无机化学期末复习题

一.填空题:

1.根据标准溶液所用的氧化剂的.不同,氧化还原滴定法通常可分为 氧化还原滴定法、 酸碱滴定法、 沉淀滴定法、 配位滴定法 2.根据误差产生的原因的不同,可将误差分为 系统误差 和 随机误差 ;用误差表示 准确度 ,而用 偏差 表示精密度.

3.在数据16.71 、17.82、 17.00 、16.95 中，可疑值分别是 和 ，已知n=4时，Q0.90=0.76 ,可舍去的是 . 4.在酸碱滴定中,指示剂的选择应以 滴定突跃 为依据. 5.甲基红的变色范围是 4.4~6.2 . 6.佛尔哈德法以 铁铵矾 为指示剂,浓度为 0.015mol/L ,如果指示剂的溶解度过大,终点会 出现.

7.由于EDTA具有 O 和 NO 两种配位能力很强的配位原子,所以它能和许多金属离子形成稳定的 螯合物 .

8.具有单一波长的光称 单色光 ,白光叫 复合光 . 9.光电比色计的五大部分是 光源 单色器 吸收池 检测器 和 信号显示装置 10.用NaOH滴定H3PO4(或Na2CO3 、H2C2O2等)有 两个 明显的突跃？

11.在原电池中,负极发生的是 氧化 反应,正极发生的是 还原 反应,作为正极的往往是电极电位较 高 的,作为负极的往往是较 低 的.

12.若将某弱酸(弱碱)溶液稀释,则电离度 增大 ,溶液的PH值 减小（增大） . 13. 0.1mol.L-1 NaAc(NH4Ac)的PH值= 8.87（7.0） .

14.在氧化还原反应中,氧化剂是??值 大 的电对中的 氧化态 物质,还原剂是?? 小 的电对中的 还原态 物质.

15.在原电池中,?? 值大的电对为 正 极,??值小的 负 极.

16.最好的指示剂应是恰好在 理论变色点 变色的指示剂.

17.K2Cr2O7 标准溶液可以用 直接法 方法来配制,而HCl标准溶液用 间接法 方法来配制.

18.影响配位滴定突跃范围大小因素有 CM 和 KMY’ 19.二元弱酸可被准确滴定的判断依据是 ____ ,能够分步滴定的判断依据是 __. 20.以法扬斯法测定Cl-时,用曙红为指示剂,其测定结果 偏低 . 二.选择题.

1.由于滴定反应较慢,或被测物质是固体时,可先加入定量过量的滴定剂,待滴定剂与试样充分作用后,再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂,这种滴定方式称为( ) A.直接滴定法 B.返滴定法 C.间接滴定法 D.酸碱滴定法 2.在间接碘量法中,为了增大I2的溶解度,通常采取的措施是( ) A.增强酸性 B.加入有机溶剂 C.加热 D.加入过量的KI

3.在用EDTA滴定Zn2+时,由于加入了氨性缓冲溶液,使NH3与 Zn2+发生作用,从而引起Zn2+

与EDTA反应能力降低,我们称之为( )

A.酸效应 B.配位效应 C.水解效应 D.干扰效应.

4.用莫尔法直接测定氯化物中氯含量时,若溶液中的酸性较强,则会使测定结果( ) A.偏高 B.偏低 C.不影响 D.反应不能进行 5.下列误差属于系统误差的是( )

A.天平的零点突然变动 B.在重量分析中,样品中不需要的测定成份被共沉淀 C.称量的样品中吸收了少量水分 D.实验时不小心把药品溅失.

1

6.消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是( ) A.空白试验 B.对照试验 C.平行试验 D.校准仪器

7.在测定水中钙镁含量时,先测定总量,然后测定钙含量,最后由钙镁总量而得到镁含量的过程中,指示剂加入的先后顺序是( )

A.钙指示剂 铬黑T B . 铬黑T 钙指示剂 C.钙指示剂 荧光黄 D.荧光黄 钙指示剂 8.用铬酸钾作指示剂的莫尔法,依据的原理是( )

A.生成沉淀的颜色不同 B.AgCl 与Ag2CrO4溶解度不同 C.AgCl 与Ag2CrO4溶度积不同 D.分步沉淀

9.用HCl标准溶液滴定0.100mol.L-1 的Na3PO4溶液的滴定曲线上,可能出现( )个明显的突跃?

A. 1 B.2 C.3 D.4

10.以铁铵钒为指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时,应在下列( )条件下进行. A.中性 B.弱酸性 C.酸性 D.弱碱性

11.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致, KMnO4溶液呈紫红色是由于它吸收了白光中的( )

A.紫光 B.蓝光 C.绿光 D.黄光

12.朗伯比耳定律中,透过光强度(It)与入射光强度(I0)之比It / I0,称为( ) A.吸光度 B.消光度 C.光密度 D.透光度 13.在纯水中加入酸后,溶液的( )

A.K??变大 B.K??变小 C.PH变小 D.PH变大 14.同离子效应使弱酸的( )

A.电离度变大 B.电离度变小 C.电离度不变 D.电离常数变小 15.在万分之一的分析天平上称取0.3g左右的样品,正确记录是( )g A.0.3 B.0.305 C.0.3 D.0.3042 16.在沉淀滴定法中,莫尔法选用的指示剂是( )

A.铬酸钾 B.重铬酸钾 C.铁铵钒 D.荧光黄 17.酸效应曲线是根据下述的( )作图得到的. A. PH---?Y(H) B. PH---lg?M(L) C. PH---lgKMY D. PH---lgK’MY

18.标定KMnO4溶液可选用的基准物质是( )

A.NaC2O4 B.Na2S2O3 C.KIO3 D.Na2CO3

19.氧化还原滴定中,在氧化剂和还原剂两个半电池反应中,若转移的电子数目相等,即n1=n2 ,则等量点应在滴定突跃的( )

A.偏向氧化性强的一方 B.偏向还原性强的一方 C.正中点 D.无法确定 20.AgCl在1mol.L-1氨水中比在纯水中的溶解度大. 其原因是( ) A.盐效应 B. 配位效应 C.酸效应 D.同离子效应 21. 在常量分析中，使用最多的分析天平最大载荷为：

A．1g B.20g C.200g; D.500g E.1000g

23. 用双盘天平称量时，设试样与砝码的密度相等，则下列因素中不影响称量准确性的是： A，试样的温度与砝码不同； B。有气流产生； C．试样吸湿 D。空气浮力变化； E．天平梁两臂不等长。

24. 使用分析天平进行称量的过程中，加，减砝码或取，放物体时，应把天平梁托起，这是

2

为了：

A．称量快速； B。减少玛瑙刀口的磨损； C．防止天平盘的摆动； D。减少天平梁的弯曲； E．防止指针的跳动。 三.问答题

1.比较滴定分析法的四种不同类型的指示剂的变色原理的异同。

2.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量,先加入一定过量的标准HCl溶液,然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl.上述设计是否正确?试述其理由.

3.标定NaOH溶液时,基准物质邻苯二甲酸氢钾中如果混有邻苯二甲酸,会对测定结果有何影响?

4.酸效应曲线是怎样绘制的?它在配位滴定中有什么用途? 5.标定KMnO4时如何控制好滴定条件?

6.为什么直接碘量法可以先加入淀粉指示剂,然后再滴定,而间接碘量法则应在接近滴定终点时再加入?

7.造成吸光光度法测量误差的原因主要有哪些?

8.影响显色反应的因素有哪些?如何选择合适的显色剂? 四.用离子电子法配平反应式.

1. MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O 2.I2 + Cl2 + H2O = H++ IO3-+Cl- 五.是非判断题

1.利用KMnO4的强氧化性,在强酸性溶液中可测定许多还原性物质,但调节酸度必须用HNO3.

( )

2.测定结果的精密度很高,说明系统的误差很小. ( ) 3.消除偶然误差的常用的方法是空白试验.( ) 4.法扬斯法选用K2CrO4为指示剂.( )

5.以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl溶液浓度,结果将偏高.( ) 6.吸光度与透光度成正比.( )

7.摩尔吸光系数是指浓度为1mol.L-1时单位厚度溶液的吸光度.( )

8.在配位滴定中,由于各种副反应的存在,KMY不能真实反应MY的稳定性.( ) 9.在氧化还原反应中,得电子者为氧化剂.( )

10.对难溶电解质来说,溶度积的数值反映了物质的溶解能力,溶度积越大,其溶解度越大.( ) 六.计算题.

1.将1.025g二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中,产生的氯气通入浓KI溶液后,将其体积稀释到250ml,然后取此溶液25.00ml,用0.1000mol.L-1NaS2O3标准溶液滴定,需要用20.02ml.求锰矿中MnO2的质量分数.(答案:0.8490)

2.今有不纯的KI试样0.3500g,在浓H2SO4溶液中加入纯K2CrO40.1940g处理,煮沸赶出生成的碘,然后,又加入过量的KI,使与剩余的K2CrO4作用,析出的I2用0.1000mol.L-1Na2S2O3溶液滴定,用去Na2S2O3溶液10.00ml,问试样中含KI的质量分数.(答案:0.9471)

3.称取含磷的试样0.1000g ,处理成溶液,将磷沉淀为MgNH4PO4,沉淀经过滤洗涤后,在控制适宜的条件下,用0.1000mol.L-1(EDTA)标准溶液20.00ml完全滴定,计算试样中P2O5的质量分数.(答案:0.1420)

4.将2.100g煤样燃烧后,其中硫完全氧化成SO3,用水处理后,加入0.0500mol.L-1(BaCl2)溶液25.00ml,沉淀其中SO42-,过量的Ba2+离子以玫瑰红酸钠作指示剂,用0.0440mol.L-1(Na2SO4)滴定,用去1.00ml,试计算试样中的硫的质量分数.(答案:0.01838)

3

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/3e42.html