物理化学下册习题
更新时间:2024-01-17 18:07:01 阅读量: 教育文库 文档下载
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第5章 化学平衡
一、填空题
5、对理想气体反应,K0、KP均只是温度的函数,与压力、组成无关;而对真实气体反应, ________仍只是温度的函数,但_____的值还与压力无关。
6、对放热反应A=2B+C,提高转化率的方法有:_____、_____、_____和_
____。 7、化学反应得??CaCOCaCO3高温CaO?CO2,在某温度下若将CO2的压力保持在这样一个值,使
3????CaO????CO2?,则CaCO3将________。
8、当系统中同时反应达到平衡时,几个反应中的共同物质(反应物或产物)只能有___
_____浓度值;此浓度________各反应的平衡常数关系式。 9、在总压不变时,加入惰性气体的结果与________压强的结果是相同的。 10、已知反应NH2COONH则此时NH2COONH33(s)?2NH3(g)?CO2(g)在30C时的平衡常数KP为66.37Pa,
03
(s)的分解压力为________。
12O2(g)?CO.2(g)的
11、已知反应C(s)?O2(g)?CO2(g)的平衡常数K1;反应CO(g)?平衡常数为K2;反应2C(s)?O2(g)?CO(g)的平衡常数为K3;则K2与K1、K2的关系为________。 二、单选题
1、在恒温恒压下,某一化学反应正向自发进行,一定是( ) A.ΔrGm?<0 B.ΔrGm<0 C.ΔrGm>0 D.(?G/?ξ)T,p>0 3、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是( ) A.ΔrGm(ξ)<0 B.(?G/?ξ)T,p<0 C.(?G/?ξ)T,p>0 D.(?G/?ξ)T,p=0
4、在恒温恒压下,某一化学反应达到平衡时,一定成立的关系式是( ) A.ΔrGm>0 B.ΔrGm<0 C.ΔrGm=0 D.ΔrGm?>0
5、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.ΔrGm(ξ)<0 B.ΔrGm(ξ)>0
C.ΔrGm?=0 D.ΔrGm(ξ)=(?G/?ξ)T,p 6、已知1000K时,(1)CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) K?⑴=1.65931010
1
(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) K⑵=1.719 则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的K?⑶为( ) A.9.65131010 B.1.03631010 C.4.731310 D.2.852310 7、(?G/?ξ)T,p表示( )
A.化学亲和势 B.反应趋势
C.在T、p恒定时G随ξ的变化率 D.标准吉布斯自由能的改变量 25、若某化学反应在298K下的平衡常数K?>1,则ΔrGm?为( ) A.ΔrGm?>0 B.ΔrGm?<0 C.ΔrGm?=0 D.不能确定
26、已知反应 C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时,K =2.472,ΔrHm=1.36310J2mol,
ΔCp=0,则1200K时K?的值( )
A.10.94 B.3.758 C.1.631 D.37.58
27、在一定温度和压力下,对于一个化学反应,判断反应方向的是( ) A.ΔrGm? B.ΔrHm? C.K? D.ΔrGm 28、温度升高时,标准平衡常数增大的唯一条件是( ) A.ΔrGm<0 B.ΔrGm<0
C.Δr S m?>0、ΔrHm?<0 D.ΔrHm? >0或ΔrUm? >0
29、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力;⑵减小
NO2的分压;⑶增加O2的分压;⑷升高温度;⑸加入催化剂,能使平衡向产物方向移动的是( )
A.⑴ ⑵ ⑶ B.⑷ ⑸ C.⑴ ⑶ ⑷ D.⑴ ⑷ ⑸
30、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在800℃时K=1 ,如果反应开始时CO与H2O的浓度都
是1mol2dm-3,则CO在800℃时的转化率为( ) A.0.5 B.0.1 C.1 D.0.3
31、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零,则( ) A.K?<1 B.K?>1 C.K?>p? D.K?=0
32、假设各反应中的气体都是理想气体,则K=Kp=Kx=Kn的反应是( ) A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) B.N2O4(g)= 2NO2(g)
C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)
2
?
?
?
?
?
5
-1
10
10
?
D.CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)
49、理想气体反应A→2B为吸热反应,下述对平衡移动的判断何者正确( ) A.升高温度,平衡右移 B.降低温度,平衡右移 C.加大压力,平衡右移 D.加入惰性气体,平衡左移
50、反应C(s)+2H2(g)= CH4(g),在873K时ΔrHm?=-85kJ2mol-1,为了获得CH4的更大平衡产
率,问温度和压力应怎样选择( )
A.降低温度,减小压力 B.升高温度,减小压力 C.升高温度,增加压力 D.降低温度,增加压力
51、在恒温恒压下,某一化学反应达到平衡时,不成立的关系式是( ) A.ΔrGm>0 B.ΔrGm =0 C.(?G/?ξ)T, p=0 D.∑νiμi=0
52、PCl5的分解反应是PCl5→PCl3+Cl2,在473.15K达到平衡时,PCl5有48.5%分解,在
573.15K达到平衡时,有97%分解,则此反应为( ) A.放热反应 B.吸热反应
C.既不放热也不吸热 D.这两个温度的平衡常数相等 五、判断题
1、对于放热反应A?2B?C,提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。( ) 2、对化学反应aA?bB?cC?dD,当nA,0:nB,0?a:b时,产物的浓度最高。( ) 3、下列反应的平衡常数K0为C?O2?CO2为k1;2CO?O2?CO2为K2;
C?12O2?CO为K3,则三个平衡常数间的关系为:k3?k1/k2。( )
0
00000004、某化学反应?rHm?0,?rSm?0,则反应的标准平衡常数K0?1,且随温度升高而
减小。( )
5、对化学反应A?B?C?D,若在T,P时,?C??D??A??B,则1molA和1molB 反应酸生成1molC和1molD。( )
06、反应N2(g)?3H2(g)?2NH3(g),?rHm?0,达到平衡后增加H2的压力,能使平
衡的相对大小为:K=P。( )
7、对反应PCl3(g)?Cl2(g)?PCl5(g),减小总压能提高PCl3的转化率。( )
3
08、分解反应A(s)?B(g)?C(g),该反应的平衡常数K0与分解压力P数值的相对大小为:
0( ) K=P。
09、反应C(石墨)?2H2(g)?CH4(g),在873K时的?rHm=-8805.23J2mol-1,减小H2
的压力,可获得更大的平衡产率。( ) 10、反应2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)?H2O(g)?CO2(g)的平衡常数Kp与分解压力P
的关系为P/2。( )
第7章 电化学
一、填空题
2、 25℃时,在0.002mol2kg-1CaCl2水溶液中离子平均活度系数为γ
CuSO4水溶液中离子平均活度系数为γ
±2
±1
,在0.002mol2kg-1
,则γ
±1
γ
±2
。
3、 电池的可逆电动势为Er,若该电池以一定的电流放电,两电极的电势差为E,则E_Er。 4、 对电池反应AgCl(s)+I(aq)? AgI(s)+ Cl(aq),所设计的原电池为
。
10、电池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt,电池反应可写作
。
11、电解硫酸铜水溶液时,溶液的pH值将 。
12、电池不可逆放电时,电流密度增大,阳极的电极电势变得更 ,阴极的电极电势变得
更 ,两极的电势差 ;电池不可逆充电时,电流密度增加,阳极的电极电势变 得更 ,阴极的电极电势变得更 ,两极电势差 。
二、单选题
5、298K时,KNO3水溶液的浓度由1mol2dm-3增大到2 mol2dm-3,其摩尔电导率Λm将( )
A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 6、德拜—休克尔极限公式适用于 ( )
A.弱电解质稀溶液 B.强电解质稀溶液 C.弱电解质浓溶液 D.强电解质浓溶液 7、298K时,下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V
Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V
4
--
则反应Fe+ e→ Fe的E(Pt/Fe, Fe)等于 ( )
A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V 8、某电池的电池反应可写成: (1)H2 (g)+
123+ -2+ θ3+2+
O2 (g)? H2O(l)
(2)2H2 (g)+ O2 (g)? 2H2O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1,E2和K1,K2表示,则 ( ) A.E1=E2 K1=K2 B.E1≠E2 K1=K2 C.E1=E2 K1≠K2 D.E1≠E2 K1≠K2
12、电池在恒温恒压及可逆条件下放电,则系统与环境间的热交换Qr值是( )
A.ΔrHm B.TΔrSm C.ΔrHm - TΔrSm D.0 20、实验室中测电池的电动势,下列装置不能采用的是 ( )
A.电势计 B.标准电池 C.伏特计 D.直流检流计 22、请指出下列图中的四条极化曲线,哪一条表示了原电池的阳极。( )
23、造成活化极化的主要因素是 ( )
A.电极反应的迟缓性 B.电极表面形成氧化膜
C.离子扩散缓慢 D.电流密度过大,电极反应太快 24、由于极化而使电极电势降低的电极是 ( ) A.原电池的负极 B.原电池的阳极 C.电解池的阳极 D.电解池的负极
29、用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极发生的反应是( )
A.析出氯气 B.析出氧气 C.铜电极溶解 D.析出金属铜 五、判断题
1、负极发生氧化反应,正极发生还原反应。( ) 2、可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。( )
5
3、可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。( ) 4、标准电极就是标准氢电极。( )
5、浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。( ) 6、温度越高,电解质溶液的电阻越大。( )
7、电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。( ) 8、稀释强电解质溶液时,其摩尔电导率Λm将增大。( )
9、电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。( ) 10、电解时,实际提供的电压远大于所对应的可逆电池的电动势。( )
第10章 界面现象 第12章 胶体化学
一、填空题
1、半径为r的球形肥皂泡内的附加压力是 。
2、液滴的半径越小,饱和蒸气压越 ,液体中的气泡半径越小,气泡内液体的饱和蒸
压越 。
3、憎液固体,其表面不能被液体所润湿,其相应的接触角θ 90°。
5、加入表面活性剂,使液体的表面张力 ,表面活性剂在溶液表面的浓度一定
它在体相的浓度。
6、润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成 关系,与液体的表面张力成
关系。
7、温度升高时,纯液体的表面张力 。
10、乳状液的类型可以分为 和 两类,亲水性固体粉末和憎水性固体粉末可
以分别作为 型和 型乳状液的乳化剂。
11、在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中,最重要的基本假设为:吸附是 层的。 13、KI与过量的AgNO3形成溶胶,该溶胶电泳时胶粒向 移动;在KCl、K2C2O4、
K3Fe(CN)6三种电解质中,对该溶胶聚沉能力最大的是 。
二、单选题
1、 氧气在某固体表面的吸附,温度在400K时进行的速度较慢,在305K时更慢,该吸附过
6
程主要是( )
A.物理吸附 B.化学吸附
C.不能确定 D.物理吸附与化学吸附同时发生
2、在三通活塞两端涂上肥皂液,关闭右端,在左端吹一大泡,关闭左端,在右端吹一小泡,
然后打开活塞使左右端相通,将会出现什么现象。( ) A.大泡变小,小泡变大 B.小泡变小,大泡变大 C.两泡大小保持不变 D.不能确定 3、晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是( )
A.半径越小,溶解度越小,熔点越低 B.半径越小,溶解度越大,熔点越低 C.半径越小,溶解度越大,熔点越高 D.半径越小,溶解度越小,熔点越高
4、在一密闭容器内,放有大小不等的圆球形小水滴,经放置一段时间后,会出现的现象是( )
A.小水滴变大,大水滴变小,直至大小水滴半径相等 B.小水滴变小,直至消失,大水滴变的更大 C.大小水滴保持原来的半径不变 D.水滴大小变化无规律
5、关于表面张力和表面自由能,下列说法正确的是( )
A.物理意义相同,量纲和单位不同 B.物理意义不同,量纲和单位相同 C.物理意义和量纲相同,单位不同 D.物理意义和单位不同,量纲相同
6、通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后( )
A.能降低液体的表面张力 B.能增大液体的表面张力
C.能显著增大液体的表面张力 D.能显著降低液体的表面张力 7、下述现象中与表面活性物质无关的是( )
A.乳化 B.润湿 C.起泡 D.溶解 8、毛笔蘸上水,笔毛就会粘在一起,这是因为 ( ) A.笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势
7
B.笔毛被润湿 C.水是表面活性物质 D.水具有粘度
9、对于水平液面,其值为零的物理量是( )
A.表面自由能 B.表面张力 C.附加压力 D.比表面能 10、对于化学吸附,下面说法中不正确的是( ) A.吸附是单分子层 B.吸附力来源于化学键力 C.吸附热接近反应热
D.吸附速度较快,升高温度则降低反应速度 11、下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是( )
A.布郎运动 B.扩散 C.电泳 D.沉降平衡 12、在外加电场作用下,胶体粒子在分散介质中移动的现象称为( ) A.电渗 B.电泳 C.沉降 D.扩散 13、Langmuir气固吸附理论中,下列叙述中错误的是( ) A.吸附是单分子层吸附 B.吸附热是常数
C.在一定条件下,吸、脱附之间可以达到平衡 D.吸、脱附速率都与气体的压力成正比 14、对于指定的液体,恒温条件下,有( ) A.液滴的半径越小,它的蒸气压越大 B.液滴的半径越小,它的蒸气压越小 C.液滴的半径与蒸气压无关 D.蒸气压与液滴的半径成正比
15、凡溶胶达到等电状态,说明胶粒 ( )
A.带电,易聚沉 B.带电,不易聚沉
C.不带电,很易聚沉 D.不带电,不易聚沉
16、过量的KI与AgNO3混合制溶胶,其结构为[(AgI)m2nI2(n-x)K]2xK,则胶粒是指 ( )
A.(AgI)m B.(AgI)m2nI-
8
-+
x-+
C.[(AgI)-+ x--+x-+
m2nI2(n-x)K] D.[(AgI)m2nI2(n-x)K]2xK 17、不一定。温度升高时,多数液体的表面张力( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定 18、在新生的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液,则沉淀( ) A.溶解 B.沉淀增加 C.无现象 D.先溶解后又沉淀 19、哪种体系能产生明显的丁达尔现象( )
A.As2S3溶胶 B.聚苯乙烯的甲苯溶液
C.牛奶 D.NaCl的水溶液
20、在装有部分液体的毛细管中,如图,当在右端加热时,液体移动的方向是( ) A.左移 B.右移 C.不动; D.不一定
21、对于有过量KI存在的AgI溶胶,哪一种电解质的聚沉能力最强( ) A.K3[Fe(CN)4] B.MgSO4 C.FeCl3 D.MgCl2 22、下列对电动电势ξ不正确的描述是( )
A.ξ电势表示胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电势 B.少量外加电解质易引起ξ电势值的变化 C.ξ电势的绝对值总是大于热力学电势 D.ξ电势的绝对值越大,溶胶越稳定
23、在等电点,两性电解质或溶胶在电场中( )
A.不移动 B.向正极移动 C.向负极移动 D.不能确定 24、溶液表面层对溶质B发生吸附,若CB(表面浓度)< CB,0(本体浓度),则( A. 称为负吸附,溶液表面张力σ增加 B.称为正吸附,溶液表面张力σ增加 C.称为负吸附,溶液表面张力σ下降
D.称为正吸附,溶液表面张力σ下降 五、判断题
1、 对同一液体,弯曲液面上的饱和蒸气压恒大于该液体的饱和蒸气压。( ) 2、 将毛细管插入溶液中,溶液一定会沿毛细管上升。( )
3、 增加浓度使表面张力下降,是正吸附现象;增加浓度而表面张力上升,是负吸附现9
)
象。( )
4、 溶液中胶粒的布朗运动就是本身热运动的反映。( ) 5、 溶胶在等电点时,其热力学电势和电动电势均为零。( )
6、 在外加电解质作用下,溶胶胶团的双电层压缩到具有紧密层时,ξ电势为零。( ) 7、 动力稳定性是溶胶所具有的三个基本特性之一。( )
8、 乳状液,悬浊液和憎液溶胶均属多相的热力学不稳定体系。( ) 9、 加入电解质,溶胶一定是聚沉。( )
10、表面张力和表面能,物理意义不同,量纲和单位也不同。( ) 11、发生单分子层吸附的一定是化学吸附。( )
第11章 化学动力学
一、填空题
2、硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和,其反应速率常数可表示为lgk=11.899-3163/T,该反
应的表观活化能为 。 7、阿累尼乌斯活化能是 。.
8、气相有效分子碰撞理论的基本观点是 。.
9、根据活化络合物理论,液相分子重排反应的活化能Ea和活化焓△rHm之间的关系是 。. 10、由经验规则“温度每增加10K,反应速率增加二倍”可知,在T1=298K时和T2=308K时
符合这规律的活化能值Ea= 。
11、恒容化学反应aA+bB→gG+hH的各物质的速率常数分别为kA,kB,kG,kH,它们之间的关
系是 。
12、某放射性元素的半衰期5d,则15d后所剩下的同位素为原来的 。
13、某反应物反应掉8/9时所需要的时间是反应掉2/3时所需要时间的二倍,则该反应为 级反应。
2、某平行反应
,已知E1>E2,若升高温度,则有利于获得产物 。
3、催化剂能加快反应的速率,其主要原因是 。
???A,则反应速率为 。 4、若光化学反应初级阶段为A+hv?k??P,5、某反应A+B?加入催化剂后正、逆反应的速率常数分别为k1和k?1,且k1=2k1,
k1'''则k?1 k?1。
10
'
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