氧化还原反应强弱判断

氧化还原反应（一）

一、常见氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂：

（1）活泼的非金属单质：

（2）含有最高价金属阳离子的化合物：

（3）含某些较高化合价元素的化合物：

2、常见的还原剂：

（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）含低价元素的金属阳离子：

（3）某些非金属单质：C、H2等；

(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

归纳：含 元素的物质，具有 ；含 元素的物质，具有 ；含中间价态元素的物质 。

二、氧化性、还原性及其强弱的判断

（1）根据反应方程式判断

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

[结论] 氧化性：

还原性：

[例1]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

----+练1:已知有如下反应：①2BrO3+Cl2==Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )

--3+--3+ A. ClO3>BrO3>Cl2>Fe>I2 B. BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe

C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

（2） 依据元素化合价判断

同种元素所处的价态越高氧化性越强，所处的价态越低还原性越强

（3）根据金属活泼性判断 - 1 -

单质的还原性：

金属阳离子的氧化性：

（4）根据非金属活泼性判断＝

（5）根据反应进行的难易程度及条件来判断

【例2】：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ △

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：

（6）根据氧化产物的价态来判断

2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Fe+S点燃

FeS

氧化性：

注意：氧化还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。

三、氧化性还原性强弱的应用

1、“强弱”规律及应用

氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 应用1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。

例如：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 粒子的氧化性从强到弱的顺序是 。 应用2：判断氧化还原反应能否发生。

例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是 ( )

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

2、先后规律及应用

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。

一种还原剂同时和多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。

应用：用于判断反应顺序、反应过程。

例如：将Zn粒加入Ag NO3 、Cu( NO3)2的混合溶液，先析出 。

思考：将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应方程式为 。

将足量Cl2通入FeBr2溶液中，反应方程式为 。

- 2 - 3+2+2-+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

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