3.1.2金属与酸和水的反应暋铝与氢氧化钠溶液的反应(13版化学全程学习夺冠方略人教版必修1学用)

第三章 金属及其化合物

孝道 不得乎亲,不可以为人;不顺乎亲,不可以为子”出自‘孟子四离娄上“三大意为:连父母的认可都无法得到的人,不是成功的人;不听父母教导的人,不是合格的子女三51

5.取一小块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的

氧化膜,再加热,如图,回答下列问题三

(1)实验中观察到的现象是铝受热时

,说明氧化铝的熔点比铝的

(填 高”或 低”)三

(2)加热铝粉使其氧化并放出大量热量,写出铝粉受热被氧气

氧化的化学方程式: 三

课时提能演练(十一)一课一练,日积月累,厉兵秣马,

稳固提能钠与熔融盐反应的实验探究

甲图是实验探究钠在空气中加热燃烧的常用装置图三某同学

对该装置作了进一步改进,设计了乙图所示的实验装置,用于

探究钠与固态盐(以C u S O4粉末为例)在加热条件下能否发生

置换反应三

1.实验步骤:

如乙图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至开始熔化时,迅速

用玻璃棒蘸取少量无水C u S O4粉末与熔化的钠接触三

2.实验现象:

无水C u S O4粉末与熔化的钠接触时,瞬间产生耀眼的火花,同

时有红色物质生成三

请思考下列问题:

(1)请写出反应的化学方程式,并判断该反应吸热还是放热?

(2)请思考上述反应中C u S O4表现了氧化性还是还原性?

(3)能否将C u S O4粉末改变为C u S O4四5H2O?为什么?

第2

课时　金属与酸和水的反应　铝与氢氧化钠溶液的反应

目标预览

1.掌握钠与水反应的原理,会描述实验现象三

2.掌握铁与水反应的原理,了解气体产物的检验方法三

3.了解铝与酸及N a O H溶液的反应三

新知预习

一二

金属与酸的反应

金属活动性顺序中,哪些金属能与盐酸二稀硫酸等非氧化性酸

反应产生H2?其反应的实质是怎样的?

1.实质:金属置换出酸电离出来的H+,产生H2三

2.实例:Z n二F e与稀硫酸反应的离子方程式分别为:

二

三

高中全程学习夺冠方略 化学(必修1

)52

铁刀削水果后为什么会变黑 用小刀削桃二梨二苹果等水果以后,小刀和水果往往会出现一层黑色,这是什么道理呢?原来在多

数水果中或多或少含有一种叫鞣酸的有机化合物三鞣酸遇上铁质或者其他重金属以后,就会发生化学作用,生成黑色的难溶于水的鞣酸铁或者其他相应的鞣酸盐三

二二

金属与水的反应

活泼金属能与盐酸二稀硫酸等非氧化性酸电离出来的H

+反应产生H 2,活泼金属都能与H 2O 反应吗?反应条件是否相同?

1.

钠与水的反应现象 解释

○浮钠浮在水面上钠的密度比水的密度小○熔钠熔成闪亮的小球

钠与水反应 ;钠的熔点 ○游钠在水面上迅速游动

反应产生的气体

○

响发出嘶嘶的响声,且钠很快消失钠与水反应剧烈○

红

向水中加入酚酞后溶液呈 色反应生成

反应的化学方程式: 三

2.

铁和水蒸气的反应方法一

方法二

实验装置

操作及

现象用小试管收集一试管气体,点燃,听到轻微的 噗”声,证明生成了

用火柴点燃肥皂液,听到 声,证明生成了

实验

结论在高温下,

铁能与水蒸气反应生成H 2,反应方程式为:

三二

铝与氢氧化钠溶液的反应

铝是一种活泼金属,能与盐酸反应三铝能否与N a O H

溶液反应呢?若能反应,其反应原理是否相同?

1.铝分别与盐酸二N a O H 溶液反应的实验对比(1

)实验操作:

(2)实验现象:两组实验现象相似,均看到溶液中有 产生,铝片逐渐 三把点燃的木条放在试管口,发出

三(3)实验结论:铝 ,都产生 三2.

有关反应的化学方程式和离子方程式

① ,

三②

, 三轻松判断

1.

钠与酸溶液反应比与水反应更剧烈三( )2.F e 与稀盐酸或稀硫酸反应时,生成F e

3+

和H 2三( )3.

活泼金属与水反应时,均生成氢氧化物和H 2三( )

4.等量铝与足量盐酸或N a O H 溶液反应时,

产生H 2的量相同三( )5.铝与盐酸二N a O H 溶液反应产物相同三

( )

一二钠与水及水溶液反应的规律

1.

与水反应离子方程式:2N a +2H 2==O 2N a +

+2O H -+H 2↑;

还原剂:N a ;氧化剂:H 2O 三

2.

与酸溶液反应(1

)钠与酸反应时先与酸电离出的H +反应,如:2N a +2H ==+2N a +

+H 2↑三

(2

)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应三

第三章 金属及其化合物

处世 【从善如流】春秋时期,晋国派大将栾武子率军增援郑国,楚国只好从郑国收兵,栾武子乘机攻打蔡国,楚王立刻派兵增援蔡国三栾武子采用知庄子二范文子二韩献子的建议不打而撤军三后来他又听取他们三人善意的规劝,成功地消灭蔡国二沈国三我们要善于接受别人善意的规劝,如果刚愎自用,那就离碰钉子不远了三53

3.与碱溶液反应

实质就是钠与水反应三

4.与盐溶液反应

钠与盐溶液反应实质也是钠与水反应,它包括两种情况:

(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应,则只发生钠与水

的反应三

(2)如果盐溶液中的溶质能与氢氧化钠反应,则会发生两个反

应,如钠与硫酸铜溶液的反应:

2N a+2H2==

O2N a O H+H2↑

2N a O H+C u S O==

4C u(O H)2↓+N a2S O 4

(1)钠与水反应很剧烈,故钠与金属盐溶液反应

时也只是与水反应,不能置换出金属单质三

(2)钠与饱和碱溶液反应时,虽然只是钠与水反应,但是因水

的消耗,会使碱结晶析出三

【典例1】(2012四金华高一检测)将一小块钠投入到下列溶液中

时,既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )

A.稀硫酸

B.硫酸铜溶液

C.氢氧化钠稀溶液

D.氯化镁溶液

【延伸探究】(1)若将C项改为饱和N a O H溶液,且加入N a后

不考虑溶液温度的变化,会有什么现象?反应后溶液中N a+

浓度是否发生变化?

(2)D项中反应后溶液的质量怎样变化?

【变式训练】(2011四南通高一检测)将一小块钠投入到5m L

饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( )

A.钠熔成小球并在液面游动

B.有气体产生

C.溶液底部有银白色物质生成

D.溶液变浑浊

二二金属铝与酸二碱反应生成H2的量的关系

1.反应原理

反应

原理

2A l+6H==

+2A l3++3H2↑

2A l+2O H-+2H2==

O2A l O-2+3H2

{↑

定量关系2A l~6H+~3H2

2A l~2O H-~3H

{

2

2.四种 量”的关系

(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗

H C l和N a O H的物质的量之比为3∶1三

(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的

氢气的体积比为V H C l(H2)∶V N a O H(H2)=1∶1三

(3)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生

的氢气的体积比为V H C l(H2)∶V N a O H(H2)=1∶3三

(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生

的氢气的体积比为1∶3

是:

铝与盐酸反应,铝过量而盐酸不足三

铝与氢氧化钠溶液反应,铝不足而氢氧化钠溶液过量

{

三

解答此类题目有两个关键点:

(1)准确写出反应物与生成物之间的关系式三

(2)正确分析给定酸二碱的 量”的关系,搞清反应的具体情

况,即判定是否恰好完全反应,还是哪种酸或碱过量三

【典例2】(2012四台州高一检测)将某份铁铝合金样品均分为两

份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量N a O H溶液,同温同

压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁二铝物质的量之

比为( )

A.3∶2

B.2∶1

C.3∶4

D.4∶3

【方法技巧】金属与酸反应的规律

(1)金属与酸反应失去电子的物质的量=产生氢原子的物质

的量=生成H2的物质的量的2倍三

(2)由R+m==

H C l R C l m+m2H2↑可知,相同物质的量的金

属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈

现的化合价之比三

【变式训练】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当

两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗

的盐酸和N a O H的物质的量之比为( )

A.1∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶3

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