黑龙江省2022-2022年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

黑龙江省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共16题；共16分)

1. （1分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）

A . 非自发反应一定不能实现

B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C . 恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行

D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

2. （1分）反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A . vA=0.15mol?L﹣1?min﹣1

B . vB=0.6mol?L﹣1?min﹣1

C . vC=0.4mol?L﹣1?min﹣1

D . vD=0.01mol?L﹣1?s﹣1

3. （1分）(2016·六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，

电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）

A . 充电时电极a连接电源的负极

B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+

C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

第1 页共13 页

D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

4. （1分）在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2 ， 2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2 ，到达平衡时生成了0.6mol NO2 ，则平衡时气体的总物质的量是（）

A . 0.6mol

B . 1.8mol

C . 2.2mol

D . 2.3mol

5. （1分）(2018·河北模拟) H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

B . c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)

C . c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)

D . pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)

6. （1分）(2017·南开模拟) 用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）

A . 电池反应的化学方程式为：2Li+FeS═Li2S+Fe

B . 负极的电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+

第2 页共13 页

C . Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1

D . 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS

7. （1分） (2018高三上·桂林月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2 的说法中正确的是（）

A . 若有 0.3 mol Cl2 参加反应，则转移的电子数为 0.6NA

B . 若生成 2.24 L N2 ，则转移的电子数为 0.6NA

C . 若有 1.2NA 个电子发生转移，则被氧化的 NH3 的质量是 27.2 g

D . 若生成 1 mol NH4Cl 转移的电子数是 n，则 NA=1/n

8. （1分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 明矾是常用的水处理剂，可以用来淡化海水

B . 患有胃溃疡的病人的胃酸过多，可以用小苏打医治

C . 生活中常用的铝制品与不锈钢制品不易腐蚀，其原理不同

D . 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用完全相同

9. （1分） (2016高二上·孝感期中) 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?nC（g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）

A . x+y＜n

B . 该化学平衡向右移动

C . B的转化率增大

D . C的体积分数减小

10. （1分） (2018高二上·山东开学考) 美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（）

A . 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

第3 页共13 页

B . 合金都比纯金属易被腐蚀

C . 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D . 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

11. （1分）已知：H﹣

H、N﹣H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：3H2（g）+N2

（g）═2NH3（g）△H（KJ/mol）为（）

A . +92

B . ﹣345.3

C . ﹣92

D . +345.3

12. （1分）下列说法中正确的是（）

A . 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体

B . 常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

C . 某温度下纯水的c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9

D . pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d ＜c＜a＜b

13. （1分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1=a2；②a1

③b1=b2；④b1t2；⑥t1=t2。

第4 页共13 页

则以上所述各项符合题意的组合为

A . ②④⑥

B . ②④⑤

C . ②③⑤

D . ②③⑥

14. （1分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）

A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)

B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJ

D . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小

15. （1分）(2016高一上·清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）

A . KClO3在反应中得到电子

B . ClO2是还原产物

C . H2C2O4在反应中被氧化

D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移

16. （1分） (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）

A . t2时使用了催化剂

第5 页共13 页

B . t3时采取减小反应体系压强的措施

C . t5时采取升温的措施

D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大

二、综合题 (共5题；共19分)

17. （5分） (2017高一上·绍兴期中) 在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中．

（1） ________元素被氧化，________是氧化剂．

（2） ________是氧化产物，________发生氧化反应．

（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________．（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．________．

18. （4分）(2015·苏州模拟) 碳及其化合物应用广泛．

I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

（1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．

t/min012345

n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080

n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180

则该温度下反应的平衡常数K=________

（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）________ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；

II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ?mol﹣1

CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJ?mol﹣1

（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为________

第6 页共13 页

（4）Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．

写出电极A的电极反应式________放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极________（填A或B）

（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为________ L（标准状况）

19. （4分） (2017高二上·黑龙江期末) 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．

（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度250℃300℃350℃

K 2.0410.2700.012

由表中数据判断反应I为________热反应（填“吸”或“放”）．

某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从表中选择）．

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol

则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=________kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72￣）时，实验室利用如图装置模拟该法：

第7 页共13 页

①N电极的电极反应式为________．

②请完成电解池中

Cr2O72￣

转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O72￣+________Fe2++________═________Cr3++________Fe3++________

（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5mol?L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________．（已知，Ksp=6.4×10-31，lg2=0.3）

20. （3分） (2018高二下·桂林开学考) 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：________

（2）体系中发生反应的化学方程式是________；

（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率________；

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ________②________③________。

第8 页共13 页

21. （3分） (2018高二下·新余开学考) 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol

2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ________;kJ/mol

（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

B . 3v（N2）正＝v（H2）逆

C . 容器内压强保持不变

D . 生成1mol N2的同时消耗2molNH3

（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=________（只需代入数据，不用计算结果）

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）

第9 页共13 页

（

4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：

________

第10 页共13 页

参考答案一、单选题 (共16题；共16分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第11 页共13 页

二、综合题 (共5题；共19分)

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

18-5、

19-1、

19-2、

19-3、

第12 页共13 页

19-4、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

第13 页共13 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3ldl.html