2012年九年级化学总复习之导学案（下）

. 专题5溶液 1．（2011.达州市）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 （ ）

A．“热冰”是纯净物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化 C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动

2.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ） A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C. .在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液 D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 3.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是（ ）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等 C. 30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60% D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 4.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是

A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和

C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙 5．(11．徐州)溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法正确的是 （ ）

A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化

6．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 A．②中所得溶液是饱和溶液

B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等

D．①所得溶液的溶质质量分数为20％

7.(10桂林)t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是

A.a－溶解度，b－溶质质量

B.a－溶质的质量分数，b－溶质质量

C.a－溶质质量，b－溶剂质量

D.a－溶解度，b－溶剂质量 8.下列说法正确的是（ ）

A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数

B.氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂

C.把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100g

D.100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g 9.下列实验方案中，可行的是 ( )

A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物 B．将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4 10.（10无锡）下列过程中，吸收热量的是

A.氢氧化钠固体溶于水 B.硝酸铵固体溶于水 C.生石灰和水反应 D.金属镁和稀盐酸反应

11.（11.咸宁）某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 （ ）

A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少

C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小 12.（11．泸州）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度

13．右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液．，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ） A．130g B．140g C．160g D．180g

14.（10常州）稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为( )

A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL 15．蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）

A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小

B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大

D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等

16．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是

A．物质W能溶解在水和乙醇中

B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg

C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出

17.（10佛山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）

A. ①②两溶液的质量一定相等

B. ①②两溶液均变为不饱和溶液

C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少 D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 18.为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)， 所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）

A B C D 物 质 CO2(CO) Cu(Fe) CuSO4溶液(H2SO4) 盐酸(H2SO4) 选用试剂(过量) O2 稀盐酸 铜 硝酸钡溶液 操作方法 点燃 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 加入氧化铜粉末充分反应后过滤 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 19.（10贵港）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 溶解度/g 甲 B．甲的溶解度随温度的升高而增大

乙 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得 的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 40 丙 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

20. “水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题： t2 t3 温度/℃ 0 t1 （1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有 。

（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、________________。 （3）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释

4）电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL 或 mL。

（5）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。 21.（11．达州）环境保护部2011年6月3日发布

2010年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：

⑴ 除去水中难溶性固体杂质的操作是 。 ⑵ 若要测定水的酸碱度，可以选 （填字母）。

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．PH试纸 ⑶ 生活中降低水的硬度常用的方法是 。

⑷ 近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条） 。

22.（10十堰）有关A、B两物质溶解度曲线如图，据图回答： （1）t1℃时，A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数的关系 为a b.（填“>”或“<”或“=”）

（2）t2℃时，A、B形成的两种溶液均不饱和，通过方法“①”或“②”填空：

A溶液采用 方法；B溶液采用 方法。 方法①：由t2降温至t1 方法②：由t2升温至t3 23.（10四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。

溶液 海水 试剂A 试剂B Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2 通电 Mg ⑴从海水中获得淡水，常用的方法是 。

⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行 。 ⑶试剂A最好选用 。

24.（11.天津市）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。

2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。

3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示： 20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、 、

。 25．（11．大连）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

(2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。

(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。 26.（10四川宜宾）按要求完成下列填空。

（1）地壳中含量最多元素的元素符号为 ；空气中体积含量最多的物质的化

2+

学式为 ；Mg中的“2”表示的意义为 。 （2）草木灰的主要成分是K2CO3,K2CO3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧 化物”），它的溶液的pH 7（填“<”，“>”或“=”）。 （3）右图是a、b两种物质的溶解度曲线。

①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？ （填“能”或“不能”）。理由是 。 ②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

27.（10海南）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请

盐酸(分析纯) 回答：

化学式HCl (1)该浓盐酸的溶质是 (填化学式)；

质量分数36％ (2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；

3密度l．189／cm (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，

原因是 ；

(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的 (用化学符号表示)。

28.盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答： （1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中 （填“有”、“没有”）晶体析出。

（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。

（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是 。

29．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/℃ 析出固体M的质量/g 75 0 65 0 50 2.0 35 4.5 20 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）； （ 2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号）。

①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合

（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。

30．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。 （2）B中溶液变浑浊的原因是

(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。

(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）

31．如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A ，B D 。．．．

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。

32.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图46-2所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

. 专题6 金属及酸碱盐 1．下列关于合金的说法正确的是

A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大

C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属

2．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B．.实验所得滤液是纯水，可直接排放 C．滤渣中一定含铜和锌 D．发生的反应都是置换反应 3．下列曲线正确的是

溶解度溶液质量气体质量pHMg7Zn温度①Ca(OH)2的溶解度曲线时间②一定量铁片加入硝酸银溶液中盐酸的体积③等质量Mg和Zn分别加足量盐酸盐酸的体积④中和反应

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

4．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是

A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈

C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重

5.（11.泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是( ) A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 6．下列溶液pH最大的是

A．10％KOH B. 20％KOH C．10％HCI D. 20％HCl

7．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 ．．

A.X稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z 8.下列物质能够反应，且没有明显现象的是

A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中 9.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应

①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O 对上述反应的分析判断错误的是（ ）

A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C.反应②和③都是复分解反应 D.反应中Ni①、③的化合价都发生了变化 10．下列曲线正确的是

11．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化： pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 下列分析错误的是

A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小

D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应

﹥12．5 黄色 12.（10广州）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ） ①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O

A.CaO B. CO2 C.NaOH D.H2SO4 13．在A + B 盐 + 水的反应中，A 、B分别是 A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵

14.(10广州)硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）

A.NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO

15.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（ ） A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液 16.（10甘肃兰州）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）

① ② ③ ④ A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释

B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量

17．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加 入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是 ．A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl

B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银

C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行 D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒

18.(山东烟台）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ） A.水

B.澄清石灰水

C.纯碱溶液 D.稀盐酸 19.（10广安）向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中错误的是 ( )

20.(10甘肃兰州）下列转化能一步完成的是（ ）

① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 21.(2011.天津市)下列实验方法错误的是 （ ） A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

22. 现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）

A.4个 B.5个 C.6个 D.7个

23．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 ( )

A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 24．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是

A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 25.（2011．广州市）下列关于化肥的说法正确的是 （ ） A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥 B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康

C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味 D．合理施用化肥能提高农作物的产量

26.（2011.孝感市）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ( ) A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2 C. NaNO3→NaOH→Na2CO3 D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3 27.(山东烟台）下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是

A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸

C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 28.（10河南）下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )

A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

29.（11.南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ） 序号 甲 A B C D

铜锌的混合物粉末 盐酸和稀硫酸的混合溶液

乙 稀盐酸

[来源学科网Z|X|X|K]

氯化钡溶液

氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 盐酸和氯化铜的混合溶液

氢氧化钠溶液

沉淀或气体的质

乙的质量 30.（11.龙岩市）如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ） A.甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物

C.丙与丁反应会生成白色沉淀 D.丁和戊反应属于化合反应 31．（2011.桂林市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ）

A．CO2(CO)——通入氧气中点燃

B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液

C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应 32.（2011.无锡市）下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 （ ） A B C 甲 CO Mg KOH 乙 O2 HCl SO3 丙 H2SO4 CuSO4 NaOH 丁 CuO NaOH CuSO4 丙丁甲乙D Na2CO3 Ca(OH)2 HCl CaCl2 33．下列关于化肥的说法正确的是

A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥 B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康

C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味 D．合理施用化肥能提高农作物的产量

34．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是（ ） ．．．

A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B．大量的农作物秸秆就地焚烧

C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤 35. （11.天津市）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是 （ ）

A. 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B. 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生

C. 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

36.（10浙江湖州）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( )

37.

实验方案 使用的试剂 判断的方法 右

A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 图

B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 所

C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 示

D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。

（1）图中所标物质中属于金属材料的是 （只写一种）， 属于有机材料的是________________（只写一种）。

（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是

_____ ______和______ ________。

（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________ _______。 （4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。

高温

38.铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。

39．早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。 （1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。

（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。

40．在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子

有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式

为 (写出一个即可)。

41.某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：

结合

流程中提供的信息回答：

①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；

②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________； ③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有______________________ _； 请设计简单方案来证明你的推断：________________ ____________________。 42．人类的生产和生活都离不开金属。

⑴ 金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。金 属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填化学式）。 ⑵ 铁是应用最广泛的金属。

①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 。

②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减小 对铁锈蚀的影响。

⑶ 将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应过滤， 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是 。

43.印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X. （1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。

（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质___ __。 44.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）。 （2)在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。 A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液

(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。

45.（11.眉山）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。 （1）填写下表空格中的化学式：

氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。 （2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

（3）此同学

通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法

冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式： 。

45.（10乌鲁木齐）右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是 。其反应类型是 ；B处发生反应的类型是 ；D处产生的现象是 。

51.（10绵阳）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：

①向A、B两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象。A溶液中发生反应的化学方程式是 ，

②向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到A溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B中没有明显变化现象。则A中所发生化学反应的类型有 、 ，

47．（2011．济宁市）小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：

(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有_______ ___，一定没有_________ _，可能含有______ __ __； (2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。

经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含

有食盐。

48.（10浙江衢州）敞口放置的氢氧化钠溶液易 吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的 化学方程式： 。

现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化

而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。

49.（10重庆綦江）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液 滴入NaOH液中，溶液变成 色。

（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存， 否则在空气中要变质，其化学反应方程式 为： 。

（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： 。 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子 有

（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。

A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl

50.（11.烟台市）(8分)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。

【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有Na2CO3

小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3

你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。

【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。

请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤 现象及相应结论 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。 51.右图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。

（1）图中标示的物质中，含义的金属元素是 （写出一种即可），属于有机合成材料的是 。 （2）淀粉属于 （填字母序号）。

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油 脂 D. 维生素 （3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁

和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的 两个孔穴中，再滴入 （填试剂名称），有 现象的原物质是碳 酸氢钠。

（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是 （填化学式）。

52.（10遵义）某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为

Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 。

53.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：

①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。

B点表示的含义是 。

54.右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答： （1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”）， 试剂A的名称是 。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。 （4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。

55.造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?

56.制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：

甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。

查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作 现象 取样于试管中，滴加__________试液 变红 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 ______ 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。 ③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。同学们认为加入稍过量的__________（填化学式），经_____、蒸发等操作后即可完成。

56.（10辽宁鞍山)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分， 进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ；

猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想Ⅲ部分是NaOH，部分是Na2CO3。 【实验和推断】 实验步骤 实验现象 _____试液有盐酸 实验结论

①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 ③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 无色溶液 现象A 现象B (1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，

有气泡产生的反应的化学方程式是 。

(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉

淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、 。

57.（10河南）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为 ；当加入熟石灰mg时， 溶液中的溶质为 。若改用n 9氢氧化钠与相 同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>\、“<\或“=”)。 58. 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明: (1)冬天捞纯碱的道理. (2)夏天晒盐的道理

59.如何用最简单的方法区别Na2CO3 、KNO3、NH4Cl三种盐的水溶液？请写出操作步骤、现象、结论。

60.已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和 一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------” 两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：

(1)C的一种用途是_________；D、E反应的化学 方程式为______________。

（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁 表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式

表示的一个化学方程式 是_______________。

（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。 61.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。

第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。 （2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）

. 专题7化学与生活、环境、能源 1.（10本溪）今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是( )

A．氧气 B．二氧化硫 C．火山灰 D．一氧化碳 2．（10茂名）下列行为不会对环境造成污染的是

A．将生活垃圾就地焚烧 B．大量使用农药以防治病虫害 C．生活废水直接排入江河 D．工业废水经处理循环再用

3.（11.无锡）水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是 （ ） A．在河水中加入明矾可除去所有杂质 B．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等

C．水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放 [来源:Z D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水 4．下列说法正确的是（ ）

A．人体缺乏维生素A会引起坏血病 B．棉花、羊毛属于天然有机高分子材料 C．食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜

D．香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体 5.（11．广州）下列方法可使海水转化为饮用水的是 （ ） A．过滤 B．静置沉淀 C．活性炭吸附 D．蒸馏 6.（10河南）下列做法不正确的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．用食盐水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐

7.（11.广安）右图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是 （ A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水 C．能得到纯净水

D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用

8.下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是

9.（11.泉州）下列实验方法中错误．．

的是 （ ） A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用pH试纸测定溶液的酸碱度

C．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶

）

D．用带火星木条伸入集气瓶内检验氧气是否收集满

10．临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：

主食 副食 饮料 馒头、米饭 红烧牛肉、清蒸西江鱼 酸牛奶、白开水 用你所学的知识，建议家长增加的食物是( ) A．炒鸡蛋 B．蒸猪排骨 C．炖豆腐 D．炒上海青 11．维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关说法错误的是 ．． A．都含有碳、氢、氧、氮四种元素 B．糖类习惯上可称为碳水化合物 C．都是人体需要的营养物质 D．都属于有机物 12．（11盐城）下列实验方案不可行的是 （ ） A．用闻气味的方法区别白酒和白醋

B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

C．用高温灼烧氧化铁和木炭粉混合物的方法制取少量铁

D．用加水溶解的方法区别NaOH、Na2SO4、NH4NO3三种白色固体 13. 下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是 A．淀粉遇碘水会变蓝

B. 蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性 C．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量

D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素

14．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是 (A)金属线圈内的气体温度升高了 (B)可燃物的温度降到了着火点以下 (C)金属丝有良好的导热性

(D)若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭

15．（11盐城）下列家庭小实验不能成功的是 （ ）

A．用食盐水除水垢 B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 C．用铅笔芯代替石墨试验导电性 D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线 16．了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是（ ） A．煤气泄漏，关阀开窗 B．霉变大米，煮熟食用 C．电器着火，用水扑灭 D．乘坐火车，携带鞭炮

17．2011年“世界地球日”的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法可行的是（ ）

A．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 B．化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨

C．使用车用乙醇汽油，防止温室效应 D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染

18.(11．徐州)小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是 （ ）

选项 实验要求 方案 A 区分羊毛线 和棉线 灼烧闻气味 B 区分食盐水 和稀盐酸 滴加酚酞试液 C 区分硝酸铵粉末 和氧化钙粉末 加水 D 区分聚乙烯 和聚氯乙烯 灼烧闻气味 19.（福建省福州）英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二

氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是

A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝

C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下 20．据悉，英国海军建造了一种反水雷的“塑料战舰”，舰身材料是一种强化塑料。则该塑料

A．属于天然高分子材料 B．一定是导电塑料

C．具有热塑性 D．是一种具有特殊功能的合成材料 21.（10遵义）“神舟七号”载人航天飞船的成功飞行，使中华民族漫步太空的梦想终成现实。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。 (1)下列航天食品中，富含糖类的是 ；(填序号)

a.脱水米饭 b.冻干水果 C.鱼、肉罐头 d.脱水蔬菜 (2)铝合金是制作航天舱外服材料之一，它属于 (选填“金属”、“无机非金属”或“合成”)材料。

(3)液氢是火箭的燃料之一，它在氧气中燃烧的化学方程式为 ， 燃烧时化学能转化为 能，从而推进火箭升空。 22．（11．大连）用右图装置做硫燃烧的实验。

(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是 。

(2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是 ，依据的灭火原理是 、 。

23.（10茂名）煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统。 (1) SO2遇雨水会形成____________。 （2）写出下列过程的化学方程式：

①NaOH溶液吸收SO2：_______________；NaHSO3吸收液加热再生：___ __ ____。 （3）氢气是未来的绿色能源之一。若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到得氢气燃烧过程的景象是____________________________ ___。

24.（11．广州）近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。

⑴仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，完全燃烧的产物是___________；燃烧过程中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是-____________。

⑵面粉不仅可以燃烧．一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌 装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施有________________。

A． 密封门窗，隔绝氧气 B. 严禁吸烟，杜绝货源 C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高淀粉的着火点

25.（10邵阳）某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答下列问题：

（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是_________。

（2）该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是___ __。 （3）同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”,一边采取了下列自救措施，其中正确的是______（填序号）。

A．用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离 B.跳楼逃生 C.藏在桌子底下等待救援 （4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是_______ __。

26.（11.河南）区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是 解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。

27.（11.咸宁） 13.化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。 （1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 （写化学式）。 （2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂, 原因是 。

（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 （用化学方程式表示）。 （4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是 （填序号）。 28.（10株洲）【材料一】2010年6月4日××晚报报道：位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河道?” 【材料二】今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失。警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务。 (1)沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子 。 (2)采用 操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。 (3)日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于 (填序号，下同)。

①金属材料 ②有机高分子材料 ③非金属材料 (4)自然界的水常常遭到人为污染。如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指 。 ①元素 ②原子 ③离子 ④分子

(5)①在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；②加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染；④将活性炭放入硬水中使其软化。以上做法中错误的是 。 (6)面临淡水资源的短缺，化学老师倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具

体措施 。 29.（10武汉）燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。

（1）燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境

造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下图所示实验：

将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与 有关。 燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关， 如 （举一日常生活实例）

（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是 ,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是 。

30.（11.眉山市）中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩。请你用所学知识回答下列问题：

（1）衣服以纯棉质地为佳。鉴别纯棉与涤纶可用 方法。 （2）均衡膳食。下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）。 A、蔬菜 B、牛奶 C、大米

（3）严禁吸烟。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有 、尼古丁和含有致癌物的焦油等。

（4）常开窗户呼吸新鲜空气。你能闻到窗外的花香是因为 。

31．某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。

(1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查_____________，再加入药品进行实验。

(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是__________ ______。

(3)塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是___________________

32．小旭同学做红磷在氧气中燃烧的实验，燃烧一段时间后，小旭同学发现燃烧的红磷己经熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧，小旭同学很疑惑。请你用所学的化学知识帮助他解答这一现象，根据这一现象说出消防队员在扑灭火灾后应注意什么?

33. (1)纸火锅(见右图)在京城悄然兴起，这种纸火锅精巧漂亮，白色的底衬着火锅食料，干净、醒目；纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。纸火锅烧不着的原因是 。

(2)人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源。小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精。服务员利用的灭火原理是__________________。 (3)小刚无意中发现，将饮用的某品牌碳酸饮料所放出的气体喷在了燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭。 【猜想与假设】

根据上述现象推测，该气体是_________，该气体所具有的性质是_________。 【实验验证】

将该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式是 34． A、B、C、D、E五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B能用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。 (1)A的化学式 ，D的化学式 ； (2)B除制取A之外的另一种用途是 ；

(3) C和E反应的化学方程式为 ； 该反应的基本反应类型是 。

35.我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶

于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算： 实验序号 1 2 3 4 石灰石样品质量/g 1.0 2.0 3.0 4.0 稀盐酸的质量/g 27.0 27.0 27.0 27.0 剩余固体质量/g 0.1 0.2 0.3 1.3 ⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 ⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。

专题8 化学实验

1.（11.内江）小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的 （ ）

A. 提出假设 B. 交流评价 C. 设计实验 D. 作出结论 2．下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是 ．．．A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量 B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃 C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌

4.（11．苏州）下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是 （ ） A．捣碎研细 B．搅拌溶解 C．引流浊液 D．搅拌防溅 5．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是（ ） A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水 6．（2011.河南省）下列实验不能达到实验目的的是 （ ）．．

7．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（ ）

A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 8．下列实验方法错误的是（ ） ．．A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

9．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）

A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液 10.正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列属于操作正确的是（ ） ．．A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度 C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶 D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数

11．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）

A．气体从a端通入，收集氧气

B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

12．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是

选项 A 目的 比较铝和铜的金 属活动性 检验露置在空气中B 的氢氧化钾溶 液是否变质 C D 探究物质溶解于 水的热量变化 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 操作 将砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中 取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 将燃烧的木条伸入集 气瓶中 现象 铝丝表面有铜 析出 有白色沉淀产 生 结论 铝比铜活泼 氢氧化钾溶液已经 变质 盐类物质溶于水都 能使溶液温度下降 集气瓶中已集满 二氧化碳 溶液温度下降 木条火焰熄灭 13．下列实验操作中错误的是

(A)蒸发结晶 (B)检查气密性 (C)滴管用后不洗涤直接插回原瓶 (D)塞紧橡皮塞 14．根据下图所示实验人析得出的结论中，不正确的是（ ） A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．铁能在氧气中C．白磷的着火点比红D．二氧化碳的密度比燃烧 磷的低 空气大，不燃烧也不支持燃烧 15．区分下列各组常见物质所用试剂或方法完全正确的是（ ） 选项 需区分的物质 A

所用试剂或方法 澄清石灰水 灼热的氧化铜 酚酞溶液 一氧化碳和二氧化碳

B C D 水和汽油 铁粉和木炭粉 闻气味 磁铁吸引 点燃 看颜色 铜片 高锰酸钾 盐酸 植物油 厨房清洁剂和厕所清洁剂 食盐 16．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A．CO2(CO)——通入氧气中点燃

B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液

C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应 17．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加Na2CO3溶液 C 除去CaO中的CaCO3 加足量稀盐酸 D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液 18.淀粉溶液遇碘变蓝色，实验表明，无论是固体碘，还是碘蒸气，都能使淀粉溶液变蓝色，这一现象表明（ ）

A.同种分子的质量相等 B.同种分子体积相等

C.同种分子性质相同 D.同种分子运动速度相同

19（11．襄阳）实验室里取用少量液体时可用_______________滴加，取用一定量的液体药品常用_____________量出体积。

20.下图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题：

（1）图A中a应为________________（填“浓硫酸”或“水”） （2）图B中玻璃棒在实验中的作用是__________。 20.（11.泰安）根据下列实验示意图回答相关问题： 1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的 ； （2）B实验中的错误是 ；

（3）C实验中的错误是 ，称取氯化钠的实际质量为 g。

21.（11.宜宾）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：

(1)写出指定仪器的名称：A ；E 。

(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是 ；稀释浓硫酸的正确操作是 ； 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立

即 ，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式 。

22. (攀枝花)碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。

【查阅资料】 1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳 气体和一种常见的固体物质。2．碳酸钠溶液呈碱性。 ．．

【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同 学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰

水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式： 。

（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

①他们的依据是 。

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验 实验一:取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 实验二:取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 实验三: 实验现象 溶液变成红色 结论 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 固体产物是Na2CO3,而不是 NaOH 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH 【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理是 。 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 23. （达州）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？ ⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。 ⑶实验探究：

实验步骤及操作 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 实验现象 ①无色酚酞试液变红 ② 实验结论 部分变质 ①无色酚酞试液不变红 ②

① ②没有气泡产生

⑷小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。

24.（陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。

25.（陕西）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。

（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件

为 。

（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是 ，由此可验证分子的性质。 （3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是 。 ．．．．（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为

26. （烟台）小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：

【对气体猜想】猜想I：全部是CH4； 猜想Ⅱ：全部是CO；

猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体； 猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。

【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。

A B C D ① ② ③

图1 图2

(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的 (填序号)“注水装置”。 (2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有 气体。 (3)装置C作用是 。

(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想 ”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是 。

(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想 ”成立。 27. (日照)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。 ．．（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。 （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，

游

码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。 ．．．（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%

29. 某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。 30．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

微热

Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；

c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 试填空。

(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。 请写出反应①和④的化学方程式：

① ；④ ；

操作Ⅱ包括 等工序。

(2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： ．

(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：______________ ；操作I包括搅拌和微热等工序。

32. 钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它 成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。 试计算： 钙尔奇 caltrate （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 主要成分： CaCO3 （2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 规格：每片2.0g （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 用法：口服 用量：一日2次，每次1片

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