10、无机化学万题库（填空题）(1-3)

无 机 化 学 万 题 库

填 空 题

（一） 物质的状态

1．在 0℃ 和 97 kPa 下 ，16.0 g O2 的体积是 dm3。** 2．在25℃ 和 100 kPa 下 ，氢气温度计的体积为 300 cm3 ，将其浸入沸腾的液氨后 ，体

积变为242 cm3 ，则液氨的沸点为 K。*** 3．实际气体的范德华方程中 ，a 是与气体 有关的参数 ，b是与

气体 有关的参数。** 4．已知氯气的van der Waals 常数为：a＝657.7 dm · kPa · mol，b＝0.05622 dm · mol ， 用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 氯气的体积为22.400 dm3 时的压力为

kPa 。*** 5．已知乙炔的van der Waals常数为：a＝444.7 dm6 · kPa · mol－2，b＝0.05136 dm3 · mol－1 ， 用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 乙炔的体积为22.400 dm 时的压力为

kPa 。*** 6．将 N2 和 H2 按 1?3 的体积比装入一密闭容器中 ，在400℃ 和10 MPa下达到平衡时，

NH3 的体积分数为 39％ ，这时 P NH3 ＝ MPa，

P N2 ＝ MPa，P H2 ＝ MPa。** 7．分体积是指在相同温度下 ，组分气体具有和 时所占有的体积。 每一组分气体的体积分数就是该组分气体的

1

3

6

－2

3－1

。** 8．0.675 dm3 潮湿的CO气体，在22 ℃ 为水蒸气所饱和，其总压力为101.0 kPa 。已知 22℃ 时水的蒸汽压为 2.7 kPa，则 CO 的质量为 。** 9、25℃ 时 ，在30.0 dm3 容器中装有混合气体 ，其总压力为 600 kPa 。若组分气体 A 为

3.00 mol ，则A 的分压 PA ＝ ，A 的分体积 VA ＝ 。*** 10．已知原子量：Kr 为 83.8 ，N 为 14 ，则 Kr 相对于 N2 的扩散速率是 。** 11．已知 密度 / g · dm 则

235

－3

235

UF6

238

UF6

11.25 11.35

UF6 和

238

UF6 扩散速率之比为 。***

12．在标准状况下，气体A的密度为0.08 g · dm－3, 气体B的密度为2 g · dm－3，则气体 A 对 气体 B 的相对扩散速率为 。** 13．分子 A 的扩散速率是分子 B 的两倍 ，因此 A 的分子量是 B 的分子量的 倍；

A 的扩散时间是 B 的扩散时间的 倍。*** 14．0℃ 和标准压力下 ，1 dm3 水能溶解 49.0 cm3 O2 和23.5 cm3 N2 ，在相同的条件下 ，

1 dm3 水约能溶解空气 cm3 。*** 15．20℃ 和100 kPa 压力下 ，氮气在水中的溶解度为 6.90×10－4 mol · dm－3，则在 20℃ 和

氮气在空气中的分压为80 kPa时 ，氮气在水中的溶解度为 mol · dm 。** 16．lgP 与

－3

1T 呈直线关系（ P为蒸汽压）。从右图可以看出：

2

在相同温度下蒸汽压较大的物质是 ； lgP

气化热较大的物质是 。*** A B

1T∕K－1

17．25℃和101 kPa下，CO2 在海水中的溶解度为 3.0×10－2 mol · dm－3，则25℃ 和 空气中

CO2 分压为 0.133 kPa 时 ，CO2 在海水中的溶解度为 mol · dm－3 。** 18．在 条件下实际气体的行为接近理想气体。* 19．将压力为 33.3 kPa的 H2 3.0 dm 和压力为 26.0 kPa 的 He 1.0 dm在2.0 dm容器中

混合均匀， 假定温度不变 ，则 PH2＝ kPa ，PHe＝ kPa ， P

总＝

3

3

3

kPa，V H2＝ dm3，V He＝ dm3。**

20．恒温下将1.0 L 204.0 kPa N2( g ) 及 2.0 L 303.0 kPa O2( g )充入容积为3.0 L 的真

空容器中 ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa；容器的总压为 kPa 。** 21．在25℃和相同的初始压力下，将 5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容积为10.0 L 的真

空容器中 ，混合气体的总压力为152 kPa ，则 N2( g ) 的分压为 kPa ；O2( g ) 的分压为 kPa 。当温度升至250℃ 时保持体积不变 ，混合气体的总压力

为 kPa 。25℃ 时N2(g) 的初始分压为 kPa 。***

3

22．道尔顿气体分压定律指出：混合气体的总压力等于

；而某组分气体的分压力与 成正比。** 23．在20℃和100 kPa下，某储罐中天然气的体积为 2.00×106 m3 ，当压力不变，气温降至

－10℃时，气体体积为 m3 。** 24．在25℃和101 kPa 下，NO2 和 N2O4 气体混合物的密度为3.18 g · dm3 ，则混合气体的

平均分子量为 。** 25．已知：

物质名称 A、氢气 B、异戊烯 C、二氧化碳 D、氨气 E、氮气 F、氯气 临界温度 / ℃ －239.9 187.8 31.0 132.4 －147.0 144.0 临界压力 / MPa 1.28 3.37 7.29 11.2 3.35 7.61 参考上表判断，在25℃ 、1.5MPa 的钢瓶中，

以气态存在的物质有 ；

以液态存在的物质有 。*** 26．水的饱和蒸气压p (kPa) 和温度T的经验关系式为 lg p = A－

2121T，则A 的取值应为

。**** 27．CCl4 在77℃ 时的蒸气压是101.3 kPa ，则它的摩尔蒸发热近似等于

。*** 28．在1.0 dm 容器中，盛有N2 和 O2气体，容器内混合气体压力为400 kPa，温度为27℃，

其中O2物质的量为0.04 mol ，则 n (N2) mol，p(O2) kPa。

4

3

29．27℃时，在29 dm3 容器中装有10 g H2 气，56 g CO气，则p(CO)＝ ； p(H2)＝ ；p(总)＝ 。 30．温度为T时，在容器为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a kPa。已知

N2(g)的分压为 b kPa，则Ar(g)的分压为 k Pa；N2(g)和Ar(g)的分体积分别

为 和 ；N2(g)和Ar(g)的物质的量分别为

和 。***

31．某容器中充有m1(g) N2(g)和m2(g) CO(g) ，在温度T(K)下混合气体总压为 p (kPa) ， 则N2(g)的分压为 p(kPa)，容器的体积为 L。*** 32．在标准状态下，气体A的密度为0.09 g / L ，气体B的密度为1.43 g / L ，则气体A对 气体B的相对扩散速率为 。** 33．固态SO2的蒸气压与温度的关系式为 lg p ＝9.716－

的关系式为 lg p ＝7.443－

1425.7T1871.2T；液态SO2的蒸气压与温度

，则SO2 的三相点温度为 K ，压力为

kPa 。**** 34．实验测定液态溴在25℃时的饱和蒸气密度为0.00194 g · cm ，则液态溴在25℃时的蒸

气压为 kPa 。**** 35．某气体在293 K与9.97×104 Pa 时占有体积 0.19 dm3 ，其质量为0.132 g，则该气体的

分子量为 ，它的分子式可能是 。**

36．在300 K、1.013×105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，并冷却至

原来温度，则瓶内压强为 Pa 。***

37．在273 K和1.013×105 Pa下，将1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过二甲醚（分子量为

－3

5

46），在此过程中，液体损失0.0335 g ，则该液体在273 K时的饱和蒸气压为

Pa。**** 38．在291 K和总压为1.013×10 Pa时，2.70 dm含饱和水蒸气的空气，通过CaCl2干燥管，

完全干燥后，干燥空气为3.21 g ，则在291 K时水的饱和蒸气压为 Pa 。*** 39．水的气化热为 40.0 kJ · mol－1，则298 K 时水的饱和蒸气压为 Pa。***

40．已知乙醚的蒸发热为 25900 J · mol－1，它在293 K时的饱和蒸气压为7.58×104 Pa ，则

它在308 K 时的饱和蒸气压为 Pa 。***

5

3

41．某氧气钢瓶的容积为40.0 L ，压力为1.01 MPa，温度为27℃ 。则钢瓶中的氧气质量为

克。**

42．在容积为50 L的容器中，有140 g CO和20 g H2 ，温度为300 K ，则CO的分压为

Pa ，H2的分压为 Pa，混合气体的总压为 Pa 。**

43．已知23℃时水的饱和蒸气压为2.81 kPa 。在23℃和100.5 kPa压力下，用排水集气法收

集制取的氢气，共收集气体370 ml ，则实际制得的氢气的物质的量为 mol。** 44．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量百分数为30.5％ ；今有一容器中装有该氮

氧化物的质量为4.107 g ，其体积为0.500 L ，压力为202.7 kPa ，温度为0℃ ，则在 标准状态下，该气体的密度为 g · L－1，该气体的分子量是 ， 分子式是 。（N的原子量为14 .0）***

6

45．25℃时，在30.0 L容器中装有混合气体，其总压力为600 kPa ，若组分气体A的物质的

量为3.00 mol ，则A的分压力pA＝ kPa，A的分体积VA＝ L。 ** 46．已知O2 的密度在标准状态下是1.43 g?L－1 ，则O2在17℃ 和207 kPa 时的密度为 。**

47．将N2和O2两种气体盛在2.0 L 容器中，若容器内混合气体的压力为 500 kPa ，温度为

27℃ ，其中N2 物质的量为0.15 mol ，则 O2 的物质的量为 mol ， N2 的分压力为 kPa 。** 48．严格地说，气体状态方程只适用于 、 的假想情况，人们把这样的气体叫做 。 ** 49．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是

。** 50．当气体为1 mol 时，实际气体的状态方程式为 。**** 51．一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变 ， 空气分压变 。* 52．在标准状态下 ，空气中氧的分压是 Pa 。 53．某理想气体在273 K和101.3 kPa时的体积为0.312 m3 ，则在298 K 和98.66 kPa时其

体积应为 m3 。**

54．将32.0 g O2和56.0 g N2盛于10.0 dm3 的容器中，若温度为27℃ ，则O2的分压力为 kPa ，N2的分压力为 kPa 。（N的原子量 14）

55．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。已知H2S 的质量为0.34 g，则O3的质量为 g 。**

56．在57℃时，用排水集气法在1.0×10 Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气

体积为1.0 dm 。已知57℃时水的饱和蒸气压为1.7×10 Pa ，10℃时水的饱和蒸气压为1.2×103 Pa 。

⑴ 温度不变，若压强降为5.0×104 Pa ，该气体体积变为 dm3 。

7

3

4

5

⑵ 温度不变，若压强增为2.0×10 Pa ，该气体体积变为 dm 。 ⑶ 压强不变，若温度变为100℃ ，该气体体积应是 dm3 ；若温度为10℃，

该气体体积为 dm3 。**

57．测定易挥发物质的分子量应采用 法；测定一些高分子物质的分

子量应采用 法。*** 58．当混合气体为一定量时，试回答下列问题：

⑴ 恒压下，温度变化时各组分的体积百分数是否变化？ ； ⑵ 恒温下，压力变化时各组分的分压是否变化？ ；

⑶ 恒温下，体积变化时各组分的摩尔分数是否变化？ 。** 59．将45 cm一氧化碳、甲烷和乙炔的混合气体与100 cm 氧气混合，使之充分燃烧，脱水

并冷却至燃烧前温度后测得气体的体积为80 cm3 ，以NaOH溶液完全吸收二氧化碳气后，体积缩小为15 cm ，则原混合气体中：一氧化碳体积分数为 ； 甲烷体积分数为 ；乙炔的体积分数为 。**** 60．在250℃时，一个1.00 dm3 的烧瓶中有4.700 g PCl5 完全气化后压力为101.3 kPa 。此

时PCl5（原子量：P 31.0 Cl 35.5）是按下式分解：PCl5 (g)＝ PCl3 (g) ＋ Cl2 (g) 则： PCl5 分压为 ； PCl3分压为 ；Cl2分压为 。*** 61．在恒容容器中，将温度为100℃，压力为56 kPa的水蒸气样品冷却： ⑴ 在85℃（蒸气压为58 kPa）该水蒸气压力为 ；

⑵ 在70℃（蒸气压为31 kPa）该水蒸气压力为 。***

62．当温度由25℃升至35℃，某液体的蒸气压增加一倍，它的蒸发热为 。 **** 63．二氧化硫的临界点为157℃和78 atm 。液态二氧化硫在25℃时蒸气压为3.8 atm 。判断

下列说法哪个正确：

⑴ 25℃和1 atm 下，二氧化硫是气体。 ； ⑵ 在25℃时 ，某二氧化硫贮罐的压力为5 atm 。 ； ⑶ 气态二氧化硫冷却至150℃和80 atm 时将凝聚。 ；

⑷ 二氧化硫的沸点在25℃～157℃之间。 。***

8

3

3

3

53

64．25℃和200 kPa下，甲烷在苯里的溶解度为4.7×10 mol?dm ，则25℃和300 kPa下

它的溶解度为 。***

65．在0℃和1 atm 下，水能溶解纯N2为23.54 cm3?dm－3 ；溶解纯O2为48.89 cm3?dm－3 。 空气中含N2 79％和O2 21%（体积百分数）。则溶解空气时 ，水中空气的N2 和 O2 的体

积百分数分别为 和 。****

66．常温常压下，某混合气体中含有等质量的下列气体：H2 ，He ，Ne ，CO2 ，有关原子

量为：He 4 ，Ne 40 。请按下列要求将这些气体进行排序：

① 分子均方根速率由大到小的顺序 ； ② 分子平均能量由大到小的顺序 。*** 67．和100℃的 UF6 分子具有相同平均分子速率的 H2 分子，其温度为 K 。

这两种分子具有相同平均动能的温度是 。*** 68．蒸发作用是 ；

升华作用是 。** 69．三相点是 ； 临界点是

。 70．已知某物质的三相点是216 K 、516 kPa ，则在常温常压下，该物质的固体可以 变为 体。 71．已知丁烷的正常沸点为 －0.5℃ ，Tc ＝ 153℃ ，Pc ＝ 3.65×103 kPa ，则丁烷在

25℃ 、3.00×103 kPa 时是 体 ，在25℃ 、101.3 kPa 时是 。** 72．24℃时，，氖在水中的 Henry 定律常数是 6.86×10－5 mol·dm－3·kPa－1 。若液面上氖的

分压为 96.5 kPa ，则10.0 dm3 水中能溶解氖（原子量20.18） g 。** 73．根据下列条件，用“＝、> 、< ”符号填空。A 和B 都是理想气体。 ① 当气体A和B的p ，V ，T 相同时 ，nA nB ；

② 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（M代表气体的摩尔质量，m代

9

－3－3

表气体的质量），则 mA mB ；

③ 当气体A和B的p ，V ，T 相同，且MA > MB 时（ρ 代表气体的密度）则 ρA ρB ；

④ 当 TA > TB ，υA <υB（υ代表扩散速率），则 MA MB ；

⑤ 当 A和B 的平均动能相同时 ，则TA TB 。*** 74．在实际气体的临界温度以下，对气体进行压缩，在恒温下将气体的压力 p 对体积 V 作

图，图中有一段水平直线，这是由于 ；该直线所对应的压力就是 。*** 75．现有某一气球，假定其压力保持不变，若温度为15℃时，体积是25.0 L ，当温度升至

25℃时体积变为 L ；温度为30℃时体积则为 L 。**

76．某真空玻璃瓶质量为 134.567 g ，若充满某气体（气体温度为31℃、压力为98.0 kPa） 后质量为137.456 g ，则该气体的质量为 m ＝ g 。若该瓶装满31℃的水，

其质量为1067.9 g（该温度下水的密度为0.997 g·ml－1），则该瓶的容积为 L，该气体的密度ρ ＝ g·L－1 ，摩尔质量M＝ g·mol－1。

77．若0.05 L 氧气通过一多孔隔膜扩散需要20 s ，而0.02 L 某未知气体通过该膜扩散需要

9.2 s ，则该未知气体的分子量为 。（氧分子量为 32）** 78．若一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要时间为 5 s ，而相同条件下、相同

物质的量的氧气渗流需要20 s ，则该未知气体的分子量为 。** 79．水分子的扩散速率是氢分子扩散速率的 倍。**

10

。*** 14．根据价层电子对互斥理论填写下表：***

物 质 XeF4 － AsO3 4中心原子价层电子对数 成 键 电子 对 数 孤电子对数 分子或离子 的空间构型 15．N2 分子的分子轨道式为 ；其分

子的键级为 ；按价键理论其中有 个σ 键 、 个π 键。*** 16．下列各分子或离子中，离域 π 键的类型（用符号标出）分别是：

SO2 ；NO2 ；NO3 ；CO3 。**** 17．H3O 离子的中心原子 O 采用 杂化轨道，其中有 个σ单键和 个σ 配键，该中心原子的价层电子对数为 对，价层电子对的空间构

型为 形，离子的空间构型为 形。** 18．写出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型 、分子或离子的空间构型：

SF6 、 ；ICl2－ 、 ； SnCl2 、 ；NH4 、 ； SO42－ 、 。*** 19．根据价层电子对互斥理论，下列分子的几何构型分别是：

PCl3 ；XeF2 ；SnCl2 ； AsF5 ；ClF3 。*** 20．现有下列 7 种物质：BrF5 ，CO2 ，PCl3 ，OF2 ，HCHO ，H3O＋ ，SF4 ：

31

＋

＋

－

2－

① 分子中有 π 键，又是极性分子的是 ； ② 中心原子以 s p3 杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为 V 字形的是 ； ③ 中心原子以 s p3 d 杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是 ； ④ 中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥形 的是 。*** 21．下列各对分子之间 ，存在的相互作用力分别是：

① CH3Cl 和 CCl4分子之间存在 ； ② CH3Cl 和 CH3Cl分子之间存在 ； ③ CCl4 和 CCl4分子之间存在 ； ④ H2O 和 H2O分子之间存在 。*** 22．根据分子轨道理论，在氧分子中有一个 键和两个 键。** 23．根据价层电子对互斥理论，BF3 和 XeF4 的价层电子对总数分别为 和 对，其中孤对电子数分别为 和 对。它们的分子空间几 何构型分别为 形和 形。*** 24．CO32－、NF3 、POCl3 、PCl5 、BF3 中，中心原子的杂化方式依次为 、 、 、 、 ， 其中杂化轨道中有孤对电子的分 子有 ，有 d 轨道参与杂化的分子有 。*** 25．d 能级的五个轨道中属于 σ 对称的轨道是 属于 π 对

32

称的轨道是 。*** 26．当分子的空间构型相同时 ，多重键和元素的电负性对键角大小有影响 。通常含多重键的

键角 ；中心原子相同而配位原子不同时 ，配位原子电负性大 ，键角 ；配位原子相同而中心原子不同时 ，中心原子电负性大 ，键角 。*** 27．判断下列物质熔点的高低（用 > 或 < 符号表示）：

NaCl RbCl ； CuCl NaCl ；

MgO BaO ； KCl AlCl3 。** 28．从离子极化的观点看，在 Cu2＋、Ag＋、Cl－、Br－、I－ 诸离子中，极化力最大的是 ，

极化率最大的是 。** 29．σ 键是原子轨道沿 重叠成键，π 键是

原子轨道沿 重叠成键。*** 30．MgCl2 ，NaCl ，SiCl4 ，AlCl3 的离子极化作用由大到小的顺序为

，熔点由高到低的顺序为 ，在有机溶剂中的溶解度由大到小 的顺序为 。*** 31．CO2 ，SiO2 ，MgO ，Ca 的晶体类型分别属于 、 、 、 ，其中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。 * 32．O2＋的分子轨道式为 ， 它的键级是 ，它在磁场显 性。**

33

33．已知 4 NH3 (g ) ＋ 5 O2 (g ) → 4 NO (g ) ＋ 6 H2O (l ) Δ rHmΘ＝－1170 kJ · mol－1 4 NH3 (g ) ＋ 3 O2 (g ) → 2 N2 (g ) ＋ 6 H2O (l ) Δ rHmΘ＝－1530 kJ · mol－1 则 NO 的摩尔生成焓为 。*** 34．绝对零度时任何纯净物质的完美晶体的熵为 ；熵的单位为 。*** 35．原子轨道线性组合为分子轨道的三条原则是：⑴ ； ⑵ ；⑶ 。*** 36．OF2分子的中心原子是采用 杂化轨道成键，其空间构型为 。** 37．CO ，HBr ，H2O 等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是 ，最小的是 ；诱导力最大是 ；色散力最大是 。*** 38．冰融化要克服 H2O 分子间的 作用力。 S 粉溶于 CS2 要靠它们之间的 作用力。*** 39．原子晶体晶格结点上的微粒之间的作用力是 ，这类晶体一般熔点 ，例如 和 两种晶体就是原子晶体。** 40．IF4－离子的中心原子的杂化类型是 其几何构型是 。*** 41．氧分子的分子轨道式为 ，键级为 ； 过氧化钠中 O22－的分子轨道式为 ， 键级为 ；六氟合铂酸氧（O2Pt F6）中 O2＋ 分子轨道式为

键级为 。其中

磁性最大的是 。*** 42．CO 分子（它是 N2 分子的等电子体，分子轨道能级与N2 分子相同）的分子轨道式是 ，它的键级是 ，

磁性是 。***

43．BCl3 ，PCl3 ，ICl3 分子的空间几何构型分别是 、 、 ，中心原子 B ，P ，I 所采用的杂化方式分别是 、 、 。***

34

44．用 VSEPR 指出下列分子或离子的空间几何构型：AsF5 ， PO43－ ，PbCl2 ，AlF63－ ， PCl3 。*** 45．SOF4 和 XeOF4 都是有机合成中的重要氟化剂，请填写下表：****

分子空间几何构型 中心原子杂化类型 分子有无极性 SOF4 －

XeOF4 46．在下列物质中：H2S ，HNO3 ，PH3 ，NH3 ，H2O ，HF2

无氢键的是 ；有分子内氢键的是 ；有分子间氢键，

且氢键键能最大的是 。*** 47．BBr3 熔点－46℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，微粒间

的作用力为 。** 48．KF 熔点880℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，

微粒间的作用力为 。** 49．Si 熔点1423℃，属于 晶体，晶格结点上排列的是 ，微粒间

的作用力为 。** 50．经 X 射线衍射测定表明，几乎所有金属晶体都呈球密堆积结构，在球密堆积结构中空间

利用率最高的是 密堆积和 密堆积，其中金属原子的配位数是 ；空间利用率稍小的是 密堆积，其中金属原子的配位数是 。*** 51．按下列表格要求，填写有关物质的分子结构情况：****

分子或离子 CO32－ 中心原子杂化类型 成键情况（σ键或各类π键） 几何构型 35

Ni(CN)42－ XeF4 IF7

s p 3 d 3 平面正方形 51．填写下列表格：***

中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子空间几何构型 分子有无极性 分子间有哪些作用力 NH3 SF6 52．填写下列表格：***

中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子空间几何构型 分子有无极性 分子间有哪些作用力 CO2 CH3Br 53．比较下列各组物质的化学稳定性（用 > 或< 号表示）：*** ① 石墨 金刚石 ② CsICl2 Rb ICl2 ③ KO2 CsO2 ④ TICl3 TICl ⑤ PbF4 PbO2 ⑥ Mn2＋ Mn(OH)2 ⑦ O2 O3 O ⑧ NaNO3 HNO3 HNO2 ⑨ NH3 PH3 AsH3

36

54．填写下列表格：***

中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 离子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） ICl4－ ICl2＋ I3－ 55．填写下列表格：***

中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 分子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） IF3 IF5 IF7 56．根据价层电子对互斥理论，填写下表：***

中心原子价层电子对数 中心原子价层电子对几何构型 分子几何构型 中心原子杂化轨道类型 （注明等性或不等性） 分子有无极性 分子间存在哪些作用力

57．填写下列表格 ：***

共价分子或离子

SO3(g) SCl2(g) XeF2 IF5 XeF4 37

SF4 BrF3 ICl2－ NF3 OF2 中心原子价层电子对数 价层电子对构型 其中孤电子对数 分子或离子空间构型 58．将下列物质按熔点由高至低的顺序依次排列：

① NaBr ，NaF ，NaI ，NaCl ： ； ② BaO ，CaO ，MgO ，SrO ： 。**

59．离子的外层电子构型有 型，例如 ； 型，例如 ； 型， 例如 ； 型，例如 ； 型，例如 。

**

60．阳离子的极化能力与 有关，电荷越高，极化能力

越 ，半径越大，极化能力越 。阳离子的电子构型以 型和

型变形性最大， 型次之。阴离子的极化能力和变形性对简单离子来

说和阳离子类似，但复杂阴离子的变形性在电荷相等时，半径越大，变形性越 ， 而中心原子氧化数越高，变形性越 。** 61．在ZnS晶体中，Zn离子的配位数为 ，S 离子的配位数为 。**

62．BaCl2晶体中晶格结点上的粒子是 ；粒子间的作用力是 ； 其晶体类型是 ；它在同族氯化物中熔点最高，这可用

理论来作出合理解释。**

63．O2的分子轨道式为 ， 它的键级是 ，它在磁场显 性。** 64．下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型分别为：*** SF6 、 ；ICl2 、 ； SnCl2 、 ；NH4 、 。 65．BF3分子的空间构型为 ，偶极矩μ ；NF3 分子的空间构

38

＋－

－

2＋2－

型为 ，偶极矩μ 。**

66．下列物质分子中的杂化轨道类型分别是：C2H2 ；C6H6 ； 硅氧四面体（SiO44－） ；CS2 。***

67．在干冰、水、氧化钙、二氧化硅等晶体的微粒间，只存在范德华力的是 ，

只有离子键的是 ；存在共价键的是 。**

68．金刚石中，C－C 间以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 石墨中，C－C 间以 杂化轨道相互成键，键角为 。在石墨中除 键外，还有 键，故有导电性。*** 69．下列离子：O2－、S2－、F－、Na＋、H＋ 按变形性增大的顺序排列为

。**

70．MgO晶体中晶格结点上的粒子是 ；粒子间的作用力是 ； 其晶体类型是 ；可预测其熔点应当 。** 71．水分子之间存在 力， 力， 力和 键。*

72．离子晶体晶格能大小取决于 、 、 。 ** 73．按NaF、NaCl、NaBr、NaI 顺序熔点依次 ；

按SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 顺序熔点依次 ；造成这两组卤化物熔点顺序相

反的根本原因是 。**

74．蔗糖水溶液中分子间存在的作用力有 。 **

75．SiF4中硅的原子轨道杂化方式为 ，分子中键角为 ，分子的空

间构型是 。[SiF6]2－ 中硅的原子轨道杂化方式为 ，离子中键角均为 ，离子的空间构型是 。*** 76．氢键从键能大小考虑属于 范畴；氢键与共价键的相同之处在于具有 。**

39

77．完成下表：**

化学式 CO2 H2S HgBr2 BCl3 SiH4 CHCl3

78．按分子轨道理论Li2 分子的分子轨道式可表示为 ， 其键级为 ，这说明它 。** 79．非整比化合物的化学式可以通式表示为 。**** 80．化学键的定义是 ，化学键

的类型有 。** 81．离子键的特点是 ；共价键的特点是 。* 82．填充下表：***

物 质 Al N2 冰 SiC BaSO4 MgO 金刚石 晶体结点上 的微粒种类 微粒间的作 用 力 晶体类型 熔 点 熔融时导电 （高或低） 性（好或差） 空间几何构型 直线形 平面三角形 正四面体形 杂化轨道类型 不等性s p 3 s p s p 3 磁矩μ是否为零 83．根据金属能带理论，半导体与绝缘体的区别在于 ；而导体与绝缘体的区别在于

40

。**** 84．NH3 ，PH3 ，AsH3 ，SbH3 四种氢化物的沸点由高至低的顺序为：

；NH3 分子间存在的力有 、 、 和 。**

85．Be2 的分子轨道电子排布式为 ；CO的分子轨道电 子排布式（类同于N2）为 ；CO＋的分子

轨道电子排布式为 ；它们的键级 分别为 、 、 ；稳定性大小顺序为 ； 呈顺磁性的是 。***

86．He ，Ne ，Ar ，Kr ，Xe 均为 原子分子，在它们的分子之间只存在 ， 它们的沸点高低顺序为 。** 87．NO，NO 的稳定性大小顺序为 ，呈顺磁性的是 ，呈反磁

性的是 。**

88．O2＋，O2 的稳定性大小顺序为 ，它们在磁场中表现出的磁性情况分别

为 、 。**

＋

89．ICl4－离子中，中心原子I 的价层电子对共有 对，这些电子对排布的空间构型 为 形，其中孤对电子为 对，离子的空间构型为 形，I原子采用的杂化轨道为 。*** 90．HI 分子之间的作用力有 ，其中占主要部分的作用

力是 。**

91．Cl2 ，F2 ，I2 ，Br2 的沸点高低顺序为 ，它们都是 性分子，偶极矩为 ，分子之间的作用力是 。** 92．p轨道有3个，其中属于σ对称的是 ，属于π对称的是 ；d 轨道有5

个， 其中属于σ对称的是 ，属于π对称的是 。*** 93．NaCl ，CsCl ，ZnS ，CaF2 晶体的配位比分别是 、 、 、 。***

41

94．有A ，B ，C ，D 四种元素，它们的原子序数依次为 14 ，8 ，6 和42 ，它们的单质

属于分子晶体的是 ；属于原子晶体的是 ；属于金属晶体的是 ；既有原子晶体又有层状晶体的是 。*** 95．下列各组不同分子之间能形成氢键的有 。（以组号表示）** ① NH3 和 H2O ② CH4 和 H2O ③ HBr 和 HCl ④ HF 和HCl ⑤ H2S 和 H2O ⑥ NH3 和 CH4 ⑦ HBr 和 HI

96．H2O ，H2S ，H2Se ，H2Te 各化合物分子间取向力按 次序

递增；色散力按 次序递增。** 97．色散力、诱导力、取向力同时存在于 分子与 分子之间。*

98．现有共价分子：PCl3 、XeF2 、SnCl2 、AsF5 、ClF3 ，根据价层电子对互斥理论可推断

它们的分子空间几何构型分别为： 、 、 、 、 。*** 99．SO2 属于 型化合物，在SO2 分子中，S 原子采取 杂化形成两个 键，另外还形成一个 键，分子的空间几何构型为 。***

100．根据价层电子对互斥理论可推断：BrF3 的中心原子共有 对价层电子对，价层

电子对的空间构型为 形，分子的空间构型为 形。*** 101．根据分子轨道理论，氧分子中在成键轨道上有 个电子，在反键轨道上有 个电子，因此键级为 ，有 个成单电子，在外磁场中表现为 性。*** 102．相邻两个原子间 的两个 电子配对时可形成稳定的共价键。一个

原子形成共价键的数目取决于 。** 103．相应原子轨道相互重叠，只有 轨道部分才能成键。重叠越多，

核间电子云密度 ，所成共价键越 。**

104．原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫 键，以“肩并

肩” 方式重叠形成的共价键叫 键。* 105． 元素的原子间形成非极性共价键， 元素原子间形成极性共

42

价键。在极性共价键中，共用电子对偏向 原子一方。*

106．键合原子的原子半径越 ，成键的电子对越 ，其键长就越短，键能

将越 。*

107．原子在成键过程中，同一原子中能量 的几个原子轨道可以“混合”起来，重新

组合成 更强的新的原子轨道，此过程叫 。*

108．分子在外界电场影响下发生变形而产生诱导偶极的过程叫 ；分子变形性

越大和外界电场越强，分子 所产生的诱导偶极 。*

109．对同类型分子，其分子间力随着分子量的增大而变 。分子间力越 ，

物质的熔点、沸点、硬度就越 。*

110．当氨溶于水时，氨与水之间产生的作用力有 。 **

111．根据杂化轨道理论，CO2分子的空间构型为 ，C原子的杂化类型为 ，分子的偶极矩 零 ；而AsH3分子的空间构型为 ， As原子的杂化类型为 ，分子的偶极矩 零 。** 112．分子轨道理论认为，在HF分子中，H原子的1 s 轨道与 F 原子的 轨道形

成成键轨道，在这个轨道中有 个自旋方式 的电子；F原子中的其它电子进入 轨道 。**

113．BrF3 和 XeF4 的中心原子的价层电子对总数分别为 和 对，其中孤对电子数分别为 和 对。根据价层电子对互斥理论，可判断它们的分子构型分别为 和 。*** 114．H2O 分子间存在的分子间力有 ，其中以

为主，这是因为水分子有 。水的熔点、沸点大大高于同族其它元

素氢化物的熔点、沸点，是因为 。**

115．采用等性 s p 杂化轨道成键的分子，其几何构型为 ；而采用不等性 s p

杂化轨道成键的分子，其几何构型为 和 。** 116．在高温气态下存在双原子的B2分子 ，则可写出气态的B2分子的分子轨道式 ：

43

3

3

，它的键级为 ， 磁性为 。*** 117．根据离子极化理论，预测 ZnS 、CdS 、HgS 在水中溶解度从大到小排列顺序为： ，这是因为 。** 118．KCl、SiC、HI、BaO晶体中，熔点由大到小排列顺序为 。 *

119．已知Cs的离子半径为169 pm ，Cl离子的半径为182 pm ，由此可以推断CsCl 可能

的晶格是 ，Cs的配位数为 。**

120．BaO、SrO、NaI、NaCl离子晶体熔点从高到低排序为 。 *

121．阳离子极化能力描述是： 越多、 越小，极化能力越大。阴离子变形性

描述是 越多 越大，变形性越大 。**

122．对于球形碳C60 的基本结构是，60个碳原子构成一个近似于球形的 面体 ，

它是由 个五边形和 个六边形构成的多面体。根据杂化轨道理论，C原子的杂化方式应介于 之间，每个C原子与周围的3个C原子形成 键，剩下的轨道的电子组成 键 。****

123．SiC 的晶格结点微粒之间的作用力是 ，熔点 。NaCl晶胞中，Na＋ 的个数是 ，Cl－的个数是 ，其中Na＋和Cl－的个数 比为 。 白磷的熔点为44℃，属于 晶体，晶格结点上排列的微粒是 ，微粒

间的作用力是 。金刚石的熔点大于3550℃，属于 晶体，晶格结点排列的粒子是 ，微粒之间的作用力是 。**

124．表征化学键重要性质的物理量称为 ，它们一共有五个 ，分别是 、 、 、 、 ，其中决定共价键强度的是 和 ， 决定分子空间构型的是 和 ，描述共价键极性的是 。** 125．用离子极化理论推测：AuCl3 的热稳定性比AuCl 的热稳定性 ；PbCl2的

44

＋

＋

－

热稳定性比PbCl4 的热稳定性 。*

126．在CO ，CH3OH ，HCHO ，CO2等分子中，C和O之间键长由短至长递变的顺序为 。***

127．C2分子的分子轨道式是 ，该分子的键级是 ，该分子在磁场中的磁性为 。***

128．已知Cd2＋离子半径为97 pm ，S2－离子半径为184 pm ，根据正负离子半径比规则，CdS 应具有 型晶格，正、负离子的配位数之比应是 ；但CdS 却具有立方ZnS型晶格，正、负离子的配位数之比是 ，这主要是因为 造成的。*** 129．比较下列各对化合物熔、沸点的相对高低：（用 > 或 < 表示）

NaCl MgCl2 ； AgCl KCl ； NH3 PH3 ；

CO2 SO2 ； O3 SO2 ； O3 O2 ； Ne Ar ； HF H2O ； HF NH3 ； H2S HCl ； HF HI 。** 130．在NO，O2，N2，HF，CN中，属于CO的等电子体的有 。** 131．比较下列各对化合物中键的极性大小：（用 > 或 < 表示）

PbO PbS ； FeCl3 FeCl2 ； SnS SnS2 ； AsH3 SeH2 ； PH3 H2S ； HF H2O 。** 132．下列分子或离子中键角由大到小的排序为（用序号排列） 。 ① BCl3 ② NH3 ③ H2O ④ PCl4 ⑤ HgCl2 *** 133．给出下列各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化轨道类型： IO2F2 、 ；BrF3 、 ； ICl4 、 ；NO2 、 。***

134．正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由 向 转化，化合物的晶型由 向 转化，通常表现出化

45

????－

合物的熔点、沸点 ，颜色 ，溶解度 。** 135．下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有 ；不能形成分子间氢键的

有 。（以序号表示）***

OH ① NH3 ② H2O ③ HNO3 ④ HF ⑤ NH ⑥

CHO?2?4136．现有下列碳酸盐： ① Na2CO3 ② MgCO3 ③ K2CO3 ④ MnCO3 ⑤ PbCO3 按热稳定性由高到低排序为（用序号排列） 。** 137．比较下列各对化合物的热稳定性（用 > 或 < 表示） HNO3 NaNO3 ； Na2SO4 Na2SO3 ；

Ag2O Cu2O ； ZnCO3 HgCO3 。* 138．已知下列化学键的键能： P－P C－C OH?O D / kJ?mol－1 201 345.6 18.8

试估算 ：⑴ P4 (g) 原子化热为 kJ?mol ；

⑵ 金刚石的原子化热为 kJ?mol ；

⑶ 冰的气化热为 kJ?mol 。 ***

139．在金属晶体中最常见的三种堆积方式为：⑴ 配位数为8的 堆积； ⑵ 配位数为 的面心立方堆积 ；⑶ 配位数为 的 堆积。 其中 和 的空间利用率相等， 以 ABAB方式堆积， 以ABCABC方式堆积 。就金属原子的堆积层来看， 二者的区别是在第 层 。*** 140．SCN－可以写出两个合理的路易斯结构式，它们分别为： 和 。在配合物中作为配体时，前者称为 ，后者 称为 。*** 141．根据路易斯结构式，SOCl2 中有 个 σ 键 ，有 个 π 键 ，有 对孤对电子。按照 VB 法和杂化轨道理论 ，SOCl2 分子的几何构型为 型，S原子采用 杂化；S原子和O原子之间除了有一个 σ 键外，还有 性质（类型）的π键，该键对电子由 原子单方面

46

－1－1－1

提供。若将Cl原子换成F原子，则S－O 键的键能将变 （大、小），由此可以推断 SOCl2 ＋ HF ＝ SOF2 ＋ HCl 反应的方向将向 进行。由于O 原子上有孤对电子，所以SOCl2 表现为 碱 ，又由于S原子具有 ， 它又是 酸 。*** 142．写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：

⑴ 氧原子用 s p 3 杂化轨道形成两个σ 键 ； ⑵ 氧原子形成一个 π 键 ， 氧原子形成一个三电子 π 键 ， 氧原子形成两个三电子 π 键 ； ⑶ 硼原子用s p 杂化轨道形成三个σ 键 ， 硼原子用s p 3 杂化轨道形成四个σ 键 ； ⑷ 氮原子形成两个 π 键 ，

氮原子形成四个 σ 键 。***

143．能量相近的 py 和 d xy 原子轨道，线性组合成一个 和一个 分子轨道 。**

144．在 CO3 离子中，除了C与三个O之间形成三个σ 键外，还应存在 键，

这种键具有离域性，说明此键存在的证据是 。 ***

145．在SO4中不存在离域的大π键，原因是 。 *** 146．在下列各对分子之间存在的相互作用力分别为：

⑴ CH3Cl和CH3Cl之间存在 ； ⑵ CH3Cl和CCl4之间存在 ； ⑶ N2 和 N2 之间存在 ； ⑷ H2O 和 C2H5OH 之间存在 。** 147．COCl2 ( ∠Cl－O－Cl≈120 o ，∠O－C－Cl≈120 o ) 则中心原子的杂化轨道类型应是

47

2?2?2

。该分子中σ 键有 个，π 键有 个。

PCl3 (∠Cl－P－Cl＝101 o ) 则中心原子的杂化轨道是 ，该分子中σ 键有 个 。**

148．根据路易斯酸碱理论 ，BF3 、BCl3 、BBr3 应属于 ，它们由强至弱的

顺序为 。*** 149．用VSEPR推断下列分子或离子的空间几何构型 ：***

分子或离子 AsF5 PCl3 PbCl2 ?PO3 4中心原子价 层电子对数 孤对电子数 价层电子对的理想构型 分子或离子的空间几何构型 AlF6 3?150．氢键一般具有 性和 性。分子间存在氢键时，物质的熔、沸点

，而具有分子内氢键的物质的熔、沸点则 。**

151．价层电子对互斥理论指出 ，价层电子对是指 ；

电子对间斥力大小的顺序为 ： > > 。***

152．填写下表 ： 分子或离子 KrF2 BF4－ SO3 ICl4－ 几何构型 键 角 中心原子的杂化轨道 PCl5(g) SF6 153．已知Ag＋离子半径为126 pm ，I－ 离子半径为216 pm ，根据正负离子半径比规则AgI

48

应具有 型晶格，正、负离子相互的配位数应是 ；实际上

它们的配位数为 ，这是由于 造成的。***

154．自然界存在的α－Al2O3 俗称为 。α－Al2O3 的晶体属于六方紧密堆积

结构，氧离子按六方紧密堆积 ，6个氧离子围成一个 空隙，若整个晶体有N个这种空隙，则其中有 个空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构，加上铝离子与氧离子之间吸引力强，晶格能大，所以α－Al2O3 的 和 都很高，它不溶于水，也难溶于 溶液中 。***

155．C2 分子的分子轨道式为 ；其分

子的键级为 ；分子中单电子数为 。***

156．B2 分子的分子轨道式为 ；其分

子的键级为 ；分子中单电子数为 。*** 157．分子H2C＝SF4中，C原子采用 杂化，S原子采用 杂化。*** 158．在分子 CH≡CH 、CH2＝CH2 、CH3－CH3 中，形成C－C σ 键的分别是C原子的 、 和 杂化轨道。* 159．估计下列分子及离子的空间几何构型：TiBr5－ ；MoF6 ； VF6－ ；MoO42－ 。** 160．NO2＋ 、NO2 、NO2－ 的几何构型分别是 、 、 ；其中键角最小的是 。** 161．形成氢键必须具备的两个基本条件是：

① ； ② 。** 162．按相关性质由大到小排列下列物质：

① 液态HCl 、HBr 、HF 、HI 的沸点： ；

② 低温液态SiH4、CH4、GeH4的蒸气压： 。**

49

163．在液态时，每个HF分子可形成 个氢键 ； 每个H2O分子可形成 个氢键。 *** 164．在氯化钠的一个晶胞中，Na＋离子的个数是 ，Cl－离子的个数是 ， 把NaCl晶胞分开后，Na＋离子和Cl－离子各自排列形成 形式，一种离

子穿插在另一种离子所形成的 间隙中，所以Na离子和Cl离子各自的配位数都是 。*** 165．金刚石属于 晶格。在金刚石的单位晶格中的结点数是 ，

单位晶胞中的碳原子数是 。**** 166．参考下列数据，试判断可能发生类质同晶置换的离子对是 。**

离子半径/pm 电负性 Na＋ ＋

－

Cu＋ Al 50 Al 1.5 33＋Ga3＋ 95 Na 96 Cu 62 Ga 0.9 1.9 1.6

167．COCl2 (∠ClCCl＝111.3°，∠OCCl＝124.3°)中心原子杂化轨道的类型为 ， 该分子中σ键有 个，π键有 个；后者的键角大于前者，其原因是 。*** 168．CN－ 离子的分子轨道式为 ；

其键级为 ；磁性是 ；与其同为等电子体的有 。*** 169．试列出四个和 OCN 互为等电子体的分子或离子： ； ； ； ；它们的几何构型均为 。*** 170．分别给出下列分子或离子的空间几何构型和中心原子杂化轨道类型：

POCl3 、 ；SOCl2 、 ； ICl2＋ 、 ；S2O32－ 、 ；

SF4 、 。***

50

－

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