2012年高考北京理科综合卷化学试题全解全析

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2012年高考北京理科综合卷化学试题全解全析

6、下列用品的有效成分及用途对应错误的是

解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。答案：Ｂ 7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2

-2+-D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O

解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D错误。答案：B 8.下列试验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②

解析：乙酸乙酯不溶于水，分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。答案：A

9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。答案：Ｃ

10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

2012年高考北京理科综合卷化学试题全解全析

解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉ＫＩ溶液，会将ＫＩ氧化为Ｉ２，Ｉ２遇淀粉会变蓝色，Ａ错误。答案：Ａ 11．下列说法正确的是

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C.若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体

解析：植物油是混合物，没有固定的熔沸点，Ａ错误；蔗糖是非还原性糖，Ｂ错误；甘氨酸和丙氨酸之间缩水可以形成两种二肽互为同分异构体，但水解产物相同，Ｃ错误。答案：Ｄ 12．人工光合作用能够借助太阳能，用co,和H夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生 C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e=HCOOH 解析：由ＣＯ２和ＨＣＯＯＨ中碳元素的化合价变化可知，ＣＯ２应该在正极放电形成ＨＣＯＯＨ，由图示装置电子移动的方向可确定ｂ为正极，ａ为负极。催化剂ａ表面：２Ｈ２Ｏ—４ｅ＝４Ｈ＋Ｏ２↑。答案：Ｃ

25.［2012·北京理综卷］

＿

＋

一

2012年高考北京理科综合卷化学试题全解全析

【答案】⑴SO2+H2O

H2SO3，2H2SO3+O2

2H2SO4(2分)

⑵SO2+2OH—=SO32—(2分)

⑶①酸性(1分) HSO3—中存在：HSO3—大于其水解程度(2分) ②a b(2分)

⑷①HSO3——2e—+H2O= SO42—+3H+(2分)

②H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低,促使HSO3—电离生成SO32—，且Na+进入阴极

H++SO32—和HSO3—+H2O

H2SO3+OH—，HSO3—电离程度

2012年高考北京理科综合卷化学试题全解全析

室，吸收液得以再生(2分)

【解析】解析：（１）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。（２）二氧化硫与过量的ＮａＯＨ溶液反应生成亚硫酸钠溶液。（３）由表给数据ｎ（SO32—）：n（HSO3—）=9：91时，溶液PH=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据ｎ（SO32—）：n（HSO3—）=1：1时，溶液PH=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为：c（Na+）+ c（H+）= 2c（SO32—）+ c（HSO3—）+ c（OH—），由此可判断a正确，c不正确。（4）阳极发生氧化反应，所以HSO3在阳极失去电子生成SO4和H。阴极H放电破坏水的电离平衡，云集OH—，使溶液PH增大显碱性，HSO3—与OH—反应重新生成SO32—，吸收液得以再生并循环使用。

26.［2012·北京理综卷］

—

2—

2012年高考北京理科综合卷化学试题全解全析

【答案】⑴

①115.6kJ/mol(2分) ③32 (2分) 强(2分)

(1分)②4HCl(g)+O2

(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=—

⑵①4:1(1分)②投料比越高，对应的反应温度越低(2分)③30.8%(2分)

【解析】解析：（１）由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量为115.6KJ，可知 H=—115.6KJ/mol；由 H=—（生成物键能之和—反应物键能之和）可得，E（H—O）—E（H—Cl）=〔115.6+（498—（２×２４３））/4=31.9，键能越大化学键越稳定越强，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl强。（2）在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大，由此可确定a为6:1，b为4:1，c为2:1，d为1:1；由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高的顺序是bcd，由此可确定温度与投料比的关系是：投料比越高温度越高；由图可读出投料比2:1，温度400℃时，HCl的转化率为80%，由此可建立三段式：

n（起） 2 1 0 0 △n 1.6 0.4 0.8 0.8 n（平） 0.4 0.6 0.8 0.8

所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数=0.8/（0.4+0.6+0.8+0.8）=0.308。

11. ［2012·北京理综卷］

2012年高考北京理科综合卷化学试题全解全析

【答案】⑴AgNO3溶液和氨水(2分)

2012年高考北京理科综合卷化学试题全解全析

⑵①试纸变蓝(1分) ②在

NaOH

存在下,加热促进

NH3 H2O

分解,逸出氨气,促

使