、与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
D、常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
7.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;
当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-=E,
B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )
A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E
C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E
8.原电池的正负极的判断:
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极,活泼性
的金属或能 的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ;电子流动方向
9.1011(1(2(3
Sn
一、选择题(本题包括13题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是:
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合
金作飞机制造业材料
A 只有①②③④ B 只有④⑤⑥ C 只有①③⑤⑥ D ②④⑥
13、下列叙述中,不属于金属的通性的是:
A 具有金属光泽 B 易导电、导热 C 与强酸反应 D 有良好的延展性
14、铝热剂中铝的作用是:
A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D 填充剂
15、既能与酸(H)反应,又能与碱(OH)反应的是:
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3
A ② B ②③④ C ②④⑤ D ②③④⑤
16、镁粉投入下列溶液中,无气体产生的是:
A NaOH溶液 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D NH4Cl
17
A FeS B FeCl2 C FeCl3 D Fe3O418
A 加入NaOH溶液 B C 先通入氯气,再加入KSCN溶液
19的H+、Fe2+和Ba2+
A NO3- B Cl-- 和SO42-
20
A B 正极为电子流入的一极
C D 电势较高的一极为正极
21
A 2H+2e=H2↑ B Zn2+-2e=Zn +--2++-
C 2H2O+O2+4e-=4OH- D Ag++e-=Ag
22、下图各装置中,不能构成原电池的是:
23、下列各容器中盛同样的海水,铁在其中被腐蚀时速率最快的是:
24、下列叙述中不正确的是:
A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C 用铝质铆钉来接铁板,铁板反而易被腐蚀
D 金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
二、选择题(本题包括5题,每小题3分,每小题有一至二个选项符合题意)
25A 冷浓HNO3 B Cu(NO3)2 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液26、冶炼金属一般有下列4种方法:①焦炭法 ②水煤气()法
③活泼金属置换法 ④电解法,4(I)火烧
孔雀石炼铜(孔雀石即碱式碳酸铜)、(II)湿法炼铜;铝热法炼铬、
(IV)
A (I)用① B (II)用② C (III)用④
27、a 、b的活泼性均比氢强,a可从bb。将a 、b用导线相
连放入CuSO4A 棒质量减小, b棒质量增加
C b棒上有H2产生 D ab棒上发生还原反应
282 Fe +Fe=3 Fe,不能实现该反应的原电池
是:
A 正极为CuFeCl3溶液
B Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
C Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D 正极为CFe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
三、填空题(40分)
29、(8分)如图:水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
⑴若液面上升,则溶液呈___________性,发生________腐蚀,正极的电极反
应式________________________。⑵若液面下降,则溶液呈________性,发生
_________腐蚀,负极的电极反应式_______________________。
30、(16分)A、B、C、D为四种单质,常温时A和B是固体,且B可被磁化;C和D
是双原子分子的气体,C呈浅绿色气体。E、F、G、H、I为五种化合物,E
不溶3+2+
于水,F为气体,且极易溶于水得无色酸性溶液;H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。
它们之间有如下反应的转化关系:
⑴四种物质的名称:B________,C_______,;
⑵物质I溶液的颜色呈_______色,物质A的颜色是
⑶B物质在化学反应中,_____与较弱氧
化剂反应通常生成_____⑷用实验方法鉴别H和I可用_________________,
并写出由H制取I的化学方程式;
⑸G+H I+A+F。
31、(3分)A、B、C、D、E、F、G的一种,根据下述情况判断A-GA和水剧烈反应
放出H2。⑵C和FF是正极。⑶D、E和G都能跟稀硫酸反应放出
H2,而B、C和FG的硫酸盐溶液中加入D,则D溶解而G析出。
⑸将D和EG和E接触放置,E变得易锈蚀。⑺将E
C的硝酸盐混合溶液中,先析出C。则:
⑴A为为_______,G为______。
32、(3分)将等质量的铜、锌、铁三种的混合物A克,加入氯化铁的盐酸中充分反应后。若剩余固体为克,则溶液中的阳离子一定有__________,还可能有
_________,一定没有_________。
四、计算题(6分)
33、(6分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀则
当在铜片上共放出3.36L(标准状况下)气体时,H2SO4恰好全部用完,产生这些气体
消耗锌多少克?有多少个电子通过了电线?原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题2分,共50分)
34.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是
A.稀硝酸 B.硝酸铜 C.稀盐酸 D.氢氧化钠
35.下列物质的组合,不属于铝热剂的是
A.FeO+Al B.Mg+Al2O3 C.Al+V2O5 D.Al+Cr2O3
36.下列金属冶炼的反应原理,错误的是
A.2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑ B.MgO+H2△Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 D.2HgO△2Hg+O2↑
37.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一
定的规律,下列说法中正确的是
A.都有H2O生成 B.都有H2生成 C.都有AlO2—生成 D.都有Al3+
生成
38.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经
洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag为
A.30% B.47.6% C.52.4% D.70%
39①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③新制的氯水 A.全部 B.①②③⑤ C.①②④ D.②③④
40
A.1∶1 B.3∶2 C.2∶3 D.141.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu
A.只有Fe2+和Cu2+2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有2+
42.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4, 下列说法中不正确的是
A.若锌粉有剩余,
BZn2+
CCu2+, 则一定有Fe2+
DCu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定
有无Fe2+
43.只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2
+、Ba2+、CO3SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入
AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥
后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
-2+2+C.Cl不可能存在 D.Ba一定不存在,Mg可能存在
二.填空题
44.(16分)在下图中,横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量,纵坐
标为生成沉淀的量。从图中,选择适合表中各题要求的序号填入表中
45
是
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