2019届中考化学专题冲刺常见的酸和碱预测题模拟训练（含解析）语

中考化学专题冲刺--常见的酸和碱预测题模拟训练

一、选择题

1、能除去铁锈的试剂是（ ）

A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水 【答案】C

【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。选B 2、提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是

选项 A B C D 【答案】B

【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确；B、加入的蒸馏水会与CaO粉末反应，达不到除杂的目的，错误；C、加入足量的稀硫酸会将杂质Fe反应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确；D、加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全反应，且生成物为CuSO4，可以除去杂质且不引入新杂质，正确。

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混合物（括号内为杂质） 除杂试剂 NaOH溶液（Na2CO3） CaO粉末（CaCO3） Cu粉（Fe） CuSO4溶液（H2SO4） 适量的氢氧化钙溶液 足量的蒸馏水 足量的稀硫酸 足量的氧化铜粉末 故选B。

3、下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是

A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 【答案】A

【解析】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A

4、下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的 A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 B 用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液 C 除去炭粉中混有的少量氧化铜 实验方案 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中 分别取样，滴加紫色石蕊试液 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 检验露置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液 【答案】B

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【解析】A、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能将位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，铜不能将硫酸铝中的铝置换出来，说明铜的活动性比铝弱，铜能将硝酸银中的银置换出来，说明的铜的活动性比银的强，正确；B、稀硫酸呈酸性，澄清石灰水呈碱性，碳酸钠呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变成红色，错误；C、稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能与碳反应，正确；D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，正确。故选B。 5、关于下列实验现象，描述错误的是

A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡 B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热 【答案】A

【解析】A选项因为金属铜的金属活动性比氢元素的弱不能与盐酸反应，产生氢气，故是错误的叙述；B选项镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体是正确的叙述；C选项铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，是正确的叙述；D选项氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，是正确的叙述，故答案选择A

6、小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→

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盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是

选项 A B C D 【答案】A

【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选A。

7、对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是

A．氢氧化钾一碱 B．钢一单质 C．高锰酸钾一氧化物 D．空气一纯净物 【答案】A

X的物质类别 金属 金属氧化物 碱 盐 淀 观点描述 若X为Cu，则反应能够发生 若X为MgO，则Y为H2O 若X为NaOH，则盐谓Na2SO4 若X为BaCl2，则生成白色沉二、非选择题

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8、在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 请回答下列问题：

（1）D的化学式是（写一个） ，D和E反应的现象是 ，反应发生的原因是 。

（2）B的化学式是（写一个） ，

A和B反应的化学方程式为 （写一个）。 【答案】（1）HCl；固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生；在金属活动性顺序表中，铁在氢之前。（2）NaOH；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解析】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，五种不同类别的物质分别是：单质、氧化物、酸、碱、盐。E是提取量最高的金属，那么E为Fe，铁属单质；根据铁的性质及转化关系，铁能与酸或某些盐反应。若D是硫酸铜，根据转化关系，C也盐，不符合题意，错误。若D是稀盐酸，那么B可能是氢氧化钠，那么c一定是氧化物水，A可能硫酸铜，硫酸铜属盐。把推断出的物质带入化学方程式中，推断正确。（1）D是稀盐酸，盐酸表示为HCl；E是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象为固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色，

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有气泡产生；在金属活动性顺序表中，铁在氢的前面，它能将稀盐酸或稀硫酸中的氢置换出来生成氢气；（2）B是氢氧化钠；A是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式表示为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

9、某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 ．为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究．

【提出猜想】猜想一： ；猜想二：H2SO4和CuSO4

【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生． 【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案． 方案﹣：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确．

方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、 等现象，则猜想二正确．

【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 ．

B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 （填序号）．

a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2 【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成．上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH

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溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示．

加入NaOH溶液的质量/g 反应后溶液的质量/g 每次产生沉淀的质量/g 计算：

（1）上述表格中产生沉淀的质量：m= ，n= ． （2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数．

（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数． 【答案】蓝，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【提出猜想】CuSO4；【实验探究】方案二：红色物质生成．【讨论交流】A、CuSO4溶液呈弱酸性；B、ab；【拓展探究】（1）4.9g，9.8g．（2）40%．（3）35.5%．

第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 20 20 20 20 20 20 220 0 144.5 164.5 179.6 189 8 200 0 0 m n 9.8

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10、草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：

【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？

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【实验猜想】猜想1：只有CO； 猜想2：只有 （填化学式）； 猜想3：含有CO和CO2。

【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】

（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式： ；

（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO； ①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现 的现象； ②E装置中出现 的现象。 【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。 草酸分解的化学方程式是 。

（1）B装置的作用是 ； （2） C装置的作用是 ； （3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施 （任写一条）。 【答案】【实验猜想】CO2 【实验探究】⑴. Ca﹙OH﹚2 ＋CO2＝ Ca CO3↓＋2H2O。 ⑵. ①澄清石灰水变浑浊②黑色粉末变红。【实验结论】H2C2O4 浓硫酸，加热 CO↑＋CO2↑＋H2O.【问题讨论】⑴.除去二氧化碳气体；⑵.检查二氧化碳气体是否除净；⑶.在F装置后设置尾气处理装置。

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装置中出现澄清石灰水变浑浊的现象；②E装置中出现黑色粉末变红的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是H2C2O4 浓硫酸，加热 CO↑＋CO2↑＋H2O. （1）B装置的作用是除去二氧化碳气体；（2） C装置的作用是.检查二氧化碳气体是否除净；（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），改进措施是在F装置后设置尾气处理装置。 11、A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为______；D与E反应的基本类型为_______。

（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_____（填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D与E反应的化学方程式为______________。

【答案】（1）O2；复分解反应； （2）不一定；

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NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O] 12、某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式____________________________________。

（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3

猜想二：_________________（写化学式）

【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_________________________________。

【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报。

实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的待测液于试管中，加入____________ ___________溶液。 ②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液 【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应_____________保存。 【答案】（1）白色沉淀（白色浑浊；澄清的石灰水变浑浊）

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_____________ 猜想二成立 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）Na2CO3和NaOH （写名称不给分）猜想二中也含有碳酸钠，，加入足量的盐酸也能产生气泡 【设计实验】过量的氯化钙（或足量的氯化钙；过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐，答化学式也给分，不写足量或过量不给分）； 产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；无色酚酞溶液变红 【反思评价】密封

13、下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。 （1）A不可能是______（填标号）。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。

（3）若C为碳酸钠

①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。 ②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。

③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。

【答案】（1）c；（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）①复分解反应； ②2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”）；③3 【解析】（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，银位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应，故选c；（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式表示为

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Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）若C是碳酸钠，根据复分解反应发生的条件，那么C可能是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，将将二氧化碳通入碳酸钠溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，由于二氧化碳和碳酸钠中均不含氢元素，故还有一种含有氢元素的反应物，即为水，故该反应的反应物有三种。

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