无机化学课后题

《无机化学》课后练习题

第一篇化学反应原理

第一章

一、选择题

（ ）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体

A低温和高压 B高温和低压 C低温和低压 D 高温和高压 （ ）02．101℃下水沸腾时的压力是

A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm

（ ）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为

A12.5 秒 B25 秒 C50 秒 D 400秒

（ ）04．在25℃，101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是

A0.1gH2 B1.0gHe C5.0gN2 D 10gCO2

-33

（ ）05．标准状态下，气体A密度为2g?dm，气体B密度为0.08g?dm-，则气体A对B的相对扩散速度为

A25∶1 B5∶1 C1∶2 D 1∶5

（ ）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需5 秒，相同条件相同量的O2渗流需20 秒，则未知气体式量为

A2 B4 C8 D 16

3

（ ）07．在1000℃，98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g?dm-，已知硫的相对原子质量是32.066，责硫

的分子式是（南京理工2005 年考研题） AS8 BS6 CS4 D S2

3

（ ）08．常压下将1 dm气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为

A0.5 dm3 B1.0dm3 C1.5dm3 D 2.0dm3

气体

二、填空题

1．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是

2．一定体积的干燥空气从易挥发的CHCl3液体中通过后，空气体积变 3．标准状况下，空气中氧的分压是 Pa。

，空气分压变

。 。

4．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。已知H2S的质量为0.34g，则O3的质量为 g。

三、计算题

1．1.00molH2O 在10.0dm3 的容器中加热至423K，分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力，

5

并比较计算结果（已知H2O 的常数a=0.5464；b=3.049×10-）

2．在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2的混合气体，温度为298K，压强为1.23×105Pa，反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa。求生成NO2的质量。

3．由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa，使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：

C2H4（g）+ H2（g）= C2H6（g）待反应完全后，在相同温度和体积下，压强降为

4530Pa，求原混合气体中C2H4的物质的量的分数。

4．302K时在3.0 dm的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01×10Pa。用电解法将容器中的 水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为1.88×105Pa。求容器中水的质量。已知302K时水的饱和蒸气压是4.04×103Pa。

5．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeFx）。实验测得在353K，1.56×104Pa时，某气态氟化氙的密度为

3

0.899g?dm-。试确定这种氟化氙的分子式。

6. 25℃时0.100mol液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发（蒸气压为12.3kPa）,试求： ⑴体积增加至何值时液体恰巧消失？

⑵体积为12.0dm3和30.0 dm3 时苯蒸气压分别是多少？

⑶1 大气压、4.0dm3空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？

7.由NH4NO2分解制氮气，在23℃、95549.5Pa条件下，用排水集气法收集到57.5cm3氮气，计算： ⑴氮气的分压； ⑵干燥后氮气的体积。

2

35

一、选择题

第二章 热化学

（ ）01.下列物质中，△fH θm 不等于零的是 （ （ （ （ （ （ （ （ （ （

a Fe（s） b C(石墨) c Ne(g) d Cl2(l)

θ -1 θ-1 θ

）02.已知△cHm(C,石墨)=-393.7KJ?mol ,△cHm(C,金刚石)=-395.6KJ?mol ，则△fHm(C,金刚石)为

-1 -1 1 1

a -789.5 KJ?molb 1.9 KJ?molc -1.9 KJ?mol-d 789.5 KJ?mol-

θ -1 θ

）03.已知在298K时,反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△rUm 为166.5 KJ?mol ，则反应的△rHm 为

1 1 1 1

a 164KJ?mol-b 328 KJ?mol-c 146 KJ?mol-d 82 KJ?mol-

）04.恒温时，下列变化中△H=0 的是 a 异构化 b 电解 c 理想气体膨胀 d 电离 ）05.下列物理量中，属于状态函数的是 a H b Q c △H d △U

）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？ a SO b SO2 c SO3 d H2SO4 ）07.氧气的燃烧热应为 a 大于零 b 小于零 c 等于零 d 不存在 ）08.下列变化为绝热过程的是

a 系统温度不变 b 系统不从环境吸热 c 系统与环境无热量交换 d 系统内能保持不变 ）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△rH 应该是 a 负值 b 正值 c 零 d 不能确定

）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g)→NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是 a 消耗掉1/2molN2 b 消耗掉3/2molHc 生成1/4molNH3 d 消耗掉N2，H2共1mol 2

θ θ

）11.下列反应中，△rHm 与产物的△fHm 相同的是 a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g) c C(金刚石)→C(石墨) d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)

二、填空题

1.1mol液态苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则该反应的QP与QV的差值为 θ

2.反应2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，△rHm=181.4 KJ?mol

-1

1

KJ?mol-(25℃)

,则△fHm θ(HgO,s)=

。已知

Ar(Hg)=201,生成1.0gHg(l)的焓变是kJ。

3.热力学体系的

过程，状态函数的变化一定为零。

4.若反应(1)N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ；(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)? (3)COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g).在下列两种情况下它们各自是什么过程(指定压、定容)

A在开口的容器中进行：反应(1)；反应(2)；反应(3)。B在密闭的容器中进行：反应(1)；反应(2)；反应(3)。三、

计算题

1.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时，发生下列反应：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)，并放出热89.5kJ(298.15K)。试求298.15K下该反应的△rH和△rU。

1-1

2.已知：2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s)；△rHθ=-362kJ?mol- ；CuO(s)+Cu(s)→Cu2O(s)；△rHθ=-1 2 12 kJ?mol

θ

在不查△fHm 数据表的前提下，试计算CuO(s)的△fHm。 θ

3.2.00mol理想气体在350K和152 kPa条件下,经恒压冷却至体积为35.0 dm3,此过程放出了1260J热。试 计算：⑴起始体积⑵终态温度⑶体系做功⑷热力学能变化⑸焓变。

4.已知B2H6按下式进行燃烧反应：B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g),298K、101325Pa下，每燃烧

1molB2H6(g)放热2020kJ。同样条件下，2mol单质硼燃烧生成1molB2O3(s)时放热1264kJ,求298K时△fHm θ （B2H6，g）

5.有8mol理想气体在800K时等温膨胀，它的内压力为8atm，抵抗2atm的恒压力做功，体积增加到4 倍，求W，Q，△U和△H。

3

第三章 化学动力学基础

一、选择题

（ ）1.如果基元反应2H2+2NO→2H2O+N2的速率方程为r=k[H2][NO]2，则此反应的总级数是

a 4 b 3 c 2 d 1

（ ）2.A→B+C，是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则

a E正＜E逆 b E正＞E逆 c E正=E逆 d E正与E逆的大小无法比较

（ ）3.反应：A+B→D+E，△rH＜0,升高温度

a 逆反应速率增大 b 正反应速率增大 c 正、逆反应速率均无影响 d 正、逆反应速率均增大 （ ）4.温度升高，反应速率明显增加的主要原因是

a 分子碰撞机会增加 b 反应物压力增加 c 活化分子百分数增加 d 反应活化能降低

1-（ ）5.当速率常数单位为dm3?mol-?s1时，反应级数为

a 零级 b 一级 c 二级 d 三级

（ ）6.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是

a 增大碰撞频率 b 降低活化能 c 减小速率常数 d 增大平衡常数值

（ ）7.下列势能-反应历程图中，属放热反应的是

势 能

势 能 势 能 势能

反应历程1 反应历程2 反应历程3 反应历程4 a 1 和3 b 2和3 c 1和4 d 2和4

（ ）8.当反应A2+B2→2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时，则此反应

a 一定是基元反应 b 一定是非基元反应 c 不能肯定是否是基元反应 d 是一级反应

（ ）9.某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是

a 三级反应 b 二级反应 c 一级反应 d 零级反应

二、填空题

1.反应A+B→C的速率方程为r=k[A][B]1/2,则其反应速率的单位是 的单位是

3

。（注：浓度单位用mol?dm-,时间用s）

，速率常数

2.若A→2B的活化能为Ea，而2B→A的活化能为Ea′，加催化剂后Ea和Ea′ 加不同的催化剂Ea的数值变化

；提高反应温度Ea和Ea′值

；改变起始浓度，Ea

；。

3.由阿伦尼乌斯公式lnk=-Ea/RT+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k 时反应速率常数k

，改变反应物或生成物的浓度时，k . ，使用催化剂

1

kJ?mol-.

4.某反应在温度由20℃升到30℃时,反应速率恰好增加1 倍,则该反应的活化能为 5.已知各基元反应的活化能如下表

序号 1 正反应的活化能/kJ?mol-1 逆反应的活化能/kJ?mol-A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30 在相同温度时

（1）正反应是吸热反应的有 （2）放热最多的反应是

；（3）反应可逆程度最大的是 ；（4）正反应速率常数最大的是

； ；

4

一、选择题

第四章 化学平衡熵和Gibbs函数

（ ）01.某温度下反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的Kθ=50；同温度下反应2SO3 2SO2+O2的Kθ是

4 2

a 2500 b 100 c 4×10-d 2×10-θ1

（ ）02.可逆反应2NO(g) N2(g)+O2(g),△rH m =-180kJ?mol -,对其逆反应来说，下列说法正确的是

θθ

a 升温K增大 b 升温K减小 c 加压平衡则移动 d 增加N2浓度，NO解离度增加

（ ）03.容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应NO(g)+1/2Cl2(g) NOCl(g),

达到平衡时，对各有关物质的分压判断正确的是 a p(NO)=p(Cl2) b p(NO)=p(NOCl) c p(NO)＜p(Cl2) d p(NO)＞p(Cl2)

（ ）04.某温度下平衡A+B G+F的△rHm＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是

a r（正）减小，r(逆)增大 b k（正）减小，k（逆）增大 c r（正）和r（逆）都增大 d r（正）增加的倍数小于r（逆）增加的倍数 （ ）05.可逆反应A+2B 2C，已知某温度下，正反应速率常数k（正）=1，逆反应速率常数k（逆）

=0.5，则处于平衡状态的体系是

33 33

a [A]=1mol?dm-，[B]=[C]=2mol?dm-b [A]=2mol?dm-，[B]=[C]=1mol?dm-

-3-3 -3-3

c [A]=[C]=2mol?dm，[B]=1mol?dmd [A]=[C]=1mol?dm，[B]=2mol?dm

（ ）06.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡后保持体积不变，加入惰性气体He使总压增加1 倍，则

a 平衡向右移动 b 平衡向左移动 c 平衡不发生移动 d 无法判断

（ ）07.合成氨反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率

a 减小 b 增大 c 不变 d 无法判断

（ ）08.298K反应BaCl2?H2O(s) BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa,则反应的△rGθ为m

-1 -1 -1 -1

a -14.2kJ?molb 14.2kJ?molc 142kJ?mold -142kJ?mol

θ

（ ）09.下列反应中，K值小于Kp值的是

a H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) b H2(g)+S(g) H2S(g) c CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) d C(s)+O2(g) CO2(g)

θ1

（ ）10.已知反应NO（g）+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)的△rH 373.2kJ?mol -，若要提高有毒气体NO m =-

和CO的转化率，可采取的措施是

a 低温低压 b 低温高压 c 高温高压 d 高温低压

（ ）11.化合物A的水合晶体A?3H2O脱水反应过程如下：①A?3H2O(s) A?2H2O(s)+H2O(g) K1 θ②A?2H2O(s) A?H2O(s)+H2O(g) Kθ ；③A?H2O(s) A（s）+H2O(g) Kθ，为使A?2HO(s) 2 3 2

θ

晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压p(H2O)与平衡常数K的关系应满足

θ θ θ θ

a K2＞p(H2O)/p＞K3 θb p(H2O)/p＞K2 θ c p(H2O)/pθ＞K1 θ d K1θ＞p(H2O)/p＞K2 θ

（ ）12.某放热反应，温度升高10℃，则

a 对反应无影响 b 平衡常数增大1 倍 c 平衡常数减小 d 不改变反应速率 （ ）13.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A(g)+B(g) C(g),相同

温度下，体积缩小2/3，则平衡常数K为原来的 a 3 倍 b 2 倍 c 9 倍 d 不变

θ 1（ ）14.反应NO2（g）+NO(g) N2O3(g)的△rHm=-40.5kJ?mol -，反应达到平衡时，下列因素中可使

平衡逆向移动的是

a T、V一定,压入氖气 b T一定,V变小 c V、P一定,T升高 d P、T一定,压入NO

（ ）15.为了提高反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中CO的转化率，可以采取

a 增加CO的浓度 b 增加水蒸气的浓度 c 按比例增加水蒸气和CO的浓度 d 三种办法都行

（ ）16.在恒温下，将2NO2（g） N2O4(g)气体平衡系统的总压力增加一倍，则其体积

a 等于原体积的1/2 b 小于原体积的1/2 c 等于原体积的2/3 d 大于原体积的1/2 （ ）17.将固体NH4NO3（s）溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G，△H，△S的符号依次为

a +，-，- b +，+，- c -，+，- d -，+，+

-1

（ ）18.冰的熔化热为330.5J?g，0℃时将1.0g水凝结为冰时的△S为

1 1 1

a -330.5J?K-b -1.21J?K-c 0 d 1.21J?K- θ

（ ）19.标准状态下，下列离子中Sm 为0 的是

a Na+ b Cu2+ c H+ d Cl-

（ ）20.下列物质中，摩尔熵最大的是

a MgF2 b MgO c MgSO4 d MgCO3

5

一、选择题

第六章 沉淀溶解平衡

63

( )1.已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-mol?dm-，则该化合物的溶度积常数为

-30 -28 -12

a 1.0×10b 1.1×10c 5.0×1030 d 1.0×10-

-17

( )2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10，则Zn(OH)2在水中的溶解度为

-6-3 -63 93 93

a 1.4×10mol?dmb 2.3×10mol?dm-c 1.4×10-mol?dm-d 2.3×10-mol?dm-

-11

( )3.已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10,则其饱和溶液的pH为

a 3.48 b 3.78 c 10.22 d 10.52

θ3103

( )4.BaSO4的相对分子质量为233，K SP =1.0×10 -，把1.0×10- mol的BaSO4，配成10dm的溶液，

则BaSO4未溶解的质量是 a 0.0021g b 0.021g c 0.21g d 2.1g

2+3

( )5.向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2,使Mg浓度为0.010mol?dm-，则该溶液的pH为

a 5.26 b 4.37 c 8.75 d 9.63 ( )6.Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液

a MgCl2溶液 b NH4Cl溶液 c NaAc溶液 d 氨水溶液 ( )7.下列化合物在氨水中溶解度最小的是

a Ag3PO4 b AgCl c AgBr d AgI ( )8.下列试剂中能使CaSO4溶解度增大的是

a CaCl2 b Na2SO4 c NH4Ac d H2O

二、填空题

31.Ag+,Pb2+,Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol?dm-，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀

的顺序为

2.同离子效应使难溶电解质的溶解度

。

，盐效应使难溶电解质的溶解度

。

3.已知KSP（ZnS）=2.0×10 饱和，

θ -22

θ-27, KSP（CdS）=8.0×10 ,在

Zn 和Cd 两溶液（浓度相同）分别通入H2S至

2+ 2+

离子在酸度较大时生成沉淀， 离子在酸度较小时生成沉淀。

；

。

4.在含有固体AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3,则[I-]变

（2）若改加更多的AgI则[Ag+]将

3335.若AgCl在水中，0.01mol?dm-CaCl2中，0.01mol?dm-NaCl中及0.05mol?dm-AgNO3中的溶解度分别为

S1、S2、S3和S4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为

。

三、计算题

3 33

1.(1)在0.1mol?dm-的FeCl3溶液中，加入等体积的含有0.2mol?dm-的NH3?H2O和2.0mol?dm-的NH4Cl

混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀？(M=53.5g/mol)

338

(2)0.1mol?dm-的Fe3+开始沉淀和沉淀完全时，溶液的pH各为多少？（KθSP=4.0×10-）

2.在含有0.01mol?dm的Cl和

-3 -

CrO4 2-的混合溶液中，逐滴加入

0.1mol?dm 的AgNO3溶液，问哪种离子先

-3

沉淀？当第二种离子开始沉淀时，先沉淀离子的浓度为多少？二者能否分开？

3

3.在0.1mol?dm-的Co2+溶液中含有少量Cu2+杂质，问用硫化物分步沉淀法除去Cu2+的条件是什么？

11

一、选择题

第七章 氧化还原反反应电化学基础

( )01.下列化合物中，氧呈现+2 氧化态的是

a Cl2O5 b BrO2 c HClO2 d F2O

+4

溶液使Y ( )02.某氧化剂YO（OH）+2 中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10- molYO（OH）2

-3

至较低价态，则需用0.066mol?dm的Na2SO3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为 a -2 b -1 c 0 d +1

- + - -θ -1 θ - -( )03.已知电极反应ClO3+6H+6e=Cl+3H2O 的△rGm=-839.6kJ?mol ,则E（ClO3/Cl）的值为

a 1.45V b 0.73V c 2.90V d -1.45V

( )04.在甲醛（HCHO）及乙酰氯（CH3COCl）中，碳的氧化态分别是

a +4，+4 b +4，+2 c 0，0 d 0，+2 ( )05.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是

a H2+Cl2=2HCl b 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ c Ag++Cl-=AgCl d 2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+

3

( )06.298K时，金属Zn放在2.0 mol?dm-的Zn2+溶液中，其E应为

a -0.772V b +0.754V c -0.733V d -0.754V

( )07.在上题锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该

a 增大 b 减小 c 不变 d 不能判断

( )08.向AI2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉，下列结论正确的是

a 生成AI、H2和Fe2+ b 生成AI和H2 c 生成Fe2+、AI和Cu d 生成Fe2+和Cu ( )09.在下列反应K2Cr2O7+14HCl 2CrCl3+3Cl2+2KCl中，如各物质均处于标准状态，则反应

a 从左向右自发进行 b 从右向左自发进行 c 处于平衡 d 方向无法判断

-3

( )10.上题中盐酸的浓度若增至12mol?dm（其它条件不变），则反应

a 正向自发进行 b 逆向自发进行 c 处于平衡状态 d 方向无法判断 ( )11.已知Eθ（Zn2+/Zn）=-0.76V,下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为

+-32+3

Zn+2H(amol?dm)=Zn(1mol?dm-)+H2(1.013×105Pa)

a 10.2 b 2.5 c 3.0 d 5.1

( )12.标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池电动势最大，另一氢电极所用酸性溶液是

333

a 0.1 mol?dm-HCl b 0.1mol?dm-HAc+0.1mol?dm-NaAc -3-3

c 0.1 mol?dmHAc d 0.1mol?dmH2SO4

2+323

( )13.某电池(-)A│A(0.1mol?dm-）‖B2+(1.0×10-mol?dm-）│B(+)的EMF为0.27V，则EMFθ为

a 0.24V b 0.27V c 0.30V d 0.33V ( )14.电解K2SO4流动的水溶液时，阴阳两极产物分别是

a H2，O2 b KOH，H2 c H2，KOH d O2，H2

( )15.电极电势与pH无关的电对是

a H2O2/H2O b IO-/I- c MnO2/Mn2+ d MnO4-/MnO42- 3

( )16.将有关离子浓度增大5 倍，而E值保持不变的电极反应是

a Zn2++2e-=Zn b MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O c Cl2+2e-=2Cl-d Cr3++e-=Cr2+

( )17.下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是

a Ag+/Ag b AgCl/Ag c AgBr/Ag d AgI/Ag ( )18.以惰性电极电解一段时间后，pH值减小的溶液是

a HCl b NaHSO4 c Na2SO4 d NaCl

( )19.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是

a Cu2++2e-=Cu b I2+2e-=2I-c 2H++2e-=H2 d Fe3++e-=Fe2+

( )20.代数值最小的标准电极电势为

a Cu+/Cu b CuCl/Cu c CuBr/Cu d CuI/Cu ( )21.根据Eθ（AgI/Ag）=-0.151V,Eθ（AgBr/Ag）=+0.095V,则金属银可自发溶于

a 盐酸 b 氢溴酸 c 氢碘酸 d 氢氟酸

- -( )22.在NO3－NO的标准半电池中，降低溶液的酸度，NO3的氧化能力

a 增大 b 减小 c 不变 d 无法判断

2-3+ -3 2- 3+ 3

( ) 23.在标准 Cr2O7 ／C 如 r 半 电池中，果Cr2O7 、Cr 的浓度均 为1mol?dm ，H+的浓度为 2mol?dm - 则电极电势比标准态的

a 大 b 小 c 不变 d 不能判断

θ( )24.下列反应：4AI＋3O2＋6H2O→4AI(OH)3的△rGm＝θ-zFE，式中z等于

a 6 b 8 c 12 d 14

12

( )25.在标准Cu2+／Cu半电池中，添加少量固体CuSO4，则电极电势

a 增大 b 减少 c 不影响 d 无法判断

3+2+2+

( )26.在Fe－Fe半电池中，降低Fe的浓度，Fe3+的氧化能力

a 增大 b 减小 c 不变 d 无法判断 ( )27.在K[Pt(NH3)Cl5]分子中，Pt的氧化数是

a +5 b +4 c +2 d +1

--( )28.加氯水于含有等量I、Br的混合液中，先被氧化的离子是

a Br-b I-c 同时氧化 d 无法判断

( )29.标准状态时，下列反应皆正向进行,由此判断反应所涉及的物质中还原性最强的是：

- + 2+ - +2- 2- -2MnO4+5H2O2+6H→5O2+2Mn +8H2O H2O2+2I+2H→2H2O+I2 I2+2S2O3 →S4O6 +2I

- 2-a H2O2 b Ic H2O d S2O3

( )30.在酸性溶液中，298K标准状态下，可以共存的是

- - 3+ 2+- 2+ 4+

a MnO4与Cl b Fe 与Sn c NO3与Fe d I-与Sn

θ

( )31.某氧化还原反应的Eθ为正值，下列关于此反应的△rG θ与的叙述正确的是 m K

a △rG θm 是正值，Kθ 大于1 b △rG θm 是正值，Kθ 小于1

θ θ θ

c △rGm 是负值，K θ 大于1 d △rGm 是负值，K小于1

( )32.已知标准状态时下列两反应均自发（A、B、C都是金属单质）：

A（s）+B2+（aq）→A2+（aq）+B（s）；A2+（aq）+C（s）→C2+（aq）+A（s） 则标准状态时，关于反应C（s）+B2+（aq）→C2+（aq）+B（s）的叙述正确的是 a 反应自发 b 反应不自发 c 处于平衡状态 d 无法判断

2+2+

( )33.对于原电池：Zn│Zn(c1)‖Zn(c2)│Zn，下列说法正确的是（双选）

a 这种电池的电动势必为零 b 当c1＞c2时构成自发电池 c 当c1＜c2时构成自发电池 d 当c1＝c2电池电动势为零

( )34.对于KClO3→KClO4+KCl的歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量之比是

a 2/3 b 1/2 c 3/4 d 1/4

+

( )35.当溶液中H离子浓度增大时，氧化能力不增强的氧化剂是

a Cr2O2-b O3 C NO-d PbCl2- 7 3 6

二、填空题

1.将Ag-AgCl电极[Eθ（AgCl/Ag）=0.2222V]与饱和甘汞电极（Eθ=0.2415V）组成原电池，则该原电 池的电池符号为 反应

2+

+

，电池反应

θ

θ

，正极反应

θ

，负极

。

，电池反应的平衡常数Kθ

2.电池（-）Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)和（-）Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)的反应均可写成 Cu+ Cu=2Cu，则此二电池的△rGm ，E ，K 。（填―相同‖或―不同‖）

三、计算题

1.已知：Ag+＋e-＝Ag

AgI＋e-＝Ag＋I-

Eθ＝0.8V Eθ＝-0.152V

(1)写出由上两个半反应组成的原电池符号，标出正负极。 (2)写出电池反应式：

(3)计算:电动势Eθ＝电池反应的平

衡常数Kθ AgI的Ksp θ

10

(4)若已知Kθsp(AgCl)＝1.8×10-，求：Eθ（AgCl/Ag）

2.在反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O.中，C（H+）=C（Cl-），气体分压为101325Pa，假定其它离子浓度均

3

为1mol?dm-，欲使反应自发进行，HCl的浓度最低为多少？

13

第二篇物质结构基础 第八章

一、选择题

1

（ ）01．某温度下，α粒子（He）以1.50×107m?s-的速率运动，其波长为

18151417

A 6.65 × 10-m B 6.65 × 10-m C 2.66× 10-m D 2.66 × 10-m （ ）02．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示

A ψ值的大小 B Y值的大小 C r值的大小 D 4πr2dr值的大小 （ ）03．下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是

A3s B3Px C3Pz D 3dz2

（ ）04．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是

A 3,2,+1,+1/2 B 2,1,+1,-1/2 C 3,10,-1/2 D 3,1,-1,-1/2 （ ）05．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达

A 4 个 B 5个 C 6 个 D 7个 （ ）06．下列叙述中正确的是

A因为p轨道是―8‖字形,所以P电子走―8‖字型 B主量子数为2 时，有2s,2p两个轨道 C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像 （ ）07．基态原子的第五电子层只有二个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为

A 8 个 B 18 个 C 8-18 个 D 8-32 个 （ ）08．主量子数n=4能层的亚层数是

A3 B4 C5 D 6

2+

（ ）09．某金属M离子的第三层中有15 个电子，该金属的名称是

A Fe B Mn C Co D Ni （ ）10．3d电子的径向分布函数图有

A 1 个峰 B 2个峰 C 3 个峰 D 4 个峰 （ ）11．下列元素中，原子半径最接近的一组是

A Ne,Ar,Kr,Xe B Mg,Ca,Sr,Ba C B,C,N,O D Cr,Mn,Fe,Co （ ）12．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是

A MgBSi B Si MgB C MgSiB D BSi Mg

（ ）13．量子力学的一个轨道是

A 与玻尔理论中的原子轨道等同 B 指n具有一定数值时的一个波函数 C 指n、l具有一定数值时的一个波函数 D 指n、l、m具有一定数值时的一个波函数 （ ）14．下列基态原子的电子构型中正确的是

A 3d94s2 B 3d44s2 C 4d105s0 D 4d85s2

（ ）15．18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是

A s 和p区 B p和d区 C p和ds 区 D p,d和ds 区 （ ）16．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是

A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6. （ ）17．下列基态原子中，含有三个未成对电子的是

A AL B Si C Fe D V

（ ）18．下列各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是

A Mg

A NaMgAl B BCN C Si PAs D HeNeAr

（ ）20．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是

A ls2 B ls22s1 C ls22s2 D ls22s22p1

（ ）21．下列元素基态原子的第三电离能最大的是

A B B C C Be D Li

（ ）22．某元素基态原子失去3 个电子后，角量子数为2 的轨道半充满，其原子序数为

A 24 B25 C 26 D 27

（ ）23．氙原子的半径是指

AXeF2中Xe原子半径BXeF6中Xe原子半径C气态Xe原子半径D 单质Xe晶体中Xe原子半径

原子结构

14

（ ）24．IB族元素的原子半径比相应的VIII族元素的原子半径大，原因是

A d电子越多，半径越大 C 最外层电子受屏蔽效应大 B IB族的金属性比VIII族的强 D 测定的实验方法不同

（ ）25．在下述比较原子半径大小的关系中，正确的是

A r(Ga)＜r(Ge) B r(Zn)>r(Fe) C r(Y)>r(La) D r(Sb)>r(Bi) （ ）26．下列各组元素按电负性大小排列正确的是

A F>N>O B O>Cl>F C As>P>H D Cl>S>As

（ ）27．如果氢原子的电离能是13.6ev，则He+的电离能为

A 122.4eV B 54.4eV C 27.2eV D 13.6 eV

（ ）28．下列各对元素中，第一电子亲合能大小排列正确的是

A O>S B FBr D Si

（ ）29．电子之所以能维持在原子核周围运动而不脱离原子核，主要是由于

A 库仑引力 B 电子的波动性 C电子自旋 D三种原因都有

（ ）30．将量子力学应用于原子结构中，贡献较大的是

A 普朗克（Planck） B爱因斯坦（Einstein） C吉阿克（Giaque） D薛定谔（Schrodinger）

139

（ ）31．某原子的符号为67 M，由此知道 （

A该原子核中有139 个质子 B 它有139 个电子 C核中有72 个中子 D 它的原子量为67 ）32．玻尔原子理论的贡献在于

A 证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动 C 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系 B 计算出原子的电离能，与实验值非常接近 D 应用了量子力学的概念和方法 ）33．当电子由K能层转移到L能层时，伴随发生的现象是 A 吸收能量 B 发射一个β粒子 C 发射X射线 D发射γ射线 ）34．原子中―充填‖电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能量是指 A 原子轨道的能量 B 电子的势能 C原子的能量 D 电子的动能 ）35．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是 A ψn B ψn,l Cψn,l,m D ψn,l,m,ms ）36．多电子原子中电子的能量决定于 A 主量子数n B n和副量子数l C n，l和磁量子数m D l及自旋量子数ms ）37．下列几种元素中原子半径值最大的是 A Ca B Si C V D S ）38．下列四种量子数的组合中合理的是 A （4，2，0，-1/2） B（2，2，0，+1/2） C （3，1，2，+1/2） D（2，0，1，1）

）39．原子序数为29 的元素，其原子核外电子排布应是 A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s2 C [Ar]3d104s1 D [Kr]4d105s1 ）40．在C、Cr、Ag、Pb 基态原子中，未成对的电子数依次是 A、2，1，1，2， B、2，1，4，1， C、2，6，1，2 D、2，6，1，4 ）41．下列各种电子构型中，不属于原子激发态的是

A、1s22s22p63s2 B、1s22s22p63s13p1 C、1s22s22p43s1 D、1s22s22p63d1 ）42．对于一个3d电子来说，下列量子数表示不合理的是 A 3,2，1，+1/2 B 3，2，0，-1/2 C 3，2，-1，-1/2 D 3，2，-3，+1/2 ）43．下列电子构型中，不属于基态原子电子构型的是 A [Ne]3s23p5 B [Ar]3d3 C [Ar]3d104s1 D [Kr]4d10 ）44．铁原子的电子构型是[Ar]4s23d6,在轨道图中未配对的电子数是 A 0 B 2 C 4 D 6

101

）45．最高能级组电子构型为4d5s的元素，其原子序数为 A 19 B 29 C 37 D 47

）46．下面列出了四种元素的原子序数，指出其原子最外层电子数最多的是 A 2 B 15 C 38 D 42 ）47．原子半径最接近下列哪个数据？ A 1um B 1nm C 1pm D 1fm ）48．钻穿效应使屏蔽效应 A 增强 B 减弱 C 无影响 D 增强了外层电子的屏蔽作用

（ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （

15

二、填空题

1．用合理的量子数表示：3d能级

；2pz原子轨道

；

4s1电子 。

2．4p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为,该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。 3．某原子轨道的径向分布如右图所示，若该轨 道的主量子数为4，则其角量子数l= 。

4．d区元素中具有的特殊电子构型是 ,

D（r）对应的元素名称为 ,元素符号是 。

5．第四周期元素中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是,价层中s电子数与d电子数相同的是。

6．某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为，其基态原子核外电子排布为， 该元素在 区，第 族。

7．A原子的M层比B原子的M 层少4 个电子，B原子的N层比A原子的N层多5 个电子。则A的元素符号为，B的元素符号为,A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物为。

三、计算和判断题

1.基态氢原子吸收97.2nm波长的光子后，放出486nm波长的光子，问氢原子的终态电子n为多少？ 2.已知某元素在氪前，当此元素的原子失去3 个电子后，在它的角量子数为2 的轨道中，电子恰为半充满，试推出该元素的名称。

3.19号元素K和29号元素Cu 的最外层中都只有一个4s电子，但二者的化学活泼性相差很大。试从有效

1

核电荷和电离能（kJ?mol-）说明之。

4.给出下列元素的原子序数和元素名称，并写出元素原子的电子排布式（列表）。

⑴第三个稀有气体；⑵第四周期的第六个过渡元素；⑶电负性最大的元素；⑷4p半充满的元素。

5.有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与D形成1∶1 和1∶2 原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C 和B 是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。

6.有A,B,C,D,E,F六种元素,按下列条件推出各元素在周期表中的位置、元素符号,给出各元素价电子构型。 （1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3 个电子层。

（2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4 个电子层并且有6 个单电子。

7.由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。 （1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；（3）第五周期第IVA族；（4）第四周期第VIIA族。

8.A，B，C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9 个单位，C的质子数比B多7 个；1mol的A单质同酸反应置换出1gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A，B，C各为何元素？A，B同C反应时生成的化合物的分子式。

9．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？ （1）最外层有3 个p电子；（2）某元素的n=4,l=0的轨道上有2个电子，n=3,l=2的轨道上有6 个电子； （3）次外层d轨道为全充满，最外层有5 个p电子的元素； （4）某元素+2价离子与氩原子的电子层结构相同；（5）某元素-1 价离子与氪原子的电子层结构相同。

10．某元素质量数为55，原子中有30个中子，试问：

（1）原子中有多少电子层？多少能级？多少能级组？（2）原子中有多少价电子？多少未成对电子？

11．有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1，2，6，7，其电子层数依次减少。已知D-的电子层结

构与Ar原子相同，A和B的次外层各只有8 个电子，C次外层有18 个电子。试判断这四种元素 （1）原子半径由小到大的顺序； （3）电负性由小到大的顺序； （2）第一电离能由小到大的顺序； （4）金属性由弱到强的顺序。

16

一、选择题

第九章 分子结构

（ ）01．能与原子序数为19的元素1∶1 化合的元素的原子序数为

A、16 A、px-px

B、18

C、21

D、17 C、py-pz B、形成三重键 C、HBr

D、HI

D、二者相等 D、pz-pz

C、分子比较小

D、满足八电子结构

（ ）02．下列原子轨道n相同，且各有一个自旋方向相反的未成对电子，则x轴方向可形成π键的是

B、px-py

（ ）03．氮分子很稳定，是因为氮分子

A、不存在反键轨道 A、HF

B、HCl

（ ）04．根据下列共价分子的结构，判断键能最大的是 （ ）05．He+与H的电离能大小顺序为

A、He+>H A、Li2 A、C2

A、O+2

B、H>He+

C、二者接近

D、H+ 2 D、F2 D、O2-2 D、NaH D、O2+2

（ ）06．根据MO法，下列分子或离子中不可能存在的是

B、Be2 B、N2 B、O2 B、O2

B、O-2

C、Ne+ C、O2

C、O-2

（ ）07．由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是

（ ）08．根据MO法推测以下分子或离子的电子排布，判断有反磁性的是 （ ）09．下列分子属于CO等电子体的是

A、NO A、O2

C、N2 C、O2-2

（ ）10．下列分子或离子中最稳定的是

（ ）11．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为直线形的是

A、HgCl2 A、NF3 A、BF3 A、BeCl2

B、GeH4 B、AsH3 B、PCl3 B、BeH2

C、H2Te C、BI3 C、BI3

D、SbH3

（ ）12．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是

D、SbH3 D、SnH4

D、H2Se

C、C2H2（直线形）B、D、CF4（正四面体形）

（ ）13．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为三角锥形的是 （ ）14．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为V形（折线形）的是

C、XeF2

（ ）15．已知下列分子的空间构型，其中心原子采取sp杂化轨道成键的是A、

CO（直线形）

C6H6（分子中所有原子都在一个平面上） A、CCl4 A、CO2 A、XeF6 A、SeF6

（ ）16．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是

B、SbCl5 B、CS2 B、AsF5 B、AsF5

C、XeF4 C、OF2 C、SF6 C、XeOF4

D、XeF6 D、BeF2 D、SbCl5

D、PbCl4

17

（ ）17．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为V形的是 （ ）18．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正八面体的是 （ ）19．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为三角双锥的是

（ ）20．据价层电子对互斥理论，推断下列含氧酸根离子的空间构型，其中心原子位于三角锥顶的是

A、SiO2-3

A、BrO-3

B、BrO-3

C、GeO2-3 C、AsO3-3

C、H3BO3 C、N2H4 Cπ(2p) C、sp2-p C、PCl3 C、NH3

C、PCl6-

D、PO3-4 D、CO2-3

D、HClO3 D、HNO3 D、σ*(2p)

（ ）21．根据价层电子对互斥理论，推断下列含氧酸根离子的中心原子位于平面三角形中心的是

B、IO-3

（ ）22．下列含氧酸分子中为平面三角形的是

A、HNO2 A、H3BO3 A、σ(2p) A、sp-p A、NH3 A、H2O A、H3O+ A、H2O A、I3+ A、1s

B、H3PO3 B、C2H6 B、π*(2p) B、sp2-s B、BCl3 B、H3O+

B、NH+4

（ ）23．化合物分子内有氢键的是 （ ）24．N2分子的最低空轨道是

（ ）25．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是

D、sp3-p D、H2O D、NH+ 4

D、BI-4

（ ）26．中心原子采取sp2杂化的分子是

（ ）27．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 （ ）28．下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是

（ ）29．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子中的N原子杂化轨道最相似的是

B、H3O

B、I3-+

C、NH4

+D、BCl3

（ ）30．下列分子或离子中，构型不为直线形的是

C、CS2 C、2Px

C、σ2p

D、BeCl2 D、2Pz

D、σ*2p

（ ）31．当H原子和F原子沿Z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是

B、2s

（ ）32．按分子轨道理论O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是

A、π2p A、BN

B π*2p B、POCl3

（ ）33．下列化合物肯定不存在的是

C、NCl5

D、SiF4

B、相对分子质量越大，分子间力越大 D、双键和叁键都是重键

（ ）34．下列判断中，正确的是

A、极性分子中的化学键都有极性

C、HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定

（ ）35．下列分子中属反磁性的是

A、O2

B、CO C、B2 D、NO

二、简答题

1．试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况：BeCl2, PCl5, OF2,ICl3 2．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型

+

BeCl2 , SnCl3 -, ICl2

，XeO4 , BrF3 , SnCl2 ,SF4 ,ICl2

-

, SF6

18

第十章固体结构

一、选择题

（ ）01．面心立方晶胞、体心立方晶胞、简单立方晶胞中的质点数各为

A 1 B 2 C 3 D 4 （ ）02．下列物质中不可能有金属键的是 A、化合物 B、液体 C、晶体 D、气体 （ ）03．下列物质中，晶格结点上是―小分子‖的是 A、金刚石

B、干冰

C、CaF2

D、Na2O

（ ）04．通过测定AB2型分子的偶极矩，能够判断

A、分子的几何形状 B、元素的电负性差 C、A-B键的极性（ ）05．下列分子中偶极矩不为零的是 A、SO3 B、SO2 C、XeO4 D、CS2 （ ）06.下列分子中偶极矩大于零的是

A、SeO2

B、BBr3

C、SiCl4

D、SnH4

（ ）07．下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是

A、HI，HBr,HCl,HF B、HF,HCl,HBr,HI C、HBr,HCl,HF,HI

（ ）08．下列分子中偶极矩最大的是

A、H2O B、H2S C、H2Se D、SeO3

（ ）09．下列处于液体状态的物质中，导电性最差的是 A、AlCl3 B、NaCl

C、SiCl4

D、MgCl2

（ ）10．影响范德华力的主要因素是

A、温度 B、分子体积 C、原子半径 D、电子数 （ ）11．在BCl3和PCl5分子之间存在着的作用力有 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、共价键 （ ）12．H2O 的沸点远高于H2Se的沸点,是因为水分子间有 A、范德华力 B、共价键

C、离子键 D、氢键 （ ）13．下列化合物中沸点最高的是

A、C2H6 B、CH3-O-CH3 C、C2H5OH

D、C2H4

（ ）14．下列晶体中占据晶格结点上的微粒间的作用力属共价键的是

A、黄铜

B、SiC

C、CCl4

D、Xe

（ ）15．下列物质中，熔点由低到高排列顺序正确的是

A、NH3

（ ）16．石墨晶体中层与层间的结合力是

A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、离子键

（ ）17．下列化合物中含有极性共价键的是

A、KClO3 B、Na2O2

C、Na2O

D、KI

（ ）18．下列化合物中共价性最强的是

A、LiI B、CsI

C、BeI2

D、MgI2

（ ）19．下列化合物中，键的极性最弱的是

A、FeCl3

B、AlCl3

C、SiCl4

D、PCl5

19

D、A-B键的键长

D、HCl,HBr,HI,HF

（ ）20．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A、H2O2 A、AgCl A、离子键 A、NH3

OH B、Na2CO3 B、HgS B、氢键

C、Na2O2 D、KO3

（ ）21．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是

C、ZnI2

D、PbCl2

D、范德华力 D、HCHO

OH CHO

①

（ ）22．熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是

C、共价键 C、C2H5OH

（ ）23．下列分子中不能形成氢键的是

B、N2H4

OH （ ）24．下列化合物中按沸点由高到低顺序排列正确的是

② CHO

③

CHO

A、3，2，1 A、Na2O

A、F-

B、2，3，1 C、1，2，3

D、Li2O

D、3，1，2

（ ）25．下列氧化物中熔点最高的是

B、SrO

C、MgO

（ ）26．受同种阳离子作用，下列离子中变形性最大的是

B、O2-

C、Cl-

D、S2- D、SiF4

D、Bi3+ D、CsF D、Ca D、Ti4+ D、Cl- D、KF

C、0.514与0.832之间 D、ZnO

B、沸点：SbCl5>SbCl3 D、溶解度：NaCl>CuCl

D、大于0.732

（ ）27．下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是

A、K A、Ba2+ A、LiF A、Na A、K+ A、Al3+ A、KBr

B、H2O B、Cu2+ B、NaF B、K B、Ca2+ B、Mg2+ B、KI

C、SiC C、Cu+ C、KF

（ ）28．下列离子中，属于（18+2）电子构型的是 （ ）29．下列物质中，在水中溶解度最小的是

（ ）30．要使下列金属逸出电子，所需光的频率最低的是

C、Mg

（ ）31．下列正离子中半径最小的是

C、Sc3+

C、S2-

（ ）32．下列离子中半径最大的是

（ ）33．当气态离子K+、F-、Cl-、Br-、I-形成1mol(KF,KCl,KBr和KI)晶体时，所放出能量最多的是

C、KCl

（ ）34．化学式为AB的离子化合物，当A的配位数是8 时，最有可能的半径比（r+/r-）为

A、小于0.205 A、Al2O3

B、大于1.00

（ ）35．假定下列每种化合物全部为离子键结合，其中熔点最高的是

B、CaF2

C、FeCl2

（ ）36．应用离子极化理论，指出下列结论不正确的是

A、熔点：SnCl2>SnCl4

C、液体导电性：PbCl2>PbCl4

二、填空题

01．石墨是

晶体，层内原子间的作用力为

20

，层间作用力为 ，由于C原子在

平面上形成 键，故石墨具有 维导电性。

21

02．用<号和>号比较各对化合物沸点高低。 NaClMgCl2,

AgClKCl, NH3PH3,

CO2SO2,

O3SO2,

O3O2，

NeAr,

HFNH3,

HFHI

03．下列各物质中，是CO的等电子体的有

NO， O2， N2， HF， CN-

04．在金属晶体中最常见的三种堆积方式是：（1）配位数为8 的堆积，（2）配为数为的面心立方堆积，（3）配位数为的堆积。其中和空间利用率相等，以ABAB方式堆积，以ABCABC方式堆积，就金属原子的堆积层来看，二者的区别是在第层。

05．用<号和>号比较下列各对化合物中键的极性大小

PbOPbS, (1)BCl3,

FeCl3FeCl2, (2)NH3,

(3)H2O,

SnSSnS2, (4)PCl?4 ?

十

AsH3 (5)HgCl2

SeH2, PH3H2S,

HFH2O

06．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是

07．将KCl,CaCl2,MnCl2,ZnCl2按离子极化能力由强至弱排列，顺序为 08．离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由

由

向

转化，通常表现出化合物的熔沸点

09．下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有

（1）NH3，（2）H2O，（3）HNO3，（4）NH+4

。

向 ，颜色

转化，化合物的晶型，溶解度

。

；不能形成分子间氢键的有

10. 写出符合下列条件的相应的分子或离子的结构式

（1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键 （2）氮原子形成4个σ键

；氧原子形成两个三电子π键

；氮原子形成2 个π键

。

；

三、简答题

1．已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），解释NH3分子偶极矩远比NF3大的原因。 2．试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序；

(1)BeCl2,CaCl2,HgCl2? (2)CaS,FeS,HgS? (3)LiCl,KCl,CuCl 3．C和O的电负性差较大，CO分子极性却较弱，请说明原因。 4．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低

(1)CaCl2和GeCl4? (2)ZnCl2和CaCl2? (3)FeCl3和FeCl2 5．请指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

NO2； CHCl3? NCl3? SO3? SCl2? COCl? BCl3

6.判断下列化合物分子间（自身）能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？

⑴NH3；⑵H2CO3；⑶HNO3； ⑷CH3COOH； ⑸C2H5OC2H5；

OH

⑹HCl；

OHC

OH

OH

NO2

⑼

CHO

⑺

⑻

7．判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。 （1）CS2和CCl4 (2)H2O 和N2 (3)CH3Cl (4)H2O和NH3 8．解释下列实验现象。

(1) 沸点HF>HI>HCl,BiH3>NH3>PH3 ；(2) 熔点BeO>LiF；(3)金刚石比石墨硬度大。 9．指出下列物质在晶体中的质点间的作用力、晶体类型、熔点高低。

（1）KCl (2)SiC (3)CH3Cl (4)NH3 (5)Cu

(6)Xe

11

10．已知NO（g）的生成热为90.25KJ?mol-，N2分子中叁键的键能为941.69 KJ?mol-，O2分子中双键的键能

1

为493.59KJ?mol-，求NO(g)中N-O键的键能。 22

第十一章 配合物结构

一、选择题

( )01.某金属离子形成配离子时，由于配体不同，其d电子分布可有1或5 个单电子，此中心离子是 ( ( ( (

A、Cr(Ⅲ) B、Ni（Ⅲ） C、Fe（Ⅲ） D、Co（Ⅱ）

2+

)02.依据价键理论，[Ni(NH3)4]中，属于配合物形成体的镍的电子总数应该是 A、26 B、28 C、34 D、36

3-)03. FeF6的磁矩是5.90B.M.，其中铁的3d轨道中不成对电子数是 A、1 B、3 C、5 D、6

+

)04.配离子[Cu（NH3）2]的磁矩(B.M)是 A、3.88 B、2.83 C、5.0 D、0

)05.根据下列配合物的磁矩,指出属于内轨型配合物的是

3-+

A、[CoF6](5.26B.M.) B、[Co(en)2Cl2](0B.M.) C、[Mn(SCN)6]4-(6.1B.M.) D、[Mn(H2O)6]2+(5.10-5.70B.M.)

)06. 根据下列配合物的磁矩,指出属于外轨型配合物的是

4-A、[Fe(CN)6](0B.M.) B、[Fe(EDTA)]Cl(1.8B.M.) C、K2[MnBr4](5.9B.M.) D、[Cr(NH3)6]Cl3(3.9B.M.)

3 0

)07.3d电子的排布为te的八面体配合物是

2g g

A、[MnCl6]B、[Ti(H2O)6]3+ C、[Co(CN)6]3-D、[CrF6]3- )08.下列配合物中属于内轨型配合物的是

3- 3- 3+ 3-A、[FeF6]B、[Fe(CN)6]C、[Fe(H2O)6]D、[Fe(NCS)6]

)09.下列配合物中属于内轨型配合物的是

2+ 2- 2+ 3-A、[Ni(H2O)6]B、[Ni(CN)4]C、[Ni(NH4)]D、[MnF6]

)10. [Au（NH3）2]+ 中Au+采取的杂化轨道是 A、d2sp3 B、dsp2 C、sp3 D、sp

2-)11.配离子[Ni(CN)4]的几何构型是 A、正四面体 B、正方锥体 C、平面正方形 D、变形四面体 )12. 下列配离子中空间构型为平面正方形的是 A、[Zn(NH3)4]2+ B、[Cd(NH3)4]2+ C、[Cu(NH3)4]2+ D、[Hg(CN)4]2-

- 3+

)13. 在[AICl4]中，AI所采取的杂化轨道预计为 A、sp B、sp3 C、dsp2 D、没有用杂化轨道 )14.配位数为6 的配离子的几何构型为

A、直线形 B、正方形 C、正四面体 D、八面体 )15. 羰合物Fe(CO)5的磁矩为零，它的空间构型为

A、三角锥 B、四方形 C、三角双锥形 D、八面体形

3

)16.以sp杂化成键的配离子[MX2Y2]中，可能具有的几何异构体数目是 A、2 B、3 C、4 D、0

3+

)17.配离子[Co（NH3）4（H2O）2]中，可能有的几何异构体数目是 A、1 B、2 C、3 D、4

)18. M 为配合物的中心原子，A、B、C为配体，在具有下列化学式的配合物中，有两种异构体的是 A、MA5B B、MA6 C、MA2BC（平面正方形） D、MA2BC（四面体）

2-)19. 已知[Pd(Cl)2（OH）2]有两种不同的结构，成键电子所占的杂化轨道应该是 A、sp3 B、d2sp3 C、sp3和dsp2 D、dsp2 )20.AI与EDTA形成 A、螯合物 B、聚合物 C、非计量化合物 D、夹心化合物 )21. 下列化合物能作为螯合剂的是 A、H2O B、H2O2 C、丙二胺 D、（CH3）2N-NH2

2+

)22. 对于[Cu(NH2CH2CH2NH2)2]配离子，下面说法错误的是 A、铜的配位数是4 B、配位原子为氮原子 C、配体是阴离子 D、配体是双齿配体

2+

)23.用EDTA二钠盐溶液滴定Mg时，如果溶液中无缓冲剂，滴定过程将使酸度 A、逐渐变大 B、逐渐变小 C、先变大后变小 D、先变小后变大

4-

(

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (

23

( )24. 在正八面体配位场中，3d轨道将分裂为几个能级

A、一个 B、二个 C、三个 D、四个

( )25.比较下列各组内配离子的稳定性大小，不正确的是

2+2+ 3-3+

A、[Cu(NH3)4]＞[Cu(en)2]B、[Fe(NCS)6]＞[Fe(H2O)6] C、[Ni(CN)4]2-＞[Ni(NH3)4]2+ D、[Co(NO2)6]4-＞[Co(H2O)6]2+

( )26.下列关于配合物高自旋或低自旋状态的描述中正确的是

3-3+

A、[CoF6]是低自旋配合物 B、[Fe(H2O)6]是高自旋配合物 C、[Mn(CN)6]4-是高自旋配合物 D、[Co(CN)6]3-是高自旋配合物

2+

( ) 27. 分别比较配合物[Mn(H2O)6]（μ=5.9B.M.）和[Fe(CN)6]4-（μ=0）的分裂能△0和成对能P，指出下

列结论正确的是

2+2+2+2+

A、Mn的△0＞P B、Mn的△0=P C、Fe的△0＞P D、Fe的△0＜P

( )28.许多过渡元素在形成八面体配合物时，既能形成低自旋又能形成高自旋配合物，这些过渡元素的d

电子数应为

A、1～3 个 B、2～5 个 C、4～7个 D、6～9 个

2+

( )29. Mn与弱场形成的正八面体场配合物的晶体场稳定化能（CFSE）和未成对电子数是

A、CFSE为0.8△0 ，未成对电子数为3 B、CFSE为1.8△0 ，未成对电子数为4 C、CFSE为0.4△0 ，未成对电子数为4 D、CFSE为0.0△0 ，未成对电子数为5 ( )30.在八面体的强场中，当中心原子外层d电子为多少时，其稳定化能最大？

A、10 B、9 C、6 D、5 ( )31.为解释配合物的颜色及稳定性，应用的理论是

A、配位理论 B、价键理论 C、静电理论 D、晶体场理论

2+-1-12+

( )32.根据[Cr(H2O)6]的以下数据△0=166KJ?mol，P=281KJ?mol，估算配离子[Cr(H2O)6]的磁矩（B.M.）

A、0 B、2.83 C、3.87 D、4.90

（）33.铬（Ⅲ）与不同配体可形成构型相同的下列配离子，在这些配离子中，铬（Ⅲ）的分裂能不同，估

计其中△0最小的是

A、[Cr(CN)6]3-B、[Cr(NH3)6]3+ C、[Cr(H2O)6]3+ D、[CrCl6]3-

3+3+1

( )34.对于配离子[Cr(H2O)6]，H2O的八面体场对Cr引起的分裂能为208KJ?mol-，由此可知Cr3+在水的

八面体场中CFSE为

1 1 1 1

A、–374.4KJ?mol-B、-208 KJ?mol-C、-249.6KJ?mol-D、-416KJ?mol-

( )35. Fe3+离子在八面体弱场中的晶体场稳定化能是

A、20Dq B、12Dq C、4Dq D、0Dq

二、填空题

1.试推断下列各配离子的中心离子的轨道杂化类型及其磁矩 配离子 [Mn（C2O4）3]4- 中心离子的轨道杂化类型 配离子的磁矩 [Ni(CN)4]2- [AuCl4]- 2.根据下列配离子的中心离子未成对电子数及杂化类型，试绘制中心离子价层电子分布示意图 配离子 未成对电子数 杂化类型 价层电子分布 4 sp3d2 [CoF6]3- [Ru(CN)6]4- 0 d2sp3 [Co(NCS)4]2- 3 sp3 3.已知下列配合物的分裂能（△O）和中心离子的电子成对能（P），试表示出各中心离子d电子在t2g和eg轨道

中的分布，并估计它们的磁矩（u）各为多少；指出这些配合物中何者为高自旋，何者为低自旋。 配离子 ）自旋类型 △O(kJ/mol) Mn+的P(kJ/mol) t2g电子分布 eg电子分布 磁矩（u/B.M. [Fe(H2O)6]2+ 124 210 395 210 [Fe(CN)6]4- [Co(NH3)6]3+ 275 251 [Co(NH3)6]2+ 121 269 208 - [Cr(H2O)6]3+ [Cr(H2O)6]2+ 166 281 24

第三篇 元素部分

第十二章 s区元素

一、选择题

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (

)01.所有金属中密度最小的是 a 铯 b铷 c钠 d锂

)02.下列ⅠA、ⅡA族中一些元素的金属半径大小的排列顺序中正确的是 a Ba＞Cs＞Be＞Mg b Ba＞Cs＞Mg＞Be c Cs＞Ba＞Mg＞Be d Cs＞Ba＞Be＞Mg )03.碱金属的第一电离能最小的是 a Na b Cs c Rb d K )04. 所有元素中，电负性最小的是 a Ba b Cs c Rb d Sr )05.下列哪一组物质是制造光电管的优良材料 a Li、Na、Be bMg、Ca、Cs cK、Rb、Cs d Ca、Sr、Ba

+-)06.判断溶液中反应：Li+e=Li进行程度的定量判据是

a 电离能 b 电子亲合势 c标准电极电势 d 电负性 )07.下列几种金属标准电极电势E°（M+/M）大小的排列顺序正确的是 a Li＞Na＞Cs bNa＞Cs＞Li c Cs＞Na＞Li dLi＞Cs＞Na )08.金属Li应保存在下列哪种物质之中 a 汽油 b 煤油 c 干燥空气 d 液态石蜡 )09.下列元素大量从海水中获得的是 a 镁 b 钙 c 氟 d 碘

)10.在动物体液（细胞外）中主要含有下列哪种阳离子？ a Mg2+ b Ca2+ c Na+ d K+ )11.Li与氧气反应生成的化合物是 a LiO b LiO2 c Li2O d Li2O2 )12.下列反应不能得到碱金属正常氧化物的是

a 铷在氧气中燃烧 b 锂在氧气中燃烧 c过氧化钠和钠反应 d硝酸钾和钾反应 )13.下列坩埚可用来熔融苛性碱的是 a 铂坩埚 b 银坩埚 c 玻璃坩埚 d 瓷坩埚 )14.下列各物质遇水后能放出气体并生成沉淀的是 a SnCl2 b Bi(NO3)3 c Mg3N2 d (NH4)2SO4 )15.加热固体无水碳酸钠时，在它熔化之前 a 放出CO2 b 不发生化学反应 c 放出氧气 d 生成碳酸氢钠 )16.下列化合物用酒精喷灯加热时可分解为金属氧化物和CO2的是 a 碳酸铷 b 碳酸钾 c 碳酸铍 d 碳酸钡 )17.你认为下列卤化物中共价性最强的是 a LiF b RbCl c BeI2 d CsI )18.向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀为 a MgCO3 b Mg(OH)2 cMg2(OH)2CO3 d Mg（HCO3）2

-3-1

)19.氟化镁在水中的溶解度是1.2×10mol?L，则氟化镁的溶度积为

-9 -9 9 6

a 6.9×10b 3.5×10c 1.7×10-d 1.4×10- )20.元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba的相同点是 a 与冰水迅速反应 b 原子体积相同 c可生成不溶于水的硫酸盐 d 氢氧化物均可与酸反应 )21.下列说法中正确的是

b ⅠA族金属离子的极化能力较强 a ⅠA族金属的第一电离能比较高

d ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较好 c ⅠA族金属的氮化物比较稳定

二、写出下列物质的化学式

生石膏 盐

；重晶石 ；白云石

；大苏打 ；明矾

；小苏打

；芒硝

；苏打

；电石

；泻 。

25

三、简答题

1．用熔盐电解氯化钠制金属钠时，为何要加入CaCl2？ 2．锂的电离能比铯大，但E°（Li+/Li）却比E°(Cs+/Cs)小，为什么？

2-3．粗食盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO4 ，如何将粗盐精制成纯食盐？试以反应式表示之。 4．某地的土壤显碱性主要是由Na2CO3引起的，加入石膏为什么有降低碱性的作用？

四、鉴别判断题

1.有一份白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3，根据下列实验现象，判断混合物中有哪几种化合物？

⑴混合物溶于水，得透明澄清溶液；

⑵对溶液做颜色反应，通过钴玻璃观察到紫色； ⑶向溶液中加碱，产生白色胶状沉淀。 2.如何区分下列各组物质？

Na2CO3 AI(OH)3 CaCO3 Na2SO4 NaHCO3 Mg(OH)2 CaSO4 MgSO4 NaOH MgCO3

第十三章

p区元素（一）

一、选择题

( (

)01.金刚砂（SiC）的硬度很高，它的晶体属于

a 分子晶体 b离子晶体 c金属晶体 d原子晶体 )02.下列关于SiCl4性质的叙述正确的是 a 在水中生成H4SiO4和HCl b 在潮湿空气中水解无―白烟‖ c 在水中生成H2[SiCl6] d 像CCl4一样不水解 )03.下列各种矿物中，主要成分不是SiO2的是 a 石英砂 b 水晶 c 玛瑙 d刚玉

)04.在水玻璃（Na2SiO3）溶液中加入下列哪种物质得不到凝胶 a NH4Cl b HCl c CO2 d NaCl

)05.天然硅酸盐是岩石的基本成分，它的基本结构单元是

2- 6-a SiO2分子 b SiO4四面体 c SiO2 平面三角形 d SiO7 共用顶点的两个正四面体

)06.分子筛是沸石型不溶性的

a 碱土金属硅酸盐 b 碱土金属铝酸盐 c 碱土金属碳酸盐 d铝硅酸盐 )07.下列溶液能吸收CO的是 a HAc b[Cu(NH3)2]Ac c [Cu(NH3)4]SO4 d H2C2O4 )08.下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是 a 分子轨道理论 b 价键理论 c 离子极化理论 d晶体场理论 )09.强热SnCl2?2H2O 可得到的含锡物质是 a SnCl2 b Sn c Sn(OH)2 d Sn(OH)Cl )10.下列化合物属于缺电子化合物的是 a BCl3 b H[BF4] c B2O3 d Na[AI(OH)4] )11对于C、Si、Sn、Pb 四种元素可生成XCl2的是 a 所有四种元素 b除C外其它三种元素 c 只有Sn和Pb d只有Pb )12.下列反应不能使铅盐沉淀溶解的是

a PbS加H2O2 b PbSO4加浓H2SO4 c PbI2加浓HI d PbSO4加浓NaOH )13.下列物质中能溶于硫化铵溶液的是 aSnS bAs2S3 c PbS dBi2S3 )14.B与NaOH反应的产物是 a Na3BO3 b Na2B4O7 c NaBO2 和H2 d B2O3 )15.加热AICl3?6H2O 晶体可得到 a 无水AICl3 b AI（OH）3和HCl c AI2O3和Cl2 d AI及Cl2 )16.下列物质中能促进氯化铝水解的是 a HNO3 b SnCl2 c Na2S d Cu 26

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (

)17.下列各组物质中不能溶于冷浓硝酸的是 a AI、Cr、Fe b AI、Mg、Sn c Sn、AI、Cu d Zn、Mn、Fe

°

)18.下列单质中△fG =0 m 的是 a 金刚石 b 石墨 c 木炭 d 碳60 )19.在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为

a硼原子半径小 b 配位原子半径大 c 硼与配位原子电负性差小 d硼原子无价层d轨道 )20.下列关于BF3的叙述中正确的是 a BF3易形成二聚体 b BF3为离子化合物 c BF3为路易士酸 d BF3常温下为液体 )21.下列化合物中，在结构和性质上与CO2最相似的是 aCS2 bN2O c SO2 dClO2

)22.可形成下面几种类型化合物的X元素是[（XH3）2 ；X2O3 ；XCl3 ；XO-；XF3HF] 2 a P bAI c B dS ()23.下列金属单质中熔点最低的是 aCu b Zn cNa d Ga )24.下列化合物中熔点最低的是 a BCl3 b CCl4 c SiCl4 d SnCl4 )25.下列物质中最不稳定的是 aKNO2 bKNO3 cNH4NO2 dNH4NO3 )26.下列分子中偶极矩不为零的是 aBCl3 b SiCl4 c PCl5 dSnCl2 )27.下列含氧酸中属于一元酸的是 aH3AsO3 b H3BO3 cH3PO3 d H2CO3

3+

)28. 下列物质中，常可用来掩蔽Fe的是

dPO43-aCl-b I-c SO2- 4

)29.下列物质中酸性最强的是 aH2SnO3 b Ge(OH)4 c Sn(OH)2 dGe(OH)2 )30.下列各组化合物中，对热稳定性判断正确的是 a H2CO3>Ca(HCO3)2 b Na2CO3>PbCO3 c(NH4)2CO3>K2CO3 dNa2SO3>Na2SO4 )31.下列化合物中不水解的是 aSiCl4 b CCl4 c BCl3 dPCl5

)32.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是 aAI3+ b Ba2+ cCu2+ dHg2+ )33.下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是 aCO2灭火器 b CCl4灭火器 c泡沫灭火器 d干粉灭火器 )34.下列离子中p-dπ键最强的是

4- 4 aSiO4 b PO3-cSO2-dClO-4 4

)35.下列物质中水解并能放出H2的是 aB2H6 bN2H4 cNH3 dPH3 )36.下列物质中还原性最强的是 aGeH4 bAsH3 cH2Se dHBr

)37.下列金属中，与硝酸反应得到产物氧化态最高的是 a In b TI c Sb dBi )38.常温下不能稳定存在的是

-aGaCl4 b SnCl4 cPbCl4 dGeCl4 )39.下列氧化物中氧化性最强的是 aSiO2 b GeO2 c SnO2 dPb2O3 )40.下列化合物中不能稳定存在的是

aSbI3 b PI3 cAII3 dTII3

二、填空题

01.最简单的硼氢化合物是 ，其结构式为 ，它属于 化合物，B的杂化方式为 ，

B与B间存在 。

02.无机苯的化学式为 ，其结构为 03.硼酸为 状晶体，H3BO3 分子间以

性，可作为 剂。

，与 的结构相似。

键结合，层与层之间以 结合，故硼酸晶体具有

27

04.AICl3在气态或CCl4溶液中是 体，其中有 桥键。

05.GaCl2是 磁性物质，结构式应写成 。 06.用―>‖或―<‖表示下列各对化合物中键的离子性大小：SnO SnS? FeCl2 FeCl3? SnO SnO2 07.溶解度：Na2CO3 NaHCO3,其原因是 。 08.将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀是 。在含有K+，Ca2+，Cu2+，Cr3+，Fe3+的溶液中

加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为 ；生成氢氧化物沉淀的离子为 。 09.判断：(1) 化合物的热稳定性GaCl3 TICl3 (2)化学活性α-AI2O3 γ-AI2O3

(3)酸性AI(OH)3 Ga(OH)3 (4)酸性溶液中的氧化性Ga2O3 TI2O3

++

(5)In和TI在水中歧化的是 。

10.给出下列化合物的颜色

PbCl2 ?PbI2 ?SnS ?SnS2 ?PbS ?PbO ?Pb3O4 . 三、判断题

01．将某一金属溶于热的浓盐酸，所得溶液分成三份，其一加入足量水，产生白色沉淀；其二加碱中和，也产生白色沉淀，此白色沉淀溶于过量碱后，再加入Bi（OH）3则产生黑色沉淀；其三加入HgCl2溶液，产生灰黑色沉淀。试判断该金属是什么？并写出有关反应的化学方程式。

02．某红色固体粉末X与HNO3作用得棕色沉淀物A，把此沉淀分离后，在溶液中加入K2CrO4，得黄色沉淀B；向A中加入浓盐酸则有气体C发生，此气体有氧化性。问X、A、B、C各为何物？

03．某白色固体A不溶于水，当加热时，猛烈地分解而产生一固体B和无色气体C（此气体可使澄清的石灰水变浑浊）。固体B不溶于水，但溶解于HNO3得一溶液D。向D溶液中加HCl产生白色沉淀E。E易溶于热水，E溶液与H2S反应得一黑色沉淀F和滤出液G。沉淀F溶解于60%HNO3中产生一淡黄色沉淀H、溶液D和一无色气体I，气体I在空气中转变成红棕色。根据以上实验现象，判断各代号物质的名称，并写出有关的反应式。

04．一种白色固体混合物，可能是SnCl2、SnCl4?5H2O、PbCl2、PbSO4 中的一种或几种，根据下列事实判断它究竟是哪种化合物，写出有关反应方程式。

⑴加水生成浊液A和不溶固体B。

⑵悬浊液A加入少量盐酸则澄清，滴加碘-淀粉溶液可使之褪色。

⑶固体B易溶于热水和浓盐酸，通H2S得黑色沉淀，该沉淀与H2O2反应后又析出白色沉淀。

05．今有一瓶白色固体，可能含有SnCl2、SnCl4、Na2CO3、HgCl2、BiCl3 、PbCl2和PbSO4，通过下列实验确定何者肯定存在，何者肯定不存在，何者可能存在；

⑴可溶于水，溶于水后得白色浊液；

⑵浊液加盐酸后澄清，且没有灰色沉淀生成，也无气泡放出；

⑶澄清液加NaOH溶液得白色沉淀,沉淀很快发灰，继续加NaOH溶液白色沉淀溶解，仅剩少量黑色沉淀； ⑷澄清液可使兰色淀粉-碘水褪色，且无黄色沉淀生成。

06．14mg某黑色固体A，与浓NaOH共热时产生无色气体B22.4mL（标准状况时）。A燃烧的产物为白色固体C。C与氢氟酸作用时，能产生一无色气体D，D通入水中生成白色沉淀E及溶液F。E用适量的NaOH 溶液处理可得溶液G。G中加入氯化铵溶液,则E重新沉淀。溶液F加过量的NaCl时，得一无色晶体H。试鉴别各字母所代表的物质，并用化学反应方程式表示各过程。四、用化学方法区别下列各对物质（只用一种试剂）

⑴SnS与SnS2 ⑵SnCl2与SnCl4 ⑶SnCl2与AICl3

⑷SbCl3与SnCl2

⑸Pb(NO3)2与Bi(NO3)3

28

⑹Sn(OH)2与Pb(OH)2

五、简答题

1.炭火炉烧得炽热时，泼少量水的瞬间炉火烧的更旺，为什么？

2.C和O的电负性差较大，但CO分子的偶极矩却很小，请说明原因。 3.BF3与BCl3水解产物有何不同？

4.如何用实验方法证明Pb3O4中铅有两种价态？ 5.AI比Fe活泼，为什么AI抗腐蚀性比Fe强？

6.常温下SiF4为气态，SiCl4为液态；而SnF4为固态，SnCl4为液态，请解释原因？ 7.H3BO3与H3PO3化学式相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？

第十四章 p区元素（二）

一、选择题 ( )01.下列理论可以解释HNO3比HNO2的酸性强的是

a 鲍林规则 b 杂化轨道理论 c价键理论 d 分子轨道理论 ( )02.下列关于NH3的说法中不正确的是

a 它是一种配合剂 b 它是一种还原剂 c它是一种碱 d它不能在氧气中燃烧 ( )03.在氨水中不可能存在的物质是

- +

a NH3 b NH4OH cOHdNH4

( )04.下列关于N2H4叙述错误的是

a 二元弱酸 b二元弱碱 c 强还原剂 d有氧化性 ( )05.具有顺磁性的分子是

a NO b N2O c N2O4 d N2O3

( )06.NO2溶解在NaOH溶液中可得到

a NaNO3和H2O b NaNO2和H2O cNaNO2、O2和H2O dNaNO3、NaNO2和H2O ( )07.与AgNO3作用观察到白色沉淀的是

a Na3PO4 b NaNO2 c KI d Na4P2O7

( )08.下列白磷的性质正确的是

a 没有毒 b 不溶于有机溶剂 c 在空气中易被氧化 d 不与金属直接反应 ( )09.关于PCl3的下列说法正确的是

a 分子构型为平面三角型 b 潮湿空气中不水解 c干燥氧气中不反应 d遇干燥氯气生成PCl5

( )10.次磷酸（H3PO2）是

a 三元弱酸 b 一元中强酸 c 二元中强酸 d三元中强酸 ( )11.在磷的含氧酸中，不具有还原性的是

a H3PO3 b H3PO2 c H4P2O5 d H4P2O7

( )12.下列性质中那一条是H3PO4和HNO3相同的

a 酸的强度 b 挥发性 c中心元素的氧化态 d氧化性的强弱 ( )13.下列化合物中最易发生爆炸反应的是

a Pb(NO3)2 b Pb(N3)2 c PbCO3 d K2CrO4

( )14.下列化合物中磷的氧化态最高的是

a H3PO3 b H3PO2 c PH3 d H4P2O7

( )15.分子中含d-p反馈π键的是

a HNO3 b HNO2 c H3PO2 d NH3

( )16.下列物质中不溶于NaOH溶液的是

a Sb(OH)3 b Sb(OH)5 c H3AsO4 d Bi(OH)3

( )17.下列物质中酸性最强的是

a H3AsO4 b H3SbO4 c H3AsO3 d H3SbO3

( )18.下列物质中碱性最强的是

a H3AsO3 b Sb(OH)3 c Bi(OH)3 d NaBiO3

( )19.加热分解可以得到金属单质的是

a Hg(NO3)2 b Cu(NO3)2 c KNO3 d Mg(NO3)2

( )20.NH4NO2受热分解的产物是

a NH3+HNO2 b N2+H2O c NO+H2O d N2O+H2O ( )21.下列物质中受热可得到NO2的是

a NaNO3 b LiNO3 c KNO3 d NH4NO3

29

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( )22.下列氢化物中热稳定性最差的是 a NH3 b PH3 c AsH3 d SbH3 )23.下列铵盐热分解产物中有NH3放出的是 a NH4ClO4 b （NH4）2Cr2O7 c NH4NO2 d (NH4)2SO4 )24.遇水后能放出气体并有沉淀生成的是 a Bi(NO3)3 b Mg2N2 c(NH4)2SO4 d NCl3 )25.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是 a NCl3 b PCl3 c POCl3 d Mg2N2 )26.与FeSO4和浓H2SO4发生棕色环反应的是 a NaNH2 b NaNO2 c NaNO3 d NaN3 )27.氨、联氨和羟氨具有的共同性质是 a 氮的氧化态相同 b 具有还原性 c 具有氧化性 d 都是一元弱碱 )28.干燥氨气可选择的干燥剂是 a 浓H2SO4 b CaCl2 c P2O5 d CaO )29.金属与浓硝酸反应，产物中不能存在的是 a 硝酸盐 b 金属氧化物 c 氮化物 d 致密氧化膜 )30.稀硝酸与锌反应，产物中除Zn(NO3)2外，还可能有

+a NO b N2O c NH4 d 以上产物都可能存在 )31.下列物质中与HCl反应能产生Cl2的是 a H3AsO4 b H3SbO3 c Bi2O3 d NaBiO3

)32.下列物质均有较强的氧化性，其中氧化性与惰性电子对有关的是 a K2Cr2O7 b NaBiO3 c (NH4)2S2O8 d H5IO6 )33.常温下最稳定的晶体硫的分子式为 a S2 b S4 c S6 d S8

)34.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同的是 a SO3 b SO2 c CO2 d ClO2 )35.下列分子或离子中，属于平面三角形的是 aSO3 b O3 cICl3 dH3O+ )36.按酸性由强至弱排列，顺序正确的是 aH2Se,H2Te,H2S b H2Se,H2Te,H2S c H2Te,H2Se,H2S d H2S,H2Se,H2Te )37.下列物质中酸性最强的是 aH2S b H2SO3 c H2SO4 dH2S2O7 )38.下列分子中酸性最弱的是 a H2SO4 b H2SO3 c H2S dH2Se )39.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是 a 浓H2SO4 bKOH c 无水CaCl2 d CuSO4 )40.少量H2O2与H2S反应的主要产物是 a H2SO4 b H2SO3 cH2S2O3 dS ()41.下列物质中只有还原性的是 aNa2S2O3 b Na2S c Na2SO3 dNa2S2

)42.既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是 a H2O2 bH2S cH2SO3 dH2S2O3 )43.下列物质中能发生反应的一组物质是 a Ag和HCl b BaSO4和HCl c AICl3和H2S d Na2SO3和I2 )44.下列物质中既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是 a FeSO4 b SO2 c KI d SO3 )45.水的沸点是100℃，H2Se的沸点是-42℃，这可用下列哪一种理论来解释？

a 范氏力 b 共价键 c 离子键 d 氢键 )46.将H2O2加入H2SO4酸化的KMnO4溶液时，H2O2起的作用是 a 氧化剂 b 还原剂 c 分解成氢和氧 d 还原硫酸 )47.下列物质中还原能力最强的是 a Na2S2O8 b Na2SO4 c Na2S4O6 d Na2S2O3 )48.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是 a NaHSO3 bNa2S2O3 c Na2SO4 d Na2S2O7

2- 2-)49.下列卤素可将硫代硫酸根(S2O3 )定量氧化为S4O6 的是

a Cl2 b F2 c Br2 d I2 )50.下列说法中不正确的是

30

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