热力学第二定律复习题及答案

热力学第二定律复习题集答案

1 理想气体绝热向真空膨胀，则： A.ΔS = 0，W = 0 B.ΔH = 0，ΔU = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0 D.ΔU = 0，ΔG = 0 2. 方程dlnP????Hm适用于以下哪个过程?A. H2O(s)= H2O (l) B. H2O(s)= H2O(g) C. NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) D. NH4Cl(s)溶于水形成溶液

dTRT23. 反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的?rH为正, ?rS为正（假定?rH ，?rS 与温度无关），下列说法中正确的是 ）:

A. 低温下自发，高温下非自发； B. 高温下自发，低温下非自发；任何温度下均为非自发过程；D. 任何温度下均为自发过程 。 4. 对于只作膨胀功的封闭系统 ??G? 的值:A、大于零； B、小于零； C、等于零； D、不能确定。

????T?p-1

5．25℃下反应 CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) ?rH?m= - 90.6kJ·mol，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为 。 A. 升高温度和压力B. 降低温度和压力C. 降低温度，升高压力 D. 升高温度，降低压力 6．ΔA=0 的过程应满足的条件是:

A. 逆绝热过程B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 7.ΔG=0 的过程应满足的条件是 : A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 8.关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是: A. 环境的熵变与过程有关B. 某些自发过程中可以为系统创造出熵C. 熵变等于过程的热温商 D. 系统的熵等于系统内各部分熵之和 9. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H2O(l)变为10 mol H2O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是: A. ΔS B. ΔG C. ΔH D. ΔU 10．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 : A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小 D. 总是增大 11. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中: A. ΔS=0 B. ΔG=0 C. ΔH=0 D. ΔU=0

12．在0℃、101.325KPa下，过冷液态苯凝结成固态苯，则此过程的:A. △S>0 B.△S(环) <0 C.△S + △S(环) >0 D. △S + △S(环) <0 13. 理想气体绝热向真空膨胀，则： A. ΔS = 0，W = 0 B. ΔH = 0，ΔU = 0 C. ΔG = 0，ΔH = 0 D. ΔU = 0，ΔG = 0 14. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是： A. (?H/?S)p= T B. (?F/?T)V = -S C. (?H/?p)S = V D. (?U/?V)S = p 15.任意两相平衡的克拉贝龙方程dT / dp = T?Vm/?Hm，式中?Vm及?Hm的正负号: A.一定是?Vm> 0，?Hm> 0 ； B.一定是 ?Vm < 0，?Hm< 0 ； C.一定是相反，即? Vm> 0，?Hm< 0；或? Vm< 0，?Hm> 0；D.可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。 16.系统进行任一循环过程:A. G=0 B. ΔS=0 C. Q=0 D. μ=0 17.吉布斯判据可以写作： A. (dG)T, p, W‘=0≤0 B. (dG) T, p, W‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W‘=0≥0 18.亥姆霍兹判据可以写作： A. (dA)T, p, W‘=0≤0 B. (dA) T, p, W‘=0≥0 C. (dA)T,V, W=0≤0 D. (dA) T, V, W‘=0≥0 19. 将克拉贝龙方程用于H2O的液固两相平衡，因为 Vm( H2O,s ) > Vm( H2O,l )，所以随着压力的增大，则H2O( l )的凝固点将： A.上升； B.下降； C.不变； D. 不能确定。

20．对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是：A.??H????T??S?p B.??A???S C.??H? D. ??U?

???????p???V??T?V??p?S??V?S21. 373.2 K和101.325 kPa下的1 mol H2O(l)，令其与373.2 K的大热源接触并向真空容器蒸发，变为373.2 K和101.325 kPa下的1 mol H2O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是:A. ΔvapSm（系统） B. ΔvapGm（系统） C. ΔvapSm（总） D. ΔvapHm（系统） 22. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率: 选填A.20 %；B.25 %；C.75%；D.100 %。 23．某体系进行不可逆循环过程时:A. ΔS(体系) >0， ΔS(环境)< 0B. ΔS(体系) >0， ΔS(环境) >0

C. ΔS(体系) = 0， ΔS(环境) = 0D. ΔS(体系) = 0， ΔS(环境) >0 24.N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中:A. ΔU = 0 B. ΔA = 0 C. ΔS = 0 D. ΔG = 0

25.单组分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:A. T，P，U B.H，P，U C. S，P，G D. T，P，G 26.封闭体系中，W’ = 0，恒温恒压下进行的化学反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变: A. ΔS = QP /T B. ΔS = ΔH/TC. ΔS = (ΔH -ΔG ) /T D. ΔS = nRTlnV2/V1 27.要计算298K，标准压力下，水变成水蒸汽(设为理想气体)的ΔG，需知道的条件是: A.

Cp?m(H2O、l)

和Cp?m (H2O、g)B.水的正常沸点下汽化热Δ

vapHm D.

vapHm及其熵变

C. Cv?m(H2O、l) 和Cp?m (H2O、g) 及ΔCp?m

(H2O、l) 和Cv?m (H2O、g) 及Δ

vapHm

28.由热力学基本关系可以导出n mol理想气体B的(?S)为:A. nR/V B. –nR/P C. nR D. R/P

T?V?29. 在等温等压下，当反应的ΔrGm?5KJ?mol?1时，该反应:

A. 能正向自发进行B. 能逆向自发进行C. 不能判断 D. 不能进行

30. 在隔离系统中发生一自发过程，则系统的ΔG为:A. ΔG = 0 B. ΔG > 0 C. ΔG < 0 D. 不能确定ΔG 的符号

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