配套K122018 - 2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节第

小初高试卷教案类

第1课时 氧化还原反应

1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A．元素化合价升高的反应是还原反应

B．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 答案：C

2．下列反应中，一定发生电子转移的是( ) △

A．NH4HCO3===== NH3↑＋CO2↑＋H2O △B．2KMnO4===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．Zn(OH)2＋H2SO4===ZnSO4＋2H2O

解析：因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应，其关键是分析反应前后各元素的化合价是否发生变化。B项反应中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，A、C、D项反应中各元素的化合价均无变化。

答案：B

3．下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A．HCl→Cl2 C．CO→CO2 答案：D

4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )

B．Na→Na D．Fe→Fe

3＋

＋

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答案：D

5．(1)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。

点燃

①2Na＋Cl2===== 2NaCl________________________________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_________________________。

(2)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl________； ②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________________。

解析：分析各个反应中物质所含元素的化合价的变化，物质所含元素化合价升高，被氧化；物质所含元素化合价降低，被还原。在用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥法的特点及各自的注意事项。

答案：(1)①氧化还原反应

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②非氧化还原反应

(2)①非氧化还原反应 ②氧化还原反应

(时间：40分钟 满分：100分)

一、选择题(每小题8分，共48分)

1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )

解析：钢水浇铸是物理变化。 答案：C

2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3

点燃＋S＋3C===== K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是( )

A．C B．N C．N和S D．N和C

解析：被还原的元素的化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N元素的化合价由＋5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为－2价，C元素的化合价由0价升高为＋4价，因此被还原的元素是N和S，故C正确。

答案：C

3．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

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△

D．H2＋CuO===== Cu＋H2O

解析：A、C两项中的反应是复分解反应，不存在电子的转移，不是氧化还原反应，D项中的反应是氧化还原反应，但不是离子反应。

答案：B

4．下列表示氧化还原反应实质正确的是( )

答案：B

5．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O MnO2

B．2KClO3=====2KCl＋3O2↑

△点燃

C．2CO＋O2===== 2CO2 电解D．2H2O===== 2H2↑＋O2↑

解析：A项，氯元素的化合价一部分由0价升高到＋1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到－1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行；B项，氯元素由＋5价降低到－

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1价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；C项，碳元素由＋2价升高到＋4价，被氧化，氧元素由0价降低到－2价，被还原，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；D项，氢元素由＋1价降低到0价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行。

答案：A

6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是( ) A．2H2O＋2F2===4HF＋O2 B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑ C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 通电

D．2H2O===== O2↑＋2H2↑

解析：A项，H2O中氧元素化合价升高，水被氧化；B项，H2O中氢元素化合价降低，水被还原；C项，只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不被氧化又不被还原；D项，水中的氢元素被还原，氧元素被氧化。

答案：C

二、非选择题(包括3个小题，共52分)

7．(21分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：

高温

①CO2＋C=====2CO

△

②Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 点燃

④2CO＋O2=====2CO2

高温

⑤3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 △

⑥CuO＋CO=====Cu＋CO2 点燃

⑦4NH3＋3O2(纯)=====2N2＋6H2O 电解

⑧2H2O=====2H2↑＋O2↑

⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩SO2＋H2O===H2SO3 ?H2O2＋SO2===2H＋SO4

＋

2－

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(1)其中属于化合反应的有_______，属于置换反应的有_______。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变

(6)根据反应?，你认为离子反应发生的条件应该怎样补充？ ______________________________________________________。

答案：(1)①④⑩? ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨? (5)C (6)溶液中有离子参加或生成的氧化还原反应一定是离子反应

8．(20分)Ⅰ.(10分)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：

(1)生成物A的化学式是________。

(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：____________________________________________。

Ⅱ.(10分)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：

______________________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：

______________________________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。

解析：Ⅰ.(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由－1价降为－2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。

Ⅱ.(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分化合价由＋5价→＋4价，生成1 mol NO2，转移1 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项，即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。

答案：Ⅰ.(1)KHCO3 (2)是 氧元素化合价由－1价降为－2价，被还原 Ⅱ.(1) K12小学初中高中

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(3)6

9．(11分)下面实验是探究氧化还原反应的实质的实验，按要求填空回答。 (1)实验步骤：

①把几颗锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。

②按下图所示连接装置进行实验。将锌片和石墨电极插入到CuSO4溶液中，观察实验现象。

(2)实验现象：①锌粒表面________。②电流计的指针________；石墨电极上附着了红色的固体。

(3)现象分析：红色固体是Cu，其生成说明Zn与CuSO4发生了化学反应，反应的化学方程式为_____________________________。

电流计的指针________，说明电路中有电流流过，金属和石墨导体中有电子流过。 (4)实验结论：Zn与CuSO4发生了氧化还原反应，此过程中有________。

解析：通过电流计指针发生偏转，说明整个电路中有电流产生，即所有固体导体中有电子的定向移动；通过石墨电极上附着红色固体且是铜，说明CuSO4溶液中Cu向石墨电极定向移动且在石墨电极上获得了电子，从而得出(4)的实验结论。

答案：(2)①形成了红色固体 ②发生偏转 (3)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 发生偏转 (4)电子转移

2＋

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