2019-2020年九年级科学上册第二章《物质转化与材料利用》第3-4节同步测试卷.docx

2019-2020 年九年科学上册第二章《物化与材料利用》第3-4 同步卷

一、 ( 每空 2 分，共 44 分 )

1．据《都市晨》道，2009 年 3 月 11 日，沪宁路丹阳段施工工地由于残留的粉爆

炸造成重亡事故。下列关于粉的法的是?????????????( )

A．粉和成元素和化学性都不同

B．上述料明粉是一种具有可燃性的物

C ．粉在空气中爆炸的物是氧化D．生活中，常用粉漆制品行防

2．新型米MFe2O x (3

温下， MFe2O x能使工气中的S02化 S，化流程如右所示。

已知 MFeO 中 Fe +3 价，下列法中，不正确的是??()

2 y．．．

A ． S02是大气染物B．S02不是反的催化

C ． y 的数4D．S02生了分解反

3．制品在通常情况下很容易生，制造往往在制品表面一起防作用。下

列法正确的是??????????????????????????( )

A．制品不可以在弱酸性条件下使用

B．制容器可盛硝酸溶液

C．制品不易生的原因之一是使隔了空气

D．制品是一种合金

4．关于金属物品的使用正确的是???????????????????( )

A．合金窗旧暗后用砂或球打磨

B．桶中加入硫酸溶液和石灰乳配制菌波多液

C．内的水垢用量分数18％的酸浸泡

D．校内用架制作的自行防雨棚定期涂油漆防

5．是使用最多的金属材料，但每年因而失的数量巨大，防止金属腐已成科

学研究中的重大。以下有关金属腐的叙述不正确的是??????????( )

A．在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易

B．的是与空气中的氧气、水蒸气等生了化学反

C．比中的活，因而的抗腐性能比差

D．在表面刷漆或耐腐金属都可防止

6．下列关于化学反型的叙述中，正确的是???????????????( ) A．凡是生成和水的反都是中和反

B．复分解反一定没有参加

C．生成一种和一种化合物的反一定是置反

D．分解反的生成物一定是

7．向一定量的粉中逐滴加入稀硫酸至量，右是反程中某种物

的量Y 随加入稀硫酸的量化的关系，Y 不可能表示?? ( )

A ．消耗粉的量B．生成硫酸的量

C ．溶液的量D．生成气的量

8．探究、、的金属活性序，下列各不可以的是????( )

A． Fe、 Ag、 Cu(N0 )

2B ． Fe、 Cu、 AgN0 C ． Fe、CuS0、 AgN0 D ． Fe、Cu、 Ag、HCl

3343

9． Fe、Cu、Ag 三种金属的活性是依次减弱的，某化学趣小了如所示的

四个。其中不必行的是??????????????????????( )

10．材料是代步的重要志，有机合成材料的出更是材料展史上的一次重大突破。

下面有关材料的法正确的是??????????????????????( )

A．合金、合成都是有机合成材料

B．水泥、玻璃、汽胎都是常的复合材料

C．合成材料的大量使用人来了重染，所以要禁止生和使用

D．开使用可降解塑料能有效解决“白色染”

11．向氧化和粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微，充分反后。以下判断

的是????????????????????????????()

A ．上可能有B．液中可能有硫酸

C ．液中可能有硫酸D．上可能有氧化

12．通置反可判断金属活性序，某同学通来比、、汞的金属活性序，有、、汞的三种，如果另外只用一种达到目的，用下列

中的?? (

)

A ．稀硫酸

B ． 化 溶液

C ．硝酸汞溶液

D ．硫酸 溶液

13．金属材料在人 活 中已得到越来越广泛的 用。 下列性 属于金属共性的是????

( )

A ．硬度很大、熔点很高

B ．有良好的 性、 性

C ．是 白色的固体 D

．易与酸反 生 气

14．将 的 浸人含有

AgN03 和 Zn(N03) 2 的 水中，一段 后取出， 表面覆

盖了一 物 ， 物 是??????????????????????

( )

A ． Ag 、 Zn

B ． Ag

C ． Zn

D ． Ag 、 Fe

15．下列 法正确的是?????????????????????? ( )

A ． 在潮湿的空气中容易生

B ．金属的活 性： Zn>Ag>Cu

C ．合金属于 物

D

． 是地壳中含量最多的元素

16． 2008 年北京奥运会主体育 ——“ 巢”，被《泰晤士 》 全球“最 悍”工程。

“ 巢”运用了高 度、 高性能的 氮合金高新 和

884 ETFE( CH-CH -CF -CF

2 )

2

2

2

膜，并采用新一代的氮化高亮度 LED 材料。下列法正确的

是????????? ( )

A ． 氮合金高新 属于 物

B ．合金的熔点通常比成分金属高，硬度比成分金属小

C ． ETFE 膜是一种易降解的有机高分子材料

D ．已知 (Ga) 元素在化合物中

+3 价，可推知氮化 化学式 GaN

17 ． 表 料可以提供很多信息，下面是某学生 表 料的使用，其中

不正确 的 ．．．

是??? (

)

A ．根据金属活 性 序，判断金属能否置 出稀硫酸中的

B ．根据元素周期表，判断元素的原子序数、相 原子 量及元素在自然界中的含量、

C ．根据溶解度曲 ，判断从溶液中 得晶体的方法

D ．根据酸、碱、 的溶解性表，判断某些复分解反 能否 行

18．某同学欲制 Fe2(S04)3 、Cu(OH)2、Cu 及 NaOH 四种物 ， 了如下方案，其中 ．．

的是?????????????????????????????

( )

A ． Fe

稀 H 2

SO

4

Fe 2(S0 4) 3B ． Cu0

HCl

CuCl 2

NaOH

Cu(OH)2

C． Cu0H 2SO4CuSO Fe Cu D．CaO水Na2 CO3NaOH

4

2

19．根据右福娃的自述，下列法正确的是??????????( )

A．福娃的制作材料会引起白色染

B．两种材料可用燃法区

C．福娃的外衣材料是有机合成材料

D．福娃的内充物吸水性和透气性好

20．如所示是X、Y、Z 三种金属在容器中的反象，下列法正确的是?????( ) A． X、 Y、 Z 三种金属均生了置反

B．三种金属的活性序是X>Y>Z

C ．若Z 能从金属Y 的溶液里置出Y，三种金属的活性序是X>Z>Y

D ．著X金属，Z 可能是

21．高炉中生了下列反：①高温下一氧化碳将石原；②高温煅石灰石；

③灼的焦炭和二氧化碳反；④焦炭充分燃。其中属于化合反的是?????()

A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④

22．某趣小探究活金属与酸反的律，将量相等的甲、

乙两种金属分放入到量分数相同的足量稀酸中，定并

制出生成气的量与反的关系 ( 右 ) 。分析象得到的以下中，一定正确

的是?????? ( )

A．金属甲比金属乙活

B．金属甲比金属乙的相原子量大

C．金属乙比金属甲的反速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

二、填空 ( 每空 2 分，共 28 分 )

23．某合作小欲探究Al 、 Cu、 Ag 三种金属活性，特如下：

把一根的浸入硫酸溶液中，一会取出，察表面的象；

把一根的浸入硝酸溶液中，一会取出，察表面的象。

(1)填写下列空白：

实验现象反应的化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质析出

(2)据此得出三种金属活动性由强到弱的顺序为__________ 。

(3)该组同学发现，洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生。你推

断硫酸铜溶液 pH__________7( 填“ >”、“ <”或“ =”) 。

24．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿( 主要成分为

Fe 0 ) 和一氧化碳炼铁的化学方程式为__________ 。

23

(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有__________ ( 填序号 ) 。

①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”③使用新型钢

材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的

有效途径是 __________________________________________________ ( 答出两条即可 ) 。25．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、

铝。

(1)金属大规模被使用的先后顺序跟 __________ ( 填序号 ) 关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入到等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中( 反应中Mn显 +2 价 ) ，请回答：金属铁锰

与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快

结论活动性铁__________ (填“ >”或“ <”) 锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱

的方法 ( 写出所需药品即可) ：__________ 和 __________ 。

(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左、右两盘上，

调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是__________；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放__________的一边。

三、实验题 ( 共 20 分)

26．(10 分 ) 已知某金属X 有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通

过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。

(1)据此推断 X 是 __________( 填选项字母 ) 。A．钛 B ．铁 C ．铝 D ．铜

(2)在高炉中用含 X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 __________ ( 用化学方程式表示 ) 。

(3) 同学们设计了如下实验方案测定该矿物质中X2O3的质量分数 ( 装置气密性良好；矿物质

的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应 ) ：

①取矿物样品并称量该样品的质量；②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；④计算得出矿物样品中X2O3的质量分

数。你认为，该实验方案__________ ( 填“一定”或“不一定”) 能准确测出矿

物中 X2O3的质量分数，理由是____________________ 。不改变装置和药品，你还可以通过测

定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数?

________________________________________ 。从环保角度看，该装置的不足之处是

__________。

27． (10分)某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉( 含杂质炭 ) ，为了测定该

铜粉样品中铜的质量分数( 百分含量 ) ，取 W克铜粉样品，设计如下实验装置：

(1)仪器②、⑤的名称是：② _________；⑤ _________。

(2)①、④中发生反应的化学方程式为：

①___________________________ ；

④ ___________________________ 。

(3)装置③中的实验现象是 _________。

(4) 结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是________。

(5) 利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到C02的质量，进而求出铜的质

量分数 ( 实验过程中忽略水蒸气的影响) 。为了确保测得的C02质量准确可靠，在保证装置不

漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是___________________________ 。

四、计算题 ( 共 8 分)

28．将 10 克不纯的锌粒( 杂质不溶于水也不溶于酸) 投入到 100 克稀硫酸中恰好完全反应，

得到了 0.2 克气体。试计算：

(1)锌粒的纯度。

(2)参加反应的稀硫酸的质量分数。

(3)反应得到的溶液的溶质质量分数。

(4) 如果我们要用 98％的浓硫酸来配制 500 克反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升 ? 水多少毫升 ?( 浓硫酸的密度为 1.84 克／毫升 )

试卷答案

第二章物质转化与材料利用(3 ～4 节)

1．A 2 ．D 3 ．C 4 ．D 5 ．C 6 ．B 7 ．C 8 ．D 9 ．C l0．D 1l．B l2．D

l3 ． B l4 ．B 15 ． A 16 ． D l7． B l8 ． A l9 ．B 20 ． C 21．C 22．C 23 ．(1) 铝

丝表面有红色物质析出2Al+3CuS04=A12 (S04) 3+3Cu CU+2AgN03=Cu(N03) 2+2Ag

(2)Al>Cu>Ag( 或 Al 、 Cu、 Ag，写文字也可以 ) (3)< 24（ 1)Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3C02

(2)①④ (4) 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的替代品等

25 ． (1)③(2) 金属锰的薄片氯化亚铁(3)①盐酸②铁26.(1)B

(2)X 2O3+3C0高温高温

(3)不一定生成的二氧化碳气

2X+3C0( 或 Fe2O3+3C02Fe+3C0

体不一定被石灰水完全吸收( 或石灰水可能吸收空气中得二氧化碳)分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量，反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃内剩余固体的质量）无尾气处理装置27. （ l) 酒精灯烧杯

MnO 2

（ 2)2KCl0

3△2KCl+30↑2NaOH+ C0

2

=Na C0 +H O (3) 红褐色的铜粉变成黑色2232

(4) 溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂(5) 略28 ． (1) 锌粒的纯度 =6.5克

× 100%= 65％10克

(2)参加反应的稀硫酸的质量分数= 9.8克

× 100%=9.8％ (3) 反应得到的溶液的溶质质量10克

分数 =

16.1克× 100％ =l5.1%（4）设需要浓硫酸的体积为a，a×l.84 克 /

100克

6.5克0.2克

毫升×98%=500克×9.8 ， a=27.17(H2O)500克27.17毫升 1.84克 / 毫升

毫升， V‰ ==450

1克/毫升

毫升

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3ome.html