初三化学化学方程式测试卷(有答案)经典

初三化学化学方程式测试卷(有答案)经典

一、化学方程式选择题

1．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H 2O (气)

H 2+CO ，反应前后，发生了变化的是 A ．元素的种类

B ．分子的种类

C ．原子的数目

D ．物质的总质量

【答案】B

【解析】

试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.

考点：化学变化的实质；

点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.

2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（ ）

A ．该反应属于置换反应

B ．这种有毒气体的化学式为HCHO

C ．其中有三种物质属于氧化物

D ．该反应中A 与C 的质量比为1：1

【答案】B

【解析】

【分析】 根据图中的微粒模拟图，可推测其反应的化学方程式为：22

22CH O+O CO +H O 催化剂

CH 2O+O 2CO 2+H 2O 。

【详解】

A 、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，错误；

B 、根据O 2、CO 2、H 2O 都无毒，可推测这种有毒气体的化学式为HCHO ，正确；

C 、四种物质中，只有CO 2、H 2O 两种物质属于氧化物，其余物质不是氧化物，错误；

D 、根据化学方程式可知，该反应中A 与C 的质量比=30：44，错误。

故选B 。

3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）

A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应

C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6

【答案】B

【解析】

【分析】

反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。X反应后质量增多，是生成物，生成的质量是18g-2g=16g，Z反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-6g=10g，W反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反应物，参加反应的质量是16g-15g=1g，该反应是Y+W+Z==X。

【详解】

A.该反应不是分解反应，错误；

B.该反应为化合反应，正确；

C.m=1-1=0，错误；

D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:0，错误。故选B。

4．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是

A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl

【答案】A

【解析】

【详解】

浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选A。

5．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是

A．该反应是化合反应

B．甲的相对分子质量大于乙

C．丙是反应物，甲和乙是生成物

D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；

B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；

C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；

D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。

故选C。

6．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2C2H5SH+9O24CO2 +2X+6H2O,则X 的化学式为 ( )

A．CO2B．SO3C．H2SO4D．SO2

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

根据2C2H5SH + 9O24CO2 + 2X + 6H2O可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子、4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氧原子构成，则X是二氧化硫，化学式是SO2。故选D。

7．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是

A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变

【答案】B

【解析】

A、物质都是由元素组成的，正确；

B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；

C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；

D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。

8．根据化学方程式不能获得的信息有（）

A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢

C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物

【答案】B

【解析】

【分析】

根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。

【详解】

根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。

9．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量

C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量

【答案】A

【解析】

【详解】

A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；

D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意；

故选A

【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

10．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：

①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO

【答案】A

【解析】

【详解】

由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。

11．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（）

A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算

【答案】B

【解析】

【详解】

生成D的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g

设参加反应A物质的质量为x

A+2B=C+D

5.6g0.2g

x0.4g

5.6g0.2g

=

x0.4g

x＝11.2g

答：参加反应A物质的质量为11.2g。

12．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）

A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44

【答案】C

【解析】

【分析】

根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。

【详解】

根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，

设生成8.8gD同时生成C的质量为x，

2A+5B=2C+4D

29422

??

x8.8g

??

29422

=

x8.8g

x=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为

8g∶8.8g＝10∶11。故选C。

13．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）

A．B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

【详解】

在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。所以符合题意的是B。故选B。

14．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）

A．物质Y可能是该反应的催化剂

B．该反应为分解反应

C．反应后Z和Y的质量比为6:1

D．反应的Z和W的质量比为2:1

【答案】B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】

根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量

=17+m+6+11，故m=1g。

Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。

反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。

反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。

反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-

11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。

故答案选B。

【点睛】

本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。

15．已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，323222NaHCO Na CO +CO +H O Δ↑。把12克NaHCO3和Na 2CO 3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）

A ．反应生成的CO 2质量为4.4克

B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%

C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克

D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%

【答案】B

【解析】

【分析】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。

设碳酸氢钠质量为x 、反应生成的碳酸钠y 、二氧化碳的质量为z 3

23222NaHCO Na CO +CO +H O 168

1064462x y 2.2g 3.1g

↑?固体质量差 1681064462===x y z 3.1g

x=8.4g y=5.3g z=2.2g

【详解】

A 、反应生成的CO 2质量为2.2克，故A 不正确；

B 、样品中Na 2CO 3的质量分数为12g-8.4g 100%=30%12g

?，故B 正确； C 、样品中NaHCO 3的质量为8.4克，故C 不正确；

D 、样品中钠元素的质量为23468.4g 100%+(12g 8.4g)100% 3.9g 84106?

?-??=，样品中钠元素的质量分数为

3.9g 100%=32.2%12g

?，故D 不正确。故选B 。 【点睛】 =

100%?碳酸钠的质量样品中碳酸钠的质量分数样品的质量。

16．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O 。下列有关该反应的说法不正确的是

A ．X 的化学式是 Ag 2S

B ．H 2S 中 S 元素为-2 价

C ．反应前后元素的种类不变

D ．H 2S 是无毒的

【答案】D

【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。

17．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应

【答案】B

【解析】

【详解】

A、相对分子质量不能带g ，故错误；

B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；

C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2一定条件

CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比

为1:1，故错误；

D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。

18．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（）

A．l6 B．28 C．44 D．64

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

生成D的质量为3.2g+9.6g?5.6g=7.2g，设C的相对分子质量为x

2A+3B=2C+4D

2x418

5.6g7.2g

2x72

=

5.6g7.2g

x=28

故选B。

19．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是

A．该化学反应属于化合反应

B．甲和乙属于单质，丙属于化合物

C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : l

D．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成

【答案】A

【解析】

【分析】

由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO+2H2催化剂

CH4O。

【详解】

A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，故A正确；

B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，甲、丙属化合物，乙属单质，故B不正确；

C、参加反应的甲与乙的分子个数比为1:2，故C不正确；

D、l个丙分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的，故D不正确。故选A。

20．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：

物质甲乙丙丁

反应前物质质量/g25m188

反应后物质质量/g9待测384

A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物

C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38

【答案】B

【解析】

【详解】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。

B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。

C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。

故选：B。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3ebl.html