3388高一化学电解质测试题

第二节 电解质

（第2课时）

【课前学案】 旧知回顾

1.电离的含义__________________________________________________。 2.强弱电解质的本质区别_______________________________。 3.书写以下物质的电离方程式： H2SO4____________________ Ba(OH)2_________________ 新课预习

1．一般书写离子方程式时可分四步：

①写——根据客观事实，写出正确的________________。

②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。

③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。 ④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。

注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。 2．学习离子反应需注意的问题：

（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。

（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。

（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。

（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。 3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？

HClO__________________ NaHCO3___________________.

【课堂学案】

重难点突破：

1、指出下列离子方程式的错误：

（1）Na放入水中 Na+2H2O === Na+OH+2H2↑

－

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO24 === BaSO4↓

＋－

＋

（3）Cl2与水反应 Cl2+H2O===2H+Cl+ClO

＋

＋

＋－－

2－（4）CaCO3中加入盐酸 Ca2+CO2+H2O+CO2↑ 3+2H === Ca

＋

（5）Al与盐酸反应 Al+2H ===Al3+H2↑

＋

＋

（6）Fe与盐酸反应 2Fe+6H=== 2Fe3+3H2↑

＋

＋

－（7）NaOH溶液中通入过量的CO2 2OH+CO2 === CO23+H2O

－2、下列反应的离子方程式，不能用Ba2++SO24=== BaSO4↓表示的是 （ ）

－

A、硝酸钡溶液与稀硫酸 C、碳酸钡与稀硫酸 B、稀硫酸与氯化钡溶液

D、氯化钡溶液与硫酸钠溶液

＋

－

3、硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na和HSO－4，HSO4在较稀（如1 －

mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+SO24。

＋

（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是 A、酸

B、盐

C、碱

D、氧化物

（2）NaHSO4溶液的pH_________7。（填“＞”、“＜”、“=”)

（ ）

（3）在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。

【课后学案】

夯实基础

＋＋－－

1．某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO2已知Na、Al3、Cl的个数比为3:2:1，4四种离子，

＋－

则溶液中Al3与SO2（ ） 4的个数比为 A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2 2．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）

A．NaOH+HCl KOH+CH3COOH B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4 C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 D．CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl

3．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。已知两厂的污水中只溶有：Ag+、Fe3+、

＋＋－－－－

Ba2、Na、SO24、OH、NO3、Cl中各不相同的四种离子，下列判断正确的是 （ ）

－－－

A．SO2B．NO－4度NO3可能来自同一工厂 3和Cl一定不来自同一工厂

＋＋＋

C．Ag和Na来自同一工厂 D．Na和NO－3来自同一工厂

＋

3＋

－

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