浙江省金华市十校2018届高三9月联考化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127

第 I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1、下列属于碱性氧化物的是

A. MgO B. H2O 2、仪器名称为“蒸发皿”的是

3、下列属于电解质的是

A. C6H12O6

B. CH3COOH 4、下列不属于氧化还原反应的是

A. 2Mg+CO22MgO+C C.N2+3H2

2NH3 5、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaHSO4

B. HC1 6、下列说法中不正确的是

A.氟化银可用于人工降雨 C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 7、下列表示正确的是

A.氯化钠的电子式[

]+C1- C.硅原子的结构示意图 8、下列说法中，正确的是

A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 C. Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰 9、下列说法正确的是

C. SO2 D. SiO2

C. NH3 D. Fe

B. SiO2+CaOCaSiO3

D. 2CH2=CH2+O2

2CH3CHO

C. NH4C1 D. Na2CO3

B.从海水中获取食盐不需要化学变化 D.绿矾可用来生产铁系列净水剂 B.乙醇的结构式CH3CH2OH

D.乙酸的分子式C2H4O2

B.实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1mol弱酸 A.精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5 B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应 C.容量瓶使用前应检漏、润洗

D.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 10、下列说法中，不正确的是

A.35Cl和35C1-质子数、中子数均相同 B.红磷与白磷是同素异形体

C.化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体 D. CH3OH与HCHO互称同系物 11、下列说法正确的是

A.依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质 B.可用电解饱和食盐水法制取金属钠 C.钠可从TiCl4溶液中置换出Ti

D.氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能 12、在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)+I2(g)

的是

A.当混合气体的颜色不变时，达到了平衡 B.未达平衡时，放出的热量可能是a kJ C.当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡

D.其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小 13、下列离子方程式书写中，正确的是

A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2

B. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层

电子数的二倍，则下列说法中不正确的是

X Z Y W Q 2HI(g) △H=-a kJ?mol-1(a>0)。下列说法不正确

A.钠与W可能形成Na2W、Na2W2化合物 B. ZY2和XY2构成不同类型的晶体

C. H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强 D.原子半径：Z>W>Q 15、下列说法中，不正确的是

A. C6H14与液溴在光照下会反应 B.目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C.苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D.乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别 16、下列说法中，正确的是

A.油脂在酸性条件下水解，得不到甘油 B.煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 C.氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应

D.麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒

17、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳

作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2

C6+LiCoO2。下列说法不正确的是

A.放电时电子从A极通过导线流向B极 B.放电时A是负极 C.放电时Li+从右向左定向迁移 D.钻酸锂电池为二次电池 18、室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是

A.相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力 B.相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性

C.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积 D.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH

19、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：

4HCl(g)+O2(g)

2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ?mol-1

已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HCl的转化率 B.加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C. 1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量

D.断裂H2O(g)中1mol H—O键比断裂HCl(g)中I mol H—Cl键所需能量高 20、下列说法正确的是

A.熔融时能导电的物质一定是离子化合物 B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键

C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构 D.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键

21、一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。下列判断不正确的是

A.在0-50min之间，pH=2和pH =7时H2O2的分解百分率相等 B.溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大

C.相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大

D.在20—25 min之间，pH=10时H2O2的平均分解速率为0.04 mol·L-1·min-1

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A. 0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA B.足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA C.1 L0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1 NA

D.标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

23、已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合

溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)

B. E点溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1

C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-) 24、从海带中提取碘的工业生产过程如下：

下列说法不正确的是 A.试剂R可以为NaOH溶液

B.为保证I-完全被氧化，应通入过量Cl2

D.提纯晶体碘采用升华法

C. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化

25、常温下，在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某几种，现取100 mL该溶

液进行如下实验：

根据实验结果，下列有关原溶液的说法正确的是 A.溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等

B.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在 C.溶液中Fe3+与Fe2+至少有一种 D.溶液中 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26、（6分）由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中A物质常温下呈气态，标准状况下密度为

1.25g·L-1，B为酯。

已知：HCOOH的酸性比CH3COOH强，结构上可看作既有—CHO，又有—COOH。

（1）煤转变为CO、H2的生产工艺称为____________，A物质中的官能团名称为_______________。 （2）写出由HCOOH与A生成B的化学方程式_____________________________。

（3）某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象： ①有银镜反应；

②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄淸；

③与含酚酞的NaOH溶液共热，溶液的红色逐渐褪去。 下列叙述正确的是_______________（填编号）。

A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸 C.有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.几种物质都有

27、（6分）某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为_________。

（2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式__________________。

（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）______________________。 28、（4分）实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。

（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：____________________（填序号）。A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_________。请你选择一种最佳的实验方法____________________（填编号）

A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法

29、（4分）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的

CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

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