江苏07-12学业水平测试（六年小高考）化学真题及答案 - 图文

2007年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化 学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65

一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本大题17题，每题3分，共51分） １．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说

法正确的是 （ ） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷

C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 ２．下列物质中属于有机物的是 （ ） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 ３．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 （ ） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 ４．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在 （ ）

－＋－＋

A．NO3 B．Fe3 C．SO42 D．Mg2 ５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 （ ） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 ６．下列说法中错误的是 （ ） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 ７．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是 （ ） A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．C＋2H2SO4(浓) △ CO2↑＋2SO2＋2H2O

C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ８．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）

＋＋－＋－－

A．H、Na、OH B．Na、NO3、Cl

＋＋－＋－－

C．K、H、HCO3 D．Ca2、SO42、CO32 ９．下列关于苯的说法中，正确的是 （ ） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

C．分子中C、H元素的质量比为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应 10．下列电离方程式中，正确的是 （ ）

＋－＋－

A．H2SO4＝H2＋SO42 B．Ba(OH)2＝Ba2＋OH

＋－＋－－

C．NaNO3＝Na＋NO3 D．HClO＝H＋Cl＋O2

11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 （ ） A．稀盐酸 B．水 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液 12．下列离子方程式中，错误的是 （ ）

钠与＋－

A．水反应： Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑

＋－

B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋OH＝H2O

＋＋

C．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＝Fe2＋H2↑

＋－

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋Cl＝AgCl↓ 13．下列叙述正确的是 （ ）

第1页

A．硝酸具有氧化性 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐 C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色反应为浅紫色 14．下列物质属于离子化合物的是 （ A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl

15．下列仪器中一般不用作反应容器的是 （ A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒 16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是 （ A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能够将电能转化为化学能 17．下列措施不能增大化学反应速率的是 （ A．升高温度 B．降低温度

C．提高反应物的浓度 D．使用合适的催化剂

） ） ）

）

二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和

“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。每位考生只可选择其中的一个模块作答，并填涂答题卡“填涂说明2”中对应的方框）。 A．化学与生活

18．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是 （ A．H B．O C．Fe D．Na 19．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是 （ A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶

20．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上

述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是 （ ） A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 21．下列离子不会对水体造成污染的是 （

－＋＋＋

A．Cl B．Cr3 C．Hg2 D．Pb2 22．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是 （ A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素

B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成 D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

） ）

） ）

23．一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（ ）

A．

第2页

B．

C．

D．

B．有机化学基础

18．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 （ A．－OH B．－CHO C．－H D．－COOH

19．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是 （

A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH4D．CH2＝CH－CH3 20．属于合成有机高分子化合物的是 （ A．纤维素 B．聚乙烯 C．肥皂 D．淀粉 21．能与金属钠反应生成H2的有机物是 （ A．CH3CH2OH B．CH3CH2Br C．C6H6 D．CH3COOCH2CH3 22．下列说法正确的是 （ A．二氯甲烷有两种同分异构体

B．苯和苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．酸与醇发生的反应称为酯化反应

D．一定条件下溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应 23．下列有机反应的化学方程式正确的是 （

） ） ） ） ）

）

?? CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3 D．CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH???三、本大体包括2题，共10分。每题分为A题和B题，每位考生只可选作一题。选学《化学与生活》模

块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。 24．（5分）

水浴加热

第3页

A．维生素C的结构简式是，它的分子式是 。由于它能防治坏血病，

又称为 。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有

性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是

， 性。 。说明维生素C具有 B．某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：

请填写下列空白： （1）A的化学式 。 （2）振荡的目的是 。 （3）分液操作需要的玻璃仪器有 。 （4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式 。 25．（5分） A．

（1）如下图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）

。

（2）氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯

原子参与下列有关反应：

①C＋O3→ClO＋O2

②O3?光照???O＋O2

③ClO→Cl＋O2

，少量氟氯代烷能

上列反应的总反应式是

破坏大量臭氧的原因是 。

B．A、B、C、D均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系：

其中M（C）>M(B)>M(A)(M表示摩尔质量)。

第4页

请根据上图回答：

（1）不溶于水的物质是（填字母） 。 （2）能使紫色石蕊试液变红的物质是（填名称） 。 （3）属于还原反应的是（填序号） 。

（4）写出D与水反应生成B和C的化学方程式（有机物用结构简式表示）： 。 四、本大题3题，共21分。 26．（5分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题： （1）需要量取浓盐酸 mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、

等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的

体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反

＋

应后溶液中H的物质的量浓度为 。 27．（5分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。

（反应过程中生成的水及其它产物已略去）

请回答以下问题： （1）B是 ，H是 （填化学式）。 （2）写出J与D反应转化为G的离子方程式： 。 （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式： 。 28．（10分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3，在潮湿空气中会缓慢分解成Na2CO3、

H2O和CO2 。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为a g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g 。用酒精灯对其充分加热，冷却后

称得其总质量为c g 。残留在蒸发皿中的固体是 （填化学式） 。

（2）另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻

度值应大于 （mL）。（设实验在标准状况下进行）

（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体体积折算成标准状况下的

第5页

体积为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞与内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y ，且没有利用化学方程式进行计算，就列出如下算式：

x?y?

VmL，他们依据的原理是 22400mL/mol 。根据相似原理，请完成下列算式：2x＋y＝ 。 由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中Na2CO3、NaHCO3的质量分数。

答案

一（共51分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 10 C 18 C 2 D 11 D 19 C 3 C 12 A 20 B 4 B 13 A 21 A 5 B 14 C 22 D 6 C 15 D 23 D 7 B 16 A 8 B 17 B 9 A 二（共18分） 三（共10分） 24 （5分）

A C6H8O6 （1分） 抗坏血酸（只有这个是唯一正确的答案） （1分） 酸 （1分） 蓝色褪去（只要答到某颜色褪去或某颜色变浅均可得分） （1分） 还原（出现“还原”这一关键词即可得分，除答“氧化还原”） （1分） B （1）CO2 或HCl （其它答案不得分如：SO2 、HBr、NO2 等） （1分） （2）使反应充分接触，加大反应速率（答到其中任意一点即可得分） （1分） （3）分液漏斗 烧杯 （答案中“分液漏斗”必须出现，“烧杯”可换成其它任意一种玻璃容器如：试管、锥形瓶??或“玻璃杯”，回答出两种仪器方可得分） （1分） （4）

—OH —ONa

＋ CO2 ＋ H2O ＋ NaHCO3 （2分）

“CO2 ＋ H2O”写成“H2CO3” 算对

“ ”写成写成其它形式如“＝”都算对

—OH

书写 时，只要出现 和 OH 即可得分，其中的“C－O”键位置不考虑 写成离子方程式也可得分

第6页

25 （5分）

A （1）I、Ⅲ、Ⅱ （I > Ⅲ > Ⅱ或Ⅱ < Ⅲ < I，其它写法不得分，写阿拉伯数字不得分） （2分） （2）2O3 Cl 3O2 （2分） 方程式书写正确得1分

条件答对（条件只能写“Cl”或“氯原子”，其它答案均不给分）得1分

（3）答案中出现“氯原子（Cl）是催化剂”或“氯原子（Cl）起催化作用”才能得分，如写中文字“氯”

是催化剂，不给分。 （1分）

B （1）D （写“C4H8O2”或“CH3COOCH2CH3”或“乙酸乙酯”均给分） （1分） （2）乙酸 （写“醋酸”、“冰醋酸”、“乙酸溶液”或“CH3COOH”均给分，写“C”或“C2H4O2”或写出

两种物质不给分） （1分）

（3）① （1分）

HSO （4）CH3COOCH2CH3 ＋ H2O 2 4 CH3COOH ＋ CH3CH2OH （2分） 方程式书写正确得1分。

＋

条件正确得1分（条件中只要出现“酸”、“H”、“催化剂”或“一定条件”均给分，可逆符号写

成“ ”或“＝”都给分） 26 （5分）

（1）25或25mL （1分） （2）250mL容量瓶 胶头滴管（可颠倒） （各1分） “250mL”不写，“胶头”写错不扣分，其余错字均不给分 （3）2.6或2.6g （写成 0.2 mol/L 或

133、2都给分） （1分） 551mol/L（一定要写单位，单位不写或写错均不给分） （1分） 527（6分）

（1）Fe2O3 Fe(OH)2 （不能颠倒） （各1分）

＋＋

（2）Fe ＋ 2Fe3 ＝ 3Fe2 （2分） 写化学方程式或反应物、产物写对方程式没配平均只得1分

（3）2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑ （2分） 方程式未配平或配错得1分

写成离子方程式、未写气体符号均不扣分

各物质前面化学计量数扩大或缩小一定倍数不扣分

28（10分）

（1）Na2CO3 或 Na2CO3固体 或 固体是Na2CO3（不能写“碳酸钠”） （3分） （2）

800800(b?a) （近似值可在266～267之间，写单位不扣分） （3分） 33（3）① a 碳守恒，Na2CO3和NaHCO3中的C全部转变成CO2 中的C （1分）

b 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3生成等物质的量的CO2 （1分）

第7页

或写出以下关系式也给分

Na2CO3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ CO2↑＋ H2O 2NaHCO3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2CO2↑＋ H2O Na2CO3 ～ CO2 NaHCO3～CO2

n（Na2CO3） ＋ n（NaHCO3） ＝ n（CO2） ②

(c?a)(c?a)g不扣分） （2分） ?2 （不写单位或写错单位不扣分，写成

53106g/mol绝密★启用前

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化 学

注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 １．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第28题，共5题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 ２．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 ３．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 ４．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指塞位置，在其它位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题17题。每题3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于 （ ）

A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物 ２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是 （ ）

A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸 ３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是 （ ）

A．甲烷 B．乙烯 C．氯乙烯 D．乙醇 ４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 （ ）

A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是 （ ）

A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体

＋－－

６．某溶液中存在较多的H、SO42、C1，该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）

－＋＋

A．OH B．Ba2 C．NH4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是 （ ）

A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾

８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速

化冰融雪。下列说法正确的是 （ ）

第8页

A．化冰融雪属于化学变化 B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物 D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境

－

９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是 （ ）

A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子 C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L 10．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）

A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O C．NH3+HCl＝NH4C1 D．CuO+H2 △ Cu+H2O 11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 （ ）

12．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材

料2He的含量。关于2He的说法正确的是

33 （ ）

A．质子数为2 B．中子数为3

C．核外电子数为1 D．质量数为2

－

13．下列物质中含有自由移动Cl的是 （ ）

A．KClO3固体 B．Cl2 C．HCl气体 D．KCl溶液 14．关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ）

A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 15．关于元素周期表的说法正确的是 （ ）

A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期 16．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 （ ）

A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质 C．具有不同的分子结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 17．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是 （ ）

A．减小H2O2溶液的浓度 B．升高H2O2溶液的温度

C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

二、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和

“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分。每个模块18分。注意：每位考生只可选择其中的1个模块作答。并填涂答题卡“填涂说明”中对应的方框）。 ．．．．．．．．．．．2．．．．．．．．A．化学与生活

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18．下列气体的排放可能会造成酸雨的是 （ ）

A．CO B．CH4 C．SO2 D．N2

19．人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是 （ ）

A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌 C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘 20．下列食物中富含维生素C的是 （ ）

A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋 21．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 （ ）

A．聚丙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃 22．3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水

或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是 （ ） A．氯化钠 B．氯气 C．小苏打 D．明矾 23．下列说法错误的是 （ ）

A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素 C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金 B．有机化学基础 18．关于

的命名正确的是

（

）

A．2－甲基丁烷 B．2．甲基戊烷 C．3－甲基丁烷 D．3－甲基戊烷

（ 19．在一定条件下，能发生银镜反应的物质是

A．乙酸 B．苯 C．乙醛 D．乙酸乙酯 20．下列有机物中含有两种官能团的是 （

A．CH3－CH3 B．CH2＝CHCl C．CH3CH2OH D．CH≡CH 21．通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反应的是 （

A．乙烯 B．乙醇 C．葡萄糖 D．苯酚 22．有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是 （

A．互为同系物

B．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰 D．二氯取代物均为两种

23．下列反应的化学方程式正确的是 （

） ） ） ）

）

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三、本大题包括2题，共10分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做1题。选学《化学与生活》模

块的考生答A题。选学《有机化学基础》模块的考生答B题。 24．（5分） A．（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ，属于发色剂的是 ，属于防腐剂的是 。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和

氯化钠的部分性质如下表： 性质 １．酸性条件下的稳定性 ２．熔点 ３．室温时的溶解度 亚硝酸钠 微热分解为NO和NO2 271℃ 约80g 氯化钠 微热时不分解 801℃ 约35g 请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论： B．卤代烃的用途十分广泛。卤代烃 （填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为 和 ，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为 。为了检验这种有机物，可把它通入盛有 的试管中。 25．(5分)

A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（－NH2）和

` （写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身 （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。 （3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。

写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。 B．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以

从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为 。 （2）写出反应①的化学方程式： （3）反应③的反应类型为 。 （4）反应 （填序号）原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求 四、本大题3题，共21分。

。

第11页

26．（5分）某待测液中可能含有Al3、Fe3、K、NH4、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进

行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶 解。实验过

程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验 名称） ，现象是 。 27．（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

＋

＋

＋

＋

－

请回答以下问题： （1）E是 ，F是 ，H是 。（填化学式） （2）C物质在日常生活中可作 剂。 （3）写出反应①的化学方程式： 28．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：

＋＋＋

2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2）。请按要求完成下列探究报告。 [探究目的]

从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。 [资料获悉]

＋－＋＋

①3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O

②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH： ＋＋＋Fe3：2.7~3.7 Cu2：5.2~6.4 Fe3：7.6~9.6 [探究思路]

（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；

（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。 [实验探究]

＋＋

取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2、Cu2外，还

＋

含有Fe3。

甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61

＋＋

g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2、Cu2＋＋

仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。通过计算可知废液中c (Fe3)＝ ＋＋

mol/L ，c (Fe2)＝ mol/L ，c (Cu2)＝ mol/L。 [交流讨论]

如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?

第12页

丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w = c (Cu2)×1L ×56 g/mol]，使之充分反应置

＋＋

换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2全部氧化为Fe3，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?（不一定填满） （1） （2） （3）

该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略） [拓展延伸]

请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g 。

＋

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绝密★启用前

2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷

化 学

注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1． 本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2． 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3． 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4． 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目和答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 ` 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因

A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2

2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物 3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A．胶体 B．溶液 C． 悬浊液 D．乳浊液 4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 5．下列元素中金属性最强的是

A．K B．Na C．Al D．Mg

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6．下列物质属于离子化合物的是

A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH 7．下列物质与水反应生成强酸的是

A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3 8．下列气体中无色无味的是

A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2

9．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是

A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验 10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是 A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅

11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 ．．A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化

12．某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是

—

—

A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42

—

13．下列化学用语表示正确的是

A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式 C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图 14．

常用于测定动植物标本的年龄。关于

原子的说法正确的是

A．中子数为14 B．质子数为14

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C．核外电子数为14 D．质量数为14 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ．．A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

16．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O 有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低 C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应

17．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 ．A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液 C．改用热的确2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水 18．下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧

19．右图为番茄电池，下列说法正确的是 A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极 20．下列关于甲烷的叙述错误的是 ．．

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A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物

C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应 21．下列反应属于加成反应的是

A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

B．

C．

D．

22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积

—

0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K的浓度约为 A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。 A．《化学与生活》

（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_____▲_____。

+

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②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_____▲_____。 ③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_____▲_____。

（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_____▲_____。 ②青霉素的作用是_____▲_____。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_____▲_____（用离子方程表示）。 ④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_____▲_____。

（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。 ①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____▲_____。

②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为_____▲_____剂；氯气或漂白粉作为剂_____▲_____。

③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由_____▲_____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_____▲_____腐蚀。

④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_____▲_____；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_____▲_____措施可增大强度和弹性。 B．《有机化学基础》

（1）（3分）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物： ①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

⑤和。其中互为同分异构体的是_____▲_____（填序号）。

（2）（5分）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

）、乙醛（CH3CHO）、

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①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是_____▲_____。

②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是_____▲_____。 ③其中能发生水解反应的是_____▲_____。

④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_____▲_____。

（3）（7分）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过_____▲_____连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有_____▲_____性。

②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。

请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现_____▲_____个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为_____▲_____（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。

25．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为_____▲_____。 （2）化合物E的电子式为_____▲_____。

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（3）反应①的离子方程式为_____▲_____；反应②的化学方程式为_____▲_____。 26．（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开

始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

图1 图2

在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____▲_____。

②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_____▲_____；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____▲_____。

（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则

a的取值范围是_____▲_____；若反应ba的值为_____▲_____。 b

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2010年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化 学

本卷可能用到的相对应的原子质量

H:1 C:12 O:16 S:32 CI:35．5 Ca:40 Mn:55 Ba:137

一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是 A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2 2．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于 A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物 4．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是

A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石 5．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质属于共价化合物的是 A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6 6．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列气态氢化物最稳定的是 A．HCl B．HBr C．HF D．HI 7．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列有机物中，含有碳碳双键的是 A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸 8．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列气体中，不能用排空气收集的是 A．NO B．NO2 C．CO2 D．H2 9．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列实验操作或装置正确的是

点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D 10．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同

第24页

11．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式

B．乙炔的结构式H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图

D．乙酸的分子式C2H4O2

12．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是

＋－

A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑

＋－

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋OH＝H2O

＋＋＋

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2

－＋

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32＋2H＝CO2↑＋H2O 13．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 14．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的．．是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率 15．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）在溶液中能大量共存的离子组是 A．Al、Cl、Ca B．Mg2?、SO42?、OH- C．Na?、SO32-、H? D．Fe、SCN、K

16．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：

0~30℃3???3??2?2Fe（OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低 C．Fe（OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂 17．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列有机化学方程式书写正确的是

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光照 A．CH4?Cl2????CH2Cl2?H2

B．H2C?CH2?Br2?CH3CHBr2

催化剂 C．2CH3CH2OH?O2????2CH3CHO+2H2O ?浓硫酸 D．CH3CH2OH+CH3COOH????CH3COOCH2CH3

18．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 19．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质不属于天然高分子化合物的是 A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素

20．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molH2O中含有的原子数为NA B．2gH2中含有的氢原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA 21．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）氢氧燃料电池可以使用机上，其反应原理示意图

如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H2?O2?2H2O

22．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸

在航天飞

Cl、SO42?、CO32?、23．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：

?

第26页

（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应NH4?、Na?、K?。为确认溶液组成进行如下实验：

后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的

滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在SO42?、CO32?、NH4?，可能存在Cl、Na、K B．一定存在SO42?、CO32?、NH4?、Cl，一定不存在Na、K C．c(CO32?)=0.01mol·L-1，c(NH4?)＞c(SO42?) D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl)＞c(SO42?)

二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分． A．《化学与生活》。 （1）（2010年江苏省普通高中学业水平测试）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。 ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。 A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋 ②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （ 填字母） A．碘 B．铁 C．钙 ③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。 A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸 （2）（2010年江苏省普通高中学业水平测试）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。 ②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。 ③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法： ． 。 （3）（2010年江苏省普通高中学业水平测试）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。 ①pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。 ②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。

③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，Al水解的离子方程式是 。

3????????

第27页

25．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

（1）D的电子式为_______________。 （2）K的化学式为_______________。

（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______________。 （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________。

26．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 3Cl2+6OH5Cl-+ClO3-+3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

-

△

请回答下列问题：

第28页

（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。 ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO、ClO3?两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。 ①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为

??n(ClO?)0.37mol，则产物中=______________。 ?n(ClO3)（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。

参考答案

1 C 10 A 19 C 2 D 11 D 20 B 3 B 12 B 21 D 4 A 13 B 22 B 5 D 14 C 23 D 6 C 15 A 7 B 16 D 8 A 17 C 9 C 18 A 24．(15分) A．《化学与生活》 (1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分) (2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)

高温 ②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (2分)

③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分) (3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)

催化剂 ②2NO+2CO ③杀菌消毒 (1分)

N2+2CO2 (2分)

第29页

A13++3H2O25．(6分) (1)

Al(OH)3(胶体)+3H+ (2分)

(1分)

(2)FeCl3 (1分) (3)Fe2O3+2Al高温—

A12O3+2Fe (2分)

—

(4)CO2+CO32+H2O=2HCO3 (2分) 26．(10分)

(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分) ②7.15 (2分)

—

(2)①ClO (1分) ②0.25 (2分) ③7：6 (3分)

(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)

2011年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷

化 学

注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69剌、非选择题(第24题~第26题。共3题31分)共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后．请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码土的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64

一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。共69分)。 1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为

A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素 2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

3．体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

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A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 4．下列关于二氧化硫的说法错误的是

A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物

5．(2011·江苏省学业水平测试真题)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是

A．He B．O C．Si D．P 6．下列各组物质互为同分异构体的是

A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C．12C和13C D．CH3和CH3CH3

一一

7．某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42，该溶液中还可能大量存在的是

一

A．HCO3 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+ 8．下列物质含有离子键的是

A．C12 B．NaCl C．CO2 D．H2O 9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是

A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液

10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是

A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46 11．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

一一

A．冬天，块状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应 B．冬天，粉末状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应

一一

C．夏天，块状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应 D．夏天，粉末状锌与2mol·L1硫酸溶液反应 12下列离子方程式正确的是

一

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH=H2O B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑

一－

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH=Fe(OH)3↓+3C1

一一

D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH=CO32+ H2O 13．下列反应属于吸热反应的是

A．金属钠与水反应 B．甲烷在空气中燃烧 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．石灰石高温分解 14下列说法正确的是

A．含碳元素的化合物都是有机物 B．乙醇难溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．乙烯分子中含有碳碳双键 15．下列反应属于取代反应的是

16．下列有关实验原理或操作正确的是

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喷泉实验 转移溶液 收集氯化氢气体 分离苯和水 A B C D 17．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

300℃ 950℃

①Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应 C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应 18．下列化学用语正确的是 A．氯化氢的电子式

B. 镁的原子结构示意图： C．乙酸的结构简式C2H4O2

D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2 g H2中含有的分子数为NA

B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA

20．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁 C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气 21．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．能将电能转换成化学能

B．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应

D．总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

22短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y

C．Y与W可形成离子化合物 D．Z的单质不能与X的氧化物反应

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23．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g 二、非选择题(本部分3题。共31分)

24．(15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有 机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答．则以A题计分。 A．《化学与生活>

(1)(3分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。

a．CO2 b．N2 c．NO2

②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 (填字母)标志的垃圾筒内。

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 (填字母)。 a．用中和法除去废水中的酸

b．用混凝剂除去废水中的重金属离子 c．用氯气除去废水中的悬浮物

(2)(5分)我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为 (填元素符号)。

②铁锈的主要成分是 (填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀的结果。 ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、 和 (填化学式)。 (3)(7分)保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①人类的生命活动需要糖类、 、 维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。

②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是 。

③阿司匹林具有 作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导

致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式： 。 B．《有机化学基础》

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(1)(3分)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。 ①下列有机物属于芳香烃的是 (填字母)。

②下列有机物属于酚类的是 (填字母)。

③下列有机物属于糖类的是 (填字母)。 a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质

(2)(5分)化合物X的结构简式为

①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有 个吸收峰。

②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式： 。

③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C==CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式： 。

(3)(7分)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见。如一次性餐盒是

由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：

①该高分子材料是由一种单体通过 反应(填反应类型)制备而成，其单体的结构简式为 。

②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N。其结构简式如下：

M N

请用两种方法鉴别M和N。方法一： ；方法二： 。

25． (6分)在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

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请回答下列问题：

(1)B的化学式为 。 (2)A的电子式为 。

(3)反应①的化学方程式为 。 (4)反应②的离子方程式为 。

26．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：

氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O 氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O (1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。

①装置中碱石灰的作用是 。 ②广口瓶内四氯化碳的作用是 .

③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 。 (2)同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。

称取不同质量的上述样品分别与40.00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：

请计算(计算结果保留两位小数)：

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①样品中氮元素的质量分数是 ％。

②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L。 ⑨若样品质量为31.00 g，则生成氨气的质量为 g。

2011年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷

化学参考答案及评分标准 一、单项选择题(共69分)

二、非选择题(共31分) 24．(15分)

A．化学与生活 (1)(3分)

①c ②a ③a (每空1分，共3分) (2)(5分) ①Al (1分)

②Fe2O3·xH2O(或Fe2O3) (1分)

电化(或“电化学”或“吸氧”) (1分) ③Na2CO3 SiO2 (每空1分。共2分) (3)(7分)

①蛋白质 油脂 (每空1分。共2分)

②取少许淀粉溶液．加入数滴碘水呈蓝色．再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去 (2分) ③解热镇痛 (1分)

B．有机化学基础 (1)(3分)

①c ②a ③b （2)(5分) ①1

②CH3CH2CHO

③H2C=CH—CH2OH+Br2→BrH2CCHBrCH2OH (3)(7分)

①缩聚

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②取两种产物分别加入Na2CO3溶液。有气体生成的是N，无气体生成的是M； (2分)

取两种产物分别做核磁共振氢谱(1H核磁共振)，谱图上出现2组峰的是M,出现6组峰的是N。 (2分) (其他合理答案均可给分) 25．(6分) (1)O2

(2)

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

一

(4)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 26。(10分)

(1)①吸收氨气中的水蒸气 ②防止倒吸

③残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收。 (2)①19.87 ②3.25 ③1.53

备注：①主观性试题的其他合理答案参照评分标准给分。

②化学方程式或离子方程式全对得2分。缺少条件、符号或未配平等得式错误或漏写不给分。

2012年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷

化 学

注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分) 共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后， 请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡 上。 3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再 4 ．答选择题必须用 选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它 位置答题一律无效。

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本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Ba：137

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是 A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2

2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

3．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢

B．海水晒盐

C．粮食酿酒

D．冰雪消融

4．下列物质中含有共价键的是 A．HCl

B．NaCl

C．MgO

－

D．KI

－

5．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L1。这里的“4.94×10-3 mol·L1”表示葡萄糖的 A．物质的量

B．摩尔质量

C．质量分数

D．物质的量浓度

6．下列物质互为同分异构体的一组是 A．乙醇和乙酸

14

B．丁烷和异丁烷 C．12 C与 C

D．金刚石和石墨

7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．浓硝酸

8．下列化学用语正确的是 A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图：

＋

－

C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋Cl D．乙醇的结构式： C2H6O

9．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是 A．常温常压下为气体 C．不能发生取代反应

B．易燃 D．易溶于水

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99

10．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于43Tc的叙述

正确的是 A．原子序数是99

B．质量数是43

C．中子数是99

D．电子数是43

11．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨

间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3高温 2Fe＋Al2O3，其中

Fe2O3是

A．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂

＋

－

－

B．还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

12．某溶液中存在大量的NH4、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH

－

B．Ba2

＋

C．K

＋

D．Ag

＋

13．下列有关物质用途的说法错误的是 A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 C．乙醇可用作燃料 14．下列反应属于吸热反应的是

A．2Mg＋O2点燃 2MgO

C．C＋H2O高温 CO＋H2

B．单质硅是光导纤维的主要成分 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D．CaO＋H2O=Ca(OH)2

15．下列实验方法正确的是 A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2

B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3 16．下列离子方程式正确的是

A．锌与稀硫酸反应： Zn＋2H=Zn2＋H2↑

＋

＋

B．碳酸钙与稀硝酸反应： CO32＋2H=H2O＋CO2↑

－

＋

C．氢氧化铝与盐酸反应： H＋OH=H2O

＋

－

＋－

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋OH=Mg(OH)2↓

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17．下列实验装置或操作正确的是

A．制取NH3

B．干燥NH3

C．称量NaOH固体 D．石油的分馏

18．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g O2中含有的分子数为nA

B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为nA C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为nA D．1 L 1 mol·L1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为nA

－

19．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．铜棒为负极

B．锌棒发生还原反应

C．电子从铜棒经外电路流向锌棒． D．锌棒质量减轻

20．下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D．

21．N2＋3H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．增加N2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率

D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

22．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化

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