必修2第二章第三节 化学反应的速率和限度 导学案4
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桃源八中高一化学必修2导学案
2.3 化学反应的速率和限度(第4课时) 导学案
日期:2011-4-11 班次____________ 组号________ 姓名______________ 【学习目标】1、巩固外界条件对反应速率的影响;2、巩固对化学反应限度涵义及特征的认识;3、了解控制反应条件的意义以及相应的措施 【学习重点】了解控制反应条件的意义以及相应的措施 【学习难点】怎样控制反应条件来提高反应速率 【学习过程】
问题1(复习):影响反应速率的外界因素有哪些?是如何影响的?
外界因素 影响规律 思考交流:观看课本P52有关定向爆破的图片,你从中得到什么启示?___________________ _______________________________________________________________________________ 问题2:在生产和生活中,人们希望促进有利的化学反应(提高反应物的转化率即原料利用率,加快反应速率等),抑制有害的化学反应(减缓反应速率,减少甚至消除有害物质的生成等),可以通过控制反应条件实现吗?_____________________________ 问题3 :如何提高煤的燃烧效率? 讨论:课本P52中的有关问题
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤充分燃烧有何关系?
_______________________________________________________________________________ 2、空气用量对煤充分燃烧有什么影响?原因是什么?
______________________________________________________________________________
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3、应选择什么样的炉膛材料?理由是什么?
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________ 4、如何充分利用煤燃烧后的废气的热量?
_______________________________________________________________________________ 归纳:提高煤的燃烧效率的两大措施:
①_____________________________________________________________________________ ②_____________________________________________________________________________ 问题4:提高燃料的燃烧效率有何意义?
_______________________________________________________________________________ 思考交流:课本P53上面的几个措施的目的. 1、 大多数化学实验要用酒精灯等进行加热
_____________________________________________________________________ 2、 一些橡胶或朔料制品中要添加抑制剂(负催化剂,能减缓反应速率) _____________________________________________________________________ 3、 使一些金属制品的表面形成保护层
_____________________________________________________________________ 4、 森林灭火时,有时要制造隔离带
_____________________________________________________________________ 5、 要袋装食品、瓶装药品中放入硅胶袋
_____________________________________________________________________
练习:
1、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A.防止火灾发生 B.防止污染面粉 C.吸烟有害健康
D.面粉颗粒极小,当其扩散在空气中与空气充分接触,一旦引发反应,极易发生爆炸
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2、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。 A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,该用浓硫酸 C.在K2S04与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.Al在氧气中燃烧生成A1203,将Al片改成Al粉
3、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O2
2SO3, 这
是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
4、 氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是 A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气 D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
5、在反应:C+CO2
2CO中,可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④
课后反思:
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