江苏省常州市2015届高三第一次模拟考试化学试卷（有答案） - 图

江苏省常州市2015届高三第一次模拟考试

化 学

注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述正确的是( ) A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理 C. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素

D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 2. 下列关于化学用语的表示正确的是( ) A. 对羟基苯甲酸的结构简式：B. 中子数为21的钾原子：C. CO2的比例模型：D. Na2S的电子式：

3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl-

B. 0.1mol·L-1的Fe3+溶液中：Mg2+、Na+、I-、SO4－ C. 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中：Ba2+、Na+、NO3－、Cl- D. 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3－ 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. MgO的熔点很高，可用于制造耐火材料

B. (NH4)2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒 C. 常温下Al与浓硝酸不反应，可以用铝槽车运输浓硝酸 D. 碳具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 5. 某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是( ) A. 反应过程a有催化剂参与

B. 该反应为放热反应，热效应等于ΔH

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2

C. 改变催化剂，可改变该反应的反应热 D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 6. 下列实验能达到实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4

A. 用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾 B. 用图2装置电解精炼铝

C. 用图3装置可以用于实验室制备Fe(OH)2

D. 用图4装置可用于收集氨气及并进行尾气吸收

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA D. 标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子

8. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是( )

A. X是钠元素 B. 离子半径：r(X+)>r(Z2-)

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D. 同周期元素中Y的非金属性最强 9. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32－+2C6H5OH2C6H5O-+CO2↑+H2O

B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+2H2O2+8H+C. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O

2Mn2++3O2↑+6H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

D. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：

2+-－2Fe3++3SO24+3Ba+6OH

3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

10. 甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见下图，下列说法正确的是( )

A. 若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

B. 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O

C. 若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂 D. 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

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不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分) 11. 下列有关说法正确的是( )

A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B. 反应SiO2(s)+3C(s)SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C. 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH减小 D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则 Ksp(AgCl)

12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是( ) 选 项 实验目的 实验方案 检验淀粉是否发生水将淀粉溶液与稀硫酸共热，再加入新制氢氧化铜加热，观察A 解 是否有红色沉淀出现 检验Fe(NO3)2晶体是将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶B 否已氧化变质 液是否变红 C 验证SO2的漂白性 SO2通入溴水中，溴水褪色 验证Br2的氧化性强于将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可D I2 观察到下层液体呈紫色 13. NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如右图所示。下列说法正确的

是( )

A. 该有机物的化学式为C12H10O6

B. 1mol该有机物最多可以和4molNaOH反应 C. 该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D. 该有机物分子中所有碳原子有可能在同一个平面上 14. 常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加

入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)，下列说法正确的是( )

+-－A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO24)>c(H)>c(OH)

B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

+-－C. 点c所示溶液中：c(SO24)+c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH) -+－D. 点d所示溶液中：c(SO24)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4)

15. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，在100℃时将N2O4、NO2分别充

入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：

物质 起始浓度/mol·L-1 平衡浓度/ mol·L-1 N2O4 0.100 0.040 Ⅰ NO2 0 0.120 N2O4 0 0.014 Ⅱ NO2 0.100 0.072 下列说法正确的是( )

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率：α(N2O4)<α(NO2) B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数：K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)

容器

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C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率：v(Ⅰ)

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (15分)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

(1) 为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(写一条) 。

(2) 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前加入适量的软锰矿，其作用是 。

(3) 净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol·L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= [已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。

(4) 沉锰工序中，298K、c(Mn)为1.05mol·L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论是 。

2+

-1

(5) 沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是 。

(6) 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是 ，副产品A的化学式是 。

17. (15分)药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下：

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(1) 由1，2-二溴乙烷制备乙二醇的反应条件是 ;反应②的类型是 。

(2) 合成路线中设计反应①和③的目的是 。

(3) E的结构简式为 。 (4) 写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式： 。

①分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 (5) 已知：

根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH和CH3NH2为原料制备α-氨基丙酸[CH3CH(NH2)COOH]的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

CH2CH2

18. (12分)氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：将MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下实验：

实验1：取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g;将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。

实验2：另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g 白色沉淀。

(1) 由实验1可知水滑石肯定不含 元素。 (2) 写出实验2中生成白色沉淀的离子方程式： 。 (3) 通过计算确定水滑石的化学式(写出计算过程)。

19. (13分)我国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图Ⅰ装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，选择图Ⅱ装置，利用可行的方案对其含量进行测定。 (1) 仪器A的作用是 ，水通入A的进口为 。

(2) 某兴趣小组设计了以下装置接在图Ⅰ橡皮管后测定葡萄酒中SO2含量。你认为可行的方案是 (填序号)。 图Ⅰ 序号 ① ② ③ ④ 第 5 页 共 5 页

图Ⅱ 测定生成沉淀的质量 测定SO2的体积 测定U形管增加的质量

(3) 某同学在烧瓶中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并将图Ⅰ中橡皮管通入盛有H2O2的锥形瓶中完全反应，其化学方程式为 。

(4) 若除去(3)中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ;若滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L-1。

(5) 若(4)的测定结果比实际值偏高，其原因可能是 。 20. (13分)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。 (1) 已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 则反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g) ΔH= 。

(2) 利用电解原理可将NO还原为N2，装置见右图，高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜作电极。

钯电极A为 极，电极反应式为 。

(3) 一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时，lg与温度(T)的关系曲线图见右图。

①700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式)。

②700℃时，一氧化碳还原该金属氧化物的化学方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于 。

(4) 一氧化碳可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，反应原理是Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)。下列叙述正确的是 (填字

测定溶液导电性的变化(溶液导电性与离子浓度有定量关系) 操作 母)。

A. 正反应的ΔS<0、ΔH<0

B. 升温、加压有利于高纯镍的生成 C. 该工艺中CO可以循环利用

21. (12分)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+。

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(1) Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。 ①Cr3+的外围电子排布式为 。

②[Cr(OH)4]-的结构式为(标出配位键) 。 ③与CN-互为等电子体的分子有 。

(2) K2Cr2O7在酸性条件下能将乙醇氧化为乙醛，最终转化为乙酸。 ①乙醛中碳原子的杂化方式是 。 ②写出Cr2O72-将乙醇氧化为乙酸的离子方程

式： 。 (3) 某新型阳极材料的晶胞见右图，则该晶体的化学式为 。

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