高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题(附答案)

高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题

一、单选题

1.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )

A.常温下K(HX)≈1×10-12

B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)

C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1

D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力

2.在t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说

法正确的是( )

A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小

B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

3.25℃时，用0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.可用酚酞作指示剂

B.25℃时，NH3·H2O的1gK b=-4.8

C.0.100ml·L -1氨水用水稀释时，()

()()+

4+32c NH c H c NH O H ?? 不断减小

D.当滴入的盐酸为12.50mL 时溶液中：c （Cl -）>c （NH 3·H 2O ）>c （+

4NH ）

4.室温下，取20mL 0.1 -1mol L ?某二元酸2H A ，滴加0.2 -1mol L ? NaOH 溶液。已知：

+--+2-2H A=H HA HA H A ?＋，＋。下列说法不正确．．．

的是( ) A ．0.1 -1mol L ?2H A 溶液中有()()()+-2-c H c OH c A －－=0.1 -1mol L ?

B ．当滴加至中性时，溶液中()()()+-2-c Na c HA 2c A ＝＋，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL

C ．当用去NaOH 溶液体积10mL 时，溶液的pH 7＜，此时溶液中有()()()2-+-c A c H c OH ＝－

D ．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，此时溶液中有()()

()+-2-c Na 2c HA 2c A ＝＋

5.已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( )

A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同

B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等

C.在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)+c(H 2A)

D.在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)>c(OH -)

6.常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH 溶液，滴 定 曲 线 如 图。下列 说 法 正 确 的 是 ( )

A.①所示溶液中()()()+-+c HCOOH >c Na >c()HCOO >c H

B.②所示溶液中：()()()()+-+-c >c OH =c H >c H a COO N

C.点③所示溶液中：加水稀释()

()()--c HCOO c HCOOH c OH ?变小

D .点①和点③的混合溶液中：()()()+-4c 3c HCOOH 3c Na HCOO =+

7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H +)=1.0×10-12 mol ·L -1，该溶液可能是（ ）

①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠溶液 ③硝酸钠溶液 ④氨水

A ． ①④

B ． ①②

C ． ②③

D ． ③④

8.下列说法不正确的是

( )

A.测得0.1mol·L -1的一元酸HA 溶液pH=3.0,则HA 一定为弱电解质

B.25℃时,将0.1mol·L -1的NaOH 溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0

C.25℃时,将0.1mol·L -1的HA 溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c (OH -)=1×10-10mol·L -1

D.0.1mol·L -1的HA 溶液与0.1mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合,所得溶液pH 一定等于7.0 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

10.常温时，下列溶液：①0.5mol?L ﹣1 的 HCl 溶液，②pH ＝0 的盐酸，③pH ＝13 的 NaOH 溶液， ④0.1mol?L ﹣1 的 B a （OH ） 溶液，由水电离的 H +浓度由大到小的正确顺序（ ） A ．①③④②

B ．③④①②

C ．③②④①

D ．③④②①

11.下列溶液一定为中性的是（ ）

A ．pH ＝7

B ．c （H +

）＝c （OH ﹣） C ．

10﹣7

mol?L

﹣1

D ．滴入石蕊显红色的溶液 12.常温下,下列叙述正确的是( )

A.pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()

+H c 之比为1:1 B.两种3CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c = C.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中

()()

-32OH NH H O c c ?增大

13.用水稀释0.1mol·L -1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是( )

A. c （H ＋

）·c (NH 3·H 2O)/c (+

4NH )

B.c (OH -)·c (+4NH )/c (NH 3·

H 2O) C.c (H +)/c (OH -)

D.c (H +)·c (OH -)

14.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( )

A.pH=3的HNO 3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液

B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水

C.pH=3的H 2SO 4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液

D.pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的氢氧化钡溶液

15.已知：25℃时，Mg(OH)2的k SP =5. 61×10-12,MgF 2的k SP =7. 42×10-11。下列判断正确的是（ ）

A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2+)大

B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2+)增大

C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L 的氨水中的k SP 比在20mL 0.01mol/L NH 4Cl 溶液中的k SP 小

D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF 2

16.常温下，将 p H ＝13 的 N aOH 溶液与 p H ＝2 的 H Cl 溶液按 1∶9 的体积比混合，设混合溶液的总体积 为二者相加，则所得混合液的 p H 值是( )

A ．11

B ．15

C ．12

D ．7.5 17.将10 mL0.2 mol/L 氨水和10 mL0.1 mol/L 盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是

( )

A. c (OH -) = c(+

4NH ) + c (H +)

B. c (Cl -)> c(+4NH )> c (H +) > c (OH -)

C. c(+

4NH ) > c (Cl -)> c (OH -)> c (H +) D. c (Cl -)> c (H +) > c (+

4NH ) > c (OH -)

18.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）

①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑

②NaHCO 3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

③实验室配制AlCl 3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4F 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥NaHS 溶液中c(H 2S)>c(S 2－

)

A. 3 项

B. 4项

C. 5项

D. 全有关

20.下列方程式书写正确的是( )

A ．3HCO -的电离方程式：-+2-3233HCO +H O H O +CO 垐?噲?

B ．泡沫灭火器的原理：()3+323Al +3HCO Al OH +3CO -↓↑垐?噲?

C ．NH 4Cl 溶于

D 2O 中：+4232NH +D O NH D O+H +?垐?噲?

D ．Na 2S 显碱性原因：2--22S +2H O H S+2OH

垐?噲? 二、填空题

21.现有下列物质：①K 2SO 4晶体；②液态SO 3；③冰醋酸（即纯醋酸）；④汞；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。其中：

能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 属于强电解质的是 ；弱电解质的电离方程式：

22.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

1.已知部分弱酸的电离常数如下表:

①0.1moI/L NaCN 溶液和0.1mol/L NaHCO 3溶液中,c(CN -)__________c(-3HCO )(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下,pH 相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na 2CO 3,其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号)。

③已知25℃时,HCOOH( aq)+OH -( aq)=HCOO -(aq) +H 2O(l) △H=-a kJ/molH +(aq)+OH -(aq) =H 2O(l)

△H=-b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为__________。

④将少量CO 2通入NaCN 溶液,反应的离子方程式是____。

⑤室温下,—定浓度的HCOONa 溶液pH =9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__________,溶液中

c()c()

HCOO HCOOH -=__________。 2.室温下,用0.100 mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。

①d 点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__________。

②b 点所示的溶液中c(NH 3·H 2O)-c(+

4NH )=__________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

③pH=10的氨水与pH=4的NH 4Cl 溶液中,由水电离出的c(H +)之比为__________。

3.已知K sp (BaCO 3) =2.6×10-9,K sp ( BaSO 4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa 2CO 3溶液与BaCl 2溶液等体积混合,则生成BaCO 3沉淀所需BaCl 2溶液的最小浓度为__________mol/L 。

②向含有4BaSO 固体的溶液中滴加23Na CO 溶液,当有3 BaCO 沉淀生成时,溶液中

2324()c()

c CO SO --=__________(保留三位有效数字)。 23.按要求回答下列问题:

1.常温下,0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中有1% CH 3COOH 分子发生电离,则溶液的pH=__________;下列措施中可以使0.10mol·L -1。CH 3COOH 溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。 a.加入少量0.10mol·L -1的稀盐酸

b.加热CH 3COOH 溶液

c.加水稀释至0.010mol·L -1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体

f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH 溶液

2.将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。

3.0.1mol/L 的H 2A 溶液的pH=4,则H 2A 的电离方程式为__________。

4.某温度下,K w =1×10-12,将 0. 02mol·L -1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO 4溶液等体积混

合,所得混合液的pH =__________。

24.某学生用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的N aOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥

形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写) 。

（2）操作F中应该选择右图中滴定管(填标号)。

滴定终点溶液颜色的变化是。

（3）右图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

（4）滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是。 A．碱式滴定管在装液前未用标准N aOH 溶液润洗2～3 次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在

滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（5）该盐酸的浓度为m ol/L。

（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？(填“是”或“否”)。

参考答案

1.答案：C

解析：A.由图象知0.10mol·L －1的HX 溶液中c(H +)=1×10-6mol·L －1，HX

H ++X -，c(X －)=c(H +)，c(HX)≈0.10mol·L －1，K(HX)===1×10－11，故A 错误；

B.a 点时c(OH －)=c(H +)，由电荷守恒原理知，c(Na +)=c(X -)，故B 错误；

C.c 点时，酸碱恰好反应完全，体积变为原来的2倍，溶质为NaX ，根据物料守恒知c(Na +)+c(HX)+c(X －)=0.10mol·L －1，故C 正确；

D.b 点时，反应生成的NaX 的物质的量与剩余的HX 的物质的量相等，由于此时混合溶液显碱性，说明X －水解程度大于HX 电离程度，故D 错误；

故选C.

2.答案：D

解析：A. a 点位于曲线下方,c(Ag +)c(Br -)< Ksp,对应的溶液为不饱和溶液,故A 错误;B. 在一定温度下,K sp 为一常数,故B 错误;C. AgBr Ag +(aq)+Br -(aq),加入固体NaBr 后,c(Br -)增大,使溶解平衡逆向移动,c(Ag +)应减小,但仍然在曲线上移动,不能到b 点,故C 错误;D.由图中c 点可知,t ℃时AgBr 的Ksp=c(Ag +)c(Br -)=(7×10-7)2=4.9×10-13,由方程式可知,K= c(Cl -) / c(Br -)=Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)= 4×10-10/4.9×10-13≈816,故D 正确;故选D 。

3.答案：B

解析：由曲线知反应终点时溶液的pH=5.12，不在酚酞变色范围内，A 项错误；由c （+

4NH ）=c

（NH 3·H 2O ）的pH=9.2，()()()()2+-4-9.214 4.8b 3K H c NH c OH c OH 1010c NH O --?====? ，lgK b =-4.8，B 项正确；

()

()()+

4b W +23c NH /c H c NH O K K H =??，稀释时该比值不变，C 项错误；当滴入12.50mL 盐酸时，溶液为等

物质的量的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合物，由图知二者的混合溶液显碱性，则NH 3·H 2O 的电离程度大

于+4NH 的水解程度，由于c （+4NH ）+c （NH 3·H 2O ）=2c （Cl -），故c （+

4NH ）>c （Cl -）>c

（NH 3·H 2O ），D 项错误。

4.答案：B

解析：根据+--+2-2H A H +HA HA H +A ?═、可知, 2H A 的第一步完全电离，第二步部分电离。

A. 根据电荷守恒可得：+--2-c H =c OH +c HA +2()()()(c A ),根据物料守恒：-2-()()c HA +c A =0.1mol/L ,二者结合可得：()()()

2c H c OH c A 0.1mol /L +----=，故A 正确；

B. 当滴加至中性时+-c H =c )(OH (),结合电荷守恒可知+-2-c Na =c HA ()()(+2c A ),由于HA -只发生电离，则NaHA 溶液呈酸性，若为中性，加入的氢氧化钠溶液应该大于10mL ，故B 错误；

C. 当用去NaOH 溶液体积10mL 时,反应后溶质为NaHA , HA -只发生电离,则NaHA 溶液呈酸性,溶液的pH <7,根据质子守恒可得：2-+-c A =c H ()()(-c OH )，故C 正确；

D. 当用去NaOH 溶液体积20 mL 时,反应后溶质为2Na A ,结合物料守恒可得：+-2-c Na =2c HA ()()(+2c A )，故D 正确；

故选：B 。

5.答案：A

解析：A. 在Na2A 、NaHA 两溶液中，A 2?离子水解，HA ?存在电离和水解，离子种类相同，均含Na+、H+、HA ?、OH ?、A 2?，故A 正确；

B.溶质物质的量相等的Na2A 、NaHA 两溶液中，钠离子浓度不同，水解程度不同，则氢离子浓度不同，由溶液中存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH ?)+2c(A 2?)+c(HA ?)，可知阴离子总数不相等，故B 错误；

C.由电荷守恒可知NaHA 溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA ?)+c(OH ?)+2c(A 2?)，故C 错误；

D.在Na2A 溶液中，A 2?离子水解，故c(Na+)>c(A 2?)，而溶液呈碱性，故有c(OH ?)>c(H+)，则有：c(Na+)>c(A 2?)>c(OH ?)>c(H+)，故D 错误；

故选：A 。

6.答案：D

解析：点①是甲酸钠和甲酸的1:1的混合液、 该溶液显酸性，以HCOOH 的电离为主、故()()()

-++c HCOO >c Na >c HCOO )H >c H (，A 错误；根据电荷守恒，()()()()++--c +c H =c HCOO +a c OH N ，点② pH = 7、()()-+c OH c H =，故

()()()()+--+c =c HCOO >c OH Na c H =，B 错误； 点③甲酸钠溶液，加水稀释-HCOO 的水解平衡

常数h K 的倒数()()()

--h c HCOO K c HCOOH 1c OH ?=，保持不变，C 错误；点①和点③的混合溶液溶质为HCOOH 和HCOONa 的1 : 3混合溶液，根据物料守恒列等式得：

()()+-4c 3c HCOO Na (H 3c HC )OO =+ D 正确。

7.答案：A

解析：

8.答案：D 解析：A. 0.1mol ?L ?1一元酸HA 溶液的pH=3，水溶液中存在电离平衡，则酸一定为弱酸，故A 正确；

B. 25℃时,将0.1mol ?L ?1的NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L ，加水稀释100倍，氢氧根离子浓度为0.001mol/L ，所得溶液的pH=11.0，故B 正确；

C. 25℃时,将0.1mol ?L ?1的HA 溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液

c(OH ?)=10?14/10?4mol/L=1×10?10mol ?L ?1，故C 正确；

D. 0.1mol ?L ?1的HA 溶液与0.1mol ?L ?1的NaOH 溶液等体积混合，若HA 为强酸所得溶液pH 一定等于7.0，若为弱酸则反应后溶液显碱性，故D 错误；

故选：D 。

9.答案：D

解析：()32Fe NO 电离出的3NO -在酸性条件下具有强氧化，会氧化2+Fe ，所以原()32Fe NO 晶体即

使没有变质，溶于稀硫酸 后滴加KSCN 溶液也会出现血红色,A 选项错误;乙醇与浓硫酸混合 物加热到170℃时，乙醇易挥发，乙醇遇到酸性高锰酸钾溶液也会使之褪色，可能生成的副产物2SO 也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色， 所以B 选项错误；2CuCl 与2MgCl 的浓度未知，所以无法比较

()2Cu OH 和()2Mg OH 的sp K 的大小,C 选项错误;若发生了取代反应则会有HBr 生成，HBr 是强酸,水溶液显酸性，可以使紫色石蕊指示剂变红，若发生加成反应，则生成22CH BrCH Br ，不能使紫色

石蕊 指示剂变红,D 选项正确。

10.答案：B 解析：②pH =0的盐酸c (H +)酸=1mol /L ,抑制水的电离,水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度,由水溶液中的离子积计算：c (H +)酸c (OH ?)水=10?14,c (OH ?)水=c (H +)水=10?14mol /L ； ①0.5mol ?L ?1盐酸溶液中c (H +)酸=0.5mol /L ,抑制水的电离,所以根据水溶液中的离子积计算：c (H +)酸COH ?)水=10?14,c (OH ?)水=c (H +)水=2×10?14mol /L ；

③pH =4的NH 4Cl 溶液中,NH +4+H 2O ?NH 3?H 2O +H +;促进水的电离,水电离出的氢离子增大,溶液中所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离,故水电离出的氢离子的浓度为c (OH ?)水=c (H +)水=10?4mol /L ；

④0.1mol ?L ?1的NaOH 溶液中c (OH ?)碱=0.1mol /L ,根据水溶液中的离子积计算：c (H +)水c (OH ?)碱

=10?14,c (OH ?)水=c (H +)水=10?13mol /L :

综上所述：溶液中水电离的c (H +)由大到小的顺序是③④①②。

故选B.

11.答案：B 解析：A. 温度未知时不能根据溶液的pH 判断溶液酸碱性，如100℃时，pH =6的溶液呈中性，则该温度下pH =7的溶液呈碱性，故A 错误；

B. 中性溶液中c (H +)=c (OH ?),所以c (H +)=c (OH ?)的溶液一定呈中性，故B 正确；

C. 温度未知导致离子积常数未知,所以无法判断c (H +)、c (OH ?)相对大小，导致无法判断溶液酸碱性，故C 错误；

D. 酚酞试液变色范围为8?10，所以酚酞作指示剂，用NaOH 标准溶液滴定未知浓度醋酸达到终点时的溶液呈碱性，故D 错误；

故选：B 。

12.答案：A

解析：A 项,pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的+

(H )c 均为910mol/L -;B 项,3CH COOH 溶液稀释10倍,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,故B 错;C 项,pH=2的3HNO 溶液和pH=10的2Ba(OH)溶液等体积混合后,硝酸过量,溶液的pH<7;D 项,向0.1mol/L 的氨水中加入少量的醋酸铵,电离平衡逆向移动,-

(OH )c 减小,32(NH H O)c ?增大,则-32(OH )(NH H O)

c c ?减小。 13.答案：C 解析：A. c(H+)?c(NH3?H2O)/c(+

4NH )=c(H+)?c(NH3?H2O)/c(+4NH )?c(OH ?)/c(OH ?)=Kw/Kb ，温

度不变，水的离子积和一水合氨的电离平衡常数不变，则该比值不变，故A 错误；

B. 溶液中存在平衡：NH3?H2O ?OH ?++

4NH ,一水合氨的电离平衡常数为：

Kb=c(+

4NH )?c(OH ?)/c(NH3?H2O)，温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变，故B 错误；

C. 稀释过程中氢氧根离子浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度最大,所以c(H+)/c(OH ?)的比值最大，故C 正确；

D. 水的离子积为Kw=c(H+)?c(OH ?)，温度不变，则水的离子积不变，故D 错误；

故选C.

14.答案：D

解析：A 、C 项,二者恰好完全反应,所得溶液的pH=7,故A 、C 项错误;B 项,氨水过量,所得溶液的pH 大于7,故B 项错误;醋酸过量,所得溶液的pH 小于7,故D 项正确。

15.答案：B

解析：A. 因氢氧化镁溶度积小,由Ksp 计算则其c(Mg2+)小，故A 错误；

B. +

4NH 结合OH ?使氢氧化镁溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大，故B 正确；

C. Ksp 不随浓度变化，只与温度有关，故C 错误；

D. 二者Ksp 接近,加入NaF 溶液后,Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D 错误。

故选B.

16.答案：A

解析：C(OH ―)=(0.1mol/L×1L-0.01mol/L×9L)÷10L=0.001mol/L,c(H ＋

)=10-14 mol/L /0.001 mol/L =10-11mol/L;pH=-lg10-11=11 17.答案：C

解析：

18.答案：C

解析：C ．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，导致碳酸根离子水解平衡逆向移动，碱性减弱，则有白色沉淀生成，溶液红色变浅，故C 正确；

19.答案：C

解析：

20.答案：A

解析： A. -3HCO 在水溶液中的电离方程式为-3HCO +H2O ?H3O++2-3CO ，故A 正确；

B. 泡沫灭火器的反应试剂是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳

气体,反应的离子方程式为：Al3++3-3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑，故B 错误；

C. NH4Cl 的水解方程式：+

4NH +D2O ?NH3?D2O+D+，故C 错误；

D. 多元弱酸的阴离子水解是分步进行的,S 2?+H2O ?HS ?+OH ?，故D 错误。

故选：A 。

21.答案：④⑧ ; ②⑥⑦ ; ①⑤⑧ ; CH 3COOH

CH 3COO －+H + 解析：

22.答案：1.< abc HCOOH(aq)HCOO -(aq)+H +(aq) △H=(-a+b)kJ/mol CN -

+CO 2+H 2O=HCN+-3HCO HCOO -+H 2O

HCOOH+OH - 1.77×105 2.c(Cl -)>c(+

4NH )>c(H +)>c(OH -) 2c(H +)-2c(OH -) 10

-6 3.5.2×10-5 23.6

解析：（1）①电离平衡常数分析可知酸性HCOOH>H 2C03>HCN>HCO 3-，0.1m 水解平衡常数Kh=

= ；oI/L NaCN 溶液和0.1mol/L NaHCO 3溶液中，HCO 3-离子水解程度小，

则溶液中离子浓度c （CN -）

故答案为：<；

②常温下，pH 相同的三种溶液a 。HCOONa 、b ．NaCN 、c ．Na 2CO 3，其物质的量浓度由大到小的顺序是abc ，故答案为：abc ； ③HCOOH （ aq ）+OH -（ aq ）=HCOO - （aq ）+H 2O （1）△H=-a kJ/mol Ⅰ

H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （1）△H=-b kJ/mol Ⅱ

盖斯定律计算Ⅰ-Ⅱ得到甲酸电离的热化学方程式HCOOH （aq ）?HCOO -（aq ）+H +（aq ）△H=（-a+b ）kJ/mol ，

故答案为：HCOOH （aq ）?HCOO -（aq ）+H +（aq ）△H=（-a+b ）kJ/mol ；

④HCOONa 溶液pH=9，HCOOH 为弱酸，则HCOONa 溶液水解呈碱性，水解的离子方程式为HCOO -+H 2O ?HCOOH+OH -，水解平衡常数Kh= = ，则溶液中

=c （OH -）×=×=l.77×105；

（2）①d 点时加入20mL 盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c （H +）>c （OH -），根据电荷守恒可知c （Cl - ）>c （NH 4+），则溶液中离子浓度大小为：c （Cl -

）>c （+

4NH ）>c （H +）>c （OH -）；

②b 点加入的盐酸体积为氨水体积的，等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显示碱性，溶液中出电荷守

恒和物料守恒计算分析，电荷守恒c （+

4NH ）+c （H +）=c （C1-）+c （OH -），c （+4NH ）+c

（NH 3?H 2O ）=2c （C1-），溶液中c （NH 3?H 2O ）-c （+

4NH ）=2 c （H +）-2c （OH -），

③常温下，pH=10的氨水溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-10mol/L ；pH=4的NH 4C1溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-4mol/L ，pH=10的氨水与pH=4的NH 4C1溶液中，由水电离出的c （H +）之比为==10-6， 故答案为：10-6；

（3）①等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×l0-4mol/L×=1×l0-4mol/L ，要生成BaCO 3沉淀需要钡离子浓度为

mol/L=2.6×l0-5mol/L ，故需要BaCl 2溶液的最小浓度为2.6×l0-5mol/L×2=5.2×l0-5mol/L ，

故答案为：5.2×10-5； ②K sp （Ba SO 4）=c （Ba 2+）（2-4SO ）=1.1×

10-10；K sp （BaCO 3）=c （Ba 2+）c （2-3CO ）=2.6×10-9， 所以===23.6，

故答案为：23.6。

23.答案：1.3; bcf; 2.<;>2A

H ++HA -,HA -H ++A 2-

4.10

解析：1.常温下,0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中有1%的 CH 3COOH 分子发生电离,则溶液中氢离子浓度为0.1mol·L -1×1% =0.001mol·L -1,溶液的 pH =3。加入少量0.10mol·L -1的稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,醋酸的电离程度减小,故a 错误;

醋酸的电离是吸热过程,加热CH 3COOH 溶液,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故b 正确; 加水稀释醋酸溶液至0.010mol·L -1,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故c 正确;

加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故d 错误;

加入少量氯化钠固体,对醋酸的电离平衡没有影响,不改变醋酸的电离程度,故e 错误;

加入少量0.10 mol·L -1的NaOH 溶液,氢氧根离子和氢离子反应生成水,使氢离子浓度降低,醋酸的电离平衡正向移动,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故f 正确。

2.醋酸是弱酸,随着它和金属的反应,醋酸的电离平衡不断向右移动,会电离出更多的氢离子,则等体积且pH 均等于3的醋酸和盐酸中加入等质量的锌且锌有剩余时,盐酸中锌剩余经过充分反应后,醋酸中产生的氢气体积较大,即V(盐酸)

3.0.1 mol·L -1 H 2A 溶液的pH =4,说明该酸部分电离,H 2A 是二元弱酸,需分步电离,电离方程式为H 2A H ++HA -,HA -H ++A 2-

4.某温度下,K w =1×10-12,0.02mol·L -1的 Ba(OH)2溶液中c(OH -) =0.04mol·L -1,NaHSO 4溶液的浓度也为0.02mol·L -1, 则溶液中c(H +) =0.02 mol·L -1,当二者等体积混合后,溶液中的c(OH -)=(0.04mol/L-0.02mol/L)/2=0.01mol/L,则c(H +) =10-12/0.01=10-10mol·L -1,该溶液的PH=10

24.答案：1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,故答案为:EABCFGD;

(2)KOH 溶液应用碱式滴定管,故答案为:乙;

(3)滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,故答案为:无色变浅红色且半分钟内不褪色;

(4)对比表中数据,误差较大的是第二次实验,需要标准液的体积偏大,由c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)判断:

A.碱式滴定管在装液前未用标准KOH 溶液润洗2~3次,标准液浓度偏小,则体积偏大,故A 正确;

B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡,会导致读数偏大,故B 正确;

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡,会导致体积偏小,故C 错误;

D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数,会导致读数偏大,故D正确;

E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来,导致需要标准液体积偏小,故E错误. 故答案:ABD.

(5)取1、3体积进行计算,所用标准液的平均体积为mL=20.0mL,

则c(酸)= =0.100mol/L,

故答案为:0.100.

(6)是。

解析：

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