河南省南阳市第一中学2018届高三第十三次考试理综化学试题Word版附详细答案

7．(变式) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同 B．硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂

C．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的 D．利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料

8．(变式) 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X 是短周期

中原子半径最大的金属元素，Y 的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ）

? W Z X ? Y A．Y 的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强 B．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

C．X 的氧化物结构中阴阳离子之比为1∶2 酸性比Z的强

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O B．电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O -+

2+

-+

2-

D．Y 的最高价氧化物对应水化物的

电解 -

H2↑+Cl2↑+2OH

-

-

C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

10．(变式) 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是（ ）

2+

--

A．丹参素的分子式为C9H10O5 应

C．丹参素分子中含有手性碳原子 加成反应

11．(变式)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是（ ）

D．1mol丹参素最多可以和4molH2发生

B．丹参素能发生缩聚、消去、氧化反

A．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2水中的溶解度比FeSO4的大 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化 D．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

12．如下图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是（ ）

A．闭合开关K时，电极B 为负极，且电极反应式为：2Br-2e=Br2 B． 装置(Ⅰ)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr C． 装置(Ⅰ)充电时，Na从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1mole通过时，电极X 上析出3.2gCu 13．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）

-+

--

A．如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和

醋酸，其中实践表示的是滴定盐酸的曲线

B．如图2所示某温度FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线，纵坐标c(M) 代表Fe或Cu的

浓度，横坐标c(S)代表S浓度。在物质的量浓度相等的Fe和Cu的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe

C．如图3 所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当

2+

2-2-2+

2+

2+

2+

2+

pH=7 时：c(Na)=(CH3COO)＞C(OH)=C(H)

D．如图4、若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5 左右 26．(14 分) Ⅰ酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

3+

+--+

(1)步骤(ⅰ)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。

(2)步骤(ⅱ)向所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。 (3)在步骤(ⅲ)发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为 。

Ⅱ近几年来关于氮污染的治理倍受关往，如下是可用的除氮方法。 (4)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO

NO2

N2，反应Ⅰ的化学方

程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl, 反应Ⅱ的离子方程式是 。

(5)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。 ①写出次氯酸钠的电子式 。

②检验废水中是否存在NH4的方法是 。

③若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗浓度为2mol·L的次氯酸钠的体积为 mL。

27．(16分)POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

Ⅰ．实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略)如图：

-1

+

+

资料： ①Ag+SCN=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。

+

-

②PCl3和POCl3的相关信息如下表： 物质 PCl3 POCl3 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 -112.0 2.0 76.0 106.0 137.5 153.5 其它 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 (1) B中所盛的试剂是 。

(2)POCl3遇水反应的化学方程式为 。 (3) 反应温度要控制在60~65℃，原因

是： 。

(4) POCl3也可以用PCl3、氯气和水为原料，采用氯化水解法制备，写出该制备过程的方程式 ，与氯化水解法比较，题中所给方法的优点是反应物无毒、反应物原子利用率高。 Ⅱ．测定POCl3产品的含量。实验步骤：

①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有蒸馏水的烧瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100.0 mL溶液。 ②取10.00溶液于锥形瓶中，加入20.00mL35mol/LAgNO3标准溶液。 ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X为指示剂，用1.00mol/LKSN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

(5)步聚③若不加入硝基苯，还可能发生的反应的离子方程式为 ，导致测量结果偏高。 (6)步骤④中X可以选择 。

(7)反应产物中POCl3的质量分数为 ，通过 (填操作)可以提高产品的纯度。

28．(13分)自从1913年德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题做

出了极大贡献。回答下列问题：

(1)已知①1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ的热量； ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol

③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-906.2 kJ·mol 工业合成氨的热化学方程式是 。

-1

-1

(2)应用煤制备的原料气H2中含有杂质CO2、H2S。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠(Na2V4O9)，湿法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是 。

(3)工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2NH3(g)+CO2(g)①该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：

T/℃ K 165 175 185 195 CO(NH2)2(1)+H2O(g)。

111.9 74.1 50.6 34.8 合成尿素的反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)。

②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是 ;当[n(NH3)]/[n(CO2)]=4时，NH3的转化率为 。

(4)利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如用乙所示原理可利用N2、H2、CO、

水蒸气合成氨。阳极反应式是 ，离子交换膜中通过的离子是 (填化学符号)。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是 (填字母)。

a．电子从基态跃迁到较高的激发态 跃迁到基态

c．焰色反应的光谱属于吸收光谱 属于发射光谱

d．焰色反应的光谱

b．电子从较高的激发态

(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是 ， Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu Ag(填“>”或“<”)，原因是 。

(3)[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是 ；配位原子的轨道杂化类型为 ，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu与NH3之间形成的化学键称为 。

(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为 。

(5)碘、铜两种元素的电负性如表:

元素 I Cu 2+

电负性 2.5 1.9 CuI属于 (填“共价”或“离子”)化合物。

(6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg?cm，晶胞边长为a

cm，则阿伏加德罗常数为 (用含ρ、a的代数式表示)。

-3

36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

安妥明是一种有机合成药物，能促进胆固醇分解和排泄，降低血液粘度,有抗血栓的作用。下图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线:

回答下列问题：

(1)CH2O的化学名称是 。

(2)反应A→B的反应类型为 ，B→M 的反应类型为 。 (3)反应E+C→D为加成反应，则E的结构简式为 。 (4)写出D→F 的化学方程式： 。

(5)有机物X是G 的同分异构体，且X、G 中含有相同的官能团，X 的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连，则满足要求的X 的结构有 种，其中核磁共振氢谱中有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1，写出符合条件的分子的结构简式： 。

(6)根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线(其它无机试剂任选)。

7-10 CCAD 11-13 ABC 26．(14 分，每空2 分)

(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O; (2)HCO3

(3)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O (4) 2NO2+4SO3=N2+4SO4 (5)①

2+

+

2+

3+

2-2--

②取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4 ③30

+

27．(16分，每空2分)

(1) 浓硫酸 (2) POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl

(3) 温度过低，反应速度太慢：温度过高，PCl3易挥发，利用率低 (4) PCl3+Cl2+H2O=POCl3+2HCl (5) AgCl+SCN=AgSCN+Cl (6) FeCl3 (7) 52.7% 蒸馏 28．(13分)

(1)3H2(g)+N2(g)=2NH3 △H=-924kJ/mo1(2分) (2)2NHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S↓(2 分) (3)①放热反应(1分)

②Ⅰ(1分) n(NH3)/n(CO2)增大，CO2转化率增大(1分) 32%(2 分) (4)H2+CO+H2O-4e=CO2+4H(2分) H(2分)

35．(1)bd(2分) (2)3d(2 分) >(1分) 银的原子半径大于铜的原子半径(1分)

(3)正四面体(1分) sp(2分) 配位键(1分) (4)6∶1(2 分) (5)共价(1分)

(6)398/(ρa)mol(3分) 36．(1)甲醛(1分)

(2) 加成反应（2分）缩聚反应(1分)

3

-1

3

-+

+

--

(3) (2分)

(4) (5)14(2分)

(2分)

(2分)

(6) (3分)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3wht.html