金属腐蚀学习题

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金属腐蚀学习题

?? 腐蚀学第一章习题 1、 导出腐蚀速度mm/a与mg/dm2·d间的一般关系式。 思考题 2、 什么是腐蚀?为何提出几种不同的腐蚀定

义? 3、 举例说明研究腐蚀的意义. 4、 化学腐蚀和电化学腐蚀的区别是什

么？ 5、金属的主要腐蚀形态有哪些？ 10、表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有什么联系？这些腐蚀速度表达式中，哪些是量方程式？哪些是数值

方程式？它们之间的主要区别是什么？ 腐蚀学第二章习题 1、计算在25℃和50℃下的/F值。 2、计算Zn在/L ZnSO4溶液中的电极电位，换算成SCE电位值是多少？ 3、计算离子活度为10-6mol/L时，Ag/Ag+、Cu/Cu2+和Fe/Fe2O3/H+的平衡电极电位以及第三个电极的pH值。(已知：uoAg=0 , uoCu=0 , uoFe=0, uoFe2O3=-/mol ,

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uoAg+= /mol , uoCu2+= KJ/mol, uoH+=0) 4、计算25℃时，下列电极的标准电极电位 a)、Cu在氰化物溶液中 b)、Ni在氨溶液中 c)、Zn在碱溶液中 5、计算Ag/AgCl电极在1mol/L NaCl溶液中的电位。 6、计算40℃氢分压PH2=时氢电极在PH=7的溶液中电极电位。 7、计算25℃时，铁在pH=的/L NaCl溶液中的电极电位。 10、Zn(阳极)与氢电极(阴极)在/L ZnCl2溶液中组成电池的电动势为+，求溶液的pH值。 11、把Zn浸入pH=2的 mol/LZnCl2溶液中，计算该金属发生析氢腐蚀的理论倾向。(以电位表示) 12、计算镍在pH =7的充空气的水中的理论腐蚀倾向。假定腐蚀产物为H2和Ni(OH)2, Ni(OH)2的溶度积为×10-16。 13、铜电极和氢电极(PH2=)浸在Cu2+活度为１且pＨ＝１的硫酸铜溶液中组成电池，求该电池的电动势，并判断电池的极性。 14、计算在pH=0的充空气的CuSO4溶液中铜是否因腐蚀而生成Cu2+和H2，并以电

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位差表示腐蚀倾向的大小。 类似的，计算在pH＝10的充空气的KCN溶液中(CN活度为)是否腐蚀，假定生成Cu(CN)2 离子，其活度为10-4；且下列反应的E0 =–。 Cu(CN)2 + e =2 CN+ Cu – – - – 15、计算下列电池的电动势：Pt∣Fe3+ (α Fe 3+ = )，Fe2+ (α Fe 2+ = )‖Ag+(α+ Ag= )∣Ag，并写 出该电池的自发反应，判定哪个电极为阳极？ 16、计算铜电极在/LCuSO4和中构成的浓差电池的电动势，忽略液界电位，写出该电池的自发反应并指出哪个电极为阳极？ 17、计算40℃时下列电池的电动势：Pt∣O2，H2O，O2∣Pt，并指出该电池的极性，哪个电极为阳极？ 18、计算氢电极(PH2=1atm)和氧电极(PO2= atm)在溶液中组成电池的电动势，并指出该电池的极性，哪个电极为阳极？ 19、计算银浸在是否会腐蚀而生成AgCl，其腐蚀倾向有多大？ 20、当银浸在pH＝9

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的充空气的KCN溶液中，CN活度为，Ag(CN)2活度为时，是否会发生析氢腐蚀？ 21、Zn浸入CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？ 22、计算铁和铅电极在等活度的Fe2+ 和Pb2+ 溶液中组成电池的电动势。当此电池短路时，哪个电极倾向于腐蚀？ 23、计算上题在pH=10的被空气饱和的碱溶液中的电动势。若此电池被短路，哪个电极被腐蚀？假定腐蚀产物为HPbO2，其活度为，而铁是钝化的，其电位接近氧电极，且 HPbO2+ H2O +2e = Pb +3OH E0 =– – – – - – 24、已知Fe2++2e = Fe, Eo=- , Fe3++e = Fe2+, Eo=； 计算Fe3++3e = Fe的标准电位Eo。 25、已知O2 + 2 H2O +4e = 4OH, Eo=- , 计算O2 + 4 H+ +4e = 2 H2O 的标准电位Eo。 – 26、计算使Fe在PH=3的溶液中腐蚀停止所需的氢气压力。(逸度) 27、计算如上题中使铁在充空

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气的水中具有腐蚀产物Fe(OH)2的腐蚀停止所需的氢气压力。Fe(OH)2的溶度积为×10-15。 28、计算停止镉在25℃充空气的水中腐蚀所需的氢气压力。 作为腐蚀产物，Cd(OH)2的溶度积为×10-14 29、在装有pH=的稀硫酸并有1atm氢气覆盖的铜槽中，酸中的最大污染量(以mol/L表示)是多少？如果氢分压减小到10-4atm，求相应的Cu2+污染量。 30、根据本章图1–12电位–pH图，写出对应于线⑥Fe和Fe3O4、⑤Fe3O4和Fe2O3及②Fe2+ 和Fe2O3的平衡反应。计算每条线的斜率dE/dpH及线②和⑤的交点。 31、⑴ 计算Zn在pH=0的酸中和Fe在充空气的中性水中的腐蚀的电池的驱动电动势。 ⑵ 计算下列反应的自能变化： Zn (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g)； Fe (s) +1/2O2 (g) + H2O (l) = Fe(OH)2 (aq) ⑶ 将你从电动势得到的结果与标

准摩尔生成 自能算出的结果进行比较。 思考题 1、腐蚀倾向的热力学判据

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