2016年全国各地高考化学试题汇总

目录

全国卷 ................................................................................................................................................ 1 浙江卷 ................................................................................................................................................ 4 上海卷 .............................................................................................................................................. 19 天津卷 .............................................................................................................................................. 42 北京卷 .............................................................................................................................................. 55

全国卷

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换

2-膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡

稀Na2SO4溶液+不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 -2-acA．通电后中间隔室的SO4 离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

负极区正极区–

C．负极反应为2H2O－4e＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 bd浓Na2SO4溶液D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

-1-1

12．298K时，在20.0mL 0.10mol?L氨水中滴入0.10 mol?L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol?L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

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A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

+--c(NH4)＝c(Cl)＝c(H+)＝c(OH)

pHN7MC．M点处的溶液中

OV(盐酸)/mLD．N点处的溶液中pH<12 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物， n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01

mq-1

mol?Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

nrA．原子半径的大小W 光B．元素的非金属性Z>X>Y

psC．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 26．(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备

befghia碱石灰cABCd水DEF水

①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

K1XYNaOH溶液ZK2 解释原因 操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 打开K2 实验现象 ①Y管中 ②反应的化学方程式 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 ③ ④ 第 2 页 共 69 页

27．(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4 (绿色)、Cr2O7 (橙红色)、CrO4 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。 （2）CrO4 和Cr2O7 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓

2-度为1.0 mol?L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7 )随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO4 的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。

③升高温度，溶液中CrO4 的平衡转化率减小，则该反应的ΔH (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO4

-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)

2-时，溶液中c(Ag+)为 mol·L?1，此时溶液中c(CrO4 )等于 mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7 还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。

28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

NaClO3硫酸 SO2食盐水ClO22--2-2-2-2-2-0.5-2-2-c(Cr2O7)/(mol?L-1)0.40.3A0.22-0.11.02.03.04.0c(H+)/(10-7mol?L-1)5.06.0反应回收NaHSO4电解Cl2结晶 干燥成品液NaClO2产品尾气吸收NaOH H O22

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为 。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

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FCOOHHOOCH2 Pd/C生物催化1,4-丁二醇催化剂聚酯G秸秆HOOCACOOH催化剂HOOCBCOOHCH3OHH+ △C8H10O4C△ C2H4(顺,顺)-2,4-己二烯二酸(反,反)-2,4-己二烯二酸COOCH3PET乙二醇催化剂H3COOCECOOCH3Pd/CDCOOCH3

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是 。(填标号) a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为 。

（3）D中官能团名称为 ，D生成E的反应类型为 。

（4）F的化学名称是 ，由F生成G的化学方程式为 。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有 种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 。

（6）参照上述合成路线，以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线 。

浙江卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2016?浙江）下列说法不正确的是（ ）

A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ce（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

2+

C．Ba浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病

2+2+2+2+

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb，Cu，Cd，Hg等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．储热材料是一类重要的存储物质，在熔融时吸收热量、在结晶时放出热量；

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B．Ge是32号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料；

C．Ba浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸；

2+2+2+

D．Fe和Pb、Cu、Hg发生置换反应．

【解答】解：A．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；

B.32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ce（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确

C．Ba浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病，故C正确；

2+2+2+

D．Fe和Pb、Cu、Hg发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D错误； 故选D．

【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质用途、能量守恒等知识点，明确基本原理、物质性质是解本题关键，注意D中发生反应而不是利用胶体性质，为易错点． 2．（6分）（2016?浙江）下列叙述不正确的是（ ） A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧； B．应先加热再混合；

C．蒸馏时，应充分冷凝，防止温度过高而混入杂质； D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线．

【解答】解：A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确；

B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；

C．蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C正确；

D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故D正确． 故选B．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及实验安全、影响反应速率的因素及物质鉴别等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．

2+

2+

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3．（6分）（2016?浙江）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电

﹣

子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W的最外层为8电子结构，W为FG或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，以此解答该题．

【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W的最外层为8电子结构，W为FG或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，

A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；

B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；

C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误； D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确． 故选D．

【点评】本题考查元素结构与元素周期率知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性，难度中等． 4．（6分）（2016?浙江）下列说法正确的是．

﹣

﹣

A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷

D．与都是α﹣氨基酸且互为同系物

【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．

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【分析】A．有几种氢原子其一溴代物就有几种；

B．该分子结构和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，据此判断该分子结构； C．该分子中最长的碳链上有6个C原子；

D．结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物．

【解答】解：A．有几种氢原子其一溴代物就有几种，甲苯、2﹣甲基丁烷的一溴代物都有4种，故A正确；

B．该分子结构和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，据此判断该分子结构中四个C原子在同一平面上不在同一直线上，故B错误；

C．该分子中最长的碳链上有6个C原子，其名称为2，3，4，4﹣四甲基己烷，故C错误； D．结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，二者结构不相似，所以不是同系物，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查同分异构体种类判断、基本概念、有机物命名等知识点，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，明确基本概念内涵、常见物质结构、有机物命名原则是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大． 5．（6分）（2016?浙江）金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg，Al，Zn三种金属﹣空气电池，Al﹣空气电池的理论比能量最高

C．M﹣空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）n

D．在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快；

B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多；

+

﹣

C．正极上氧气得电子和水反应生成OH；

2+

D．负极上Mg失电子生成Mg，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量﹣

OH．

【解答】解：A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故A正确；

B．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物

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﹣

质的量分别为=mol、×3=mol、=mol，所以Al﹣空

气电池的理论比能量最高，故B正确；

C．正极上氧气得电子和水反应生成OH，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，

﹣﹣

则正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故C错误；

2+

D．负极上Mg失电子生成Mg，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量﹣

OH，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故D正确； 故选C．

【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断、获取信息解答问题及计算能力，明确各个电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、氧化还原反应计算是解本题关键，易错选项是C．

6．（6分）（2016?浙江）苯甲酸钠（

﹣

﹣

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明

﹣5

苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10，H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7﹣11

，Ka2=4.90×10，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ） A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

﹣

B．提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变 C．当pH为5.0时，饮料中

=0.16

+

﹣

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）﹣c（HA） 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

2﹣

﹣

【分析】A．苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A；

﹣

B．酸性增强，溶液中c（A）减小； C．

=

；

﹣

D．根据质子守恒分析．

【解答】解：A．由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A，充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

﹣

B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c（A）减小，故B错误； C．当pH为5.0时，饮料中

=

=

=0.16，故C正确；

﹣

﹣

D．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A结合的氢离子之

﹣﹣+2﹣

和，即溶液中存在质子守恒：c（H）+c（HA）=c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH），则各种

﹣﹣﹣+2

粒子的浓度关系为：c（H）=c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH）﹣c（HA），故D错误． 故选C．

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【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电离常数的有关计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电离常数的计算方法．

7．（6分）（2016?浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

+

下列说法不正确的是（ ）

A．固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2↑+2H2O 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；\三废\处理与环境保护．

【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X

+

可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题．

【解答】解：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，

+

X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，

A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；

B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；

+

D．NaNO2与含有NH4的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方

﹣+

程式为NH4+NO2=N2↑+2H2O，故D正确． 故选B．

【点评】本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大．

二、非选择题（共5小题，满分58分） 8．（10分）（2016?浙江）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：

++

﹣

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已知：①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR′+R″CH2COOR′

请回答：

（1）写出化合物E的结构简式 CH2=CH2 ，F中官能团的名称是 羟基 ；

（2）Y→Z的化学方程式是 （3）G→X的化学方程式是

；

，反应类型是 取代反

应 ；

（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论） 取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在 ．

【考点】有机物的推断．

【分析】A可以连续发生氧化反应，结合分子式可知A属于饱和一元醇，化合物A的结构中有2个甲基，则A为（CH3）2CHCH2OH，故B为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCOOH．由Y的分子式可知，Y的结构简式为CH2=CHCl，可知D为HC≡CH，Y发生加聚反应生成高分子Z

为．结合信息②可知G为酯，F属于醇，D与氢气发生加成反应生成E为

CH2=CH2，E能与水发生加成反应生成F为CH3CH2OH，故G为（CH3）2CHCOOCH2CH3，X

为．

【解答】解：A可以连续发生氧化反应，结合分子式可知A属于饱和一元醇，化合物A的结构中有2个甲基，则A为（CH3）故B为（CH3）C为（CH3）由2CHCH2OH，2CHCHO，2CHCOOH．Y的分子式可知，Y的结构简式为CH2=CHCl，可知D为HC≡CH，Y发生加聚反应生成高分子Z

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为．结合信息②可知G为酯，F属于醇，D与氢气发生加成反应生成E为

CH2=CH2，E能与水发生加成反应生成F为CH3CH2OH，故G为（CH3）2CHCOOCH2CH3，X

为．

（1）化合物E的结构简式为：CH2=CH2，F为CH3CH2OH，F中官能团的名称是：羟基， 故答案为：CH2=CH2；羟基；

（2）Y→Z的化学方程式是：，

故答案为：；

（3）G→X的化学方程式是：反应类型是取代反应，

，

故答案为：；取代反应；

（4）B为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCOOH，检验C中含有B，只需检验醛基即可，取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在，

故答案为：取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在．

【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、有机反应方程式书写、官能团的检验等，注意根据有机物分子式与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，注意对题目给予反应信息的理解．

9．（6分）（2016?浙江）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3（OH）19（H2O）4

27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据 反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 ；

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O ；

第 11 页 共 69 页

﹣

﹣

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理 MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3?H2O ． 【考点】镁、铝的重要化合物． 【分析】（1）分解反应是吸热反应且生成的氧化镁、氧化铝的熔点高；

（2）氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，依据二者性质不同除去；

（3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于酸促进水解平衡正向进行．

【解答】解：（1）2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3 ，分解反应是吸

热反应，降低温度，生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，水蒸气稀释空气．

故答案为：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；

（2）氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、碱溶于，加入氢氧化钠溶于溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2﹣

+H2O；

（3）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3?H2O，

故答案为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3?H2O．

【点评】本题考查了镁铝化合物性质，盐类水解的原理应用，主要是氧化镁、氧化铝性质的熟练掌握，题目难度不大． 10．（12分）（2016?浙江）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

﹣

﹣

﹣

请回答：

（1）A的组成元素为 Fe、S （用化学符号表示），化学式为 Fe3S4 ； （2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 刻饰铜线路板 ；

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为

﹣1

1.518g?L），该气体分子的电子式为

+

2+

，写出该反应的离子方程式

Fe3S4+6H+=3Fe+S+3H2S↑ ；

+

（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H，

﹣+

K，I） H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则2﹣有SO4；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3 ． 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；无机物的推断．

第 12 页 共 69 页

【分析】C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe（SCN）可知B为Fe2O3，3等，且n（Fe2O3）=

=0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，A

燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）=2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）=

=0.04mol，可知n（Fe）＞n（S）=3：4，应为Fe3S4，

以此解答该题．

【解答】解：C加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe（SCN）3等，可知B为Fe2O3，且n（Fe2O3）=

=0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，

A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）=2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）=

=0.04mol，可知n（Fe）＞n（S）=3：4，应为

Fe3S4，

（1）由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，为Fe3S4，故答案为：Fe、S；Fe3S4；

（2）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻饰铜线路板，故答案为：刻饰铜线路板；

（3）化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g?L

﹣1

），淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，电子式为

+

2+

，反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe+S+3H2S↑，

故答案为：

；Fe3S4+6H+=3Fe+S+3H2S↑；

+2+

（4）F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，

﹣++2﹣2﹣

H，K，I） 为SO4和H2SO3，可先检验SO4，后检验有H2SO3，具体操作为：取溶液G，

2﹣

加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO4；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．

故答案为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则

2﹣

有SO4；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．

【点评】本题综合考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，难度中等．

11．（15分）（2016?浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ?molCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ

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﹣8

Ⅰ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据： T（K） 催化剂 甲醇选择性（%） CO2转化率（%） 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ?mol

﹣1

②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ?mol 请回答（不考虑温度对△H的影响）： （1）反应I的平衡常数表达式K=

﹣1

﹣1

和﹣285.8kJ?mol．

﹣1

；反应Ⅱ的△H2= +41.2 kJ?mol

．

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 CD ． A．使用催化剂Cat.1 B、使用催化剂Cat.2 C、降低反应温度

D、投料比不变，增加反应物的浓度 E、增大 CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而再该时刻下对甲醇选择性有影响 ．

（4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图． （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 阴 极，

﹣+

该电极反应式是 CO2+6H+6e=CH3OH+H2O ．

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素． 【分析】（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；已知：CO和H2的标准

﹣1﹣1﹣1

燃烧热分别为﹣283.0kJ?mol和﹣285.8kJ?mol，②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ?mol，

可知热化学方程式a．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol，b．H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol，c．H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ?mol，利用盖斯定律可计算CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的反应热；

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﹣1

﹣1

﹣1

（2）由CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ?mol可知提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，应使平衡向正向移动，可降低温度，增大浓度； （3）不同的催化剂的催化能力不同，且催化剂具有选择性；

（4）加入催化剂，可降低反应的活化能，催化能力越强，活化能越低，但反应热不变；

（5）CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，应为电解池的阴极反应，被还原生成甲醇． 【解答】解：（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K=

，

﹣1

﹣8

已知：CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ?mol

﹣1

和﹣285.8kJ?mol，②H2O（1）═H2O（g）

﹣1

﹣1

△H3=44.0kJ?mol，可知热化学方程式a．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol，b．H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol，c．H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ?mol

﹣1

﹣1

，

由盖斯定律将b﹣a+c可得CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 =（﹣285.8+283.0+44）

﹣1﹣1

kJ?mol=+41.2kJ?mol， 故答案为：

；+41.2；

（2）A．使用催化剂Cat.1，平衡不移动，不能提高转化率，故A错误； B、使用催化剂Cat.2，不能提高转化率，故B错误；

C、降低反应温度，平衡正向移动，可增大转化率，故C正确；

D、投料比不变，增加反应物的浓度，衡正向移动，可增大转化率，故D正确；

E、增大 CO2和H2的初始投料比，可增大氢气的转化率，二氧化碳的转化率减小，故E错误． 故答案为：CD；

（3）从表中数据分析，在相同温度下，不同的催化剂二氧化碳的转化率不同，说明不同的催化剂的催化能力不同，相同的催化剂不同的温度，二氧化碳的转化率不同，且温度高的转化率大，因为正反应为放热反应，说明表中数据是未达到平衡数据，

故答案为：表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而再该时刻下对甲醇选择性有影响；

（4）从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应Ⅰ催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低，

故图为，

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故答案为：；

（5）CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，C元素化合价降低，被还原，应为电解池的

﹣+

阴极反应，电极方程式为CO2+6H+6e=CH3OH+H2O，

﹣+

故答案为：阴；CO2+6H+6e=CH3OH+H2O．

【点评】本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算，平衡移动以及热化学方程式、电化学等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，注意把握盖斯定律的应用，电解池的工作原理等知识，题目难度中等．

12．（15分）（2016?浙江）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴． 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品． 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性． ②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5 请回答：

（1）仪器A的名称是 干燥管 ．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 ． （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 ．

第 16 页 共 69 页

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是 镁屑 ． （4）有关步骤4的说法，正确的是 BD ． A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0℃的苯

C、加热至160℃的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式： Mg+Y═MgY

①滴定前润洗滴定管的操作方法是 从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2﹣3次 ．

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol?L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是 97.5% （以质量分数表示）．

【考点】制备实验方案的设计． 【分析】（1）仪器A为干燥管，空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应；

（2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患；

（3）反应完毕后恢复至常温，过滤除去固体为镁屑； （4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性；

B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解； C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁；

D．室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品，该步骤是为了除去乙醚和溴；

（5）①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，润洗2﹣3次；

2+4﹣2﹣

﹣1

②依据方程式Mg+Y═MgY分析，溴化镁的物质的量=EDTA标准溶液物质的量，结合n=计算得到溴化镁的质量，纯度=

×100%；

2+4﹣2﹣

【解答】解：（1）仪器A为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，故答案为：防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，

故答案为：干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应；

（2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应可以容易控制防止反应过快，

故答案为：会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患； （3）步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑， 故答案为：镁屑；

（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，故A错误；

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B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，故B正确； C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，故C错误； D．该步骤是为了除去乙醚和溴，故D正确； 故选BD，

故答案为：BD；

（5）①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，然后从下步放出，重复2﹣3次，

故答案为：从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2﹣3次；

②依据方程式Mg+Y═MgY分析，溴化镁的物质的量

=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol，则溴化镁的质量为0.001325mol×184g/mol=0.2438g，溴化镁的产品的纯度=

×100%=97.5%，

2+

4﹣

2﹣

故答案为：97.5%；

【点评】本题考查了物质制备实验方案的设计、混合物的计算、物质分离提纯的综合应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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上海卷

1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱D.海水提溴

3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7

4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2 D.Cl2与I2

）与苯

5.烷烃的命名正确的是

A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

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C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A.铜棒的质量B.c(Zn2+) C.c(H+)D.c(SO42-)

9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液

10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中?和?代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是 A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol

最多可与2 mol H2发生反应

第 20 页 共 69 页

12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 13.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是 A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项 A 试剂 试纸或试液 现象 变蓝 结论 NH3为碱性气体 HCl为酸性气体 Cl2具有氧化性 SO2具有还原性 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 B 浓盐酸、浓硫酸 浓盐酸、二氧化锰 亚硫酸钠、硫酸 pH试纸 淀粉碘化钾试液 品红试液 变红 C 变蓝 D 褪色 第 21 页 共 69 页

16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。

下列分析正确的是

A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

17.某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸

19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+

20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A. CO2+2OH?→CO32?+H2OB.Al2O3+2OH?+3 H2O→2 [Al(OH)4]?

C. 2 Al+2OH+6H2O→2 [Al(OH)4]+3 H2↑ D. Al+4 OH→[Al(OH)4] 21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

第 22 页 共 69 页

?

?

3+

?

?

A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

22.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1 四、（本题共12分）

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空：

23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 ______________________。

24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _______________________________________

25.处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

26.（CN）（CN）__________2与Cl2的化学性质相似。2与NaOH溶液反应生成_________、和H2O。

27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

28.HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。 五、（本题共12分）

第 23 页 共 69 页

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空：

29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正 v逆 平衡常数K 转化率α 30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

平衡Ⅰ 平衡Ⅱ [CO2]/mol·L [H2]/mol·L [CH4]/mol·L [H2O]/mol·L -1-1-1-1a b c d m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。 31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b. [HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] c. [H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d. [H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

第 24 页 共 69 页

32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或

碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 ________________________________ 六、（本题共12分）

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起

催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然

后分液。

36.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的

乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。 七、（本题共12分）

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

第 25 页 共 69 页

完成下列填空：

37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），

出现_______，可以证明有硫化氢存在。 38.半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O

CO2+H2

若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：

V(H2):V(N2)=____________。

39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：

20℃碱液最高浓度（mol/L） 碱的价格（元/kg）

若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择

K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ ___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________ 40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

Na2CO3 2.0 1.25 K2CO3 8.0 9.80

（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

（2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。 八、（本题共9分）

异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。 完成下列填空：

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41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。 42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

A能发生的反应有___________。（填反应类型） B的结构简式为______________。

43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：九、（本题共13分）

）

M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

完成下列填空：

44.反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。

45.除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。

46.已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。 47.写出结构简式，C________________ D________________

第 27 页 共 69 页

48.D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简

式。_____________

49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________ ①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子 已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。 十、（本题共14分）

CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算：

50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解

产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

51.某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。

如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。 52.CO2和KO2有下列反应：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O已知：CO+2H2

CH3OH CO2+3H2

CH3OH+H2O

CO+3H2

300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。

第 28 页 共 69 页

上海化学参考答案

一、（本题共10分） 1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 二、（本题共36分）

6.B 7.A 8.C 9.A 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.A 三、（本题共20分）

18.AC 19.BC 20.D 21.AB 22.C 四、（本题共12分）

23.碱性；放置生成HCN，造成人员中毒或污染空气。 24.2CNO–+3CIO–???CO2??CO32?+3Cl?+N2? 25.14900 26.NaOCN、NaCN 27.2p;H

&&&& 28.极性；H:O:Cl:&&&&五、（本题共12分） 29.

v正 v逆 平衡常数K 转化率α 减小 增大 增大 减小 cd2xy2 30.4?

abmn431.大于；草酸；ac

32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合力即给分）

第 29 页 共 69 页

六、（本题共12分）

33.增大反应物浓度，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。（合理即给分） 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率。 34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 35.振荡、静置

36.原料损失较大、易发生副反应 乙醚；蒸馏

七、（本题共12分）

37.硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀 38.3:1

39.价廉；吸收CO2能力差

碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O

40.（1）

（2）除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O （3）IV

八、（本题共9分）

41.

42.加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；43.（合理即给分）

第 30 页 共 69 页

九、（本题共13分） 44.消除反应；浓硫酸，加热 45.银氨溶液，酸（合理即给分）

46.碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）

47.CH2=CHCHO;

十、（本题共14分） 50.89.6

51.2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L

52.8KO2?6CO2+2H2O?2K2CO3+4KHCO3+6O2

n(CO2)∶n(H2O)=6∶2 n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)

53.300 molCH4完全反应产生H2 900mol 设CO2转化率为α，CO转化率为β 300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80%

或设CO2转化率为α 900?350×2?100α=120

第 31 页 共 69 页α=80/100=80%

江苏卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符．．．．合题意。

1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是

A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水

2．下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：C.硫化钠的电子式：

B.Mg2+的结构示意图：

D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=== Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe === 2 Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+

6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

第 32 页 共 69 页

7．下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1=571.6 kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g) kJ·mol–1 ===CO（g）＋ H2（g）ΔH2=131.3

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g) CO（g）＋3 H2（g）ΔH3=206.1 kJ·mol–1 ===

A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3=74.8 kJ·mol–1

9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

HCl(aq)H2A.SiO2????SiCl4???Si

O2H2OB. FeS2????SO2????H2SO4 煅烧H2HCl(aq)C. N2???????NH????NH4Cl(aq) 3高温、高压、催化剂HCl(aq)电解D. MgCO3????MgCl2????Mg

10．下列图示与对应的叙述不相符合的是 ．．．．

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A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关物质X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

12．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

2＋＋＋－2－

A.通入过量Cl2：Fe、H、NH4、Cl、SO4

B.加入少量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－ C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4＋、SO42－、OH－

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－ 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变碳酸的酸性比苯酚的浑浊。 强 B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4） CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再Fe3+的氧化性比I2的强 滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 D 室温下，用PH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3HSO3－结合H＋的能力比溶液的PH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的SO32－的强 PH约为5。 14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+ c（C2O42－）= 0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指

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定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．PH=2.5的溶液中：

c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4－） B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42－）

C．c（HC2O4－）= c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）> 0.100 mol·L-1+ c（HC2O4－） D．PH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42－）

15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是

A .该方应的正反应放热

B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

非选择题

16．（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生

成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。 A.适当减缓通入Cl2速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

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6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比

n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“<”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为

KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。

17．（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为_ ▲ __（写两种）。 （2）F→G的反应类型为__ ▲ __。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式__ ▲ __。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式_ ▲ _。

已知：①苯胺（）易被氧化

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请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无

机试剂任用，合成路线流（CH3CO)2O程图示例见本题题干）。

18．（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2＋H2O2+6 H2O===2CaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_ ▲ __。

（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_ ▲ _（填序号）。

A.Ca2＋ B.H＋ C.CO32－ D.OH－

(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成2+

Mn和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_ ▲ __。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，

?1

消耗0.01000 mol·LNa2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L?1表示），写出计算过程。

19．（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

2+

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(S)+2H+(aq)===2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH= -50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH= -225.4 kJ·mol-1 酸溶需加热的目的是_ ▲ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_ ▲ __。

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（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ ▲ _。

（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为 ▲ __。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， ▲ _、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验

方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ▲ _，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。 20．（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3＋，其电极反应式为 ▲ _ 。 （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去

2+2+

除水中少量的Cu和Pb，其原因是_ ▲ _。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是__ ▲ __。

（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4

溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 ▲ 。

②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为: 4Fe＋NO3－＋10H＋=== 4Fe2+＋NH4+＋3H2O

研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 ▲ 。 ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是▲ 。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的．．．．．．．．．．．．．．．答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 ．．．．．．．

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A.[物质结构与性质]

[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为_▲ __。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_▲ _mol。 （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是▲ 。 （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_▲ ___。 （5）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_▲ _。 B.[实验化学]

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为

2NaHSO3===2Na2S2O5＋H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_▲ ___。 （2）装置Y的作用是_▲ __。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_▲ _和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_▲_。 （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_▲ 。

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