普通化学试卷2及答案
更新时间:2023-11-06 15:47:01 阅读量: 教育文库 文档下载
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普通化学
一、 选择题(每小题2分,共20分)
1.在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是( )
A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0
2.已知Ka?(HAc)=1.76×10-5,Ka?(HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是 ( )
A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN
C. 0.1mol·dmHCN D. 0.1mol·dmHCN—0.1mol·dmNaCN 3.加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小?( ) A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水
?-3
-3
-3
D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液
5.某反应的?rH m < 0 ,当温度升高时,其平衡常数的数值将( ) A.减小 B.不变 C.增大 D.无法确定 6.下列几种溶液性质中不属于依数性的是( )
A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7.原子不成对电子最多的元素位于周期表中的( ) A.s区 B.p区 C.d区 D. f区 8.下列各组量子数中,合理的是( )
A.(5,—3,—3,1/2) B.(3,0,1,1/2) C.(4,2,2,—1/2) D.(3,3,—2,1/2) 9.H2PO4-的共轭碱是( )
A.H3PO4 B.H2PO3- C. HPO42- D.PO43-
?
10.已知某化学反应的? rSm > 0,那么下列说法不正确的是(
)
A.该反应一定自发 B.该反应体系的混乱度增大
C.该反应不一定自发 D.若该反应同时满足△rHm < 0时,则该反应一定自发 二、
填空题(每空1分,共30分)
?
1. 25Mn价电子构型为 ,位于第______周期,_______族,属 区,共有 个不成对电子,该元素+2价离子的外层电子构型是 。
- 1 -
2.海水鱼放在淡水中,由于产生溶血现象而死亡,这是因为鱼细胞液渗透压 淡水
的渗透压所致。
3.某放热反应的∑vB(g) > 0,则升高温度( p不变)时,化学平衡的移动方向为 ;
在增大压力( T不变)时平衡移动方向 ;
4.物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功),其中属于状态函数的是________;
与过程有关的量是 。
5.BF3、NH3分子中,中心原子所采用的杂化轨道类型分别是 、 ;
分子的空间构型分别是 、 ;分子间作用力分别是 , 。 6.对于反应:
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △rHm (298.15K) = — 92.2 kJ.mol-1
若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)
????
△rHm , △rSm , △rGm , K 。
?
7.用铂作阳极,铜作阴极电解CuSO4溶液时,则阳极反应为 ,
阴极反应为__________________________。
8. NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是 ,熔点由高到低的顺序为 。 9.已知[HgI4]2-的稳定常数为Kf 1 ,[HgCl4]2-的稳定常数为Kf 2。则反应: [HgCl4]2- + 4 I -
[HgI4]2- + 4Cl -
的平衡常数为 。
10.氧化还原反应的方向是电极电势 的氧化态物质与电极电势 的还
原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下,以下反应均可以向右进行:
Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为 ,最强的还原剂是 。 三、
判断题(对者在题前括号内打―√‖,否则打―×‖。每小题1分,共10分)
2-2+
+
3+
3+
( )1.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
( )2.对于一个反应,当温度发生改变,通常对?S和?H影响较小,而对?G值影响较大。
- 2 -
( )3.对于电池反应 Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,
根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K也必将增大.
( )4.平衡常数k值可以直接由反应的?G值求得。
( )5.298.15K时,H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。 ( )6.对于一个反应,如果?H >?G,则该反应必是熵增大的反应。
( )7.已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < Ks(AgCl)=1.77×10-10 ,在Cl – 和CrO42- 均为0.01
mol·dm混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm的AgNO3溶液,最先生成的是Ag2CrO4沉淀。
( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同,不同的是在空间的取向。
( )9.主族元素单质的熔点,大致有这样的趋势:中部熔点较高,而两边的熔点较低。 ( )10.有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗
外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
四、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共10分) 1.Pt + HNO3 + HCl = 2.H2O2 + KI = 3.MnO4- + SO3 2-+ H+ = 4.Si + NaOH + H2O = 5.SbCl3 + H2O =
五、 简答题:(每小题3分,共6分)
1、为什么石墨既具有良好的导电性,又常用做固体润滑剂? 2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水? 六、 计算题(每小题8分,共24分)
1. 已知: MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l)
φ (MnO4/Mn)=1.51V ,Cl2 (g) + 2e = 2Cl φ (Cl2/Cl)=1.36V , 若将此两电对组成原电池,请: ⑴计算该原电池的E
- 3 -
?
?
-2+
--?
-
-3
-3
?
?
?
?
⑵计算25℃时反应的△rGm (F=96485C·mol-1) ⑶写出原电池图式
⑷通过计算,当pH = 4,而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3 ,p(Cl2)= 100kPa 时,反应: 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l) 能否自发进行?
2. 在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dm-3NaOH溶液,试计
算: (已知Ka(HAc) = 1.76×10-5)。
⑴0.1mol·dm醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。
⑵当加入10.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后,混合溶液的pH值 ⑶当加入20.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后,混合溶液的pH值 3. 试利用标准热力学函数数据,通过计算回答汽车尾气净化反应:
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 标准热力学函数 △fHm (298.15K)/kJ.mol -1?-3
?
NO(g) 90.25 86.57 210.65 CO(g) —110.52 —137.15 197.56 N2(g) 0 0 191.50 CO2(g) —393.50 —394.36 213.64 △fGm (298.15K)/kJ.mol-1 Sm (298.15K)/J.K-1.mol-1 ⑴计算反应的△rGm
?
??⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行?并(用一句话)说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数K
试卷答案
一、 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B D B A D D C C 2262652265二、1. 1s2s2p3s3p3d4s ; 4 ;Ⅶ;d;5 ;3s3p3d 。 2.大于。 3.逆反应方向;逆反应方向。 4. T、V; q、W 。
5. SP ;不等性SP ;平面三角形;三角锥形;色散力;取向力、诱导力、色散力和氢
键。
- 4 -
2
3
?
6.基本不变;基本不变;增大;减小。
7. 2H2O = O2 + 4H+ + 4e- ; Cu2+ + 2e- = Cu 8.SiC; SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。 9. Kf 1/Kf 2 10.大;小;Cr2O72- ;Sn2+ 。 三、 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 × 8 √ 9 √ 10 × × √ × × √ √ 四、1.3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O 2.H2O2 +2 KI = I2 + 2KOH
3.2MnO4+ 5SO3 + 6H= 2Mn+ 5SO4 + 3H2O 4.Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2 5.SbCl3 + H2O = SbOCl +2HCl
五、1、因为石墨中每个碳原子采取SP2杂化,与相邻的3个碳原子形成3个σ键,另有一个P电子形成离域大π键,电子在层内能自由移动,故石墨有良好的导电性;石墨是层状结构,层与层之间只存在分子间作用力,作用力小,易滑动,故常用做固体润滑剂。 2、氨和水都是极性分子,而甲烷是非极性分子,根据―相似相溶‖原理,故氨极易溶于水而甲烷难溶于水,此外,氨分子和水分子之间还能形成氢键,增大了溶质与溶剂分子之间的作用力,溶解度也随之增大。
六、1. ⑴ E =φ (MnO4-/Mn2+)—φ (Cl2/Cl- )= 1.51V—1.36V = 0.15 V
⑵ 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l) △rGm = -nFE = - 10 mol×96485C·mol-1 ×0.15 V=144727.5J·mol-1=144.7 KJ·mol-1 ⑶ (—)Pt丨Cl2 ,Cl - ┊┊MnO4-,Mn2+, H+丨Pt(+) ⑷
?
?
?
?
-
2-+
2+
2-
?(MnO/Mn?42?)??(MnO/Mn??42?)?0.05917V5lg[c(MnO4)/c]?[c(H)/c]c(Mn2?????8)/c?V?1.581V+0.05917Vlg(10?4)85?1.581V-0.379V=1.202V
?
φ(Cl2/Cl- )= φ (Cl2/Cl- ) =1.36V ,E =φ(MnO4-/Mn2+)—φ(Cl2/Cl- )= 1.202V—1.36V = -0.158V
E<0 故反应不能自发进行
- 5 -
2. ⑴ c(H)?ca??Kacc??1.76?10?1?0.1?1.33?10(mol?dm)
-5?3?3pH=-lg1.33×10-3=2.88 , α=(1.33×10-3/0.1)×100%=1.33% ⑵ NaOH + HAc = NaAc,C(NaAc)= C(HAc)= 0.033 mol·dm-3 pH=pKa-lgc(HAc)c(Ac)-=4.8+0=4.8
⑶ C(NaAc)= 0.05 mol·dm,pOH=5.3 pH=14-5.3=8.7
?
-3
c(OH)??(1?10-14?Kbcc?-5?(KW/Kb)cc?6?3?
)/1.76?10)?1?0.05?5.33?10(mol?dm3.⑴ △rGm(298.15K)???B?fG?(—394.36)—2×86.57—2×(B, 298.15 K)=[0+2×mB-1
(—137.156)] (kJ.mol)
= —687.548( kJ.mol-1)
⑵在25℃的标准条件下反应能自发进行。人们为此反应寻求高效催化剂具有现实意义。
?⑶?rH?(298.15K)=????B?fHm(B, 298.15 K)=[0+2×(—393.50)—2×90.25—2×mB(—110.52)] (kJ.mol-1)= —746.46 (kJ.mol-1)
???rSm(298.15K)=????B?Sm(B, 298.15 K)
B=[191.50+2×213.64—2×210.65—2×197.56] (J·K-1·mol-1)= —197.64 (J ·K-1·mol-1)
?rGm (873.15 K) =?rHm (298.15 K) + T K? ?rSm (298.15 K)
-1-3-1-1
= —746.46 kJ.mol + 873.15K×(—197.64×10)KJ ·K·mol-1-1-1 = —746.46 kJ.mol—172.57KJ·mol= —919.03 KJ·mol
???lnKK????rGm(T)?RT54??-919.03?103-8.314?873.15?126.6
?9.59?10
- 6 -
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