江西省九江市第一中学高三上学期第一次月考试题（9科10份）江西省九江市第一中学高三上学期第一次月考

九江一中2015—2016学年上学期高三第一次月考

化 学 试 题

满分;100分 命题人：高三备课组

可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ba-137 Fe-56 Al-27 V-51 Cu-64 一．选择题（每小题3分，共48分）

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是：（ ） A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

2、化学与工业紧密相连，下列说法正确的是：（ ）

A. 金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属。 B. 电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜。

C. 增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压。 D. 石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段。

3、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2↑+4H2O,反应温度可高达2700 ℃,若有1 mol N2H4被氧化,则下列判断不正确的是（ ） ．．．A. 生成33.6 L N2(标准状况下) B. 被还原的N原子的物质的量为2 mol

C. 转移电子的物质的量为4 mol D. 还原产物比氧化产物少0.5 mol

4、有五种饱和溶液①NaAlO2 ②Ba(NO3)2 ③Ca(OH)2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）

A． ①②④ B． ①④⑤ C． ③④⑤ D． ③④ 5、下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）

A. 用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液

B． 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 C． 用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

D． 用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 6、下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（ ） A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中 C．铝与足量V2O5 发生铝热反应 8、下列用试剂不合理（ ） 选项 A B C D 相关物质 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中 Na2O和Na2O2的混合物共1 mol 向含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,加热充分反应 3.0 g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中 选项 A 物质（括号中为杂质） CO2（SO2） 相关说法 CH3COO-数目为NA 阴离子数目可能为1.5NA 转移的电子数为2NA 所含的碳原子数为0.1NA 除杂试剂 饱和NaHCO3溶液 操作 洗气 除杂所和操作的是

B．Na2O2粉末空气中露置一段时间 D．将足量铁屑投入CuCl2溶液

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是（ ）

B C D Mg(OH)2（MgCO3） 苯（苯酚） HCl（Cl2） 饱和NaOH溶液 浓溴水 四氯化碳 搅拌、过滤 过滤 洗气

9、将一定体积CO2气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是：（ ）

A. 逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO3 B. 逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na2CO3

C. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式：

－ CO2+2OH-==CO23＋H2O

D. 加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量。

10、 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（ ）

A． 制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO B． 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C． 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D． 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 11、能正确表示下列过程的离子方程式是（ ）

A．S和热NaOH溶液的反应：4S+8NaOH=3Na2S+Na2SO4+4H2O B．除去CO2中的CO：2CO + O2 = 2CO2

C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2 ：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- ＝ CaSO4 + 2H+ + Cl- 12、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

[来源: ]

B．试剂c是氯气，相应的反应为： C．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

D．直接蒸干W溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水

13、钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为 ( ) A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：6

14、在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能够使溴的四氯化碳溶液褪色的有多少种？（不考虑顺反异构）（ ）

A.17 B.20 C.21 D.23 15、将一定量的氯气通入50mL 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( ) A．与NaOH反应的氯气一定为0.5 mol B．若反应中转移的电子数可能为1/3mol

C．反应后的溶液中n(Na+)﹕n(Cl-)可能为7﹕6

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11﹕2﹕3 16、电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池（乙池）和电解的实验装置（甲池）联合，把工业上有毒的废气（含苯蒸汽）通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用。从C出口为3.5mol气体（标准状况下），甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分数为15%，下列说法不正确的是（ ）

-+

A．D极电极反应：O2+4e+4H=2H2O B．E处通入H2，C处有O2放出

C．甲池中阴极区只有苯被还原 D．导线中共传导14mol电子 二．填空题（52分）

17、（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10，其饱和溶液中

﹣﹣3﹣1

c（OH）约为1×10mol?L．请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ．

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号） A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水 （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果 是 ；（任写一点）

（4）固体E为 ，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式： ．

（5）计算溶液F中c(Mg2+)= (25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 -12)。 18、（12分）(1) OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。 ①OF2中氧元素的化合价为 。

②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____。 (2) HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

＋

＋

3+﹣5

试回答下列问题：

①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为

＋

Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

＋

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3

③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

④已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__ 。

19、（14分）ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，具有强氧化性，熔点为－59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水。某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。

（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：

____ ClO3- ＋____ FeS2＋____ H+ ＝____ ClO2＋____ Fe3+＋____ SO42-＋____ H2O （2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是 装置。 （3）装置D的作用是 。

（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

① ；② ；③洗涤；④干燥。

（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验。： 步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 (已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)

①写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 ②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用含字母的代数式表示）。

20、（14分）高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：

苯酚

请回答下列问题：

（1）D的分子式为________，反应①属于________反应；

（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的电子式是________，E是高分子化台物，其结构简式为_______；

（3）B转化为C的化学方程式是______________________；

（4）B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_____种，其中核磁共振氢谱中有6组峰的是_________（写出其中一种的结构简式）。 ①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③分子中含一个-CH3

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