2019-2020年中考试化学试题 Word版含解析(I)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42 分）

本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要 求的1 个选项。

1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

【答案】B 【解析】

试题分析：玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 考点：氧化还原反应。 2．下列说法不正确的是

A．生铁和钢都属于合金

B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应 D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒 【答案】C 【解析】

试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。 考点：物质的构成及性质。

3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A．单质硅常用作半导体材料 B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得 【答案】D 【解析】

试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。 考点：硅及其化合物。

4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 ? 、ClO? B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br?、SO4 2 ? C．在0.1mol ·L?1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I?、Cl? D．在与Al 反应能放出H2 的溶液中： Fe2+ 、K+ 、NO3? 、SO4 2 ? 【答案】B 【解析】

试题分析：A、C项中HCO3在酸性和碱性条件下均不能大量存在；D项碱性条件下Fe不能大

量存在，酸性条件下Fe与NO3因发生氧化还原反应而不能大量存在。 考点：离子共存。

5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A 的说法正确的是

A．A 的分子式是C 8H10 O3 B．A 分子中含有酯基 C．A 只能发生取代反应 D．A 能与NaOH 溶液反应 【答案】D 【解析】

试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有

机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。 考点：有机物的结构与性质。 6．下列解释事实的方程式不正确的是

A．将NO2通入水中，红棕色消失：

B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：

2+

--2+

C． Na 与水反应产生气体：

D．向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：【答案】A 【解析】

试题分析：A项的离子方程式应为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO. 考点：离子方程式的书写。

7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是

A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B． NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的碱性依次减弱 C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D． F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃 【答案】C 【解析】 试题分析：

考点：A项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。

8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是

A．原子半径：Y > X > W B．氢化物的沸点：W > X > Y C．氢化物的稳定性：R > Y > X D．简单阴离子的还原性：Y > R > Z 【答案】D 【解析】

试题分析：A项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为：Y>W>X;B项不能确

定W、X、Y，所以无法比较其氢化物的沸点；C项元素的非金属性：X>Y,所以氢化物的稳定性X>Y；D项非金属性Z > R >Y，所以其简单阴离子的还原性Y > R > Z. 考点：元素周期表与元素周期律。

9．肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧

水发生反应：的是

。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确

A．标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NA B．标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA C．标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA 【答案】D 【解析】

试题分析：A项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；B项如题所述，标准状况下物质为液

体；C项含有的共价键的物质的量为0.5mol。 考点：阿伏伽德罗常数。

10．利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

【答案】C 【解析】 试题分析：

考点：A项考查氨气溶于水显示碱性；B项因为硫酸不具挥发性；D项一水合氨为弱碱，所以书写离子方程式时用分子表示。

11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

【答案】A 【解析】

试题分析：A项能探究化学反应进行的程度，不能探究浓度对化学平衡的影响。 考点：简单实验考查。 12．已知：

【答案】B 【解析】

试题分析：由盖斯定律可知，将方程式①+②×2，可得总方程式，从而求得焓变为

-764.5kJ/mol。 考点：盖斯定律。

13．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是：

A．步骤①中发生的主要反应为B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．物质X 为HBrO

D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质 【答案】C 【解析】

试题分析：C项物质X中含有HBr和H2SO4. 考点：工业提取溴的过程，溴及其化合物的性质。

14．羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密 闭容器中发生反应并达到平衡：表 所示：

，数据如下

下列说法正确的是

A．上述反应是吸热反应

B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70% C．实验2 达平衡时，a ＜7.0

D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动 【答案】C

考点：可逆反应的平衡常数、转化率。

第Ⅱ卷（选择题，共42 分）

15．(12 分)

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E

的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢 化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。

（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”) （3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。 （4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。

（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键

极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。

（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。 【答案】（1）第2周期 第VIIA族 （2）离子键

Δ

（3）2H2SO4(浓) + C === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （4）Cl2 + 2OH === ClO + Cl + H2O （5）H2O H2S

（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【解析】

试题分析：由题意可确定B、G分别为F和Cl，因为A、B、E的最外层电子数之和为19，所以

A为O、E为S，且D为Na，从而确定答案。 考点:元素周期律、元素周期表。 16．(12 分)

A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已 略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体； G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

---

（1） B 的电子式为____________。

（2） 检验D 中金属阳离子的实验方案是____________。

（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的

具有放射性)。在酸

性条件下，X 将TcO4－? 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1）

（2）取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe

(或取少量D溶液于试管中，滴加K3溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe) （3）2Al + 2OH + 2H2O === 2AlO2 + 3H2↑ （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

（5）2Al(s) + Fe2O3(s) === 2Fe(s) + Al2O3(s) ΔH = －856, kJ·mol （6）3Fe3O4 + TcO4 + H +13H2O === 9Fe(OH)3 + TcO2 【解析】

试题分析：由题给的转化关系可确定G为氧化铁，H为Al，A为Fe，D为FeCl2，E为Fe（OH）

2

-+

－1

--2+

2+

，F为Fe（OH）3，C为FeCl3，结合反应中的产物，根据化合价变化、电荷守恒和质量守

-+

恒，确定（6）的离子方程式为：3Fe3O4 + TcO4 + H +13H2O === 9Fe(OH)3 + TcO2 考点：有机物间的相互转化。 17．(10 分)

五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：

。某温度下，在容积恒定为2.0L

的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下 表所示：

（1） 0~150s内的平均反应速率

（2） 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。 （3） 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。 （4） 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5 ) < 0.20mol

（5） 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，

请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

2019-2020年中考试化学试题 Word版含解析 (I)

（5）

考点：可逆反应的平衡常数、化学反应的热效应。 18．(10 分)

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备 NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全； ②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO2 受热易分解。

（1） 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4 （2） 反应Ⅱ的离子方程式为_________。

（3） 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

（4） 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是

____________。

（5） 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠

(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN4×10mol ·L-1的废水 1000L， 至少需要ClO2 的质量为___________g。

【答案】（1）a （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH === 2ClO2+ 2H2O + O2 （3）ac （4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解 （5）2.7 【解析】

试题分析：（1）结合流程加入还原剂A发生氧化还原反应，所以（1）选择a；（2）由流程图

最后的产品为NaClO2，过程中氯元素被还原，所以确定反应II的离子方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2OH === 2ClO2+ 2H2O + O2；（3）中需不断鼓入空气，使二氧化氯的含量保持低浓度，且反应I后的母液中含有硫酸钠，因为二氧化氯在碱性条件下稳定存在，所以加

--

--

-5

入NaOH应过量。（4）解题需认真分析题给的信息，本试题就是很好的例子；（5）由题给条件确定反应的方程式为：2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2+2CO2，计算需要二氧化氯0.04mol，质量为2.7g。

考点：以物质的制取流程，考查氯的化合物的知识、氧化还原反应。 19．(14 分)

Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。 （1） 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。 假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为

假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。 （2） 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：

①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。

②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由： _____________。

（3） 小组同学进一步对产物进行检验 查阅资料：

i. Na2O2 与水反应会生成H2O2；

ii. NO2具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验； iii. 含NO3的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质 进行实验：

?

2?

?

①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作 ______________。

②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2，该实验的现象是__________。 ③实验4 中进行步骤②的目的是__________。

（4） 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。__ 【答案】（1）2NO2 + Na2O2 === 2NaNO2 + O2

（2）① Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O ② 不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立

理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象

（3）① 向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液 ② KMnO4溶液褪色

③ 通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2的存在对NO3检验的干扰 （4）Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2

--?

【解析】

试题分析：（1）反应生成NaNO2时N元素化合价降低，所以过氧化钠被氧化生成氧气；（2）需

比较两个反应的特点，确定答案为：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立；理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象；（3）通过实验对比，根据物质的还原性，，确定答案；（4）通过实验得出两者的反应可同时生成NaNO3和NaNO2。 考点：Na2O2 和NO2 的性质实验探究。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3uhp.html