金属的化学性质复习课教案

金属的化学性质（复习课）教案

河西中学

(一) 学习目标：

知识与技能：

1．通过复习使学生进一步掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。

2．进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的一些化学问题。

过程与方法： 1.培养归纳总结的能力。

2.培养形成自我探讨问题的能力。

情感态度价值观

1. 总结知识点及做题技巧中启发学生分析、探究、激发学习兴趣。 2. 激发学生学习化学的兴趣。 3. 培养学生勤于思考的精神。 （二）复习重点：

1.金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。 2.金属活动性顺序及其应用。 （三）复习难点：

金属的活动性顺序的灵活运用 有关化学性质题型的做题技巧

1

张红志

（四）教学过程： 教师活动 安排学生回顾金属化学性质 复习金属活动性顺序 学生活动 活动设计意图 回顾本节内让学生自己归容，完成知识纳、总结，使知识系统化。便于学生理解、掌握。 使具体知识形K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu 网络构建 Hg Ag Pt Au 出示幻灯片帮助学生构建知识网络 一、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 （金除外）（化合反应） 学方程式 学生书写化 与老师共同成规律，举一反三， 【板书】金属+氧气------金属氧化物总结 领会规律 由学生写出镁、铝、铁、铜与氧气的 反应 思考金与氧气能不能反应 2.金属与酸的反应 换反应） 条件：（1）、金属要排在氢前面 （2）、酸不能是浓酸或硝酸 【板书】金属+稀酸----盐+氢气（置从方程式中 找规律，体会培养学生观察、置换反应特归纳能力。再次征 加深对置换反应的认识 理解金属与氧由学生写出镁、锌、铁与稀盐酸反应 思考铜能不能与稀盐酸反应 3.金属与金属化合物的反应 （置换反应） 2

【板书】金属+盐-----新盐+新金属 思考，通过金气、与酸、与盐条件（1）、盐必须可溶 （2）、前换后 (3)、（K、Ca、Na除外） 学生写出铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 思考铜与硫酸铝能不能反应 引导学生体会金属的这几点化学性质都体现出了金属的活动性强弱。 二、金属活动性顺序的应用 属与氧气，与溶液反应都在酸、与盐溶液一定程度上反反应现象判应出了金属的断出金属活活动性强弱。 动性的强弱。 让金属与酸反应的条件再一次得到强调，也让学生学会熟练应用金属活动性顺序 （一）、判断金属与酸能否发生置换思考，展示并反应及反应的快慢。 说出解题思例1、下列金属与酸能发生置换路 反应而生成氢气的是（ ）。 A、Fe 和稀H2SO4 B、Ag 和 稀 HCl C、Zn 和稀HNO3 D、Al 和浓H2SO4 练习1：下列物质不能由金属和 硫酸发生置换反应而得到的是 （ ）。 A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3 完成练习并（二）、判断金属与盐溶液能否发生理清解题思置换反应。 例2、下列方程式中，正确的是：路，进一步体（ ） 会金属活动A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 性顺序这个B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 知识点的呈C、2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 现方式 D、2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu 3

练习2、有X、Y、Z三种金属， 将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解， X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则X、 Y、Z的金属活动性按照由强到弱的 顺序可排列为（ ）。 A、Y >Z >X B、Y >X >Z C、Z >X >Y D、Z >Y >X 学生小组内【能力提升】 讨论，合作完用实验证明Fe、Cu这两种金属的活成，尽可能找动性顺序 出各种可行（1）在一支盛有CuSO4 溶液（蓝方案方案，对色）的试管中加入一定量的Fe 方案的描述现象：溶液由蓝色变为无色，铁的表要清晰规范。 面有红色物质附着 （2）分别向两只盛有相同质量分数的稀盐酸溶液的试管中加入Fe和Cu 现象：加入铁粉的试管中有气泡冒出溶液由无色变为浅绿色 加入铜粉的试管中无明显现象 三、作业 填写配套练习上的中考连接 复习 让学生熟练金属与盐溶液反应常遇到的问题。 由易到难，对学生的能力进一步提出要求，不仅会用所学知识，还要会设计可行方案。对于方案的可行性做出判断 体会中考题特点，感受中考对本节知识点的考查。加强复习

4

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3gg7.html