江苏省如东高级中学、前黄高级中学、栟茶高级中学、马塘中学四校

2017届高三“四校联考”试卷

化学

注意事项

考生在答题前请认其阅读本注意事项及各题答題要求

1.本试卷共8页，包含选择题（第1题-第15题，共40分）、非选择题（第16题-第21题，共80分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分，考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校.班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。

3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一侓无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 016 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137

选择题（共40分）

一、单项选择題：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只弯一个选项符合题意。

1.化学源于生活，又髙于生活。下列说法正确的是

A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C.高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片

D.酒精、NaCl溶液、CuS04溶液、浓HN03都可使蛋白质发生变性 2.下列有关化学用语表示正确的是

17A.质量数为35的氯原子：35ClB. 0与0互为同位素

1618

C.氯离子的结构示意图： D. NaClO的电子式：

3.下列有关物质性质的应用正确的是

A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 C.石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠 D. Na2Si03是制备硅胶和木材防火剂的原料

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 18gH20中含有的电子数目为NA

2

B. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05NA C.常温常压, 22.4LC12中含有的分子数为6.02X 10个

D.常温常压下，足量的金属Al与lmolCl2共热，转移电子数为2NA 6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置验证反应产物二氧化碳 B.装置2可用于证明S02与Na0H溶液发生了反应 C.若装置3中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D.装置4 可用于实验室从食盐水中提取氣化钠 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液： Ca+2HC03+20H = CaC03↓+CO3 +H20

B.碘水中通入足量的 S02: I2 +S02+2H20=2I+S04+4H

-2-+

2+

--2-23

C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al+4NH3 ? H20 = A102+4NH4+2H20

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2Fe04: 3ClO+2Fe(OH)3=2FeO3+3Cr+H20+4H 8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A.离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 C. W的气态氢化物比X的稳定 D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

10.下图是将SO2转化为重要的化工原料比H2S04的原理示意图，下列说法不正确的是

A.该装置将化学能转化为电能

B.催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C.催化剂a表面的反应是S02+2H20-2e==S04+4H

D.若得到的琉酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的S02与加入的H20的质量比为8 : 15 不定项选择题：本题包括S小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或二个选项符合

-2-+

2--+

3+-+

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.下列说法正确的是

A.对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0， B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应 C.水解

反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小

12.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是

A.lmolCl2通入足量的水中充分反应，转移的电子数约为6.02X10

23

B.将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式：CO2+H20 +ClO= HC03 +HC10 C.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中C(CH3C0CT)/C(0H)的值不变。

D.向浓度均为1×10'3 mol/L的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1 ×10 mol/L的AgNO3溶液Cl先沉淀

13.对下列实验现象或操作解释正确的是

--1

-3

-1

-

-

14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na）+c(H）=c(S）+c(HS+ c(OH) B.O.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后： c(NH4）>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

C.常温下向20ml0.1mol/LNH4HS04溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c(Na)>c(S04)c(NH4)

D. 25℃时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c(CH3COOH)=9.9 X 10'7mol/L 15.在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应 N2(g) + 3H2(g) +

2-+

+

-+

-+

+2---

2NH3(g) △H<0，达到平衡时，下列说法错误的是

A.平衡时NH3的物质的量：a>1.2,b>1.2 B.容器I、II中平衡常数关系:K(I)>K(II) C. a1 + a2< 1

D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol H2(g)、0.4molNH3(g),此时平衡向正反应方向移动。

非选择题 （共80分）

16.(12分）硝酸铝【Al (N03) 是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O33】等〉 制取硝酸铝晶体[A1 (NO3)3?9H20]的流程如图甲

(1)写出反应I的离子方程式： ▲ (任写一个）

(2)若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ▲ ，可采取的措施为 ▲ 。

(3)上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的 ▲ 。 (4)实验室可以用右图所示实验装置制取Al(N03)3. ①下列措施可以用来提高反应速率的是 （ ▲ ) A.从右端导管通入热的水蒸气 B.改用浓硝酸 C.适当加热 ②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式 ▲ .

17.(12分〉以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3)中硅、磷元素杂质的流程如下：

(1)碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是▲。 a.升温 b.加压 c.增大NaOH溶液浓度

(2)滤渣主要成分为Mg3(P04)2、MgSiO3,由图可知，加入一定量的MgS04溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(P04)2溶解度增大、 ▲ ；随着温度升高，除硅率增火，其原因 ▲ (用离子方程式表示）。

(3)沉矾时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为 ▲ 。在此温度和pH=8的最 佳条件下，探究

NH4Cl的浓度对沉矾率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份10mL 一定浓度的滤液A和B，分别加入1 mL和10 mL的1 mol?LNH4Cl溶液，向▲,控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉矾率，（忽略混合过程中溶液体积的变化） (4)高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V205，该反应的化学方程式为 ▲ 。 18. (12分）硫酸钠一过氧化氢加合物(xNaSO4 ? yH202 ? zH20)的组成可通过下列实验测定：

-1

①准确称取3.5400g样品，配制成lOOmL溶液 ▲ 。

②准确量取25.00 mL溶液 ▲ ，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.1650g 。

③准确量取25.00 mL溶液 ▲ ,加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol?LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMn O4溶液50.00mL。

(1)H2O2 与 KMn04 反应的离子方程式：2Mn04+5H202+6H=2Mn+8H20+502↑

已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10，欲使溶液中c(S04)≤1.0×lOmol ? L,应保持溶液中 c（Ba)≥ ▲ mol ? L。

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： ▲ 。 (4)用0.02000mol ? LKMnO4溶液滴定至终点的现象为： ▲ 。 (4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

19. (16分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr203)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr207 ? 2H2O)的主要反应如下：

① 4FeO ? Cr203+8Na2CO3+702高温 8Na2CrO4+2Fe203+8C02

② 2Na2Cr04+H2S04 -1

-2+

-1

-10

2--6

-1

-+

2+

-1

Na2S04+Na2Cr207+H20

(l)工业上反应①需不断搅拌，其目的是 ▲ 。。 (2)右图是红矾钠（Na2Cr207 ?CH2O)和Na2SO4溶解度曲线。

从Na2Cr207和Na2S04的混合溶液中提取Na2Cr207晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是然后将滤液 ▲ ,从而析出红矾钠。

(3)Na2Cr207与KC1进行复分解反应可制取K2Cr207，现用 Na2Cr207与KCI来制备K2Cr207,简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：▲

(4)用重铬酸钟测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下： 步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2:加入稍过量的SnCl2溶液将Fe还原 步骤3:将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，

步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂

步骤5:立即用c mol ?L重铬酸钾溶液滴定至溶液早稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾

-1

3+

溶液VmL

1.写出SnCl2还原Fe的离子方程式 ▲

2.若步骤2加入SnCl2不足量，则所测定的铁的含量 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

3.步骤3加入HgCl2溶液的作用 ▲ 。 4.步骤5使用的玻璃仪器有 ▲ 。

20. (16分）概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化。

3+

(2)向绝热恒容密闭容器中通入S02和N02，一定条件下使反

应 SO2（g）+NO（g） SO3（g）+NO(g)达到平衡，正反 应速率随时间变化的示意图如右图所示。

①反应在 c点▲ （填“达到”或“未到”）平衡状态。 ②若保持容器恒温恒容，在该容器中加入： 1molS02(g)和lmolNO2(g)，下列说法正确的是（▲) A.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 B.不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率

C.待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolS02(g)和ImolNO2(g)，则平衡将正向移动，K值也将变大 待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动

(3)反应I：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92

kJ?mol 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中L代表的是 ▲ 。(填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由 ▲ 。

(3)反应Ⅲ是利用右图所示装置电解制备NCl3 (l氯的化合价为+1），其原理是： NH4Cl+2HC1 电解 =NCl3 +3H2↑

①a接电源的 ▲ 极(填“正”或“负”)。 ②阳极反应式是 ▲ 。

(3)反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备C102,同时生成NH3,该反应的离子方程式是

▲。

-1

21. (12分）在5—氨基四唑 中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为 ▲ ； (2)5—氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的厢序为 原子的杂化类型为为 ▲ ；

(3) CF3S03H是一种有机强酸，结构如图所示，lmolCF3SO3H分子中含有的6键数目为 ▲ 。

(4)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3)，根据等电子体原理N3的空间构型为

▲ 。

--

▲ ，其中N

(5)琉化锌晶体的结构有多种，其中一种硫化锌的晶胞结构如图1，该晶胞中S的配位数为 ▲ 。

2-

2017届高三“四校联考”试卷

化学参考答案

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