【上海高一化学】高一化学知识点总结zzzz

高一化学知识点,特别有用啊!很全面,重点难点突出!

高一化学知识点总结

[日期：2009-11-03] 来源：高考网整理 作者：匿名 作者：匿

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高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构 元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。以下是相信内容，请点击查看。

高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数

高一化学总结：第一章单元知识专项突破

高一化学总结：阿伏加德罗定律

高一化学总结：氧化还原反应知识要点

高一化学总结：氧化还原反应的表示法

高一化学总结：化学常见的几种计算技巧

高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素

高一化学总结：化学键与晶体结构专题

高一化学总结：晶体专项练习

高一化学总结：化学键专题

高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式

高一化学总结：反应中的过量计算，多步反应的计算

高一化学总结：氧化还原反应练习题

高一化学总结：《物质结构 元素周期律》的一定和不一定，一般和

高一化学总结：元素在周期表中位置的推断

高一化学总结：8电子稳定结构专项练习

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高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数

常考点高考题--阿伏加德罗常数

一、此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：

1． 水：常温下是液态；

2． 稀有气体：单原子分子；

3． SO3：常温下是液态或固态；

4． NO2：存在与N2O4的平衡；

5． 气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。

6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。

二、练习

1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA 03广东化学

B 1.8 g的 离子中含有的电子数为NA

C 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A 53 g碳酸钠中含NA个

B 0.1 mol OH－含NA个电子

C 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子 03上海化学

3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是

A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 02上海化学

C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA

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4．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个 离子 02理综春

C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA

5．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和

B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个 离子 02MCE春

C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA

6．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 01上海化学

A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA

B. 18 g水中含有的电子数为10 NA

C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA

D. 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA

7．设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A 1 mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等 00京徽春

B N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1

C 28 g氮气所含的原子数目为N

D 在标准状况下，0 5 N个氯气分子所占体积约是11 2 L

8．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)

A 28 g氮气所含有的原子数目为N

B 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N

C 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 MCE99 8

D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

9．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)

A 28 g氮气所含有的原子数目为N

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B 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N

C 1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 99广东化学

D 标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

10．设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 98上海化学

A B C D

11．阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是

A 1 mol D2O所含质子数为12 NA 97上海化学

B 10 g氖气所含原子数为NA

C 0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D 标准状况下，1 L水所含分子数为 NA

12．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)

A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0

B. 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0

C. 71 g Cl2所含原子数为2N0 MCE97

D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

13．下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)

A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0

B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0

D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0 MCE96

14．下列说法正确的是( 表示阿伏加德罗常数的值)(MCE95 )

A. 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5

B. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为

C. 32 g氧气所含原子数目为2

D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

15．设 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(MCE94)

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A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1

B. 2 g氢气所含原子数目为

C. 在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为

D. 17 g氨气所含电子数目为10

16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) (MCE93 )

A. B. C. D.

17．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为NA

B 标准状况 0℃，101 3 kPa 下，22 4 L氯气中所含的氯原子数为NA

C 16 g氧气中所含的氧原子数为NA

D 18 g水中所含的电子数为8NA(MCE92 )

18．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是

A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1

C 28 g氮气所含的原子数为NA(MCE91)

D 在标准状况下，0 5 NA个氯气分子所占的体积是11 2 L

19．设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1 NA

B. 18 g水所含的电子数为NA(MCE90)

C 在常温常压下11 2 L氯气所含的原子数目为NA

D. 32 g氧气所含的原子数目为NA

20．设N0为阿伏加德罗常数，下列对0 3 mol / L硫酸钾溶液的不正确的说法是

A 2 L溶液中含有0 6 N0个硫酸根离子(MCE88.一 B31)

B 1 L溶液中含有0 3 N0个钾离子

C 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0 9 N0

D 2 L溶液中钾离子浓度为1 2 mol / L

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21．设N0为阿伏加德罗常数。下列关于0 2 mol / LBa NO3 2溶液的不正确的说法是

A 1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0 6 N0

B 1 L溶液中含有0 2 N0个 (MCE87.二 26)

C 500 mL溶液中的Ba2+浓度是0 2 mol / L

D 500 mL溶液中的 浓度是0 2 mol / L

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高一化学总结：第一章单元知识专项突破

第一章单元知识专项突破

1.化学反应的类型

?a.根据反应物的类别和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

化合反应A+B+ →C?

分解反应A→B+C+ ?

置换反应AB+C→CB+A?(AB+C→AC+B)?

复分解反应AB+CD→AD+CB

b.依据化学反应中是否有电子的转移

氧化还原反应?

非氧化还原反应

c.依据反应中是否有离子参加或生成

离子反应?

分子反应?

2.氧化还原反应?

〖TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#〗

3.电解质和非电解质

?非电解质：非金属元素的氧化物及大多数的有机物?

电解质：（1）强电解质强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4

?强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 〖FK)〗?

大多数盐NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4

?（2）弱电解质弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO

?中强酸H2SO3、H3PO4?

弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 水及个别盐

?

电解质溶液导电性的强弱与单位体积溶液中所含阴、阳离子的个数有关，与离子所带的电荷数也有关系，也与电解质溶液的温度有关.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱.

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?4.离子反应

?离子反应（1）定义：在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应

（2）类型离子交换的复分解反应?；离子反应；置换反应；复杂的氧化还原反应? 离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号和化学式表示离子反应的式子?

（2）意义：表示所有的同一类型的离子反应书写步骤：写、拆、删、查?

离子共存

?5.化学反应中的能量变化

?化学反应中能量变化通常表现为热量变化

吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，外界提供能量.?

放热反应：放出热量的化学反应，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，由反应物转化为生成物时，向外界释放能量.

?6.燃料充分燃烧的条件

?(1)要有足够的空气.

?(2)燃料与空气要有足够的接触面.

?研究燃料的充分燃烧，对于节约能源，减少燃烧产物对大气的污染具有重要意义. ?

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高一化学总结：阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律

1．决定一定量气体体积的主要因素是

A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间的平均距离的大小D.气体分子的种类

2．在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是

A.O2B.N2C.Cl2D.CO2

3．下列说法正确的是

A.在常温常压下，11.2L氢气含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，1molH2含有的原子数为NA

C.32g氧气所含有的原子数为2NA

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

例1同温同压下，某瓶充满氧气质量为116g，充满二氧化碳质量为122g,充满A气体质量为114g，则A的相对分子质量为

A.28B.60C.32D.44

阿伏加德罗定律推论

阿伏加德罗定律揭示了温度（T）压强（P）分子数（N）或物质的量（n）气体体积（V）之间的联系，请推导：

（1）同T，P时，气体分子数与其体积间有何关系？

（2）同T，V时，气体分子数与其压强间有何关系？

阿伏加德罗定律的应用

1．确定气体的分子式

例2在一定温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后产生1体积气体A4和6体积气体B2，由此可以推断该气态化合物化学式为,这是根据定律和定律推断出来的。

练习：10ml气体A2与30ml气体B2化合生成20ml气体C（以上气体体积均在同温同压下测得），则C的分子式可能为

例3在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时,压强为1×104Pa,如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa,此时容器内气体X的分子数约为

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A．3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022

2.求气体的相对分子质量

证明：在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比，即M1/M2=ρ1/ρ2 我们知道空气的平均相对分子质量为29，它是如何求得的？（假设空气氮和氧的体积比为4：1）

Vm与M之间有何关系（提示：通过密度ρ找出他们之间的关系）

例419世纪，化学家对氧化锆(gao)的化学式有争议。经测定，锆Zr的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为

A．ZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2

练习：

1．在相同条件下，下列气体中，密度最大的是

A．氢气B.氧气C.氯气D.氩气

2．质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密闭容器中，在同温下，压强最大的是

A．H2B．O2C．CH4D．N2

3．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，则x：y的值可表示为

A．甲与乙的相对分子质量之比B．等质量的甲与乙的分子个数之比

C．同温同压下甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

4．同温同压下，若甲容器中H2和乙容器中NH3所含的原子个数相等，则甲容器与乙容器的体积比

A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3

5.在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A.气体分子的大小B.气体分子间距离的大小C.气体分子的质量D.分子数目的多少

6．同温同压下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的相对分子质量的关系是

A．M(A)>M(B)B．M(A)<M(B)C．M(A)=M(B)D．无法比较

7.同温同压下,等质量的二氧化碳和二氧化硫相比,下列叙述中正确的

A.密度之比为16:11B密度之比为11:16C.体积之比为11:16D.物质的量之比为16:11

8.在同温同压下,1molAr和1molF2具有相同的

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A.质子数B.质量C.原子数D.体积

9.某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,则氢气的体积分数为

A.40%B.46%C.50%D.54%

10.在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是

A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:n

B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m:n

C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n

D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n

11.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等.其中正确的是

A.①②③④B．②③④C．只有③④D．只有③

12．同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的

（1）分子数之比为（2）原子数之比为

（3）质量之比为（4）物质的量之比为

（5）密度之比为（6）摩尔质量之比为

13．在250℃，101kPa条件下，将15LO2通入CO和H2的10L混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余的气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气体中

V(CO)=V(H2)=

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第一册 氧化还原反应知识要点

一、 基本概念

1、 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应（既是特征也是判断依据）

2、 氧化还原反应的实质：原子或离子的电子得失（或偏移）。

3、 氧化反应: 失去电子或共用电子对偏离的反应.

4、 还原反应: 得到电子或共用电子对偏向的反应.

5、 氧化剂: 得到电子或共用电子对偏向的反应物.

6、 还原剂: 失去电子或共用电子对偏离的反应物。

7、 氧化产物：还原剂发生氧化反应的生成物。

8、 还原产物：氧化剂发生还原反应的生成物。

二、 知识要点

1、氧化还原反应与基本反应类型的关系

置换反应一定是氧化还原反应；

复分解反应一定不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）；

有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，其余不是；

有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，其余不是。

四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。

例如：Cl2+H2O==HCl+HClO。该反应不属于四

种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

2、氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法

双线桥——表示电子得失的结果

要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；

（2）箭号起、止所指为同一种元素；

（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。 ．．

单线桥——表示电子转移情况

要点：（1）单箭号（在反应物之间）；

（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；

（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。 ．．

3、常见的氧化剂、还原剂

（一）、常见的氧化剂

在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的非金属单质如：F2、O2、CI2、Br2、I2、S （其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（2）有变价元素的高价态化合物如：KMnO4、 C 3浓

7 5 62SO4、 3、 5

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Mn 2、 2 。

（3）金属阳离子如：Fe、Cu、(H) （在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe

2+2+＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu离子氧化Fe原子，Cu作氧化剂，Fe是还原剂）。

（二）、常见还原剂

在化学反应是易失电子被氧化的物质。

（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg （其还原性强弱与金属活动性基本一致）。

（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO 。

（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI 。

2－－－－（4）非金属阴离子如：S、I、Br、CI 。

【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子的多少。如钠、铝在化学反应中分别失去1个和3个电子，但钠比铝容易失电子，因此钠的还原性比铝强。

****判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。

（1）元素处于最高价态---

只能得电子只有氧化性

（2）元素处于最低价态---只能失 只有还原性

（3）元素处于中间价态既能得电子既有氧化性 又能失电子又有还原性

4、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据氧化还原反应方程式

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

3+2++ 4 4

反应物 生成物

氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物

强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性

强氧化剂 + 弱还原剂 + 弱氧化剂

（2）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态 越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（3）根据金属或非金属活动性顺序判断：

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+Cu2+>H+>``````` Fe2+ ``````````

基本思想：氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。得电子容易失电子难，失电子容易得电子难。

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（4）．根据非金属元素活动顺序表比较

（5）根据反应条件：

氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱

三、基本规律

1．守恒律：

化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，出合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。

2．价态律：

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质、物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．

3．强弱律：

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应．生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

4．转化律:

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“高价十低价——中间价”（即价态归中）；同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应。

5．难易律：

越易失电子的物质·失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就面难失电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应．

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氧化还原反应的表示法

唐荣德

反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。

(1) 单线桥(也叫单箭号)

意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。

表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：

该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。 对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用

(2) 双线桥(也叫双箭号)

意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。

表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“ ”来表示，然后写出具体的电子数目。

对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线

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桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目 或总数 时，使用任一种表示法都算正确。

其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如：

双线桥 单线桥

双线桥

单线桥 两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：

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以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。

要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。

如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：

因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法：

又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：

因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即 2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到 2价的S。故应如下表示才正确：

再如HCl和KClO3反应，如下表示也是错的：

因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合价变化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正确的。

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学生在书写这两种表示法时常出现以下的问题：

① 没有箭头，或两边都打上箭头。这是因为没有弄清楚箭头指向表示了电子转移的方向，或从元素的什么价态变成了什么价态。

② 在单线桥上标“得到”或“失去” 或用“+”、“ ”表示 ，或在双线桥上又不写出“得到”或“失去” 或用“+”、“ ”表示 。这反映了学生没有理解两种线桥的含义。 ③ 在双线桥中，箭头和箭尾指向了不同的元素。这也是没有理解双线桥的含义。

④ 涉及多个元素发生氧化还原反应时，得电子和失电子的情况没分开在上下标出，不容易看出得电子总数和失电子总数的情况，给自己造成不必要的麻烦。

以下化学方程式可作配平练习：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O

2Mn NO3 2＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb NO3 2＋2H2O

2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag ＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O

8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO4

K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2 SO4 3＋9Fe SO4 3

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高一化学总结：氧化性 还原性强弱的比较

来源：网络 2009-10-12 08:49:36 [标签：高一 化学]高考热点资讯 免费订阅 氧化性·还原性强弱的比较

[教学目标]

１．理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念．

２．掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法．

[教学方法] 指导→完善→示范→实践

[知识网络]

氧化还原反应的一般 规律

较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

[整理归纳] 比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法

1．根据元素周期律判断

同周期 氧化性：左＜右 还原性：左＞右

同主族 氧化性：上＞下 还原性：上＜下

2．根据金属（非金属）活动顺序表判断

金属 还原性（活动性）：

氧化性（离子）：

非金属 氧化性(单质)：

还原性(离子)：

3．根据电极反应确定

原电池 还原性：负极>正极

电解池 阴极(氧化性)：先析出＞后析出 阳极(还原性)：先反应＞后反应

4．根据元素的化合价确定

一般规律；

反常物质：

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５．根据反应条件确定

浓度和温度的影响：

溶液酸碱的影响：例

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O

2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O

2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH

同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例

HCl(浓)+KMnO4 Cl2↑

HCl(浓)+MnO2 Cl2↑

HCl(浓) +O2 Cl2↑

６．根据某些反应结果判断

同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂 的氧化性越强． 例 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3

同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强 例 HCl+H2SO4(浓)→不反应

HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O

HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O

根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右

[问题讨论]

1．浓硫酸能把溴化氢氧化成单质溴,同时自身被还原为二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,这两个反应是否矛盾?

2．铜与浓硝酸反应时生成二氧化氮，而与稀硝酸反应时生成一氧化氮，是否说明浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强？

[典型例题]

例1．下列叙述正确的是

Ａ.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

Ｂ.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

Ｃ.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂

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Ｄ.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

例2．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

Ｂ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

Ｃ．甲能跟盐酸反应放出氢气，而乙不能

Ｄ．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

例3．下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是Cl>Br>I的是

①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④2KI+Br2==2KBr+I2

A.仅①②③ B.仅①②④

C.仅②③④ D.①②③④

例4． 在淀粉碘化钾溶液中滴加少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为 。

在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式为 。

对比上述两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 ，并判断SO2能否使Br2水褪色 （填能与不能）。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3hg4.html