高二化学理科班限时训练1

高二化学理科班限时训练1

2 班级________ 姓名________ 成绩________

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

17 18 19 20

1.下列变化中，属于放热反应的是

A.碳在高温下与水蒸气的反应

B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.浓硫酸溶于水

2.下列变化中，属于吸热反应的是

A. 酸碱中和

B.氢气在氯气中燃烧

C. 金属的缓慢氧化

D.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应

3. 下列说法中正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

B. 放热反应在常温下一定很容易发生；

C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；

4. H —H 键的键能是436 kJ ·mol -1，I —I 键的键能是151 kJ ·mol -1，H —I 键的键能是299 kJ ·mol -1。则

对反应H 2（g ）+I 2（g ） 2HI （g ）的说法，不正确的是

A ．吸热反应

B ．放热反应

C ．化合反应

D ．可逆反应

5.下列叙述正确的是

A.化学反应一定伴随热量的变化

B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量

D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量

6. 下列说法中，不正确．．．

的是 A ．化学反应必然伴随能量变化 B ．酸和碱的中和反应都是放热反应

C ．25℃，101kPa 下，l mol C 8H 18（辛烷）燃烧生成CO 2和液态水时放出5518 kJ 热量,其热化学方程式为：

C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)＝8CO 2 (g)＋9H 2O(l)△H ＝+5518kJ ?mol

－1 D ．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应

7. 已知反应A ＋B ＝C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A. A 的能量一定高于C

B. B 的能量一定高于D

C. A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量

D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

8. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN —N 键吸收193kJ 热量，断裂1mol 氮氮叁键吸收941kJ 热量，则

A ．N 4的熔点比P 4高

B ．1molN 4气体转化为N 2时要吸收748kJ 能量

C ．1molN 4气体转化为N 2时要放出724kJ 能量

D ．N 4是N 2的同系物

9. 反应C(石墨) = C(金刚石)是吸热反应,由此可知

A.石墨比金刚石更稳定

B.金刚石和石墨可以相互转化

C.金刚石比石墨稳定

D.金刚石和石墨不能相互转化

10. 含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确是

A ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)；△H = +28.7 kJ·mol -1

B ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)；△H = _28.7 kJ·mol -1

C ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)；△H =+57.4 kJ·mol -1

D ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)；△H = _57.4 kJ·mol -1

11. 天然气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH 4 ( g )＋4O 2 ( g ) ＝ 2CO 2 ( g ) ＋ 4H 2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B. CH 4 ＋2 O 2 ＝ CO 2 ＋ H 2O ΔH = －890 kJ/mol

C. CH 4 ( g )＋2 O 2 ( g ) ＝ CO 2( g )＋ 2 H 2O( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D. 1/2CH 4 ( g )＋O 2 ( g ) ＝ 1/2CO 2 ( g ) ＋ H 2O (l ) ΔH = -890 kJ/mol

12. 已知：H 2(g)+F 2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol -1，下列说法正确的是

A ．2 L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量

B ．1 mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量

高二化学理科班限时训练1

2 D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量

13．分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是

A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0

B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0

C. 2A+B === 2C △H<0

D. 2C === 2A+B △H<0

14．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－a kJ/mol(a ＝296)分析， 下列说法中不正确的是

A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应

B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－b kJ/mol ，则a ＞b

C ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和

D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出148 kJ 的热量

15．下列说法错误的是

A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据

B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同

D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

二、双选题（每题有两个选项正确，每题5分，共5×5=25分）

16．下列说法中正确的是( )

A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同

D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓

17．下列热化学方程式书写正确的是( )

A ．2SO 2＋O 2=====500℃V2O52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/mol

B ．H 2(g)＋1

2O 2

(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol

18．胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )

A ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ/mol

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol

C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ/mol

D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol

19．已知化学反应2C （s ）＋O 2（g ） 点燃

2CO （g ）、2CO （g ）＋O 2 点燃 2 CO 2（g )都是放热反应。据

此判断，下列说法中不正确的是 ( )

A ．12gC 所具有的能量一定高于28g CO 所具有的能量

B ．56g CO 和32g O 2所具有的总能量大于88g CO 2所具有的总能量

C ．12gC 和32g O 2所具有的总能量大于44g CO 2所具有的总能量

D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量少

20. 如下图所示，△H 1=－393.5 kJ?mol -1，△H 2=－395.4 kJ?mol -1，下列说法或表示式正确的是

A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol -1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3huq.html