黑龙江省哈师大附中11-12学年高二10月月考（化学）（化学反应原

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哈师大附中2011-2012学年度上学期第一次月考（10月）

化学反应原理 高二化学试题

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 I－127 一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题一个选项符合题意） 1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )

A.氢气在氧气中燃烧 B.铝和氧化铁在高温下反应 C. CO和H2O在高温下反应 D.焦炭在高温下与水蒸气反应 2、对于反应A(g)+3B(g)快的是（ ）

2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最

A.v(A)=0.01 mol/(L·s ) B.v(B)=0.02 mol/(L·s ) C.v(B)=0.60 mol/(L· min ) D.v(C)=1.0 mol/(L· min ) 3、下列各项与反应热的大小无关的是( )

A.反应物的状态 B.生成物的状态

C.反应物的多少 D.表示反应热的单位 4、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A.提高反应物的平衡转化率 B.同等程度改变正逆反应速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成 5、反应2A(g)+B(g)

2C(g) ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是( )

A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压 6、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂 7、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2 (g)SO2、

2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻

O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B.SO2为0.15mol/L

C.SO2，SO3均为0.25mol/L D.SO3为0.4mol/L 8、关于化学反应速率的说法正确的是( )

A.化学反应速率可表示反应进行的程度

B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

9、在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是( )

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A.3％H2O2溶液

B.1 mol/L NaOH 溶液 C.1 mol/L KClO3溶液 D.1 mol/L 盐酸 10、已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔单位：mol·(L·s)〕表示，则正确的关系是( ) A.4/5v(NH3) = v(O2) B.5/6v(O2) = v(H2O)

C.2/3v(NH3) = v(H2O) D.4/5v(O2) = v(NO)

11、在真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应： PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是（ ）

A.M>N B.M

12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所

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示。下列叙述正确的是( )

A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小 13、可确认发生了化学平衡移动的是( )

A.化学反应速率发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂 14、已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝ ― 393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝ ― 483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）

A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2

15、在两支规格相同的注射器A、B中分别注入1/4容积颜色相同的NO2(存在2

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NO2N2O4平衡)和溴蒸气，然后将活塞同时迅速外拉到1/2处(保持温度不变)，过一会

儿可以看到( ) A.A中颜色比B中浅

B.A的颜色比开始时深，B的颜色比开始时浅 C.A和B颜色相同

D.A和B颜色都比开始时浅

16、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g) 明反应已达到限度的是( ) A.压强不再随时间而改变时 B.气体的总质量不再改变时

C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D.单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 17、在一定温度下，反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量

B.将容器的体积减小一半

C.保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

18、在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应： 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是( )

A.3 B.4 C.5 D.6 19、已知在1.01×105Pa，25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

A. H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ/mol B. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－484 kJ/mol C. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242 kJ/mol D. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ/mol

20、在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，于500 ℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是( )

A.v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 B.v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

D.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO3的百分含量保持不变

21、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)

2HI(g)，下列情况一定能说

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是( ) A.x+y>z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低

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D.C的体积分数下降

22、已知：H2(g)+F2(g)= 2HF(g) ΔH= －27kJ/mol，下列说法正确的是( ) A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量

B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ C.在25℃、101kPa下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ 热量

23、在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是( )

A.反应的化学方程式为2MN B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 24、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( ) A.2.5mol C

B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应） C.1.5 mol B和1.5 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

25、下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度( )

3C(g)，若反应开始

时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配

A.等于1.369 g/L B.等于2.054 g/L C.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间 D.大于2.054 g/L

26、已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时反应于图中的温度应为 ( )

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A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.400℃ 二、简答题 （共5道小题，48分） 27、（8分）在可逆反应：mA(g)+nB(g)示：

C% B% pC(g)+ qD(g)中。B、C物质的百分含量如下图所

T2 T1 P1 P2 O

t

O t

试用“>”、“<”、“=”填（1）~（4）题。 （1）温度：T1 T2 （2）压强：P1 P2 （3）系数：m+n p+q （4）正反应ΔH 0

28、（12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。 （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。 （3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)

（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为________________________________________。

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29、（12分）2008年9月25日21时，我国成功发射“神舟”七号载人飞船，航天英雄翟志刚于27日16时41分出舱活动。这是中国航天史的历史性跨越。

（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl

和水，该反应的化学方程式是

________________________________________________。

（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式___________________________。 ②则16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________。 ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点，你认为是______________________________________。

30、（4分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________________。

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ① 3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ② Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________。 31、（12分） 已知可逆反应：

请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，

M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；

（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）； （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L, c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L，a= ；

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_______。

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参考答案

一、选择题 (共52分) 题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A D B C C B D A D B A C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 A D C A D A D B C D A D A 二、简答题（48分） 27．(8分)

（1）温度：T1 < T2 （2）压强：P1 < P2 （3）系数：m+n > p+q （4）正反应ΔH > 0 28．(12分) （1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少热量损失 （3）相等

（4）KOH(aq)+1/2H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol 29．(12分) （1）2NH3+NaClO = N2H4+NaCl+H2O

（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） ΔH=－817.6 kJ/mol

②408.8 kJ ③产物无污染

30．(4分) (1)391.6 kJ/mol (2)CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) ΔH=－218.03kJ/mol 31．（12分）(1)25％ (2)增大 (3)6 (4)41％ 版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)

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