初三化学必背内容复习

人教版初三化学上学期知识点整理

初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

OH NO3 CO3 SO4 PO4

－

－

2－2－3－

NH4

＋

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

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（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色：

2+2+3+

含Cu的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含Fe的溶液呈 棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2

助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、

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灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2） 六、基本反应类型 化合反应：A+B→AB

多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质）

1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2 3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO

4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑ 十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少

数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

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9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的

烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。 13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：初中化学上必备化学反应方程式： （一） 化合反应 A+B

AB

1、木炭在充足的氧气中燃烧：C+O

2 CO2（发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）碳不充分燃烧：2C+O2

2CO（一氧化碳有毒）

3、硫在氧气中燃烧：S+O

2 SO2（明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体） 4、磷在氧气中燃烧：4P+5O

2 2P2O5 （大量白烟产生，有白色固体生成） 5、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2 Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体） 6、镁在空气中燃烧：2Mg+O

2 2MgO （耀眼白光，生成白色固体） 7、铜在空气中加热：2Cu+O

2 2CuO（红色金属变为黑色固体） 8、汞在氧气中加热：2Hg+O

2 2HgO（银白色汞变为红色氧化汞）

9、氢气在氧气中燃烧：

2H2+O

2

2H2O （淡蓝色火焰）

10、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O

2 2CO2 （蓝色火焰）

11、铝的缓慢氧化：

4Al+3O

2

2Al2O3（铝具有很好抗腐蚀性的原因）

12、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2

+C

2CO

2、

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13、二氧化碳与水反应：CO2+H2

O 14、生石灰和水反应：CaO+H2

O

H2CO3 Ca(OH)2

A+B

2KCl+3O2↑

（二） 分解反应： AB

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO

3 14、加热高锰酸钾（实验室制O2)：2KMnO

4 15、双氧水制氧气（实验室制O2）：2H2O

2 16、电解水：2H2

O

K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O+O2↑

2H2↑+O2↑

H2O+CO2↑

17、碳酸不稳定分解：H2CO

3 18、高温煅烧石灰石：CaCO

3 21氧化汞强热：

2HgO

CaO+CO2↑ （工业上制取二氧化碳）

2Hg+O2↑（红色氧化汞变为银白色汞）

（三）置换反应 ： A+BC→B+AC

（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

K

、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、

金属活动性由强逐渐减弱

19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl 21、铁和盐酸：Fe+2HCl

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

ZnCl2+H2↑

FeCl2+H2↑

22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4

23、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4

FeSO4+H2↑

Fe SO4+Cu Cu (NO3)2+2Ag Al 2(SO4)3+3 Cu

Cu+H2O

24、铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3

25、铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4、氢气还原氧化铜：H2+CuO

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27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O

3

2Fe+3H2O

28、碳还原氧化铜：

C+2CuO 29、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O

3 2Cu+CO2↑

4Fe+3CO2↑

六 燃烧实验现象

铁、铝在空气中不可燃烧 十 气体实验

1电解水

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧

2 H2、CO还原CuO、Fe2O3实验：先验纯，H2、CO早出晚归，酒精灯迟到早退

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3气体制备

气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：与水反应用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大 （1）实验室制取氧气（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：检查气密性—装药品—固定仪器—点灯—收集气体—移出导管—熄灯 b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

工业制法

A 分离液态空气法

将空气进行降温、加压使之液化，再利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低 当加热后氮气先分离出来，剩余的气体中主要就是氧气了。

该方法属于物理变化。 空气 液态空气

加压、降温

蒸发

氮气（沸点氧气（沸点

196C） 183C）

B 膜分离法

在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。该方法属于

物理变化。

（2）二氧化碳

的实验室制法

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(1)原理：用大理石（或石灰石）和稀HCl反应制得 (2)反应方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑

(3)制取和收集装置（注意：可以用圆形分液漏斗替代长颈漏斗，大试管、广口瓶替代锥形瓶） (4)检验方法：用澄清石灰水检验。

(5)验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口。如火焰熄灭，则二氧化碳已收满。 (6)操作步骤：

a按实验要求装配好仪器；b检查装置的气密性；c加入块状大理石或石灰石；d从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率；e用澄清的石灰水检验生成的气体；f收集气体并验满。 ※ 注意：

①不能用浓盐酸或稀硫酸替代稀盐酸。浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯；用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。

②不能用固体碳酸钠替代大理石。碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集 ③为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下

④锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替 工业制法：高温煅烧碳酸钙 十一 燃烧

1燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化（如高压锅爆炸、氢气球爆炸都是物理变化） 2燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（空气或者其他气体） （3）温度达到着火点

注意：燃烧不一定有氧气参加比如镁条在氧气参加，比如镁条在氮气中和二氧化碳中燃烧：

3Mg+N2 Mg3N2（淡黄色） 2Mg+CO2 2MgO + C 3灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 4影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 十二 物质的组成和构成

1同种元素可以组成不同种单质（如金刚石，石墨，C60；O2与O3；红磷和白磷） 所以同种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是混合物。

2构成物质的粒子之间的组合和排列不同，会导致物质的性质不同，即结构决定性质；而物质的性质很大程度上决定了该物质的用途（如金刚石，石墨，C60；红磷和白磷）

3稳定结构的原子最外层电子数是8；He氦是2(第一层为最外层2个电子） 4原子中一定有质子和电子，但不一定有中子，如H

5最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数相同的同一主族元素的化学性质相似，但是最外层电子数相等的微粒的化学性质不一定相似，如He与Mg

6元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素

7分子、原子、离子都是构成物质的粒子，原子可以直接构成物质比如金属，稀有气体，金刚石和石墨，晶体硅等

8化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变（“三不变”），分子数目可能改变，也可能不变，分子的种类一定变化。

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