人教版：《化学反应原理》第一、二章检测题

高二化学月考试题

一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分 ） 1．对 A2 + 3 B2 == 2 AB3 反应，以下反应速率最快的是 （ ）

2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（ ）

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 3．在一定条件下，将3 mol N2和3 molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应

N2(气)?3H2(气)2NH3(气)．当反应达到平衡时NH3为n mol．在与上述完全相同的容

起始状态/mol H2 0 1.5 2 0 器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ）

N2 NH3 A．2 B．2.5 C． 382 1 23 D．0 2

4． X、Y、Z 都是气体，下列反应在减压和升温时 Z 的含量都会升高的是（ ） A．X + Y C．X + 2Y

2Z △H＞0 B．2X + Y 4Z △H＞0 D．X + Y

2Z △H＞0 3Z △H＜0

5．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（ ） A.HCl+NH3===NH4Cl B.2KClO3===2KCl+3O2↑

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ NH3+10H2O 6．PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（ ） A.7.2 B.8 C. 6 D.无法计算 7． 在一不可变容器中发生如下反应：2NO2 气体的（ ）不变

A． 密度 B．颜色 C．压强 D.总物质的量 8．已知Zn（s）＋

Hg（s）＋

1212 2NO + O2 ?H?0 达到平衡后，升温,混合

O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351、1kJ/mol O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90、7kJ/mol

Zn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3

1

则ΔH3的值是 ( )

A．－441、8kJ/mol B．－254、6kJ/mol C．－438、9kJ/mol D．－260、4kJ/mol二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9．某溶液由水电离出的c(H)=1×10

+

－11

mol/L，则该溶液的PH值可能等于（ ）

A .11 B. 3 C. 8 D. 7 10.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( ) A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B．5000C左右比常况下更有利于合成氨 C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应 D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

11．用水稀释0.1 mol/L氨水时（温度不变），随加水量的增加而减小的是（ ） A．C（OH-）/C(NH3·H2O) B．C(NH3·H2O)/ C（OH-） C．C（H）和 C（OH）的乘积 D．OH的物质的量浓度

12．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋

1212+

--

O2（g）

O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积

比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 ( ) A．0．4Q1＋0．05Q2 C．0．4Q1＋0．05Q3

B．0．4Q1＋0．1Q2 D．0．4Q1＋0．1Q3

2HI(g),下列方法能说明反应已经达

13．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)到平衡状态的是（ ） A．HI的质量不再变化

B．容器内气体压强不再变化 D．混合气体的密度恒定不变

C．混合气体的颜色不再变化

14. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选

2

出正确选项（ ） A B C D 15．在一密闭的容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加

锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 碱 酸 碱 酸 酸 碱 酸 碱 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用滴定管 （乙） （甲） （甲） （乙） 一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率提高了 C．物质B的质量分数减少了 D．a ＜ b

16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ） A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

3

第Ⅱ卷（非选择题 共72分）

班级 姓名 学号

三、填空题

17．(5分)液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_______________________________ _________________。 18.（6分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应： 3A(气) + B(气)

xC(气) + 2D(气)经5min后到达到平衡生成1mol D,并测定C平均速率为

0.1mol/L?min，则此反应中B的转化率为_________，C的系数X为____ ___，A的平衡浓度为_____________。 19. (6分) mA(气) + nB(气) 关系

(1) 若E、F表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反应____ 热

(2) 若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q 20．（11分）对于可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。 （1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色 。 （2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量 。

（3）使用正催化剂，正反应速率 ，逆反应速率 ，CO的转化率 。

（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强 ，正反应速率 ， 逆反应速率 ，平衡向 方向移动。

21．（3分）如图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是____ __ 。

pC(气) + qD(气) 的 C % 与时间 t 有如图

4

① 不变 ② 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅 ③ 烧瓶 D 中变深, C 中变浅 ④ 两个烧瓶中的颜色都变深

22.（9分） 常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：

（1）若加水，应加入 ml。

（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 ml。 （3）若用pH=2的盐酸，应加入 ml。

23. （10分）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题： ①平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。 ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为 。

③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“==”、“<”）。

24．（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）

3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。 四、计算题（每小题8分，共16分）

25. 在常压和500℃ 时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：

（1）平衡时有多少摩O2转化? （2）混合气中SO2的体积分数。 （3）SO2的转化率。

5

（4）若保持与前面相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？

26．100 mlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液时，两者恰好完全反应，生成沉淀2.33克，试求原BaCl2溶液的浓度和反应后所得溶液的pH值。（溶液混合时体积的变化忽略不计，lg2=0.301,lg3=0.447）

6

参考答案

1．A 2.D 3.D 4.C 5.C 6.C 7.A 8.D 9.A B 10.B 11.B、D 12.D 13.AC 14.D15.BD 16.A

17．2900 kJ/mol 2C4H10（g）＋13O2（g）===8CO2（g）＋10H2O（l）；ΔH=－5800 kJ/mol

18. 20% ；2 ；0.75mol/L

19. (1) E < F ；放 (2) m + n < p + q

20. (1) 变浅 (2) 不变 (3) 增大 增大减小 正反应 21．③

22. （1）900 （2）1000 （3）818 23．①50%，化学平衡常数为 1。

② 增大 66.7%（或0.667） ③﹤

24．（1）2amol。 （2）6mol。

（3）1.9mol， 1.2 mol。 25.

(1)2x10?x?20?2x?2x?0.91，x?9.38mol(2)20?2×9.38×30?9.38100%?6%(3)2×.9.38×20100%?93.8%

(4) 3 %

26.0.1mol/l 1.176

7

不变 （4）不变 增大

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