最新普通化学试卷及答案

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课程名称：普通化学（A）卷

一、填空题（每空2分，共30分）

1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准

平衡常数表达式为K?＝________________________________________。

2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，

总反应是_____________级反应。

3. 有下列原电池:

(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),

该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6

B. 1mol.Kg-1C6H12O6

C. 0.1mol.Kg-1NaCl

D. 1mol.Kg-1NaCl

E. 0.1mol.Kg-1CaCl2

F. 0.1mol.Kg-1HAc

5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。

6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、

Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，

仅属于酸的有__________________________。

7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；

40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。

已知K a(NH4+)=5.65×10-10

8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在

0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序

是_______________________。

9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。

10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

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二、单项选择题（每小题2分，共20分）

1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3)+0.5Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为

E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3

)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( )

A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=2

2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( )

A ．ns 2np 3

B . ns 2np 4

C . ns 2np 5

D . ns 2np 6 3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ）

A ． CH 4

B .CO 2

C .BCl 3

D .H 2O

4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( )

A . 增加产量

B . 减少产量

C . 防止Fe 3+→Fe 2+

D . 防止Fe 2+→Fe 3+

5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?r H m ?与生成物的?f H m ?相等的是---（ ）

A . H 2(g) +2

1O 2(g) = H 2O (g) B . H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C .CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D .Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)

6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ）

(A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 4

7．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进

行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( )

A ． ?r H m ?

>0 ， ?r S m ?< 0 B ． ?r H m ? < 0， ?r S m ? > 0 C ． ?r H m ? > 0 ?r S m ?> 0 D ． ?r H m ?< 0， ?r S m ?< 0

8. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1?

，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2?

为--------------------------------------- ( )

A . K 2?=K 1?

B . K 2?= (K 1 ?)1/2

C . K 2 ? = 1/2 K 1 ?

D . K 2 ? = (K 1 ?)2 9. 基态Ｍn 原子的价电子构型是（ ）

Ａ. ３d ５４s ２ Ｂ. ３d ７ Ｃ.３d ５ Ｄ.４s ２

10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( )

A ．三种组分

B ．三个相

C ．四个相

D ．五个相

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三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分) （）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S m?(B，298K)= 0 。

（）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。

（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。

（）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的E?不变,而Δr G m?改变。

（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。

( ) 7. 由于φ?(K+/K)<φ?(Al3+/Al)<φ? (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.

( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K?(正)=1/K?(逆),所以必有|E?(正)|=|E?(逆)|。

( ) 10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)

1．SnCl2 + KMnO4+ HCl─?

2．CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─?

3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─?

五、间答题（每小题各2分，共4分）

1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.

为什么？

2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)

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