高一化学期末复习教学案(一)

高一化学期末复习教学案

润扬高一化学期末复习教学案（一）

【范围】

专题一丰富多彩的物质世界 【知识要点】

一、物质的分类与转化

1．物质的分类 通常分类法

强电解质

电解质

按组成分类法：，化合物 弱电解质 等。

非电解质

2．物质的转化

四大基本反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

其它反应类型：氧化还原反应与非氧化还原反应 二、物质的量（n）

1．物质的量表示一定量数目微粒的集合体的物理量，它的单位是mol。 2．两个标准：（1）阿伏加德罗常数的标准0.012kgC－12中所含的碳原子数 （2）1mol的标准：含阿伏加德罗常数个微粒的集合。 3．摩尔质量（M）

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）单位：g·mol－1。

（3）摩尔质量的单位为g·mol-1时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

（4）计算公式： 三、物质的聚集状态

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）概念：单位物质的量气体所占有的体积（2）单位：L·mol－1

（3）特例： 标准状况下（237K，101kPa），1mol任何气体所占体积都约为22.4L，即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1 。 *2．阿伏加德罗定律及推论

四、物质的量浓度（cB）

1．概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号：cB 单位：mol·L－1。 2．计算公式：

与质量分数的换算公式：

3．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及配制过程中的误差分析 五、物质的分散系

1．基本概念：分散系、浊液、胶体、溶液。

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2．三种分散系的比较（本质、稳定性、外观、分离） 3．Fe(OH)3胶体的制备 4．胶体的性质

丁达尔现象、吸附性等

解释：为什么明矾、FeCl3能够净水？Na2FeO 4能消毒和净水？ 5．电解质与非电解质 六、物质的分离与提纯 1．含义和原则：

2．方法：

（1）物理方法：根据混合物中各物质溶解性、沸点、及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、萃取和分液等方法进行分离和提纯。

（2）化学方法：根据各组成成分及杂质的性质和特点，利用它们之间的差别加以分离。在提纯时，应最终将杂质转变为沉淀、气体或被提纯的成分。 七、常见离子的检验

八、原子结构模型的演变和原子的构成 1．原子结构模型的演变 2．原子的构成

（1）构成原子的粒子间的关系

质子 Z个原子核 A

原子ZX 中子 （A－Z）个

核外电子 Z个

（2）电性关系：

原子： 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

阳离子：核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数

阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数

（3）质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 2．原子核外电子的排布

核外电子排布的一般规律

① 每个电子层最多只能容纳2n2电子。② 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）； ③ 次外层最多只能容纳18个电子；④ 倒数第三层最多只能容纳32个电子； 3．同位素与核素

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核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子被称为核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 【巩固练习】

1． 在物质分类中，前者包括后者的是( )

A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系 2．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为

NAmol

1

）

acbN

abcN

A

bacN

A

（ ）

A．

bcaN

A

mol B．mol C．

A

mol D．mol

3．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）

A．150mL1mol/L的氯化钠溶液 B．75mL2mol/L的氯化铵溶液

C．150mL3mol/L的氯化钾溶液 D．75mL1mol/L的三氯化铁溶液 4．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是

－

（ ）

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸

体积比为3:2:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 （ ）

5．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的 A．1:2:3 B．3:2:1 6．下列说法中正确的是

C．9:3:1

D．6:3:2

A、摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B、气体摩尔体积约为22.4L·mol

C、阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数目 D、1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

7．下列除去杂质的方法正确的是

A、除去N2中的少量O2，通过灼热的CuO粉末，收集气体

B、除去CO2中的少量HCl,通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 C、除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入少量NaOH溶液，过滤 D、除去KBr溶液中的少量KI，加入少量氯水，微热

8．两个体积相同的容器一个盛有氯化氢，另一个盛有氢气和氯气，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的

A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量 9.下列实验操作中错误的是（ ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 10.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

－1

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作。其中正确的操作顺序是（ ）

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 11.下列数量的各物质：①0.5molNH3 ，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，

④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（ ） A．②③④① B.④③②① C.①④③② D.①④②③ 12. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )

A．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应 13.下列说法正确的是（ ）

A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B．2gH2和44gCO2的体积相等

C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等

14.物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的量是（ ）

A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数

15．下列物质中，属于电解质有： ；属于非电解质的有： ；能导电有： 。

①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥SO2 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩BaSO4 16．实验室配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，实际操作步骤有： ①在天平上称量一定量的胆矾（CuS04·5H2O），放入烧杯，加水溶解； ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度； ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白：

（1）称量胆矾的总质量是__________________

（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）_________________

（3）本实验使用到的仪器是___________________________________________ （4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）____________ 若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将_______________ 若定容时俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将_______________

（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？__________________

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