第3章章末优化总结

第3章

物质的聚集状态与物质性质

章 末 优 化 总 结

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物质的聚集状态与物质性质

知识体系构建

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其 他 聚 集 状 态

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专题归纳整合专题一 晶体类型的判断1.依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断比较项目 晶体类型 组成微粒

原子晶体 分子晶体离子晶体 金属晶体 石墨晶体

原子 分子阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 原子

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比较项目 晶体类型原子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 石墨晶体

作用力类型 共价键 分子间作用力 离子键 金属键 有共价键、分子间作用力、 金属键的特性

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2.依据物质的分类

(1)离子晶体：包括强碱(如NaOH、KOH等)、大部分盐、活泼金属氧化物等。 (2)分子晶体：大多数非金属单质(除ⅣA族元 素单质等)、气态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2外)、大多数有机物是分子晶体。

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(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、 晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化

硅、二氧化硅等。(4)金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。 3.依据晶体的熔点判断 一般地，原子晶体>离子晶体>分子晶体，金 属晶体的熔点差别很大。

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4.依据导电性判断 (1)离子晶体固态时不导电，在液态(熔融态) 或水溶液中导电。 (2)原子晶体不导电，有的可作半导体材料， 如Si、Ge等。 (3)分子晶体不导电，有的分子晶体溶于水电

离或和水反应生成电解质溶液而导电，液态时不导电。

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5.依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大(或略硬)而且脆；原子晶 体硬度大；分子晶体硬度小且较脆。金属晶 体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展 性。

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例1

X是核外电子数最少的元素，Y地壳中

含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于 Y,W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下 列叙述错误的是( )

A.WX4是沼气的主要成分 B.固态X2Y是分子晶体

C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

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【解析】核外电子数最少的元素为氢元素， 地壳中含量最丰富的元素为氧元素，其次为 硅元素，可以形成自然界中最硬的原子晶体( 金刚石)的元素为碳，所以CH4是沼气的主要

成分，H2O为分子

晶体，SiC为原子晶体，所以A、B、C是正确的；由于SiO2不溶于水， Na2SiO3的水溶液才为水玻璃，所以D项是错 误的。 【答案】 D

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专题二 系

晶体的结构与性质之间的关

晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如 熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶

性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由 晶体的特征性质来判定晶体所属类型。

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下表内容是本章的重点之一。对一些常见物

质，要会判断其晶体类型。比较四种晶体类型晶体 类型 构成晶 体的粒 子 离子 晶体 阴、阳 离子 原子 晶体 原子 分子 晶体 分子 金属晶体 金属阳离子、 自由电子

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晶体类型

离子 晶体

原子 分子晶 金属 晶体 晶体 体 共价 键 分子间 金属 作用 键

微粒间作用力 离子键 或化学键类型

熔点、沸点硬度 延展性

较高大 差

很高很大 差

低小 差

高低 悬殊 差异 大 强

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晶体 类型

离子晶体

原子 晶体 差

分子 晶体 差

金属 晶体 强

差(水溶液、熔 导电性 融态能导电) 水溶性 大多易溶

难溶

相似 不溶或与 相溶 H2O反应

典型 实例

NaCl

金刚石、 冰、 二氧化 干冰 硅等

Na、Fe

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晶体 原子 离子晶体 类型 晶体

分子晶体

金属 晶体

大部分盐、 部分非 强碱、金 物质 金属单 属氧化物 类别 质或化 等离子化 合物 合物

大多非金属 单质、气态 氢化物、大 金属 多非金属氧 化物、酸、 大多有机物

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例2

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20

号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简 单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、 三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形， 回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________。

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________,

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写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: ________。 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ________。 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属 ________,其晶体类型属________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________________,

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