7.第七单元：元素周期表

2011年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(七)

第七单元 元素周期表

(90分钟,100分)

第Ⅰ卷 (选择题 共45分)

一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 ( )

A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )

A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A. 质子数c＞b B. 离子的还原性Y＞Z C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W

4．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 （ ） ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

2－

－

5．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（可能有多个答案） （ ）

A．它的最外层电子数为4

C．它具有+2、+3、+4价

B．它的金属性比铅强

D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

6．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根的元素，与铍的性质相似的短周期元素是 （ ）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Si

7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体 （ ）

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

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D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

9．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 （ ）

10．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（可能有多个答案） （ ）

A．在已知元素中具有最大的原子半径 C．氧化物对应的水化物是极强的碱

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

11．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、b为同一周期元素，下列关系式错误的是

A．n=m+11

（ ） B．n=m+25

C．n=m+10

D．n=m+1

12．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（可能有多个答案）

A．X只能是第三周期元素 C．b不大于5

（ ）

B．a－b+n+m的和只可能等于10 D．Y可能是第二周期元素

13．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第IA族 C．第5周期第IA族

（ ）

B．第4周期第IA族 D．第3周期第IIA族

14．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （ ）

A．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L－1 B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D．“锕射气”是氡的同位素

15．下列叙述正确的是 （ ）

A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)

二．填空题（共55分 ， 除注明者外，每空2分）

16．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固选一填入）。近素。

17．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。

其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。

18．1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________；

（2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式：_______________________________。

19．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。 （1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。 （2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。 （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反应的 化学方程式是_________________________________________。

20．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是

A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、

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_________，它们的酸性_______比________强。

21．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__ __，理由是： _ _；

（2）Y是_____，Z是_________，W是_______（以元素符号填空）；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：

。 22．请填空：

（I）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界

（II）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ，⑾ 。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式。 （4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。 （5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？

答： 。在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。

参考答案(七)

1．C 2．B 3．B 4．D [考虑如下实例：NH3、PH3、SO3、BF3、AlCl3等。] 5．CD

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6．C 7．B 8．D 9．B 10．BD 11．C 12．CD 13．B 14．D 15．D 16．七； O； 气； 八；VIA +1 0 —1

17．（1）N，③（2）Sn，④（3） Zn，①（4） Ca，② 解析：（1）中Na、Mg、S为同周期元素，（2）中N、P、As为ⅤA族元素，（3）中K、Ca、Al是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。 18．（1）

△

；（2）HFO+H2O=== H2O2+HF

19．（1）H； O； Mg ； Cl ；（2）Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O △

（3）有气泡、变红；Mg +2H2O=== Mg(OH)2+H2↑

20．A原子序数为8，B原子序数为15，C原子序数为17。元素符号A为O，B为P，C为Cl；A的原子

结构示意图：；A的氢化物分子式为H2O；B、C最高价氧化物对应水化物分子式为：H3PO4、

HClO4；酸性HClO4比H3PO4强。

解析：由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的氢或氦元素，A应为第二周期元素、B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位于A下一周期A的前一个主族，C位于A下一周期A的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为x+8+1=x+9。根据B、C两元素原子序数之和是A原子序数的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。

21．（1）不能；如果Y、Z、W三种元素在同一元素紧相邻，则其原子序数之和必为偶数；（2）N、O、S；（3）(NH4)2SO4。

分析：（1）若Y、Z和W三种元素位于同一周期依次相邻，有如下位置：Y—Z—W，设Y的原子最外层电子数为a，则Z、W的最外层电子数分别是a+1、 a+2，即有a+(a+1) + ( a+2) =17，a不存在整数解，所以Y、Z和W三种元素不能位于同一周期。

（2）Y、Z和W三种元素只能位于不同一周期，可能存在如右位置：

设Y的原子最外层电子数为a，则Z、W的最外层电子数分别是a、a+1、即有a+a+ ( a+1) =17，a不存在整数解，舍去。或Z、W的最外层电子数分别是a+1、a+1，有a+( a+1)+ ( a+1) =17，a =5，即Y为N元素，Z为O元素，W为S 元素，为合理解。

（3）X和N、O、S可组成硫酸(氢)盐或硝酸盐，其原子个数之比为8:2:4:1，讨论知该化合物是硫酸铵，化学式是(NH4)2SO4。

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22．（I）略；（II）：（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar（3）； HClO4；KOH；Al（OH）3，3 HClO4+ Al（OH）3= Al（ ClO4）3+3H2O HClO4+KOH=K ClO4+ H2O KOH+ Al（OH）3=KAlO2+2 H2O。

（4）F；K；（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2；Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

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22．（I）略；（II）：（1）N；Si；S；Ca （2）K；F；Ar（3）； HClO4；KOH；Al（OH）3，3 HClO4+ Al（OH）3= Al（ ClO4）3+3H2O HClO4+KOH=K ClO4+ H2O KOH+ Al（OH）3=KAlO2+2 H2O。

（4）F；K；（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2；Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

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