2008-2011年高考试题 - 理综(全国卷1,2)化学试题及答案

2008年高考(全国I)化学试题

6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH+4、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42— C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32— 7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是

A.SiO2 CaCl2 CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 8.下列各组物质不属于同分异构体的是 ．．．

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 ．．A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 10.下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+

C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+ 26.（16分）

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：

（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式

是 ；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量； （4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是

；

（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。

27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）

（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ： （3）V的电子式是 。 28.（13分）

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色

金属。根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是 ：

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式

是 ；

（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。

。 29.（16分）

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；

（3）反应①的化学方程式是 ； （4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；

（5）E可能的结构简式是

6 . C 7 . D 8 .B 9 . C 10 . D 11 . A 12 . C 13 . A 26．（1）2P(s) + 3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H == －612kJ/mol （3分）

(2）PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g)；△H== +93kJ/mol （3分） 25%

大于 （2分）

(3) 两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

（3分）

(4) －399kJ/mol 等于 （2分） (5)PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl （2分） 27． QRXYZ依次为：C、Si、N、S、Cl (1)分子 干冰 （2分）

(2)正四面体 非极性 Si3N4 （3分）

(3)三角锥形 （4分）

非极性 （4分）

(4) CS2 CCl4 （2分）

28．（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解显碱性 （2分） ②肯定存在CO32－离子，不存在SO32－。因为：CO32－+2H+＝CO2↑（无色

无味）+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （SO2具有刺激性气味） (4分)

③肯定不存在Br－、I－，因为没有溴和碘的颜色出现 ④肯定存在SO42－。因为BaSO4不溶于盐酸。

⑤Cl－存在．因与 Ag+形成白色沉淀 (2) NO3－

29、（1）(CH3)2CHCOOH (CH3)2C==CH2 (2)CH2==C－CHO

(4)水解反应 取代反应 氧化反应 (3分) (5)CH2==CHCH2COOH CH3CH==CHCOOH （2分） 2008年（全国卷Ⅱ）

6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 ．．．

A、分子中碳原子不在一条直线上 B、光照下能够发生取代反应 C、比丁烷更易液化 D、是石油分馏的一种产品 7、实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 8、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 ．．．

A、SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键

B、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为___________;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为：________________________________；

（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_____________； （3）⑤的化学方程式是

_____________________________________________；

⑨的化学方程式是

_____________________________________________； （4）①的反应类型是_________________，④的反应类型是_________________，⑦的反应类型是_________________； （6） 与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为

___________________________________________________；

6、C 7、D 8、B 9、C 10、D 11、A 12、C 13、A 26、（15分）

（1）Cl2（g）+P（s）=PCl3（g） ?H?306kJ/mol （2）PCl5（g）== PCl3（g）+Cl2（g） ?H?93kJ/mol 25% 大于

（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）?399kJ/mol 等于 （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

32

27、（15分）

（1）分子 干冰

（2）正四面体 非极性 Si3N4 （3）三角锥

（4）CS2 和CCl4

非极性

28、（13分）

（1）①CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性

②CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2，SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生

③Br-，I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现 ④SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸 ⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀 （2）NO3? 29、（13分） （1）

（2）

（3）

（4）水解反应 取代反应 氧化反应 （5）CH2= CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH 2009年全国一卷化学试题

6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀是

A.Ba2+ 、NO3?、NH4?、Cl? B. Ca2?、HCO3?、NH4?、AlO2? C.K?、Ba2+、Cl?、HSO3? D. Mg2? 、NH4?、SO42?、K? 7.将15ml.2mol?.L?1Na2CO3溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol?.L?1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn?离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ．．A.2AL?2NaOH?2H2O?2NaALO2?3H2? B.2KMnO4?HCOOK?KOH?2K2MnO4?CO2??H2O CMnO2?4HCl(浓）?MnCl2?Cl2??2H2O

D.K2Cr2O7?6FeSO4?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O

?

9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A.

(1?a)3a612 B. C.(1?a) D.(1?a) 7471310.用0.1 mol?.L?1的盐酸滴定0.10 mol?.L?1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ．．．

A.c(NH4?)>c(Cl?),c(OH?) >c(H?) B. c(NH4?)=c(Cl?),c(OH?) =c(H?) C.c(Cl?) >c(NH4?),c(OH?) >c(H?) D. c(Cl?) >c(NH4?),c(H?)>c(OH?) 11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.

84w2?53w184(w1?w2)73w2?42w1115w2?84w1B.C. D.

31w131w131w131w112. 有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色

D.既可以与Fecl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

13.下图表示反应X(g)?4Y(g)?Z(g)，?H?0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是 A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 27.（15分）

浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2 H2SO4 (浓) + C

CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应

加试剂的名称及其作用。 选用的仪器 （填字母）

28.（15分）

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

加入的试剂

作用

（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，

乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为 极； ②电极b上发生的电极反应

为 ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； ④电极c的质量变化是 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 29.（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的

沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程

式（各物质用化学式表示）是

。 30、（15分）

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

R－CH＝CH2

（i）B2H6

（ii）H2O2/OH

－R－CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）

已知： 回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。

A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6D7B8B9C10C11A12D13B

27C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。

28（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 （2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）30（1）C4H10。

（4）消去反应。

（5）

（6）、、、

2009年全国二卷化学试题 第Ⅰ卷 （选择题）

6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

8. 下列徐树中正确的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2

与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错．误的是 ．

A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

10. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，

⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

11. 已知：2H（+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ〃 mol-1 2g） CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ〃 mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

O

—OCCH3

12、1 mol HO O —OC— 与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol 13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2

过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ．．．A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

第Ⅱ卷 非选择题 27. (15分)

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线： t/min 0 1 3 5

X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 Y/mol 1.00 0.80 0.50 0.30 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70

9 10 14 0.55 0.55 0.55 0.10 0.10 0.10 0.90 0.90 0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率?等于

___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________ ②________________ ③_____________ 28. (15分)

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_____________①____________发生反应的化学方程式是_______________②_______________________; （2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:

（3）实验时在C中观察到得现象是_________⑤_________________，

发生反应的化学方程式是__________⑥____________________; (4) 实验时在D中观察到得现象是_______⑦__________________，

D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________. 29. (15分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有

K?,Ag?,Ca2?,Ba2?,Fe2?,Al3?，阴离

C1?,OH?,CH3COO?,NO3?,SO42?,CO32?，现将它们分别配成0.1mol?L?1的溶

液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题: (1)

实验②中反应的化学方程式是

(2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F . 30. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R?CH2CHO。

根据以上信息回答下列问题:

(1) A的分子式为 ; (2) 反应②的化学方程式是 ; (3) A的结构简式是 ; (4) 反应①的化学方程式是 ; (5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简

式： 、 、 、 ； （6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。 答案6 A 7 D 8 D 9 D 10 C 11 B 12 A 13 B 27.（15分） （1） （2）

（3）

（4）45%w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（5）升高温度 加入催化剂 增大压强

28.（15分）

（1）固体NH4Cl Ca(OH)2

（其他答案合理也给分）

（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽 （3）黑色粉末部分逐渐变为红色

（4）出现无色液体 氨水

用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 29．（15分）

（1）AgNO3+NH3〃H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+ 2NH3〃H2O=Ag(NH3)2OH+2 H2O

（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳

离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 30．（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）C4H6O2

（2）CH3CHO +2Cu(OH)2（3） （4）

CH3COOH + Cu2O + 2H2O

（5） （6）

2010年全国卷1

6．下列判断错误的是 ．．

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg?OH?2＞Al?OH?3 7．下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

?=Fe3?+2H2O+NO? C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3??3H2? 9．下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH?a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH?b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1.0?10?3mol/L盐酸的pH?3.0，1.0?10?8mol/L盐酸的pH?8.0 D．若1mLpH?1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH?7则

NaOH溶液的pH?11

10．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

h?TiO2/S???TiO2/S?（激发态）

TiO2/S????TiO2/S++e-

?I3+2e????3I?

?2TiO2/S??3I????2TiO2/S+I3

下列关于该电池叙述错误的是： ．．A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，I?离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

11．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 27.（15分）在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条

件下进行，它们的起始浓度均为c(A)?0.100mol/L、c(B)?0.200mol/L及

c(C)?0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的?H_________0，判断其理由是______________； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②：vB=__________________________________； 实验③：vC=__________________________________。 28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

29．（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 A 仪器中所加物质 石灰石、稀盐酸 作用 石灰石与盐酸生成CO2

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；

(4)验证CO的方法是 。 30.（15分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；

（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ； （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。

6A7C8A9D10B11B12C13D

27【答案】（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 （2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应

（4）0.014mol(L〃min)-1；0.008mol(L〃min)-1

28【答案】(1)A NH3〃H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

29【答案】

（3） 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出

（4） 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 30【答案】

2011年高考全国卷1化学部分

6.等浓度的下列稀溶液：①.乙酸、②.苯酚、③.碳酸、④.乙醇，它

们的PH由小到大排列的正确是

A. ④②③① B. ③①④② C. ①②③④ D. ①③②④ 7.下列叙述错误的是

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚

B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C.用水可区分苯和溴苯

D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

8.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反

应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A.5% B.10% C.15% D.20%

9.温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH

溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A. 若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B. 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO—）+c（OH—） C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D. 若V1=V2，C1=C2,则c（CH3COO—）+C(CH3COOH)=C(Na+) 10.用石墨做电极点CuSO4溶解。通电一段时间后，欲使用点解液恢复

到起始状态，应向溶液中加入适量的

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4 .5H2O 11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32—、Cl—、NO3— B．H+、NH4+、Al3+、SO42— C．Na+、S2—、OH—、SO42— D．Na+、C6H5O—、CH3COO—、HCO3— 12. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A. 18g H2O中含的质子数为10NA B. 12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失

去NA

13.某含铬 (Cr2O72—)废水用含硫亚铁铵 [FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O] 处

理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO?FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2–x)mol B 处理废水中Cr2O72—的物质量为nx/2mol

C反应中发生转移的电子数为3nx mol D 在FeO?FeyCrxO3中3x=y 27.（15分）

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

① 反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为

___________________________________________________； （2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________；

（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

___________________________,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________________； (5)E在I中燃烧观察到的现象是

______________________________________。

28.（15分）反应在

行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，回答问题：

(1) (2)

反应的化学方程式中，a:b:c为_____________; A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列

次序为_________； (3)

B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B) 中最小的是_____,

其值是__________; (4)

由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是

_______________,采取的措施是__________________________; (5)

比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高

低：T2_______T3（填“>”“<”“=”），判断的理由是________________________; (6)

达到第三次平衡后，将容

器的体积扩大一倍，假定10min

后达到新的平衡，请在上图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 29.（15分）请回答下列实验室中制备气体的问题

（1）右图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 ．．

NaOH 稀溶液

A B C

D

装置B、C、D的作用分别是：

B_________________________________________；

C__________________________________________________； D____________________________________________________； （2）在实验室欲制取适量NO气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）； ．．制备装置均相同，然后是气体收集，应采用向排水法，Ⅰ合理。

B B A B Ⅰ

C A B Ⅱ

C A Ⅲ

C D A

Ⅳ

C D

②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

应加入的物质 所起的作用

A B C D ③ 简单描述应观察到的实验现象

______________________________________________。 30.（15分）

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1） 环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面； （2） 金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2基团有

_____________个；

（3） 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是______________________，反应②的反应试剂和反应条件是______________________________，反应③的反应类型是_______________； （4） 已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：

答案

6D 7D 8C 9A 10C 11B 12B 13A

2011年全国2卷化学

6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是

A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 选D

7．下列叙述错误的是 ．．A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 选D

8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A． 5% B．10% C．15% D．20% 选C

9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ．．A． 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-) C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+) 选A

10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4〃H2O 选C

11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42- C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 选B

12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ．．A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA

D．1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 选B

13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4〃(NH4)2SO4〃6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO〃FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的．．是

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO〃FeyCrxO3中，3x=y 选D

27．（15分）（注意：在试卷上作答无效） ．．．．．．．．

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应

能放出大量

的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

回答问题：⑴①中反应的化学方程式为 ；

⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；

⑶1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； ⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式

，F中E元素的质量分数为60%。

为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 。 ⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。 【答案】⑴ 4Al+ 2Fe2O3⑵

直线型

4Fe+ 2Al2O3

⑶ n(Fe2O3)=0.01 mol，n(Fe3+)=0.02 mol,依据离子方程式2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ ，则n(Cu )= 0.01 mol，m(Cu )=0.64 g.。

⑷ 2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2↑ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

⑸ 剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。 28．反应

(△H＜0)在等容条件下进行。改变其

他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴ 反应的化学方程中a∶b∶c为 ； ⑵ Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；

⑶ Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；

⑷ 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； ⑸ 比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是 。 ⑹ 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变

化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 ．．

【答案】（1）1：3：2 （2）vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)

（3）αⅢ(B) 0.19 （4）向右移动 将C从平衡混合物中液化分离出去（5）＞ 由于平衡正向移动，且反应放热，在恒容条件下只能降低温度，故Ｔ２＞ Ｔ３

（6）第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：

29．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

⑴ 下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 ．．装置B、C、D的作用分别是：

B ；

C ； D 。 ⑵ 在实验室欲制取适量的NO气体。

①下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）；

② 根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：

A B C D 应加入的物质 所起的作用 ③简单描述应观察到的现

象 。 【答案】（1）除去Cl2中混有的杂质气体HCl 用排液法收集氯气 吸收多余的氯气 （2）① I ②

A B C D 应加入的物质 铜和稀硝酸 水 NaOH溶液 所起的作用 反应物 防止NO被氧化 防止产生的NO氧化污染环境 ③ A处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体生成，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。 30．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

⑴ 环戊二烯分子中最多有 个原子共面；

⑵ 金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；

⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是 ，反应②的反应试剂和反应条件是 ，反应③的反应类型是 ； ⑷ 已知烯烃能发生如下的反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

⑸ A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：

钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，则A的分子必有苯环（4个不饱和度），另外还要有一个碳碳双键，则A所有可能的结构简式：

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