2016年02月27日383274603的高中化学组卷(1)

一．填空题（共9小题）

1．（2014秋 吉林期末）（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色

的是 ，常用于自来水杀菌、消毒的是 ，能用向下排空气法收集的

是 ，溶于水后能生成强酸的是 ．

（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．

①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+ ②配平下列化学方程式：

KClO3+H2C2O4+2SO4=2↑+ K2SO4+CO2↑+2O

（3）下列有关上述反应的说法正确的是 ．

A．H2C2O4在反应中被还原

B．KClO3是氧化剂

C．ClO2是还原剂

D．生成1molClO2有2mol电子转移．

2．（2015春 北仑区校级期末）正常人血液中的钙含量约为10mg%（mg%为毫克百分浓度，

即每100mL溶液中，所含溶质的毫克数）．

取某病人血液10.00mL，测其钙含量，稀释后加入足量（NH4）2C2O4溶液，使血液中钙生成

CaC2O4沉淀，过滤，将该沉淀溶解于H2SO4中，然后用0.1000mol/L KMnO4溶液氧化，用去

KMnO4溶液5.00mL．

请配平方程式并计算：

（1） H2C2O4+4+2SO4→2SO4+ MnSO4+CO2↑+2O

（2）计算正常人血液中钙的物质的量浓度 ；

（3）计算此病人血液中钙的毫克百分浓度 ．

3．（2015春 苍南县校级期末）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条

件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．

（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 ．

（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

MnO4﹣+C2O42﹣+H+=Mn2++CO2↑+

（3）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质

量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，

每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．

①高锰酸钾溶液应装在（填图中的仪器编号）．

②当KMnO4溶液体积为20.00mL（多次测定的平均

值），则KMnO4溶液的浓度为 ．（取3位有效数字）

4．（2015秋 湖北期中）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水（主要成分为Cl2），

CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完

成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）

（ ）+ （ ）+ （ ）

═ HIO3+（）

（2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线中，并标出电子转移的方向

和数目．

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变

化．由此可知，Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 ．

5．（2008 上海）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格并配平．

++=+（2）反应中1mol还原剂 （填“得到”或“失去”） mol电子．

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2

反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂和氧化剂物质的量之比为 ．

6．（2011秋 东城区校级期中）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2

（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

FeSO4+ → + + +H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 ．

（3）反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol 电子．

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

+ →

7．（2014 上海模拟）在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：

步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32﹣转化为TiO2+，还生成FeSO4；

步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉

淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2．

步骤3：TiO2+C+Cl2TiCl4+CO （未配平）

步骤4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l） （未配平）

请结合上述信息完成下列问题：

（1）写出步骤1的化学反应方程式： ；该反应 （填“是”或“不是”）

氧化还原反应．

（2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO2+C+Cl2TiCl4+CO

（3）步骤3的反应中还原产物是 ．

（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的

质量分数为 ．

8．（2013秋 杨浦区期中）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很

广泛．完成下列填空．

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．请完成并配平下述反应：

KI+ CuSO4→2+2I2↓+

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、

Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ．

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu

产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 mol．

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再入

9．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应

的横线上，组成一个化学方程式并配平．

+ → + + +H2O

（2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还

原成+2价，试写出反应方程式： ．

（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式： ．

（4）请在横线上填写化学式及系数

3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+

二．解答题（共21小题）

10．（2015 宝山区二模）FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42﹣形式存在，

请完成该反应的化学方程式．

FeS2+Fe2（SO4）3+FeSO4+．

11．（2015 上海校级模拟）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3﹣，

如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

+

+ +

完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目．

（1）反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 ．

（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg．（精确到0.01）

（3）取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假

设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为 mol/L．（假设反应前后

溶液的体积不变）

12．（2015 上海模拟）硼是第ⅢA族元素．

（1）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为

晶体．

（2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于 分子（填“极性”或“非极性”）； 某同

学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H﹣＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误

的式子，原因是 ．

（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结

构．

B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 ．

（4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．

10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑

①完成并配平以上化学方程式．

②反应中H元素化合价发生的变化是．

（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接

受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元

弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生

的OH﹣结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原

因 ．

13．（2015 浦东新区二模）Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途．

完成下列填空：

（1）若将Na2S2O3中的硫元素看作为+2价，下列反应中与Na2S2O3+H2SO4（稀）

→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O属于同一类型的是．（填序号）

a．2H2S+SO2→3S↓+2H2O

b．

3NaClO 2NaCl+NaClO3

c．S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O

d．4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑

（2）棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应： S2O32﹣+ Cl2+→42﹣+﹣++，完成并配平该反

应方程式；若反应中生成0.2mol SO42﹣，则转移电子 mol．

（3）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图．其中，②是 ，

④是（填微粒符号）

（4）已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是 ．（用离子方程式解释）往装有Na2S

溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉

淀转变为黑色．请用溶解平衡原理解释上述现象． ．

14．（2015秋 衡水校级期中）（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细

胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：

Cr2O72﹣+SO32﹣+=3++SO42﹣+H2O

（2）为测定NiSO4 xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体

15.5g，列式计算x的值等于

（3）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的

几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所

示：

请回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药

匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为

③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：．

④分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为 试确定NO3﹣是否存在？ （填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3﹣）= （若不存在，

此问不必作答）．

15．（2015秋 枣庄校级月考）硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其

被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收

Se．完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写

出Se和浓HNO3的反应方程式： ；

（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+，SeO2、

H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ；

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①2+ KI+HNO3→

I2+3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所

测定的样品中SeO2的质量分数为 ．

16．（2015秋 河南校级月考）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研

粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到

溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：

①溶液颜色由无色变蓝色的理由：（用离子反应方程式表示）；

②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

+ + → HIO3+（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

（A） Al（OH）3+H2O Al（OH）4﹣+H+

（B） NH3+H2O NH4++OH﹣

①已知B（OH）3是一元弱酸，其电离方程式为 ；

②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为 ．

（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）

=c（Cl﹣）．则溶液显 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3 H2O

的电离常数Kb=

17．（2015秋 辽宁校级月考）方程式配平

（1） C2O72﹣+H2O2﹣+ H+=Cr3++ O2↑+2O

（2） Fe3O4+H++NO3﹣=Fe3+

+NO↑+ H2O

（3） ClO﹣+Fe（OH）3+﹣+ FeO42﹣+H2O

（4）MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2++2↑+

（5）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程

发生反应的化学方程式为 ．

18．（2015秋 沈阳校级月考）亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO2

大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，

将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方

法之一如下：

NaNO2+ KI+ → NO+ I2+ K2SO4+Na2SO4+

（1）请完成该化学方程式并配平．

（2）在上述反应中，若要生成50.8g I2，则电子转移了 个．

（3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO3溶液处理（5I﹣+IO3﹣

+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，

然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32﹣+I2=S4O62

﹣+2I﹣），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO3为 mol，

原KI溶液的物质的量浓度是 mol/L．

19．（2014 虹口区二模）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方

法为：

H2C2O4+NaClO3+H2SO4→2SO4+ CO2↑+2↑+H2O

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是 ．

（2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4 2H2O）．

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是 ，其中原子半径

最大的元素最外层电子云形状为 ．

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与 相同．（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应

的离子方程式： ．

（6）上述反应产物NaCl中含有 键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，

氯气在 （写电极名称）产生．

20．（2014 嘉定区二模）BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃．500℃时，向2L的密闭容器

中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼．

（1）配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式：

B2O3（s）+ C（s）+ Cl2（g） BCl3（g）

+CO（g）

（2）若上述反应转移了0.3mol电子，则生成了 mol的BCl3．

（3）反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是 ．

A．3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率

B．2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快

C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大

D．达到平衡后，容器内的压强不再变化．

（4）达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3，则氯气的转化率将 （填：增大、

减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为 （填：“吸”、“放”）热反应．

（5）若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的

是 ．

A． 增大反应容器的体积

B．将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至500℃循环进入反应容器

C．加入适当的催化剂

D．升高反应体系的温度．

（6）反应起始至3min时固体质量减少了15.84克，则氯气的平均反应速率为 ．

21．（2014 黄浦区二模）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的

氮气流中，通过以下反应制得：

SiO2（s）+C（s）+N2（g

）Si3N4（s）+CO（g）

（1）配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目．

（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ．

（3）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后

能量的变化情况．

（4）该反应的平衡常数表达式为K= ．升高温度，其平衡常数 （选

填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因

是 ，t3引起变化的因素为 ，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因

是 ．

22．（2014 闵行区二模）亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红

蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧．

（1）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项

物质并配平：

Cr2O72﹣+NO2﹣+→3++﹣NO3+

（2）上题反应中每消耗0.6mol NO2﹣，转移电子数为 ．

（3）氮氧化物（NO和NO2）污染环境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2

和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为 ．

23．（2015 霍城县校级一模）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还

原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ．

（2）反应中硝酸体现了 、 性质．

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol．

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： ．

24．（2015 渭南一模）三氧化砷，俗称砒霜，分子式AS2O3，是最具商业价值的砷化合物及主

要的砷化学开始物料．它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜．

（1）完成并配平下列额化学方程式：

AS2O3+Zn+H2SO4→3+ZnSO4+

（2）Ag2O3在上述反应中显示出来的性质是

A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性

（3）若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为 mol

（4）砷化氢AsH3是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写

出该反应的化学方程式 ．

25．（2015 吉林校级二模）某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要

求回答下列问题：

（1）请将方程式补全，并配平．

NF3+═HF++（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ；

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气

体泄漏时的现象是 ；一旦NF3泄漏，可以用 （填化学式）溶液喷淋

的方法减少污染．

（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物．其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，

有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为

26．（2015 山东模拟）錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着

重要作用．

Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠

将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：

Cr2O72﹣+SO32﹣+3++SO42﹣+H2O

Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．

①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．

②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．

（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是 ，反应的离子反应方程式：

（3）过程②中，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有

Ⅲ．（4）NiSO4 6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、生产电池等，可由电镀废

渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 ．

②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是，调pH的目的是．

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，

这两步操作的目的是 ．

27．（2015 江苏校级模拟）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食

会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2﹣+xI

﹣+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x= ，y= ，z= ，氧化剂

是 ．

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、

③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有．

（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中

的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ．

A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫酸 D．NH4Cl

（4）饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研

究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，请配平化学方程式：

□Al+□NaNO3+□NaOH+□H2O=□□N2↑．若反应过程中转移0.5mol电子，则生成

标况下的N2体积为 ．

28．（2015秋 龙岩校级期中）某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、

H2O，其中As是产物之一．

（1）写出并配平该反应的化学方程式： ．

（2）在该反应中，得电子的物质是 （填化学式），被氧化的元素是 （填元素符号）．

（3）在该反应中，每转移1mol电子，消耗（生成）HCl mol．

（4）下列叙述正确的是 （填序号）．

A．在相同条件下，ⅦA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强

B．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

C．在相同条件下，还原性顺序为S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣

D．在上述反应中，氧化性SnCl2＞As，还原性H3AsO3＞H2SnCl6．

29．（2015秋 岳阳校级期中）（1）草酸（H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为﹣2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：

H2C2O4+MnO4﹣+2++ CO2↑+2O

①补充并配平上述方程式；

②该反应中的氧化剂是，氧化产物是．

③若消耗18g H2C2O4，则该反应转移的电子数目为 ，生成的CO2气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为 g．

（2）请用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目

10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O

（3）反应体系中的物质有：As2S3、HNO3、H3AsO4、S、NO2、H2O．

请将As2S3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．As2S3+□→□+□+□+□

30．（2015秋 济南校级期中）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 ．

a．Ba（NO3）2 b．BaCl2 c．H2S d．溶有NH3的BaCl2溶液 e．Na2SiO3溶液

（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需 ．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式

为 ．

（3）配平下面化学方程式

C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2↑+2（SO4）3+ H2O

①在上述反应中表现出来的性质是（选填序号）

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是L．

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