人教版九年级下册实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制同步练习

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配

制

一、单选题

1.以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是（）

A.用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL酒精溶液

B.用红色或蓝色的石蕊试纸均可以验证醋酸具有酸性

C.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读出待测液的pH

D.用天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制一定温度下16%的硝酸钾溶液

2.下列有关溶液的说法错误的是（）

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体

C.硝酸铵溶解过程中扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量

D.用量筒量取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

3.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）

A.烧杯

B.量筒

C.铁架台

D.玻璃棒

4.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A.所配制溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20

B.将称量好的氯化钠固体放入50mL量筒中溶解

C.量取水时，仰视读数可能导致所配制溶液的溶质质量分数偏小

D.溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度

5.回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。下列做法不正确的是

（）

A.计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mL

B.称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该将砝码向右移动

C.量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小

D.溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签

6.要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）

A.需称量的氯化钠固体为5g

B.在烧杯中配制溶液

C.把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D.俯视读数导致溶质质量分数偏大

二、简答题

7.回答下列问题：

（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要______g氯化钠固体．

①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的______（填字母）．

②下列仪器中，量取水时需要用到d和______仪器（填序号），溶解时需要用到e和______仪器（填序号）．

a．烧杯

b．10mL量筒

c．100mL量筒

d．滴管

e．玻璃棒

f．药匙

g．蒸发皿

（2）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量、量取；

②过滤；

③蒸发结晶、干燥；

④计算；

⑤溶解．

用氯化钠和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______（用以上序号填空）．

8.在实验室里配制10溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______；

（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后______的质量保持不变；

（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是______。（填序号）

A．将10g NaCl固体与100g水混合溶解

B．向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

C．向20g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入80g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液

9.据如图配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．请回答下列问题：

（1）配制上述氯化钠溶液，需要水的质量为______g，量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号）．

A．10mL

B．20mL

C．50mL

D．100mL

用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏______（填“大”或“小”）（假设氯化钠质量的计算和称量均正确，且实验过程中氯化钠无损失）．

（2）该实验正确的操作顺序是______．

A．④⑤①②③

B．①②③④⑤

C．②①④③⑥

D．③④①②⑤

（3）如图⑤称量过程中若发现指针偏向左边，你应采取的操作是______．

A．增加适量氯化钠固体

B．减少适量氯化钠固体

C．调节平衡螺母

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______．

三、探究题

10.配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，请结合实验回答下列问题。

（1）计算并称量：用托盘天平称量3g氯化钠固体，用量筒量取47mL水；

（2）溶解：需要用到的仪器有烧杯和______；

（3）下列实验操作中，会引起溶质质量分数偏差的有______；

A．称量药品时药品和砝码放反

B．量取水时俯视读数

C．装瓶时洒出少量溶液

（4）用25%的氯化钠溶液______g和适量的水混合也可以配制50g质量分数6%的氯化钠溶液。

11.如图是配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液的操作过程示意图，回答下列问题。

（1）操作E中，玻璃棒的作用是______。

（2）量水的体积时，应选用规格为______（选填“50”、“100”或“200”）mL的量筒。（3）影响该氯化钠溶液质量分数大小的因素有______。

A．称量的氯化钠中有少量杂质

B．用于溶解的烧杯中残留有少量的水

C．量取水时视线与应量体积的刻度及液体凹液面最低处保持水平

D．配完溶液装瓶时洒出一些溶液

12. 根据如图图示的实验基本操作，回答问题。

小雪同学想制作“叶脉书签”，需要50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液。若要完成“配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液”的实验，请回答下列问题：

（1）配制溶液时，下列说法不正确的是______。

A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

B．称取氢氧化钠固体时，若指针偏左，应向右移动游码

C．用50mL量筒量取所需水的体积

D．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒

（2）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配

制

【答案】

1. D

2. A

3. C

4. C

5. B

6. C

7. 10 B c a ④①⑤

8. 量筒溶质 BC

9. 95 D 小 A B 加快溶解速率

10. 玻璃棒 AB 12

11. 搅拌，加快溶解速率 100 AB

12. ABD 偏高

【解析】

1.

解：A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，12mL 蒸馏水和20mL酒精配制的酒精溶液的体积小于32mL，故选项实验不能达到预期目的。

B、可用蓝色的石蕊试纸可以验证醋酸具有酸性，不能使用红色的石蕊试纸，故选项实验不能达到预期目的。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验不能达到预期目的。

D、配制一定温度下16%的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，药匙用于取用硝酸钾，托盘天平用于称取固体硝酸钾、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项实验能达到预期目的。

故选：D。

A、根据分子间有间隔，进行分析判断。

B、根据酸的化学性质，进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

2.

解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。

B、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。

C、硝酸铵溶解过程中扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现出吸热，故选项说法正确。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

故选：A.

A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。

B、根据溶质的状态，进行分析判断。

C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

本题难度不大，判断错误操作对溶剂的影响、了解溶液是均一稳定的混合物、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键。

3.

解：A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故A错误；

B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故B错误；

C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，故C 正确；

D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，故D 错误。

故选：C。

根据实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，结合各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。

4.

解：A.5%的氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比为5：95=1：19，选项说法错误；B．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于溶液的配制，配制溶液应在烧杯中进行，选项说法错误；

C．量取水时，仰视读数导致量取的水偏多，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项说法正确；

D．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，选项说法错误。

故选：C。

A．根据溶质的质量分数来分析；

B．根据仪器的用途来分析；

C．根据量筒的读数方法以及溶质的质量分数来分析；

D．根据玻璃棒搅拌的目的来分析。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。

5.

解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL），故选项说法正确。

B、用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，故选项说法错误。

C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。

D、用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，故选项说法正确。

故选：B。

A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。

C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶

解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

6.

解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确。

B、溶解操作在烧杯中进行，故选项说法正确。

C、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

故选：C。

A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，进行分析判断。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

7.

解：需溶质质量为：100g×10%=10g，

①用质量为23.1g的烧杯盛放10g固体，在托盘天平上已放30g的砝码，游码应为

3.1g，游码的左侧与3.1g处相齐；

②由于水需要100g-10g=90g，体积为90mL，选取量筒时选取比90大且最接近的，所以选取100mL的量筒，溶解时用到烧杯，还需要用玻璃棒搅拌，加速溶解．

（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以甲同学的配制顺序为④①⑤；

故答案为：（1）10；

①B；

②c；a；

（2）④①⑤。

（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行解答；

①根据游码的读法进行分析；

②根据量筒量程的选取原则进行分析；根据溶解的过程考虑所用仪器进行分析．（2）根据配制溶液的基本步骤来考虑操作顺序，分析解答．

通过解答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时游码的使用方法和注意事项，掌握了量筒的选取方法和溶解的注意事项．

8.

解：（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；

（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；

（3）A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：10/（10+100）*100%<10%，故错误；

B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g，所得溶液中溶质的质量分数为：50*20%/（50+50）*100%=10%，且溶液的质量为100g，故正确。

C、向20g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入80g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液，所得溶液中溶质的质量分数为10%，且溶液的质量为100g，故正确；

故选：BC。

故答案为：（1）量筒；（2）溶质；（3）BC.

（1）根据配制溶液所需仪器来分析；

（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；

（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。

掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素。

9.

解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL）．应用规格为100mL的量筒量取水的体积.

用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

（2）配制100g5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，该实验正确的操作顺序是④⑤①②③。（3）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，说明氢氧化钠的质量大于砝码质量，应减少氢氧化钠，直至天平平衡。

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。

故答案为：

（1）95；D；小；

（2）A；

（3）B；

（4）加快溶解速率。

（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答．

（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．

（3）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答。

（4）根据溶解操作中搅拌的作用，进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．

10.

解：（2）溶解过程中需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；

（3）A．称量药品时药品和砝码放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误。

B．量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故错误。

C．溶于具有均一性，装瓶时洒出少量溶液，溶质质量分数不变，故正确。

（4）设用25%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则50g×6%=x×25%x=12g。

故答案为：（2）玻璃棒；

（3）AB；

（4）12。

（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。

（2）根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答。

（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

11.

解：（1）操作E是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-12g=88g（合88mL）；应用规格为100mL的量筒量取水的体积.

（3）A．称量的氯化钠中有少量杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

B．用于溶解的烧杯中残留有少量的水，会造成实际取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

C．量取水时视线与应量体积的刻度及液体凹液面最低处保持水平，是正确的操作，不会影响该氯化钠溶液质量分数大小。

D．配完溶液装瓶时洒出一些溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故答案为：

（1）搅拌，加快溶解速率；

（2）100；

（3）AB。

（1）操作E是溶解操作，进行分析解答。

（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．

（3）根据溶质质量偏小（或偏大）或溶剂质量偏大（或偏小），分析出可能造成这两

个方面错误的原因，进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．

12.

解：（1）A．氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。

B．称取氢氧化钠固体时，若指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡，故选项说法错误。

C．配制50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL）。可用50mL 量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。

D．配制50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误。

（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高。

故答案为：

（1）ABD；

（2）偏高。

（1）A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。

C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断。

（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

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