物化期末复习

物化期末复习

一、填空题

1.理想气体向真空膨胀（自由膨胀），W=0，Q=0，?U=0，?H=0。(填>、<或=) 2. 系统经可逆循环后，ΔS=0，经不可逆循环后，ΔS=0。(填>、<或=) 3.在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，?G<0，?S>0，?H=0。 4．与环境既有能量，也有物质交换的系统为敞开系统，只有能量，而无物质交换的系统为封闭系统；既无能量，且无物质交换的系统为隔离系统。

5. 一级反应的速率与反应物A浓度的一次方成正比，二级反应的速率与反应物A浓度的二次方成正比，零级反应的速率与反应物A的浓度无关。

6. 1mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相同终态温度，则?U（Ⅰ）=?U（Ⅱ），?S(Ⅰ) , <, =）

7. 密封容器中，H2O（l），H2O（g），H2O（s）达到平衡，则物种数S=1，组分数C=1，自由度数f=0。

8.在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相数为4。

9. 在一定温度下，CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)，则此平衡系统的组分数C=2，相数P= 3,自由度数f=1。

10.理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为。

11. 甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是甲醇-乙醇。

12.利用?G≤0判断自发过程的条件是___恒温恒压，W’=0_______________。 13.在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势μB(l)与μB(g)_相等_____。

14.利用熵变判断某一过程的自发性，适用于隔离系统。 15.pv=nRT是 理想气体状态方程。

二、选择题

1.下列气体溶于水中，不能用亨利定律的是（c）。

A. N2 B. O2 C. NO2 D. CO

2.系统吸热50kJ，并对环境做了30kJ的功，则系统的热力学能变化值为（B）kJ。

A. 80 B.20 C. ﹣80 D. ﹣20 3.基元反应H·+ Cl2 HCl+Cl·的反应分子数为（B）。

A. 单分子反应 B．双分子反应 C. 三分子反应 D. 四分子反应 4. 273K，p?时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有（B）

A.W?0 B.?H?Qp C.?H?0 D.?U?0 5. 任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D）

A.?G B.?S C.?U D.Q 6.当热力学第一定律写成dU??Q?pdV时，它适用于（C）

A.理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程 C.封闭体系只做体积功过程 则（D）

A.Q?0,W?0,?U?0 B.Q?0,W?0,?U?0 C.Q?0,W?0,?U?0 D.Q?0,W?0,?U?0 8.理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C）

A.?S?0 B.?H?0 C.?G?0 D.?U?0 9．任意的可逆循环过程，体系的熵变（A）

A.一定为零 B.一定大于零 C.一定为负 D.是温度的函数 10．一封闭体系从A?B变化时，经历可逆R和不可逆IR途径，则（B）

A.QR?QIR B.dS?D.封闭体系的定压过程

7.在一绝热刚性壁体系内，发生一化学反应，温度从T1?T2，压力由p1?p2，

?QIRQQ C.WR?WIR D.R?IR TTT11.当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D）

A.焓总是不变的 B.热力学能总是不变的 C.焓总是增加的 D.热力学能总是减小的

12. 理想气体的不可逆循环，?G( B )

A.?0 B.?0 C.?0 D.无法确定 13.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 ( D )

A.第二类永动机是不可能制造出来的

B.把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C.一切实际过程都是热力学不可逆过程

D.功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 14.克-克方程式可用于（A )

A固-气及液-气两相平衡B 固-液两相平衡 C固-固两相平衡D液-液两相平衡

15.A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有（A）。

（A） ?△Hmix=0 （B）?△Smix=0 （C）?△Amix=0 （D）?△Gmix=0 16. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A）

A.?S体?0 B.?U?0 C.Q?0 D.?H?0

17.在?,?两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是（B）

???????A.??A??B B.?A??A C.?A??B D.?A??B

18. p-V图上，1mol单原子理想气体，由状态A变到状态B， 错误的是（B）

A.?U?Q B.?H?Q C.?S?0 D.?U?0

19.某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A )

A.一定升高 B.一定降低 C.一定不变 D.不一定改变

20.对热力学能的意义，下列说法中正确的是 ( B )

A.只有理想气体的热力学能是状态函数 B.对应于某一状态的热力学能是不可测定的 C.当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变 D.体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能 21.任意的可逆循环过程，体系的熵变 ( A )

A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数 22.二组分理想液态混合物的蒸气总压（B）

A.与溶液的组成无关B.介于两纯组分的蒸气压之间 C.大于任一纯组分的蒸气压D.小于任一纯组分的蒸气压 23.指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（B ）

A.溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 B.溶质必须是非挥发性的

C.温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确

D.对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，

与其他气体的分压无关

24. 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=( A )

(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3

25.组分A和B形成理想液态混合物。已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（C）

(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2

三、判断题

1.偏摩尔量就是化学势。×偏摩尔吉布斯函数GB

2.偏摩尔量是广度(强度）性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。× 3.可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。 4. 热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。× 5.任何物质的熵值是不可能为负值和零的。×

6.Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。× 7.不可逆过程的熵变是不可求的。 ×

8.某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。×

9.在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，?U＞0。×

10.克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。 11.克—克方程比克拉佩龙方程的精确度高。×

12.在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以?S=0。× 13.对于气态物质，Cp－CV = nR。×

14.绝热过程Q = 0，而由于?H = Q，因而?H 等于零。× 15. 理想溶液混合前后，熵变为0。×

16. 体系从状态?变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。× 17. 拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。×

18.在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。×

四、简答题

1. 什么是可逆过程及其特征？ ：

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