热力学

热力学第一定律习题：

1. 封闭系统过程体积功为零的条件是( )。 封闭系统过程的ΔU=0的条件是( )。 封闭系统过程的ΔH=0的条件是( )。

封闭系统过程ΔU=ΔH的条件：(1)理想气体单纯pVT变化过程：( )；

(2)理想气体化学变化过程：( )。

2. 一定量理想气体节流膨胀过程中：μJ-T＝( )；ΔH=( )； ΔU=( )； W＝( )。

某状态下空气经过节流膨胀过程的Δ(pV)＞0，则μJ-T ( )；ΔH ( )； ΔU ( )。(判断大于0、等于0还是小于0.)

3. 一定量的单原子理想气体某过程的Δ(pV)＝20kJ，则此过程的ΔU=( )kJ， ΔH=( )kJ。

4. 绝热恒容非体积功为0的系统，过程的??H/?p?V,Q?0?( )。 5. 在300K及常压下，2mol的某固态物质完全升华过程的体积功W=( ) kJ。

θθ6. 25℃的标准状态下，C2H6(g)的?cHm??cUm?( ) kJ。

7. 某理想气体的化学反应，其∑νB(g)＝2，ΔrCV,m＝3.371J·mol1·K1，则其ΔrCp,m＝

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( )。

8. 在绝热恒容V＝20dm3且无非体积功的反应器中，某反应使系统温度增高1200℃，压 力增加300kPa，且已知ΔrCp,m＝4.8 J·mol1·K1，则此过程的ΔU=( )kJ，ΔH=( )kJ。

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9.1mol 373Ｋ、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气：⑴恒温可逆蒸发，⑵真空蒸发。这两个过程功和热的关系为 。

10.1mol 液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，同时放热3264kJ·mol-1，则其燃烧焓为 。

简单系统热力学综合习题

1．封闭系统中W'?0时的等温等压化学反应，可用（ ）式来计算系统的熵变。

a.?S?Q?H?H??G； b.?S?； c.?S?； d.?S?nRlnV2 TTTV12．一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有（ ）。

a.?G??A,； b.?G??A, c..?G??A, d.无法确定

3．系统经过一个不可逆循环后，其?S（ ）。

a.?S系统?0,?S环?0； b.?S系统?0,?S环?0; c.?S系统?0,?S环?0； d.?S系统?0,?S环?0。 4．在封闭系统中进行的（ ）过程，系统的?G?0。

a. 绝热可逆； b. 等温等容且不做非体积功；

c. 等温等容； d. 等温等压且不做非体积功。

5．一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有：

（ａ）△S＞0， （ｂ）△S＝0，

（ｃ）△S＜0， （ｄ）无法判断△S的正负。

6．系统经可逆循环后，?S（ ）0，经不可逆循环后?S（ ）;

对于任意不可逆循环过程：?Ssys（ ）0，?Samb（ ）0.（填>,=,<）。 7．下列过程的△U、△H、△S、△G何者为零

(1) 理想气体自由膨胀（ ）；

(2) H2（g）和Cl2（g）在绝热的刚性容器中反应生成HCl（g）的过程( )； (3) 在0 ℃、101.325 kPa下水结成冰的相变过程（ ）。

8．在0 ℃、101.325 kPa下液态水的摩尔熵（ ）冰的摩尔熵；液态水的摩尔吉布斯函数（ ）冰的摩尔吉布斯函数（填＞，＜或＝）。

9． 1 mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自p1降低到p2，此过程的△U（ ）0;△H（ ）0; △S（ ）0;△A（ ）0;△G（ ）0 。（填>，=或<）

10. 1 mol双原子理想气体由始态370 K、100 kPa分别经①等压过程；②等容过程；加热到473 K，则①、②两个过程下列物理量的关系是：Q1（ ）Q2；W1（ ）W2；△H1（ ）△H2；△S1（ ）△S2（填＞，＜或＝）。

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