高考化学选择题专项训练（四）1

2010年高考化学选择题专项训练（四）

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是（ ） A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能 C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率

2. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

3. 下列实验能达到预期目的的是（ ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A. ①②④⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥⑦

4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．3.6 g重水中所含质子数为2NA

B．1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子 C．1molCH4分子中共价键总数为4NA D．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA

5. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应

热

B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C. 用沸点数据来分析分子的稳定性

D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

6. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（ ）

A B C D

7.贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（ ）

A． 23892U原子中中子数比核外电子数多146个 B． 23892U和 23592U互为同素异形体 C．铀元素位于元素周期表的第六周期 D．铀元素属于过渡元素

8. 下列金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）

A.1mol Zn与含1mol HCl的稀盐酸共热 B.1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热 C. 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸 D.1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热

9．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（ ） C(HCl)（mol/L） A 0.12 B 0.04 0.12 C 0.18 0.06 D 0.09 0.03 C(NaOH)（mol/L） 0.04

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意）。

10. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是 ( ) A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极 C．电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8

11. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生

反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。

则下列叙述正确的是（ ）

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 12.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3++3OH-＋

－

Al(OH)3↓

＋

B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋3NO3＝Fe3＋3NO2↑＋3H2O C. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合

4AlO2-+7H++H2O

3Al(OH)3↓+Al3+

＋

＋

D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＝2Cu2＋CO2↑＋3H2O 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（ ）

A. Na、I、CO32、ClO B. Fe2、H、K、NO3

＋

－

－

－

＋

＋

＋

－

C. Ba2、Na、SCN、Cl D. Cu2、Mg2、Cl、NO3

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

14. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）

－

xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol

D，并测得C的浓度为0.2mol·L1。下列判断错误的是（ ） A. x＝1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)1

－

C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 15.下列说法或表示法正确的是（ ）

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H（aq）＋OH（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol

＋

－

H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—1

16. NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，

－

正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是（ ）

A．FeCl2和KSCN B．AgNO3和HNO3 C． KMnO4和H2SO4 D．KI和淀粉

17. 已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应

18. 某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（－OH）

OCH3(CH2)14C中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团

后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（ ）

A. 它是棕榈酸的盐类 B. 它是棕榈酸的酯类

C. 它的水溶性变差，所以苦味消失 D. 它的水溶性变良，所以苦味消失 题号 答案 题号 答案 1 C 10 B D

2 C 11 B

3 B 12 CD

4 C 13 D

5 C 14 D

6 B 15 C

7 D 16 B

8 C 17 B D

9 D 18 B C

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