广西壮族自治区百色市田阳高中2019-2020学年高二上学期12月月考理科综合化学试题

广西壮族自治区百色市田阳高中2019-2020学年高二上学期12月月考理科综合化学试题

一、单选题

1. 下列有关能量叙述不正确的是

A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

C．盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol

2. 反应A2+3B2 =2AB3在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：

A．v (A2)=0.01 mol/(L·s)B．v (B2)=0.08 mol/(L·s)

C．v (AB3)=0.03 mol/(L·s )D．v (AB3)=0.06 mol/(L·s )

3. 100 ml 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )

A．Na2SO4(s)B．H2O C．NaOH溶液D．4 mol/L H2SO4

4. 在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：

A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO

二、原理综合题B ．用NO 2、NO 、O 2表示反应速率之比为2：2：1的状态

C ．NO 2、NO 、O 2的物质的量之比为2：2：1的状态

D ．混合气体的颜色不再改变的状态

5. 下列措施或事实用勒夏特列原理解释的是（ ）

A ．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B ．棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO 2(g)

N 2O 4(g)）

C ．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO 2的生成

D ．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO 2的利用率不能6. 已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容中进行，如图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A ．T 1P 2、m+n>p ，△H<0

B ．T 1P 2、n+n

C ．T 1>T 2、P 1

0

D ．T 1>T 2、P 1

p ，△H>0

7. 某反应2AB(g)

C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为（ ）A ．ΔH ＜0，ΔS ＞0

B ．ΔH ＜0，ΔS ＜0

C ．ΔH ＞0，ΔS ＞0

D ．ΔH ＞0，ΔS ＜0

8. （1）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂过氧化氢(H 2O 2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1mol 气态水过程中的能量变化图。

①该反应属于___（填“吸热”或“放热”）反应。

②写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：___。

③若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为__kJ。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷的热化学方程式为___。

燃烧热

（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

化学键C—H C—F H—F F—F

键能414489565158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=__。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2—TiCl4—Ti，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol ①

O2(g)+2CO(g)＝2CO2 (g) ΔH＝－566kJ/mol ②

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH＝+141kJ/mol ③

写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式___。

9. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃70090083010001200

平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=___ __mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

三、计算题四、原理综合题c ．c(A)不随时间改变 d ．单位时间里生成C 和D 的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

10. 已知可逆反应：3A(g)＋B(g)xC(g) ΔH<0。T ℃时，在体积为2L 的密闭容器中(容积不变)通入3molA 和1molB ，经过2min 的时间该反应达到平衡状态（假设温度不变），剩余的B 的物质的量为0.8mol ，并测得C 的浓度为0.4mol·L －1。

请回答下列问题：

（1）整个反应过程中，生成B 的平均反应速率为___。

（2）x ＝__，平衡常数K ＝__，升高温度时，K__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）如果向该平衡体系中通入少量氦气，增大反应体系的压强，那么化学平衡的移动方向是___。

（4）若温度不变，再向原平衡混合物的容器中再充入amolC ，在T ℃时达到新的平衡，此时B 的物质的量为nmol ，则C 的物质的量为__(用n 表示)，平衡常数K__（填“增大”、“减小”或“不变”)。

11. 一种常用于刹车片的纤维（W

）的结构简式为：

W 的一种合成路线如图所示：

已知部分信息如下：

①Diels 一Alder 反应：

②D 、E 、J 都是芳香族化合物，分子在核磁共振氢谱均只显2组峰。

回答下列问题：

（1）F 的名称是___；E 所含官能团名称是___。

（2）D 的结构简式为___。H I 的反应类型是___。

（3）D分子最多有___个原子共平面。

（4）写出B→C的化学方程式___。

（5）T是E的同分异构体，T同时具有下列性质的结构有___种。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；

③1molT与足量银氨溶液反应能生成4molAg。

（6）已知：炔烃和丁二烯也能发生Diels一Alder反应。以2一丁炔、2,4一己二烯为原料合成，设计合成路线（无机试剂任选）：___。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3ppq.html